湖南省岳陽市2019屆高三教學質量檢測一(一模)化學

1、岳陽市2019屆高三教學質量檢測試卷（一）化學分值：100分時量：90分鐘可能用到的相對原子質量：H丨C一12N140-16Na-23Mg24P31S32Cu64一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。毎小題只有一個選項符合題意）1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是A.用“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量B.“山東疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關C.2018年11月福建東港石化“碳九”泄露事件引發(fā)社會關注。碳九”通常是指系列含9個碳原子的碳氫化合物D.有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”。絲綢的主要成分是纖維素，屬于天

2、然高分子化合物2.2018年11月，在法國凡爾賽召開的國際計量大會(CGPM)第26次會議將阿伏加德羅常數的定義修改為“1摩爾包含6.022140761023個基本單元，這常數被稱為阿伏加德羅常數，單位為mol.1”?；谶@一新定義，阿伏加德羅常數的不確定度被消除了。”新定義將于2019年5月20日正式生效。凡為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na202使其增重2g時，反應中轉移的電子數為NAB.白磷分子（P4)呈正四面體結構，31g白磷中含P-P鍵的數目為1.5NAC.1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數目為0.1NAD.4.4gC02和N

3、20的混合氣體中含有的原子總數為0.3NA3.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是A.堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑B.該溫度下，（NH4)2Fe(S04)2在水中的溶解度比FeS04的大C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(S04)2是否被氧化D.為防止NH4HC03分解，生產FeC03需在較低溫度下進行4.已知X、Y、Z是三種職子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，AsB、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且a與C中均含有10個電子。它們之間轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是A.原子半

4、徑：ZYXB.X與Y形成的化合物只含極性鍵C.Y有多種同素異形體，且均具有高培點、高沸點、硬度大的性質D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：AC5.用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體b中，下列敘述正確的是BCA.若A為濃鹽酸，為KMn04晶體，中盛有紫色石蕊溶液，B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCh溶液，則C淀，然后沉淀又溶解D.若A為濃H2S04,B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁6.解釋下列反應原理的離子方程式正確的是則C中溶液最終呈紅色中溶液中先產生白色沉過上述反應得到的產物有幾種A.2B.3C.4D.58.下列除雜方案錯誤的是9.

5、研究表明C0與N20在Fe+作用下發(fā)生反應的能址變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：N20+Fe+=N2+Fe0+(慢）：FeO+C0=C02+Fe+(快）。下列說法正確的是A.反應是氧化還原反應，反應是非氧化還原反應B.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應決定C.Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產物D.若轉移lmol電子，則消耗II.2LN2O10.鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如下圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H(氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的，0H(羥基自由基）。下列說法錯誤的是A.無論是否鼓入空氣，負極的

6、電極反應式均為Fe-2e=Fe2+B.不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H+e=HC.鼓入空氣時，每生成lmol，OH有2mol電子發(fā)生轉移D.處理含有草酸（H2C204)的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣11.納米FeO4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療，其制備過程如圖所示，下列敘述不合理的是A.在反應中，的作用可能是促進氧化鐵水解B.直接加熱FeCl3溶液也可以得到Fe304C.反應的化學方程式是6Fe00H+C0=2Fe304+3H20+C02D.納米四氧化三鐵形成的分散系，有可能產生丁達爾效應12.定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應物，發(fā)

7、生反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJmol-1,測得反應的相關數據如下表:下列關系正確的是A.v1v2,c12c3a2(NH3)+a3(N2)K3,P22P3D.v1v3,a1(N2)a3(N2)13.常溫下，用p.lOmol/LKOH溶液滴定10.00ml0.10mol/LH2C204(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是14.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加

8、5.1g。下列敘述錯誤的是A.當金屬全部溶解時，電子轉移的數目為0.3MB.參加反應的金屬的總質量3.6gw至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時要控制溫度不宜過高，其原因是。(5)制得的粗產品中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2035H20的含量，一般采用在酸性條件下用KMn04標準液滴定的方法（假定雜質與酸性KMn04溶液不反應）。稱取U8g粗樣品溶于水，用（MOmol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2032-全部被氧化時，消耗KMn04溶液20.00mL。(5S2032-+8Mn04+14H+=8Mn2+l0SO42-+7H2O)試回答：滴定終點時的顏色變化。產品

9、中Na2S2035H20的質量分數為。17.(14分）砸及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑等。(1)酸性溶液中Na2S03將H2Se03和H2Se04還原為曬單質的反應如下：實驗中控制其他條件不變(鹽酸濃度等)，m(NaSO)m(NaSO)23與硒還原率關系如圖1。在A點之前，隨著23m(Se)m(Se)的增加，Se的還原率不斷升高的原因是。(2)向Na2Se03溶液中加入適量的AgNO3溶液，得到Ag2Se納米晶體，同時產生N2。該反應的離子方程式為。（3）制PbSe納米管時還產生了副產物PbSe03。己知：Ksp(PbSeO3)=3

10、xl0-12,Ksp(PbSe)=3xl0-38。為了除去PbSe中混有的PbSe03,可以采取的措施是。(4)實驗室測得堿性條件下PbSe納米管在電極表面的氧化還原行為，結果如圖2所示。其中一條曲線上的峰表示氧化過程，另一條曲線上的峰表示還原過程。整個過程共發(fā)生如下變化：Pb(OH)2Pb02；Pb(OH)2Pb；PbSeSe；Pb02Pb(0H)2,各物質均難溶于水。峰1對應的電極反應式為：PbSe2e-+20H-=Pb(0H)2+Se；則峰2對應的電極反應式為。(5)摻雜硒的納米Cu20催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=akJmol-1按n(H2)

11、:n(CO)=1:1的投料比將H2與CO充入KL的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。壓強P1、P2、P3由小到大的順序是。T1時若向該容器中充入2.0molH2和2.0molCO發(fā)生上述反應，5min后反應達到平衡(M點)，則M點對應條件下反應的平衡常數為。(6)將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu20。CuCl水解的反應為CuCl(s)+H20(1)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，該反應的平衡常數K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K=。18.(15分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下:己知：R、R、R為H原子或烴基。羥基連在碳碳雙鍵或碳碳三鍵上不穩(wěn)定。B（1）已知標準狀況下，3.36L氣態(tài)烴A的質量是3.9g,AB為加成反應，則X的結構簡式為；中官能團的名稱是。（2）E能