《常見(jiàn)的酸和堿》復(fù)習(xí)課件(人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)獲獎(jiǎng)?wù)n件)

1、課題1 常見(jiàn)的酸和堿0知 識(shí) 網(wǎng) 絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)0知 識(shí) 回 顧知識(shí)回憶知識(shí)點(diǎn)1酸堿指示劑酸堿指示劑酸性堿性紫色石蕊試液_色_色無(wú)色酚酞試液_色_色紅藍(lán)無(wú)紅0注意 指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。根據(jù)指示劑顏色的變化，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。因?yàn)橛械柠}溶液可能會(huì)顯酸性或堿性，如Na2CO3溶液顯堿性。知識(shí)回憶0知識(shí)點(diǎn)2濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)1濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成_，有腐蝕性。2濃硫酸易溶于水，具有_性、_性、腐蝕性。白霧吸水脫水知識(shí)回憶0注意稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪動(dòng)。原因是濃硫酸

2、溶于水時(shí)會(huì)釋放出大量的熱量，會(huì)使液體向四周飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。由于濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室里常用作枯燥劑。敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量減少，濃硫酸因吸水性，而使其質(zhì)量增加，所以它們都要密封保存。知識(shí)回憶0知識(shí)點(diǎn)3鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的_，所以化學(xué)性質(zhì)相似?；瘜W(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用紫色石蕊試液變無(wú)色酚酞試液紫色石蕊試液變無(wú)色酚酞試液與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣Zn_HCl= Fe_HCl=ZnH2SO4= FeH2SO4=與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3_HCl=Fe2O3_H2SO4=H紅不變色紅不

3、變色2ZnCl2H22FeCl2H2FeSO4H262FeCl33H2O3Fe2(SO4)33H2O知識(shí)回憶0ZnSO4H2化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)與堿反應(yīng)生成鹽和水NaOHHCl=_NaOHH2SO4=跟某些鹽的反應(yīng)CaCO3_ HCl=Na2CO3H2SO4=用途化工產(chǎn)品、除銹；胃液中含有鹽酸，可幫助消化化工原料；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥；除銹、精煉石油注意 濃硫酸、硝酸因有強(qiáng)的氧化性，與金屬反響不生成氫氣。NaClH2O2Na2SO42H2O2CaCl2H2OCO2Na2SO4H2OCO2知識(shí)回憶0知識(shí)點(diǎn)4氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉：白色固體，_溶于水并放出大量熱

4、量。易吸收水分而_，有強(qiáng)的腐蝕性。氫氧化鈣：白色粉末狀固體，_溶于水，有腐蝕性。極易潮解微知識(shí)回憶0注意 氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反響，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。氫氧化鈣可用生石灰與水反響制得，此反響能放出大量的熱。反響方程式是：CaOH2O=_Ca(OH)2知識(shí)回憶0知識(shí)點(diǎn)5氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的_，所以化學(xué)性質(zhì)相似。化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與酸堿指示劑作用紫色石蕊試液變_無(wú)色酚酞試液變_紫色石蕊溶液變_無(wú)色酚酞試液變_OH

5、藍(lán)紅藍(lán)紅知識(shí)回憶0化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與非金屬氧化物反應(yīng)_NaOHCO2=_NaOHSO2=CO2Ca(OH)2=SO2Ca(OH)2=與酸反應(yīng)生成鹽和水_NaOHH2SO4=Ca(OH)2_HCl=與某些鹽反應(yīng)_NaOHCuSO4=Ca(OH)2Na2CO3=用途2Na2CO3H2O2Na2SO3H2OCaCO3H2OCaSO3H2O2Na2SO42H2O2CaCl22H2O2Cu(OH)2Na2SO4CaCO32NaOH知識(shí)回憶0制肥皂、造紙、紡織和印染；生活中可除油污常用作建筑材料，農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液，熟石灰用于改進(jìn)酸性土壤。例 題 解 析例題解析類(lèi)型一

6、酸堿指示劑命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時(shí)的顏色變化。例1小紅同學(xué)學(xué)習(xí)了酸堿指示劑的知識(shí)后，嘗試用紫包菜自制指示劑。她將切碎的紫包菜放入玻璃杯中，參加_浸泡，用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾，得自制指示劑。這種指示劑遇石灰水變藍(lán)色，遇鹽酸變紅色。將少量白醋放入玻璃杯中，參加幾滴自制指示劑，顯_色。酒精紅0解析 色素一般不易溶于水，易溶于酒精，故應(yīng)參加酒精浸泡。用紫包菜自制的酸堿指示劑，遇石灰水變藍(lán)色，遇鹽酸變紅色，白醋與鹽酸都顯酸性，所以向白醋中參加幾滴自制指示劑，指示劑應(yīng)顯紅色。方法點(diǎn)撥 酸堿指示劑除了常用的紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液以外，還可以利用植物汁液來(lái)替代。例題解析0類(lèi)型二酸和堿溶液敞口在空

7、氣中發(fā)生的變化命題角度：濃酸和堿的性質(zhì)。例2以下物質(zhì)敞口放置，質(zhì)量會(huì)減輕的是()A氫氧化鈉B濃硫酸C濃鹽酸 D碳酸鈣C例題解析0方法點(diǎn)撥 酸和堿溶液敞口在空氣中的質(zhì)量發(fā)生變化有的是物理變化，有的是化學(xué)變化。物理變化引起質(zhì)量變化是物質(zhì)本身的揮發(fā)引起質(zhì)量減少或是由于吸收空氣中的水分而引起質(zhì)量增加；化學(xué)變化是常溫下，物質(zhì)吸收空氣中的氧氣、二氧化碳或水等成分而引起變質(zhì)或質(zhì)量的增加。例題解析0例題解析0解析氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的水分并與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反響，濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水分，它們的質(zhì)量都會(huì)增加；碳酸鈣質(zhì)量不變；而濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中質(zhì)量會(huì)減輕。類(lèi)型三酸、堿溶液的化學(xué)性質(zhì)命題角度：探

8、究酸、堿所具有的化學(xué)性質(zhì)。例3實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖121所示8個(gè)實(shí)驗(yàn)。例題解析0：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(1)實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。(2)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中參加足量的_，溶液變?yōu)闊o(wú)色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O稀鹽酸無(wú)色酚酞溶液例題解析0(4)實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無(wú)色溶液，向其中參加足量的Na2CO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ，原無(wú)色溶液中的溶質(zhì)是 (寫(xiě)出所有可能)。Na2CO32HCl=2NaClH

9、2OCO2NaCl或Na2CO3與NaCl例題解析0(3)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH方法點(diǎn)撥 學(xué)習(xí)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，要以常見(jiàn)的酸、堿為核心，按相互關(guān)系整理成網(wǎng)絡(luò)，將其同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)理成線，從而加深對(duì)酸、堿的化學(xué)反響的理解和掌握，并能綜合運(yùn)用。解析 (1)實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，說(shuō)明溶液中含有Fe3，是Fe2O3和HCl相互反響；(2)澄清石灰水能使酚酞變紅，加足量的稀鹽酸后紅色會(huì)消失變?yōu)闊o(wú)色；(3)試管的底部有白色固體，說(shuō)明有CaCO3生成，濾液

10、中滴加稀鹽酸有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明濾液中含有溶質(zhì)Na2CO3；(4)實(shí)驗(yàn)后試管中只得到無(wú)色溶液，且參加足量的Na2CO3溶液無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明是稀鹽酸和Na2CO3溶液的反響，反響后溶質(zhì)是NaCl或Na2CO3與NaCl。例題解析0類(lèi)型四NaOH溶液與CO2反響的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)命題角度：對(duì)NaOH溶液和CO2反響現(xiàn)象和產(chǎn)物的分析。例4某興趣小組同學(xué)將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)寫(xiě)出上述澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式_。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O例題解析00(2)為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反響，王強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖122所示的A、B實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO

11、2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反響。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中試管內(nèi)液面上升；B中氣球脹大。王強(qiáng)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的，其共同原理是 。李莉提出質(zhì)疑，她認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是 。要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的對(duì)照實(shí)驗(yàn)是 。氫氧化鈉溶液與CO2發(fā)生反響，使容器內(nèi)氣壓降低CO2能溶于水，也能使容器內(nèi)氣壓降低將氫氧化鈉溶液換成等體積的水例題解析0楊紅通過(guò)檢驗(yàn)生成物，向B實(shí)驗(yàn)后的溶液中參加_，觀察到_現(xiàn)象，從而也證明CO2與NaOH發(fā)生了反響。你認(rèn)為兩實(shí)驗(yàn)中存在平安隱患的是_(填代號(hào))，理由是_。稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生(或加氯化鈣溶液有沉淀生成，其他合理答案均可)A氫氧化鈉有腐蝕性，容易傷到手例題解析00方法點(diǎn)撥 NaOH和CO2反響生成Na2CO3和水，由于反響中沒(méi)有出現(xiàn)我們常見(jiàn)的顏色、狀態(tài)、氣體、沉淀等現(xiàn)象，因此很難判斷出NaOH和CO2是否發(fā)生了反響，為了探究CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反響，根據(jù)NaOH和CO2的特性，可以設(shè)計(jì)很多實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反響。但實(shí)驗(yàn)中還要考慮CO2到底是與水反響還是與NaOH反響的，這需要進(jìn)一步做對(duì)照實(shí)驗(yàn)。例題解析0解析(1)CO2與Ca(OH)