2019九年級(jí)化學(xué)第二學(xué)期 第六章 金屬 6.2.1 金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案 粵教版

1、第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)課題分析在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動(dòng)性順序。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，已做過(guò)鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識(shí)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)歸納的編寫方法，重點(diǎn)說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)討論的探究模式，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而導(dǎo)出金屬活動(dòng)性順序。通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

2、第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課前自學(xué)準(zhǔn)備明確課標(biāo)要求課題金屬的化學(xué)性質(zhì)課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能過(guò)程與方法1.知道Fe、Al、Cu等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。情感、態(tài)度1.培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。與價(jià)值觀2.樹(shù)立事物是相互聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。教學(xué)1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)2.對(duì)置換反應(yīng)的理解。教學(xué)難點(diǎn)教具準(zhǔn)備金屬的活動(dòng)性順序。試管（若干

3、）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙等。課前自主學(xué)習(xí)1.（1）鋁抗腐蝕性好的原因?yàn)殇X的表面能氧化，表面形成一層致密的氧化膜。（2）鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為易錯(cuò)提醒：鋁具有抗腐蝕性不是因?yàn)樗换顫?，而是因?yàn)樗容^課前預(yù)習(xí)2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2=2Al2O3。（3）銅絲在氧氣中加熱的化學(xué)方程式為（4）“真金不怕火煉”說(shuō)明金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。2.鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：活潑，會(huì)與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜。1（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2；（3）Zn+2HCl=ZnC

4、l2+H2；（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2；（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（6）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。以上反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)。課堂教學(xué)展示課堂互動(dòng)探究拓展延伸：金屬與氧氣反應(yīng)的難易新課同學(xué)們找出了一些合理的鑒別黃銅和黃金的方法，但是都是利用金屬的物理和劇烈程度首先與金屬本身導(dǎo)入性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)粉碎的程度、與氧氣的接觸習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！面積、氧氣的濃度、溫度等黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢

5、？請(qǐng)同學(xué)討論因素有關(guān)。分析是否能用上節(jié)課知識(shí)來(lái)解決這一問(wèn)題?！窘涣骰卮稹?.可利用密度不同測(cè)量它們的密度即可區(qū)別。2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。知識(shí)點(diǎn)1金屬與氧氣的反應(yīng)復(fù)習(xí)回憶】金屬與氧氣反應(yīng)1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32.點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu進(jìn)行3.高溫下也不能反應(yīng)：金、銀新課Au與O2不反應(yīng)Ag與O2不反應(yīng)【提出問(wèn)題】為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？【交流回答】。金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反

6、應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的金屬，特別提醒：越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。知識(shí)點(diǎn)2金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)【提出問(wèn)題】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？【活動(dòng)與探究】請(qǐng)各位同學(xué)分組完成課本P10P11實(shí)驗(yàn)，并記錄好各組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)各組實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，條件分為三種：常溫條件下、加熱、高溫。條件越容易說(shuō)明金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。2【交流回答】1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如：Cu不反應(yīng)）。2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序?yàn)椋篗gZnFe?！練w納總結(jié)】金屬與酸反應(yīng)與金屬活動(dòng)

7、性有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)，故這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸gZnFeCu?！痉治鲂〗Y(jié)】鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2SO4）的反應(yīng)：易錯(cuò)提示：（1）常見(jiàn)金屬與酸的反應(yīng)，這里的酸并不是所有的酸，主要是指鹽酸和稀硫酸，而不包括濃硫酸和硝酸等氧化性強(qiáng)的酸。金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)不能生成H2。【歸納總結(jié)】（2）鐵和稀硫酸或鹽酸置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反反應(yīng)生成的化合物中鐵顯應(yīng)。2價(jià)，且亞鐵的化合物的稀教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對(duì)置換溶液為淺綠色。反應(yīng)的理解：教學(xué)板書課題2金屬的化學(xué)

8、性質(zhì)第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)（1）常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁（2）點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu(3)高溫下也不反應(yīng)：金、銀2.金屬與酸反應(yīng)3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3課堂通過(guò)本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性小結(jié)各不相同，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，同知識(shí)歸納：時(shí)我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類型置換反應(yīng)。課堂析疑解難練習(xí)與應(yīng)用（P13）1置換反應(yīng)前后物質(zhì)的類別：?jiǎn)钨|(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；化合物（BC和阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很

9、好的耐腐蝕性。因?yàn)殇X的硬度小，所以鋁制品AC）：可以是酸或金屬化合物容易損壞，因此不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品。教材習(xí)題解答8.生成氫氣質(zhì)量：Mg:2.5g;Zn:0.92g;Fe:1.07g。需要金屬質(zhì)量：Mg:360g;Zn:975g;Fe:840g?！纠浚ㄖR(shí)點(diǎn)2）現(xiàn)有等質(zhì)量的X，Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法不正確的是（）難題解答A.生成氫氣的質(zhì)量：XYB.相對(duì)原子質(zhì)量：XYC.金屬活動(dòng)性：YXD.消耗硫酸的質(zhì)量：XY【解析】根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在

10、兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是XY，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；X、Y金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小。根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是XY，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是YX，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，稀硫酸與（溶液），也可以是氧化物。條件：判斷一個(gè)反應(yīng)是否是置換反應(yīng)，必須同時(shí)符合兩個(gè)條件：反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。規(guī)律：置換反應(yīng)中因反應(yīng)物和生成物都有單質(zhì)，參加反應(yīng)的單質(zhì)和生成物的單質(zhì)中元素的化合價(jià)一定有變

11、化。知識(shí)拓展：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣選用塊狀鋅粒和稀硫酸，其原因之一是反應(yīng)速率適中；2）若用m表示參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量，M表示金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，則金屬與足量的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量m金屬的化合價(jià)數(shù)M。方法點(diǎn)撥：化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。4Y反應(yīng)生成H2的速率比稀硫酸與X反應(yīng)的速率快，可判斷金屬活動(dòng)性順序是YX，難題故C項(xiàng)說(shuō)法正確；金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以解答生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：XY，故D項(xiàng)說(shuō)法正確?！敬鸢浮緽課后反饋總結(jié)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。課后教學(xué)反思1.對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真地對(duì)比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識(shí)。2.置換反應(yīng)的概念