2022年人教版高中化學選修四.《原電池》課后作業(yè)

1、高中化學名師精編優(yōu)秀教案新人教版選修 4 4-1 原電池 45 分鐘作業(yè)一、選擇題 (每小題 4 分，每小題有 12 個正確選項 ) 1某原電池，將兩金屬 X、Y 用導線連接，同時插入相應的電解質溶液中，發(fā)現(xiàn) Y 電極質量增加，則可能是下列情況中的 ( ) A X 是負極，電解質溶液為 CuSO4溶液B X 是負極，電解質溶液為稀 H2SO4溶液C X 是正極，電解質溶液為稀 CuSO 4溶液D X 是正極，電解質溶液為稀 H 2SO4溶液解析： Y 電極質量增加， 可能是溶液中的陽離子得電子而在 的。故只有 A 符合題意。答案： A Y 極 (正極 )上析出金屬形成2根據下列事實：(1)A

2、B 2=A 2B；(2)D 2H 2O=D(OH) 2H 2 ； (3) 以 B、E為電極與 E 的鹽溶液組成原電池，電極反應為 E22e=E，B2e=B 2，由此可知A 2、B 2、D 2、E 2的氧化性強弱關系是 ( ) 2222AD A B EBA 2B 2D 2E 22222CD E A B2222DE B A D解析： 由題意可判斷金屬的活潑性順序是 離子的氧化性越強，故 D 正確。答案： D DABE ，而金屬單質的還原性越弱，其陽3下圖所示裝置中，屬于原電池的是() 名師精編 優(yōu)秀教案解析： 根據原電池的構成條件：兩個活潑性不同的電極；電解質溶液 (一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還

3、原反應 )；形成閉合回路 (或在溶液中接觸 答案： A、D )。對裝置逐一判斷，不能僅憑裝置的外形下結論。4有 A、B、C、D 四種金屬，做如下實驗：將 A 與 B 用導線連接起來，浸入電解質溶液中， B 不易腐蝕；將 A、D 分別投入等物質的量濃度的鹽酸中，D 比 A 反應劇烈；將銅浸入 B 的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入 C 的鹽溶液里，有金屬 C 析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( ) AABCD BCDAB CDABC DABDC 解析： A 與 B 用導線連接后浸入電解質溶液中會構成原電池，B 不易腐蝕，說明 B為原電池的正極，金屬活動性AB ；A、D 與鹽酸反應，

4、 D 比 A 反應劇烈，可判斷金屬活動性 DA ；根據置換反應規(guī)律可判斷，Cu 不能置換出 B，說明活動性 BCu ；Cu 能置換出 C，說明活動性 CuC 。綜合 可知四種金屬活動性的排列順序是 DABC 。答案： C 5對于鋅 銅稀 H 2SO4組成的原電池裝置中，當導線中有 1mol 電子通過時，理論上的兩極變化是 ( ) 鋅片溶解了32.5g名師精編優(yōu)秀教案32.5g 鋅片增重銅片上析出1g H2銅片上析出1mol H 2A和B和C和D和解析： 負極： Zn2e=Zn2，正極： 2H 2e=H 2 ，當有 1mol 電子通過時負極 Zn 溶解1 2 65g32.5g，正極放出1g H2

5、。答案： A 6將鋅片和銀片接觸放入相同物質的量濃度的下列溶液中，反應一段時間后，溶液質量減輕的是 ( ) A氯化鋁 B硫酸銅C硝酸銀 D稀硫酸解析： 當 Zn、Ag 和電解質溶液構成原電池時，Zn 為負極： Zn2e=Zn 2，溶液中的陽離子在正極 Ag 上得電子。根據電子守恒原理，則：A 項： 1mol65g Zn 22mol2g H 溶液質量 63g 變化 mB 項： 1mol65g Zn 21mol64g Cu 2溶液質量 1g 變化 mC 項： 1mol65g Zn 22mol216g Ag 溶液質量 151g 變化 mD 項： 1mol65g Zn 22mol2g H 溶液質量變化

6、 m63g 答案： C 7. 名師精編 優(yōu)秀教案如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M 、 N、P 物質，其中可以成立的是() M 棒變粗； N 棒變細，由此判斷表中所列A M N P Zn Cu 稀 H 2SO4溶液B Cu Fe 稀 HCl 溶液C Ag Zn AgNO 3溶液D Zn Fe Fe(NO 3)3溶液答案： C 8鎂條和鋁片為電極，并用導線連接同時插入NaOH 溶液中，下列說法正確的是() A鎂條作負極，電極反應：Mg 2e=Mg2B鋁片作負極，電極反應：Al4OH3e =AlO 22H2O C電子從 Mg 電極沿導線流向 Al 電極 D鎂條上有氣泡產生解析：Mg 、Al

7、在 NaOH 溶液中的自發(fā)氧化還原反應是3H 2 ，所以 Al 作負極， Mg 作正極。答案： B、D 9. 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2名師精編 優(yōu)秀教案如上圖所示，把 A、B 插入 C 的溶液中，閉合電鍵 K 后電流儀 G 的指針會發(fā)生偏轉，且 B 上有氣泡產生，則A、B、C 可能是以下的 () AAAg；BFe；CHCl BACu；BZn； CCuSO 4CAZn；B石墨；CH 2SO4DA石墨； BZn； CH 2SO4答案： C 10將鋅片、銅片、鹽橋、導線、電流計和下列各敘述中正確的是() A構成原電池，鋅片作正極B鋅片上有銅析出，銅片上沒有C銅片附近Cu2離子

8、濃度減小ZnSO 4溶液、 CuSO4溶液連接成右圖裝置，名師精編 優(yōu)秀教案D導線中電流的方向是由鋅片流向銅片答案： C 11 (2010 全國高考卷 )下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料 (S)涂覆在 TiO 2 納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：h TiO 2/STiO 2/S *(激發(fā)態(tài) ) TiO 2/S *TiO 2/SeI 32e 3I2TiO 2/S3I2TiO 2/SI 3下列關于該電池敘述錯誤的是 ( ) A電池工作時，I離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電B電池工作時，是將太陽能轉化為電能C電池的電解質溶液中I和 I3

9、的濃度不會減少D電池中鍍鉑導電玻璃為正極答案： A 二、非選擇題 (共 56 分) 12利用反應 2FeCl 3Cu=2FeCl2CuCl2，設計一個原電池裝置。(1)在下面左邊方框中畫出簡易裝置圖，標明電極材料和電解質溶液。(2)上述簡易裝置的效率不高，電流在短時間內就會衰減。為解決以上問題，常將原電池設計成帶鹽橋的裝置，請在下面右邊方框中畫出該原電池裝置，標明電極材料和電解質溶液。名師精編 優(yōu)秀教案簡易裝置圖帶鹽橋的裝置圖(3)在下面橫線上寫出電極反應式。負極： _ 。正極： _ 。答案： (1) (2) 說明：正極除石墨外還可以用銀、金、鉑等，一般用石墨。(3)Cu 2e=Cu22Fe名

10、師精編優(yōu)秀教案32e=2Fe 213. 上圖是一個原電池裝置，請按要求填空。(1)正極材料是 _，負極材料是 _；(2)電流的方向是：由 _經外電路流向 _；(3)反應過程中，鐵片質量 (4)寫出電極反應式：_，銅片質量 _；負極： _，正極 _；(5)該原電池 中發(fā)生的總反應方程式為_ _ 。答案： (1)Cu Fe (2)Cu Fe (3)減小 增大(4)Fe2e=Fe 2Cu 22e=Cu (5)FeCu 2=Fe 2Cu 14. 名師精編 優(yōu)秀教案如圖是 CuZn 原電池的示意圖，試在圖中標出電流的方向，并回答有關問題。鋅極是_極，電極反應式是_ ，發(fā)生 _反應；銅極是_極，電極反應式

11、是 _，發(fā)生 _反應，電池的總反應式是_。若鋅電極質量變化了 3.25g，則銅電極 _(填“ 增加” 或“ 減少”) 還原Zn Cu2=Cu_g，電路中轉移的電子數(shù)為_mol。答案： 負Zn 2e=Zn2氧化正Cu2 2e=CuZn2增加3.20.1 15如上圖所示，燒杯內盛有濃HNO 3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，甲、乙兩同學為確定電池的正負極發(fā)生了爭執(zhí)。甲認為Fe 比 Pb 活潑應為負極；乙認為Fe在濃硝酸中鈍化，Pb 為負極；丙同學認為只要將濃HNO 3 換成另一種溶液，根據電流計指針的情況可判斷甲與乙誰的觀點對，則換成的另一種溶液可以是_，若指針 _，則甲的觀點對，若 Pb 都有剩余，觀察到后來電流計指針反方向偏轉，該現(xiàn)象也支持了 _(填“ 甲” 或“ 乙”)的觀點，電流計指針反方向偏轉的原因是名師精編 優(yōu)秀教案_ 。解析： 此題需進行對比實驗證明原電池的正、負極，先根據確定的正、負極原電池，判斷出電流計指針的偏轉方向，再將本裝置與其對照。答案： 稀硫酸或稀鹽酸 與濃 HNO 3 時偏轉方向相同 乙 開始時， Pb 是負極： Pb2ePb 2(氧化反應 )；后來，濃 HNO 3變成稀硝酸 Pb 是正極：