最新高中化學(xué)金屬的腐蝕和防護微課公開課PPT課件

1、金屬的腐蝕和防護（第一課時）金屬的腐蝕在生活中非常普遍鋼鐵生銹銅器生銹銅器表面生成銅綠腐蝕不僅使金屬的外形、色澤有了明顯變化，而且機械性能等方面都發(fā)生了巨大變化鋼鐵生銹造成大橋斷裂！四川省宜賓市城區(qū)的南門大橋全球每一分鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹。全球每年鋼鐵腐蝕的經(jīng)濟損失約10000億美 元，是地震、水災(zāi)、臺風等自然災(zāi)害造成損失總和的六倍。每年約有30%的鋼鐵因腐蝕而報廢。每年大約三分之一的設(shè)備因局部腐蝕而停工。資料卡片：金屬腐蝕的危害直接經(jīng)濟損失：損害設(shè)備及構(gòu)件。間接經(jīng)濟損失：設(shè)備停產(chǎn)、腐蝕泄露。1、巨大的經(jīng)濟損失大量優(yōu)質(zhì)原料泄露大量的金屬需要回收冶煉2、資源和能源的嚴重浪費3、引發(fā)災(zāi)難事故，威

2、脅生命安全4、污染人類生存環(huán)境1、金屬的腐蝕：金屬陽離子失e- 反應(yīng)金屬原子 金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。一、金屬的腐蝕（2）本質(zhì)：（1 ）定義：氧化Fe=- 2e-Fe2+（3）分類化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕根據(jù)與金屬接觸的介質(zhì)和發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理不同一、金屬的腐蝕2、化學(xué)腐蝕： 金屬跟接觸到的物質(zhì)（如O2、CI2、SO2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。例如：鐵與氯氣直接反應(yīng)而被腐蝕家用的鐵鍋越用越薄家用燃氣灶放在南極已差不多90年食品罐頭 一般情況下，溫度的升高會加快化學(xué)反應(yīng)速率。因此，溫度對化學(xué)腐蝕的影響較明顯。3、電化學(xué)腐蝕 不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶

3、液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕?；仡櫍?、什么是原電池？ 2、原電池的工作原理是什么？ 3、構(gòu)成原電池的條件有哪些？一、金屬的腐蝕 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2、原電池的工作原理：負極正極負極：_失去電子，被_負極反應(yīng): 正極：_得到電子，被_負極反應(yīng):總反應(yīng)： Zn 2e = Zn2+2H+ + 2e = H2Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Zn氧化H+還原復(fù)習(xí)與鞏固：原電池1、原電池：1、活潑性不同的兩個電極 （活潑性不同的金屬 或金屬和非金屬）2、電解質(zhì)溶液 （酸、堿、鹽） 3、形成閉合回路3、原電池的構(gòu)成條件:復(fù)習(xí)與鞏固：原電

4、池電解質(zhì)溶液G較活潑金屬（）氧化反應(yīng)較不活潑金屬（或非金屬導(dǎo)體）（+）還原反應(yīng) e- 兩極一液成回路氧化還原是核心構(gòu)成原電池的條件：1、兩個活潑性不同的電極 2、電解質(zhì)溶液 3、形成閉合回路1、鐵生銹的變化屬于（ ） A、緩慢氧化 B、置換反應(yīng) C、物理變化 D、以上都不對2、化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的相同點是（ ） A、金屬原子失電子而被氧化的過程，即 金屬原子轉(zhuǎn)化為陽離子的過程 B、金屬與氧化劑直接反應(yīng) C、發(fā)生原電池反應(yīng) D、無電流A A 牛刀小試4、下列裝置中能構(gòu)成原電池的是稀硫酸A碳鐵 G 銅鋅稀硫酸C G 鋅鋅稀硫酸B G 銅鋅酒精DC 3、右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中正確的是A、鋅片逐漸溶解B、燒杯中溶液逐漸呈藍色C、電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D、該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能A更上層樓FeCH2SO4溶液負極( 片):正極( 片):FeCuFe - 2e- = Fe2+2H+ + 2e- = H2 Fe+2H+=Fe2+H2總反應(yīng)：5、以下裝置能否 形成原電池?構(gòu)成原電池的條件：1、兩個活潑性不同的電極 2、電解質(zhì)溶液 3、形成閉合回