作業(yè)酸堿滴定法

1、4寫出下列酸堿組分的MBE、CEB和PBE（設定質子參考水準直接寫出），濃度為 c（molL-1）。（1）KHP （2）NaNH4HPO4 （3）NH4H2PO4 （4）NH4CN (5) (NH4)2HPO4 （1） KHP MBE：K+=c H2P+HP-+P2-=c CBE：K+H+=2P2-+OH-+HP- PBE：H+H2P=P2-+OH-（2） NaNH4HPO4 MBE：Na+= c NH4+NH3= c H2PO4-+H3PO4+HPO42-+PO43-=c CBE：Na+NH4+H+=OH-+2HPO42-+3PO43-+ H2PO4- PBE：H+H2PO4-+2H3PO4

2、=OH-+NH3+PO43-（3） NH4H2PO4 MBE： NH4+NH3= c H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=c CBE：NH4+H+=H2PO4+2HPO42-+3PO43-+OH- PBE：H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43-1（4）NH4CN MBE：NH4+ +NH3= c CN-+HCN=c CBE：NH4+H+=OH-+CN- PBE：HCN+H+=NH3+OH-(5) (NH4)2HPO4 MBE： NH4+ +NH3=2 c H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=c CBE：NH4+H+=H2PO4-+2HPO42

3、-+3PO43-+OH- PBE：H+2H3PO4+H2PO4-=OH-+NH3+PO43-218計算下列各溶液的pH：（1）2.010-7 molL-1HCl （3） 0.10 molL-1NH4Cl （4）0.025 molL-1HCOOH （6）1.010-4 molL-1NaCN解：（1）2.010-7 molL-1HCl 選擇公式：精確式 pH=-lgH+=6.62條件的判斷：3（3） 0.10 molL-1NH4Cl （4）0.025 molL-1HCOOH（6）1.010-4 molL-1NaCNKb(NH3)=1.810-5 條件的判斷：pH=-lgH+=5.13 Ka=1.8

4、10-4判斷：CKa=0.0251.810-420KwC/Ka=0.025/(1.810-4)=138.9 V1試樣中含有NaHCO3Na2CO3 根據(jù)2HCl+CaO=CaCl2+H2O THCl/CaOCHCl滴定NaHCO3消耗HCl的量為: 31.40mL-213.30mL=4.80mLM：CaO、 Na2CO3 、 NaHCO3 56.08、105.99、84.01有效數(shù)字：四位837某試樣中僅含NaOH和Na2CO3。稱取0.3720 g試樣用水溶解后，以酚酞為指示劑，消耗0.1500molL-1HCl溶液40.00 mL，問還需多少毫升HCl溶液達到甲基橙的變色點？解： 到酚酞變色點時： nNaOH+ nNa2CO3 =0.040000.1500 mol 根據(jù)題意： nNaOH 40.00 + nNa2CO 3105.99= 0.3720g 解方程組： nNaOH=0.004000mol nN