第1課時(shí) 硫和二氧化硫

1、第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫基礎(chǔ)過關(guān)練 題組一硫的存在和性質(zhì)1.(2020遼寧朝陽高一月考)下列關(guān)于硫的說法不正確的是()A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里C.硫單質(zhì)既有氧化性,又有還原性D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫2.(2020河北衡水高一檢測)下列說法正確的是()A.硫質(zhì)脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫與氫氣反應(yīng),體現(xiàn)了硫的還原性C.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng),都可生成二價(jià)金屬硫化物D.從硫的化合價(jià)角度分析,硫單質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑3.(2020安徽滁州高一月考)

2、下列說法中不正確的是()A.常溫常壓下硫單質(zhì)是一種黃色的不溶于水的固體B.硫元素在自然界中既有化合態(tài)存在又有游離態(tài)存在C.硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵D.硫在過量的氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫題組二二氧化硫的性質(zhì)4.(2019山東濟(jì)南外國語學(xué)校高一上月考)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色溶液變無色,白色沉淀白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液5.(2019陜西西安長安一中高一上期末)下列實(shí)驗(yàn)用來證明氣體SO2的存在,其中正確的是()能使品紅溶液褪色能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色通入H2S飽和溶液中有淺黃色沉淀生成通入足量的N

3、aOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀能溶于鹽酸通入溴水中,溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀難溶于稀硝酸A.能證明B.能證明C.都不能證明D.只有能證明6.下列離子方程式正確的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH- HSO3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O 4H+2Cl-+SO42-C.將SO2通入飽和NaHCO3溶液中:2H+CO32- H2O+CO2D.將SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+ BaSO3+2H+7.(2020四川內(nèi)江高一月考)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體,不可選用的試劑是

4、()A.飽和碳酸鈉溶液B.高錳酸鉀溶液C.溴水D.飽和碳酸氫鈉溶液8.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.品紅溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺9.(2019湖北荊州中學(xué)高一上期末)某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):(熔點(diǎn):S

5、O2-75.5 ,SO316.8 ;沸點(diǎn):SO2-10 ,SO345 )裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。甲同學(xué)按、的順序連接裝置,裝置的作用是;裝置的作用是。裝置中溶液逐漸褪色,說明SO2具有性。題組三二氧化硫與三氧化硫性質(zhì)的比較10.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是()A.都能使品紅溶液褪色B.都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水C.都有刺激性氣味D.常溫下都是氣體11.將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液中,其結(jié)果是()A.兩種氣體都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀生成,SO3通入溶液中無沉淀生成C.生成BaSO3和Ba

6、SO4兩種沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2從溶液中逸出題組四二氧化硫與其他漂白性物質(zhì)的比較12.(2019山西長治第二中學(xué)高一上期末)下列有色溶液褪色原理相同的是()SO2使品紅溶液褪色Cl2使品紅溶液褪色Na2O2加入含酚酞的水溶液中,先變紅后褪色SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色A.B.C.D.13.下列四種有色溶液與SO2作用,溶液均褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是()品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A.B.C.D.14.為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制

7、取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 molL-1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F儀器的作用是;氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的(填序號)。(2)裝置D中主要反應(yīng)的離子方程式為。(3)為驗(yàn)證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液品紅溶液若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有(填一個(gè)序號)的試管內(nèi),再加入(填一個(gè)序號)。產(chǎn)生的現(xiàn)象是。若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有(填一個(gè)序號)的試管內(nèi),產(chǎn)生的現(xiàn)象是。題組五SO2的實(shí)驗(yàn)室制法15.(2020四川遂寧第二中學(xué)高一期中)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝

8、置圖。試回答:(1)儀器A的名稱是,寫出此實(shí)驗(yàn)中制備SO2化學(xué)方程式:。(2)C中的現(xiàn)象是,此實(shí)驗(yàn)證明SO2是氣體。(3)D中的反應(yīng)現(xiàn)象證明SO2有性;F中的現(xiàn)象是,G中SO2與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)H中的試劑是氫氧化鈉溶液,用于吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣;反應(yīng)的離子方程式為。能力提升練 題組一二氧化硫的性質(zhì)1.(2020浙江春暉中學(xué)高一月考,)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有沉淀生成,此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S2.(2019陜西西安第一中學(xué)高一上期末,)下列各組物質(zhì)混合后,沒有明顯現(xiàn)象的是()H2S和SO2SO2和SO

9、3SO2和氯水SO3(氣)和Cl2H2S和SO3(氣)H2S和Cl2A.B.C.D.3.(2020四川南充高級中學(xué)高一期中,)下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法正確的是()A.二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長,可在葡萄酒中微量添加B.氯氣和二氧化硫都有漂白性,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色布條,可以觀察到有色布條先褪色,后復(fù)原C.將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,該白色沉淀是BaSO3D.向SO2水溶液中通入H2S氣體,溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀,說明SO2具有還原性4.(2020湖北黃岡高一期中,)某興趣小組探究SO2氣體

10、還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法不合理的是(深度解析)A.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去B.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀C.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣5.(2020四川成都高一期末,)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是。(2)裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及

11、現(xiàn)象:。(3)裝置C中的現(xiàn)象體現(xiàn)了SO2的性;裝置D中的現(xiàn)象體現(xiàn)了SO2的性,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)裝置F的作用是,倒置漏斗的作用是。(5)E中產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化學(xué)成分為(填字母),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4(6)工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有(填字母)。A.加劇溫室效應(yīng)B.酸雨C.粉塵污染 D.水體富營養(yǎng)化題組二二氧化硫與其他漂白性物質(zhì)的比較6.(2020浙江余姚中學(xué)高一期中,)下列裝置不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?深度解析)7.()某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖所

12、示的實(shí)驗(yàn)裝置,請回答下列問題。(1)他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2、MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是(填字母),反應(yīng)中HCl所表現(xiàn)的性質(zhì)是性和性,生成71 gCl2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol。(2)反應(yīng)開始后,B、D試管中的現(xiàn)象均為,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱,B試管中的現(xiàn)象是。(3)裝置C的作用是。(4)NaOH(足量)溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是。(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按

13、體積比11混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,從而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8.(2019北京昌平高一上期末檢測,)SO2是國內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑,在食品工業(yè)中發(fā)揮著防腐、漂白和抗氧化的作用。我國對于SO2的添加量有明確規(guī)定,SO2在食品中的殘留量不得超過100毫克/千克。某研究小組用如圖裝置對市售黃花菜中的SO2進(jìn)行測定。其中,溶液X為黃花菜進(jìn)行充分浸泡后所得淺黃色浸泡液,Y為加入的試劑(Y的濃度及體積均未標(biāo)出)。查閱資料發(fā)現(xiàn),在水溶液中正四價(jià)硫元素主要以SO32-形式存在,且SO2與SO32-化學(xué)性質(zhì)相似。因此,該小組同學(xué)將SO2的測定問題轉(zhuǎn)化為溶液中SO32-的測定。(

14、1)結(jié)合化學(xué)知識解釋浸泡液中存在SO32-的原因是。(2)甲同學(xué)預(yù)測可用Na2S溶液驗(yàn)證X中是否含有SO32-,該預(yù)測應(yīng)用的是Na2S的性。查閱資料發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)較為復(fù)雜,因此未做進(jìn)一步驗(yàn)證。(3)乙同學(xué)為驗(yàn)證X中是否含有SO32-,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號試劑Y現(xiàn)象酸性KMnO4溶液根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出結(jié)論:X中含有SO32-。實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是,SO32-在反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為。(4)丙同學(xué)認(rèn)為也可以用H2O2溶液來驗(yàn)證X中是否含有SO32-,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象a.向X中加入適量H2O2溶液,振蕩無明顯現(xiàn)象b.繼續(xù)滴加,振蕩無明顯現(xiàn)象c.再滴加,振蕩白色沉淀通過實(shí)驗(yàn)可證明X中含有SO32-,操作b、c中

15、滴加的試劑為、。(5)丁同學(xué)認(rèn)為丙的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn),設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn),證明了X中含有SO32-。實(shí)驗(yàn)的方案是(從操作、現(xiàn)象、結(jié)論方面描述)。(6)為測定市售黃花菜中SO2的含量,進(jìn)行實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)序號操作a.將50 g黃花菜研碎,用一定濃度氫氧化鈉溶液浸泡b.加稀硫酸酸化c.加入淀粉指示劑d.用濃度為0.01 mol/L的I2溶液測定,消耗0.01 mol/L的I2溶液5.00 mL查閱資料發(fā)現(xiàn):碘元素的常見價(jià)態(tài)有-1、0、+1、+3、+5、+7。將黃花菜用氫氧化鈉溶液浸泡的目的是(用化學(xué)方程式表示)。寫出測定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。題組三SO2的實(shí)驗(yàn)室制法9.(2019甘肅蘭州一中高一上期末,)某

16、研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。(1)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為。(2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成:。該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法(填“合理”或“不合理”),理由是。(3)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3溶液的試劑有(填字母)。A.濃硫酸B.酸性KMnO4溶液C.碘水D.NaCl溶液答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)練1.D硫易溶于二

17、硫化碳,試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去,A正確;游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里,B正確;硫單質(zhì)中S為0價(jià),為中間價(jià)態(tài),硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性,C正確;硫在空氣中或純氧中燃燒只能生成二氧化硫,D錯(cuò)誤。2.D硫質(zhì)脆,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A錯(cuò)誤;硫與氫氣反應(yīng)時(shí),硫的化合價(jià)降低,表現(xiàn)氧化性,B錯(cuò)誤;硫與鐵粉和銅粉反應(yīng)分別生成FeS和Cu2S,C錯(cuò)誤;硫單質(zhì)中S為0價(jià),在反應(yīng)中既可以作氧化劑,化合價(jià)降低到-2價(jià),也可以作還原劑,化合價(jià)升高到+4、+6價(jià),D正確。3.D常溫常壓下硫單質(zhì)是一種黃色的不溶于水的固體,A正確;硫元素在自然界中既有化合態(tài)存在又有游離態(tài)存在,游離態(tài)的硫主

18、要存在于火山口附近或地殼的巖層里,化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在,B正確;硫的氧化性比較弱,所以跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵,C正確;硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫,即使氧氣過量,也不能直接生成三氧化硫,D錯(cuò)誤。4.CSO2溶于水顯酸性,使紫色石蕊溶液變紅;SO2具有漂白性,使品紅溶液褪色;SO2具有還原性,與氯水反應(yīng)生成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀;SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀。5.D能使品紅溶液褪色的氣體不一定為SO2,也可為氯氣等,錯(cuò)誤;能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色的氣體有酸性或氧化性,可能是SO2,也可能為CO2、C

19、l2等,錯(cuò)誤;通入H2S飽和溶液中有淺黃色沉淀生成,該氣體可能是SO2,也可能為Cl2等,錯(cuò)誤;通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀能溶于鹽酸,可能為SO2,也可能為CO2,錯(cuò)誤;通入溴水中,溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀難溶于稀硝酸,則沉淀為BaSO4,說明該氣體具有還原性,可被溴單質(zhì)氧化,證明氣體為SO2,正確。6.BSO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH- SO32-+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確;H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng),SO2通入飽和NaHCO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+H

20、CO3- HSO3-+CO2或SO2+2HCO3- SO32-+H2O+2CO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO3的酸性比HCl弱,故SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.ACO2和SO2都可與Na2CO3溶液反應(yīng),不能用于除雜,A錯(cuò)誤;SO2具有還原性,可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),可用于除雜,B正確;二氧化硫可與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),可用于除雜,C正確;SO2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,但CO2不與飽和NaHCO3溶液反應(yīng),D正確。8.ASO2的水溶液顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅,A錯(cuò)誤;SO2有漂白性,能使品紅溶液褪色,B正確;SO2有還原性,與溴水發(fā)生反應(yīng):Br2+SO2+

21、2H2O H2SO4+2HBr,使溴水褪色,C正確;SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3,使含酚酞的NaOH溶液紅色變淺,D正確。9.答案(1)H2SO3(2)2SO2+O2 2SO3使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離吸收多余的硫氧化物,避免污染空氣還原解析(1)根據(jù)表格中的信息可知,將相關(guān)的含硫物質(zhì)依據(jù)硫元素的化合價(jià)分組,則可判斷X為H2SO3。(2)工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2 2SO3。裝置是冷卻裝置,通過裝置可使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離;裝置的作用是吸收多余的硫氧化物,避免污染空氣。裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色,是由于高錳酸鉀氧化二氧化硫生成硫酸,體現(xiàn)了

22、SO2的還原性。10.B二氧化碳、三氧化硫不能使品紅溶液褪色,A錯(cuò)誤;三者均為酸性氧化物,都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水,B正確;二氧化碳沒有氣味,C錯(cuò)誤;三氧化硫常溫下是液體,D錯(cuò)誤。11.DSO3通入BaCl2溶液中會發(fā)生反應(yīng):SO3+H2O H2SO4、H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl,而SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng),從溶液中逸出,故選D。12.CSO2使品紅溶液褪色,是因?yàn)槎趸蚺c有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),不是氧化還原反應(yīng);Cl2使品紅溶液褪色,是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性;Na2O2加入含酚酞的水溶液中,先變紅后褪色,是因?yàn)檫^氧化鈉與水反應(yīng)生成Na

23、OH,能使含酚酞的水溶液變紅,且過程中有H2O2生成,H2O2具有強(qiáng)氧化性,會使溶液褪色;SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是利用SO2的還原性;故有色溶液褪色原理相同的是。13.C解答本題首先要理解SO2與有色試劑作用的化學(xué)反應(yīng)原理,然后根據(jù)SO2具有酸性、漂白性、強(qiáng)還原性的性質(zhì)逐項(xiàng)分析。SO2使品紅溶液褪色,是SO2與有色物質(zhì)化合生成了無色物質(zhì);SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,是由于SO2具有還原性,能分別將KMnO4、Br2還原;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是由于SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOH Na2SO3+H2O,使溶液堿性減弱。14.答案(1)防倒吸(2)Cl

24、2+SO2+2H2O 4H+SO42-+2Cl-(3)溶液呈紅色溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色解析(1)由題圖可知,氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化,可知裝置B為制取Cl2的裝置,則裝置A為制取SO2的裝置,因SO2易溶于水,故F儀器的作用為防倒吸。實(shí)驗(yàn)室制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸,固、液混合加熱制取氣體,故應(yīng)選裝置。(2)將Cl2和SO2同時(shí)通入水中時(shí),Cl2將SO2氧化生成H2SO4,Cl2被還原生成HCl。(3)若Cl2過量,則裝置D中的溶液中除含有H2SO4、HCl外,還含有Cl2及HClO,具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,故可選擇和進(jìn)行檢驗(yàn);若SO2過量,

25、則裝置D中的溶液中會含有SO2、H2SO3,SO2具有還原性,故可選用進(jìn)行檢驗(yàn),因Cl2過量時(shí)也會使品紅溶液褪色,故不能用品紅溶液來檢驗(yàn),不選。15.答案(1)分液漏斗Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2(2)石蕊溶液變紅酸性(3)漂白酸性KMnO4溶液褪色SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI(4)SO2+2OH- SO32-+H2O解析實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì),B中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫;C中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊溶液變紅;D中品紅溶液褪色;E中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì);F中酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化二氧化硫?qū)е伦仙?/p>

26、褪去;G中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HI;H為尾氣處理裝置,二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)可防止空氣污染。(1)裝有濃硫酸的儀器A為分液漏斗,裝置B中生成SO2的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2。(2)C中SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,紫色石蕊溶液變紅,說明SO2是酸性氣體。(3)D中品紅溶液褪色,說明SO2有漂白性;SO2有還原性,可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色,G中SO2與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HI,化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI。(4)SO2氣體有毒,為防止SO2污染空氣,用氫

27、氧化鈉溶液吸收尾氣,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH- SO32-+H2O。能力提升練1.AFe3+具有較強(qiáng)的氧化性,在酸性條件下可將SO2氧化:2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+,進(jìn)而發(fā)生反應(yīng):Ba2+SO42- BaSO4,故所得沉淀為BaSO4。2.BH2S和SO2反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水,有淺黃色固體生成;SO2和SO3不反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象;SO2和氯水反應(yīng)生成H2SO4和HCl,氯水的淺黃綠色褪去;SO3(氣)和Cl2不反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象;H2S和SO3(氣)反應(yīng)生成硫單質(zhì);H2S和Cl2反應(yīng)生成硫單質(zhì)和HCl,有淺黃色固體生成。3.A二氧化硫可抑制酒類中細(xì)菌生長,因

28、此可在葡萄酒中微量添加,A正確;將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫同時(shí)作用于潮濕的有色布條,會發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl,產(chǎn)生的兩種物質(zhì)都沒有漂白性,因此有色布條不褪色,B錯(cuò)誤;將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,會發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+SO2+2H2O 2FeCl2+H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl,因此會看到溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,該白色沉淀是BaSO4,C錯(cuò)誤;向SO2水溶液中通入H2S氣體,發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S 3S+2H2O,說明SO2具有氧化性,D錯(cuò)誤。4.A二氧化硫、Cl

29、-都具有還原性,都可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色,不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),A不合理;A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,表明溶液中含有SO42-,從而表明FeCl3將SO2氧化為SO42-,B合理;若B中藍(lán)色溶液褪色,則B中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O 2I-+SO42-+4H+,可知還原性SO2I-,C合理;SO2有毒,會污染環(huán)境,所以裝置C的作用是吸收SO2,防止污染空氣,D合理。規(guī)律總結(jié)SO2具有較強(qiáng)的還原性,除了能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)外,還能與I2、Fe3+等反應(yīng)。5.答案(1)分液漏斗(2)通入SO2,品紅溶液變成無色,關(guān)閉分液漏斗活塞,停止

30、通SO2,加熱品紅溶液,溶液恢復(fù)至原來的顏色(3)還原氧化2H2S+SO2 3S+2H2O(4)吸收未反應(yīng)完的SO2防倒吸(5)B向該白色沉淀中加入稀鹽酸,沉淀不溶解(6)ABC解析本實(shí)驗(yàn)的目的是探究SO2的性質(zhì)。(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗。(2)通過A裝置制備SO2,產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液,品紅溶液褪色證明SO2具有漂白性,關(guān)閉分液漏斗的活塞,停止通入氣體,加熱盛放褪色的品紅溶液的試管,溶液恢復(fù)原來的顏色,證明SO2的漂白作用是可逆的。(3)通入酸性高錳酸鉀溶液中,紫色褪去,發(fā)生如下反應(yīng):5SO2+2MnO4-+2H2O 2Mn2+5SO42-+4H+,證明SO2具有還原

31、性。通入H2S溶液中,出現(xiàn)淡黃色渾濁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2 3S+2H2O,該反應(yīng)證明SO2具有氧化性。(4)裝置F的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2,漏斗的作用是防倒吸。(5)通入硝酸鋇溶液中,二氧化硫的水溶液顯酸性,酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,可以將SO2氧化為SO42-,從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。向該白色沉淀中加入稀鹽酸,沉淀不溶解,證明只含BaSO4而不含BaSO3。(6)工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有二氧化碳、二氧化硫和粉塵,會加劇溫室效應(yīng),引起酸雨、粉塵污染等,與水體富營養(yǎng)化無關(guān)。6.A銅和稀硫酸不反應(yīng),所以不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取SO2,應(yīng)使用濃硫酸,A錯(cuò)誤;二氧化硫具有漂

32、白性,可使品紅溶液褪色,且導(dǎo)管“長進(jìn)短出”,B正確;二氧化硫密度比空氣大,應(yīng)將進(jìn)氣管伸到瓶底,可用向上排空氣法收集,導(dǎo)氣管長進(jìn)短出,C正確;二氧化硫是污染性氣體,具有酸性氧化物的性質(zhì),能和堿反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣,D正確。知識拓展氣體的制備、凈化、收集及尾氣處理等在有關(guān)硫、氮、氯等元素及其化合物相關(guān)知識的學(xué)習(xí)中均會有所涉及。這類問題的解決,既需要我們思考相應(yīng)的反應(yīng)原理,如本題中有關(guān)SO2的制備反應(yīng),只有用濃硫酸才能與銅反應(yīng),而稀硫酸就不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的制備;又需要考慮所用裝置的合理性,如本題中用NaOH溶液吸收尾氣時(shí),由于兩者會迅速發(fā)生反應(yīng),有可能造成裝置內(nèi)部氣壓的下降

33、,而引發(fā)倒吸現(xiàn)象的產(chǎn)生,所以在選擇尾氣吸收裝置時(shí),需要考慮具有防倒吸作用的裝置。7.答案(1)E還原酸2(2)品紅溶液褪色溶液變紅(3)吸收多余的SO2和Cl2(4)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O(5)SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4解析(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體,且需要加熱,因此E裝置是制取氯氣的裝置;MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,由HCl生成MnCl2,氯元素化合價(jià)不變,由HCl生成Cl2,氯元素化合價(jià)升高,所以HCl所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性;71 g Cl2的物質(zhì)的量是1 mol,由HCl生成Cl2,氯元素化合價(jià)由-1

34、價(jià)升高到0價(jià),所以生成1 mol氯氣轉(zhuǎn)移2 mol電子。(2)次氯酸、二氧化硫都有漂白性;次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)的性質(zhì),次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是可逆的;加熱時(shí),次氯酸漂白過的溶液無變化,二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,加熱時(shí)能重新生成有色物質(zhì)而恢復(fù)原色,所以反應(yīng)開始后,B、D試管中的現(xiàn)象均為品紅溶液褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱,B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅。(3)氯氣和二氧化硫都有毒,不能直接排放,氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的二氧化硫和氯氣,防止污染空氣。(4)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子