專題 離子反應(yīng)(方程式檢驗(yàn))高三名校化學(xué)試題解析分項(xiàng)匯編(上海)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載名校聯(lián)考試題分類匯編（上海版）選擇題：專題四離子反應(yīng)（方程式、離子共存、檢驗(yàn)）1(2016六校聯(lián)考)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+H2OHClO+OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：H+ClOHClO【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A氯氣與氫

2、氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；B根據(jù)飽和NaClO溶液的pH約為11分析；C酸性條件下氯離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣；D醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)【解答】解：A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OHClO+Cl+H2O，該解釋合理，故A錯(cuò)誤；B飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不是由ClO的水解造成的，氫氧化鈉過(guò)量，為溶液呈堿性的主要原因，故B正確；C在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)為：2H+Cl+ClOCl2+H2O，該反應(yīng)合理，故C錯(cuò)誤；D由于HClO酸性較弱，則NaC

3、lO可與醋酸反應(yīng)生成HClO，漂白性增強(qiáng)，但醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)是化學(xué)式，正確的離子方程式為：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO，該離子方程式不合理，故D正確；故選BD；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等2（2016虹口二模）（4分）下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）D（NaOH）=1mol/L0.05L=0.05mol，50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2

4、S，學(xué)習(xí)好資料歡迎下載A次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫ClO+H2O+SO2HClO+HSO3B向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32C氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2SHS+2S2+5H2O考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)專題：離子反應(yīng)專題分析：A次氯酸根和過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子；B向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2；n設(shè)硫化鈉

5、的物質(zhì)的量是x，硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1解答：解：A次氯酸根和過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+，故A錯(cuò)誤；=BaSO+2HO，故C錯(cuò)誤；D（NaOH）=1mol/L0.05L=0.05mol，50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S，B向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2+2

6、OH+2H+SO4242n設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x，硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1，離子方程式為5OH+3H2S=HS+2S2+5H2O，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式，難度中等3（2016長(zhǎng)寧一模）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸下列離子方程式可能與事實(shí)相符的是（）AOH+2CO32+3H+2HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO

7、3+2H2OC2OH+CO32+4H+CO2+3H2ODOH+CO32+3H+CO2+2H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【專題】離子反應(yīng)專題學(xué)習(xí)好資料歡迎下載【分析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO32+H+=HCO3，鹽酸過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO32+2H+=CO2+H2O，以此來(lái)解答【解答】解：A設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH+H+H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mo

8、l鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32+H+HCO3，將兩個(gè)方程式相加得：OH+CO32+2H+HCO3+H2O，故A錯(cuò)誤；B設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH+2H+2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32+H+HCO3，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得：2OH+CO32+3H+HCO3+2H2O，故B正確；C設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH+2CO32+4H+2HCO3+2H2O，即

9、OH+CO32+2H+HCO3+H2O，故C錯(cuò)誤；設(shè)DNaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)：OH+H+H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32+2H+CO2+H2O，將兩個(gè)方程式相加得：OH+CO32+3H+CO2+2H2O，故D正確；故選BD【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的先后順序、與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大4(閘北一模)下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的組數(shù)是亞硫酸鈉溶液與稀鹽酸偏鋁酸鈉溶液與鹽酸二氧化碳與氫氧化鈉

10、溶液氯化鋁與氨水碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水苯酚鈉溶液中通入二氧化碳A2組B3組C4組D5組試題分析：NaSO溶液與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，若稀鹽酸不足，反應(yīng)生成的是亞硫酸氫鈉，【答案】B【解析】23若鹽酸過(guò)量，則反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)物的過(guò)量情況不同時(shí)離子方程式不同，不符合體積，故錯(cuò)誤；偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，若鹽酸不足，反應(yīng)生成氫氧苯酚，反應(yīng)的離子方程式都是為：CHONa+CO+HOCHOH+NaHCO，故正全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO-+2CO2-+5H+3HO+3CO，當(dāng)稀鹽酸部分過(guò)量時(shí)，可能出現(xiàn)反應(yīng)：HCO-+3CO2-+7H+4HO+4CO，B正確；在碳酸根

11、離子沒(méi)有完水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是()學(xué)習(xí)好資料歡迎下載化鋁沉淀和氯化鈉，若鹽酸過(guò)量，反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)物不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，不符合條件，故錯(cuò)誤；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)二氧化碳不足時(shí)，反應(yīng)生成的是碳酸鈉，所以反應(yīng)物過(guò)量情況不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，不符合體積，故錯(cuò)誤；硝酸銀溶液和氨水，當(dāng)氨水不足，反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀和硝酸銨，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)沉淀溶解，生成銀氨溶液，所以反應(yīng)物過(guò)量情況不同時(shí)離子方程式不同，故錯(cuò)誤；氯化鋁與氨水，無(wú)論二者是否過(guò)量，反應(yīng)都生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：A

12、l3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，符合條件，故正確；碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水，無(wú)論是否過(guò)量，反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式都是Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O，故正確；FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)，當(dāng)硫化鈉少量時(shí)，二者反應(yīng)生成亞鐵離子和S，當(dāng)硫化鈉過(guò)量時(shí)，亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成FeS沉淀，反應(yīng)物過(guò)量情況不同時(shí)生成產(chǎn)物不同，不符合條件，故錯(cuò)誤；Fe與稀硝酸反應(yīng)，鐵不足時(shí)生成硝酸鐵，鐵過(guò)量時(shí)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式不同，故錯(cuò)誤；苯酚鈉溶液中通入CO，無(wú)論哪種反應(yīng)物過(guò)量，反應(yīng)都生成碳酸氫鈉和26522663確；根據(jù)以上分析可知，符合條件的有三

13、組，故選B考點(diǎn)：考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)的相關(guān)知識(shí)5(十一校聯(lián)考)某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量該物質(zhì)溶于AHCO3-+CO32-+3H+2CO2+2H2OBHCO3-+3CO32-+7H+4CO2+4H2OC2HCO3-+CO32-+4H+3CO2+3H2ODCO32-+H+HCO3-【答案】AC【解析】試題分析：當(dāng)?shù)稳肷倭肯←}酸時(shí)，碳酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+HCO3-，D正確；當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量的稀鹽酸時(shí)，碳酸氫根離子和碳酸根離子都完33223322學(xué)習(xí)好資料歡迎下載全反應(yīng)前，碳酸氫根離子不會(huì)參與反應(yīng)，故A、C錯(cuò)誤；故選AC。考點(diǎn)：

14、考查了離子反應(yīng)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)的相關(guān)知識(shí)。6(奉賢一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2O=HCO3+OHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3+I+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O【考點(diǎn)】真題集萃；離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A氯氣與水生成HClO，HClO為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；BCO32的水解為可逆反應(yīng)；C電荷不守恒；DNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水【解答】解：A氯氣溶于水，

15、反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，且為可逆符號(hào)，故A錯(cuò)誤；BCO32的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為CO32+H2OHCO3+OH，故B錯(cuò)誤；C酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，發(fā)生IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；DNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，發(fā)生HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年江蘇卷第9題，考查了離子方程式的判斷，為常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：

16、檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，難度不大7（浦東二模）aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過(guò)程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是（）Aa=3.36時(shí)，CO2+2OHCO32+H2OBa=4.48時(shí)，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa=5.60時(shí)，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa=6.72時(shí)，CO2+OHHCO3【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【專題】離子反應(yīng)專題【分析】少量二氧化碳，發(fā)生CO2+2OH=CO32+H2O，足量二氧化碳，發(fā)生CO2+OH=HCO3，結(jié)合反

17、應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷【解答】解：n（NaOH）=0.1L3mol/L=0.3mol，Aa=3.36時(shí)，n（CO2）=0.15mol，發(fā)生CO2+2OH=CO32+H2O，故A正確；學(xué)習(xí)好資料歡迎下載Ba=4.48時(shí)，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O，故B正確；溶解或電離出S2的能力：FeSHSCuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是Ca=5.60時(shí)，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2O中，不符合物質(zhì)的量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；Da=6.72時(shí)，n（CO2）=0.3mol，發(fā)生CO2+OH=HCO3，故

18、D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的判斷，題目難度不大（8七校聯(lián)考）能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是（）ABa（OH）2和NaHSO4：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OBBa（OH）2和NaHSO4：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCBa（OH）2和KAl（SO4）2：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2DBa（OH）2和KAl（SO4）2：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al

19、（OH）3【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A恰好為中性，二者以1：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B恰好為中性，二者以1：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；C恰好為中性，二者以3：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸鉀；D恰好為中性，二者以3：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸鉀【解答】解：A恰好為中性，二者以1：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A正確；B恰好為中性，二者以1：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C恰好為中性，二

20、者以3：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸鉀，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）3，故C錯(cuò)誤；D恰好為中性，二者以3：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸鉀，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）3，故D正確；故選AD9(十三校第一次聯(lián)考)已知同溫度下的溶解度；Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；2AMg2+2HCO3+2Ca2+4OHMg(OH)2+2CaCO3+2H2OBZn2+S2+2H2OZn(OH)2+H2SCCu2+H2SCuS+2HDFeS+2HFe2+H2S【答案】B應(yīng)方程式為：Mg2+2HCO-+2Ca2+4OH-Mg(OH)+2CaCO+2HO，故A正確；B、故C正確；D、由于電離出S2-的能力FeSHS，F(xiàn)eS溶于酸可生成HS，故D正確；反應(yīng)，鋁離子一定參與反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、NHAl(SO)和Ba(OH)按照2：3反應(yīng)，學(xué)習(xí)好資料歡迎下載【解析