元素性質(zhì)和結(jié)構(gòu)鹵族元素

1、關(guān)于元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)鹵族元素第一張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單質(zhì) 顏色和狀態(tài)密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度(100g水）F2淡黃綠色 氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深第二張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣 液 固密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：依次增高鹵

2、素單質(zhì)的物理性質(zhì)閱讀教材第8頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)： 第三張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測(cè)一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流：第四張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月鹵族元素： 氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl第五張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測(cè)性質(zhì)： 第六張，

3、PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個(gè)電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）第七張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500 ，HBr不穩(wěn)定 需不斷加熱，HI同時(shí)分解H2+I2 2HI鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第八張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月相似性鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應(yīng)條件越

4、來越_B、劇烈程度越來越_C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越_弱小結(jié)：第九張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì) /show/211Px0J8e_RAlIF0.html實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液上層近無色下層為橙色溶液上層近無色下層為紫色溶液上層近無色下層為紫色Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2第十張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱結(jié)論： 氧化性：F2 Cl2B

5、r2I2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+ Cl2= I2+2Cl-2I-+ Br2 =I2+2Br-第十一張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（能反應(yīng)） （很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3）鹵素與水反應(yīng)F2的特殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng) X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O第十二張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說明非金屬性 ）

6、形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性 ） 最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)含氧酸酸性的強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，說明非金屬性 ） 非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性 的置換非金屬性 的）非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性 ） 越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)小結(jié)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷第十三張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月總 結(jié) 通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)，得出結(jié)論：元素的性質(zhì)與 有密切的關(guān)系，主要 有關(guān) 特別與有關(guān) 。原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布最外層電子數(shù)第十四張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于

7、2022年6月同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù) 增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得 電子能力逐漸減弱第十五張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 保存溴時(shí)，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)保存：密閉保存，加水液封第十六張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月碘是一