元素性質和結構鹵族元素

1、關于元素的性質與結構鹵族元素第一張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 鹵素單質的物理性質 單質 顏色和狀態(tài)密度 熔點 沸點 溶解度(100g水）F2淡黃綠色 氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應Cl2黃綠色氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深第二張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月有顏色，密度小，熔沸點都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣 液 固密度：逐漸增大熔沸點：依次增高鹵

2、素單質的物理性質閱讀教材第8頁鹵素單質的物理性質表，歸納鹵素的物理性質： 第三張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月分析鹵族元素的原子結構，試推測一下F、Cl、Br、I在化學性質上表現的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流：第四張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月鹵族元素： 氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl第五張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數遞增電子層數遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性 單質的氧化性逐漸減弱原子結構化學性質根據鹵素原子結構示意圖，歸納鹵素原子的結構特點并推測性質： 第六張，

3、PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月結構上的相同 性質上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應（4）都能與堿反應（回憶氯氣的性質）第七張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1）鹵素單質與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500 ，HBr不穩(wěn)定 需不斷加熱，HI同時分解H2+I2 2HI鹵素單質的化學性質第八張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月相似性鹵素單質都能跟氫氣發(fā)生反應，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應條件越

4、來越_B、劇烈程度越來越_C、產物的穩(wěn)定性越來越_弱小結：第九張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2）鹵素單質間的化學性質 /show/211Px0J8e_RAlIF0.html實驗現象化學方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液上層近無色下層為橙色溶液上層近無色下層為紫色溶液上層近無色下層為紫色Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2第十張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：根據上述反應，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結論： 氧化性：F2 Cl2B

5、r2I2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+ Cl2= I2+2Cl-2I-+ Br2 =I2+2Br-第十一張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（能反應） （很弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱3）鹵素與水反應F2的特殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4）鹵素單質與堿反應 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O第十二張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月單質與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說明非金屬性 ）

6、形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性 ） 最高價氧化物的水化物最高價含氧酸酸性的強弱（酸性越強，說明非金屬性 ） 非金屬單質之間的置換（非金屬性 的置換非金屬性 的）非金屬陰離子還原性的強弱（對應非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性 ） 越強越強強弱越強越強小結：元素非金屬性強弱的判斷第十三張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月總 結 通過比較堿金屬單質與氧氣、與水的反應，以及鹵素單質與氫氣的反應、鹵素單質間的置換反應，鹵素單質與水的反應，得出結論：元素的性質與 有密切的關系，主要 有關 特別與有關 。原子結構原子核外電子的排布最外層電子數第十四張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于

7、2022年6月同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金屬性增強非金屬性減弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數相同，由于從上到下電子層數 增多，原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強，得 電子能力逐漸減弱第十五張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據現象，描述溴的物理性質常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質密度比水大有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)保存：密閉保存，加水液封第十六張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月碘是一