北京高三化學一輪復習 離子反應(專題訓練)

1、2019年北京高三化學一輪復習離子反應（專題訓練）一、選擇題1下列說法中正確的是()。A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaS64O2答案B2下列解釋事實的方程式不正確的是A醋酸溶液顯酸性：CH3COOHH+CH3COOB用氨水除去煙氣中的SO2：SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2OC向鹽堿地中施放硫酸鈣，降低其堿性：Na2CO3CaSO4CaCO3Na2SO4D用三氯化鐵溶液腐蝕線路板：Fe3+CuFe2+Cu2+答案D3與下列事實對應的

2、化學用語不正確的是A用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32-H2OHCO3OHB配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+C向NH4HSO4溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+H+2OHNH3+2H2OD鋁片溶于較濃的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2答案B4解釋下列現(xiàn)象的化學用語不正確的是A鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負極反應式為：Fe-3e-Fe3+B氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3H2OC向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3+2SO42-2Ba2+4OH-2BaSO42

3、AlO2-2H2OD漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3+3ClO-3H2OFe(OH)33HClO答案A5在下列離子組中加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）離子組加入試劑離子方程式第1頁ABCDAl3+、SO42Fe2+、IFe3+、NO3Ca2+、HCO3適量Ba（OH）2溶液足量新制氯水NaHSO3溶液氨水Al3+3OHAl（OH）3Cl2+2I2Cl+I23SO32+2NO3+2H+3SO42+2NO+H2OCa2+2HCO3+2NH3H2OCaCO3+CO32+2NH4+2H2O答案D6某溶液含有NOHCO33SO23BrSO2五種陰離子；向其中通入過量氯氣

4、后，4溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)()ACBD答案A7.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（）A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C.Na2O2在潮濕空氣中放置一段時間,變成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O答案B8、已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH7，將10mL0.1mol/LBa（

5、OH）2溶液緩慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列說法不正確的是（）A常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3電離程度大于水解程度B當加入Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，溶液中反應為：2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+2H2O+SO32C滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加D當加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（H+）答案：D9、解釋下列事實的方程式正確的是A加熱可增強純堿溶液去污能力：CO32+2H2OH2CO3+2OHB用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+C

6、O2第2頁C向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：CO32+Ca2+=CaCO3答案：C10、工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如下表所示（實驗開始時溶液體積為50mL，Cr2O72的起始濃度、電壓、電解時間均相同）。下列說法中，不正確的是實驗電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，陰極為石墨，陽極為Cr2O72的去除率/%0.922滴加1mL濃硫酸12.7鐵，滴加1mL濃硫酸57.3A對比實驗可知，降低pH可以提高Cr2O72的去除率B實驗中

7、，Cr2O72在陰極放電的電極反應式是Cr2O72+6e+14H+=2Cr3+7H2OC實驗中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OD實驗中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72被還原答案：D11、下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()A室溫下，測得氯化銨溶液pH7，證明一水合氨是弱堿：NH42H2O=NH3H2OH3OB用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO416H5C

8、2O42=2Mn210CO28H2O答案：B12、下列解釋事實的方程式中，不正確的是A.銅和濃HNO3反應可用于制NO2氣體：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OB.“84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：ClO-+H+=HClOC.氨水吸收少量SO2防止污染空氣：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OD.Na2O2在潛艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2答案：B二、非選擇題第3頁13今有10種物質(zhì)：Cu稀硫酸HClNH3空氣CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學式或名稱填入右

9、欄相應的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學式或名稱(1)(2)(3)(4)(5)混合物電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電電解質(zhì)，但難溶于水非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電答案(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg14在Na濃度為0.5molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgMg2Ba2陰離子3222NOCO3SiO3SO4現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸將的反應混合液過濾，對沉淀洗產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體滌、灼燒至恒重，稱

10、量所得固固體質(zhì)量為2.4g體質(zhì)量向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗能確定一定不存在的離子是_。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，第4頁一定不存在的離子填“0，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子3NOCO23SiO23SO24c/(molL1)(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。答案(1)Ag、Mg2、Ba22(2)SiO32H=H2SiO3(3)如表NO3陰離子CO23SiO23SO24c/(molL1)？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8

11、molL115已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH、Ba24、Na、H、SO2、NO、OH、CO2。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下433實驗：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反應生成的氣體能被A吸收；A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：(1)D的化學式是_，判斷理由是_。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：A_，B_，C_。(3)寫出實驗中有關反應的離子方程式_。答案(1)(NH)CO423BD和A、都能生成氣體，而題給離子中只有H與CO2、OH與NH能34反應生成氣體，D只能為(NH)CO423(2)HSO24NaOHBa(

12、NO)32第5頁(2)CO232H=CO2H2ONH4OH=NH3H2O(3)NHOH=NHHO，NHH=NH4323443416某無色溶液X，由K、NH、Ba2、Al3、Fe3、CO2、SO2中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：(1)白色沉淀甲是_。(2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式_(3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_，尚未確定是否存在的離子是_。答案(1)BaSO4434(3)NH、CO2、SO2K17、有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子構成的:陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SHCNOH-為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結果是:將它們?nèi)苡谒?D為藍色溶液,其他均為無色溶液;將E溶液滴入C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;進行焰色反應,只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空:(1)寫出B、D的化學式:B,D。(2)將含1molA的溶液與含1m