XX省安康市2021至2022學(xué)年高三上學(xué)期期中試題附參考答案

1、PAGE 絕密啟用前20212022學(xué)年第一學(xué)期高三11月階段性考試化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁。全卷滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷可能用到元素的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題

2、給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A.過氧化鈉常用作呼吸面具的供氧劑B.醫(yī)用酒精能滅菌消毒是因為乙醇具有強(qiáng)氧化性C.常溫下，可用鐵制容器儲運(yùn)濃硫酸或濃硝酸D.將常溫的水降溫至結(jié)冰的過程中，水的體積先減小后增大2.下列化學(xué)用語正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為8的C原子：C.CO2的結(jié)構(gòu)式：C=O=OD. HCl的電子式：H：Cl3.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.熱穩(wěn)定性：B.還原性：C.與冷水反應(yīng)，Ca比Mg劇烈D. NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3的4.下列關(guān)于Na、Mg、Al、Fe、Cu的說法正確的是A.常溫下，Al、

3、Cu均不與氧氣反應(yīng)B.Al、Fe的陽離子，只有氧化性沒有還原性C.Na、Mg的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物D.只需用水就可以鑒別MgSO4、Al2(SO4)3和NaOH5.下列除雜方案正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ASiO2Al2O3NaOH溶液溶解、洗滌、過濾BFeCl2(aq)FeCl3(aq)過量銅粉過濾CNONO2水洗氣、干燥DCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣、干燥6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 1molHClO中含有的HCl鍵數(shù)為NAB.標(biāo)況下，2.24LH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC.56gFe與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.一定條件下，1

4、molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA7.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.醋酸滴到大理石上：B.金屬鈉投入水中：C.用FeCl3溶液刻蝕銅電路板：D.實驗室用NaOH溶液吸收尾氣中的8.ClO2是國際上公認(rèn)的安全無毒的綠色消毒劑，它的一種制備原理為：。下列說法正確的是A.可用pH試紙檢測反應(yīng)后溶液的pH值B.除H2O2外，上述物質(zhì)中有2種是非電解質(zhì)C.該反應(yīng)中H2O2既是氧化劑又是還原劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：29.黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為：。下列說法錯誤的是A.KNO3是含有共價鍵的離子化合物B.上述元素的簡單離子中，半徑最大的是C.

5、等物質(zhì)的量濃度的水溶液的酸性：HNO2H2SO4D.N、O的最簡單氣態(tài)氫化物分子間均能形成氫鍵10.實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+，可用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+，現(xiàn)象為產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀。下列說法正確的是A.KSCN與K3Fe(CN)6中C的化合價均為+4B.上述元素中，金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的分別是K、NC.若溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液后會產(chǎn)生血紅色沉淀D.H2S的相對分子質(zhì)量大于H2O的，因此熔沸點：H2SH2O11.VCD光盤的記錄材料有很多種，它們都可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或記憶性能的改變而記錄、儲存信號。碲（Te）的某種化合物就是常用的VCD光盤記錄材料之一。碲元

6、素與氧元素同族，與碘元素同周期。下列有關(guān)說法正確的是A. Te元素位于第六周期VIA族B.單質(zhì)碲在常溫下是液體C. H2Te的穩(wěn)定性比HI的強(qiáng)D. H2TeO4的酸性比H2SO4的弱12.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有氨水的燒杯中插入兩個石墨電極，接通電源電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)氨水是電解質(zhì)B沾取某白色固體粉末，進(jìn)行焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色固體中含有K+C將HClO3溶液滴加到NaHCO3溶液中產(chǎn)生無色無味的氣體非金屬性：ClCD將SO2氣體通入少量酸性KMnO4溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性13.用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示，下列說法

7、正確的是A.“溶解”中加H2O2的目的只是溶解銅B.流程中Cu2(OH)2CO3可用NaOH代替C.長時間加熱煮沸的主要目的是充分聚沉Fe(OH)3D.“系列操作”包括蒸發(fā)至有大量晶體析出、過濾14.已知A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去）。下列說法正確的是A.A可能是Mg或N2B.若X為O2，則A可能是碳C.若A是強(qiáng)堿溶液，則C一定是酸式鹽D.若A為AlCl3，則X可能為NH3H2O溶液15.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為地殼中含量前三的元素，X、W同主族。下列說法錯誤的是A.單質(zhì)的導(dǎo)電性：YWC.最簡單氣態(tài)

8、氫化物的熱穩(wěn)定性：XWD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WY16.W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為17，中子數(shù)為9；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y元素的單質(zhì)為淡黃色粉末。下列說法中正確的是A.實驗室可用同一套裝置來制備YW2與Z2B.X2W2與YW2的反應(yīng)和X2W2與CO2的反應(yīng)類似C.四種元素的簡單離子半徑大小順序：WXYZD.W與Y形成的化合物一定能使Z單質(zhì)的水溶液褪色二、非選擇題：共52分。17.（12分）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）。（1）

9、若氣體A的水溶液呈堿性，氣體B在空氣中會變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)II的其中一種產(chǎn)物能引起溫室效應(yīng)。A的電子式為 。反應(yīng)I的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 。（2）若A是常用于呼吸面具中的淡黃色固體，D是常見的溫室氣體，C中的陰、陽離子均為10電子微粒。 = 1 * GB3 A中陽離子與陰離子的個數(shù)比是 ；C中所含化學(xué)鍵的類型是 。若工業(yè)上用E制作漂白粉，寫出反應(yīng)II的離子方程式： 。18.（14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)探究等實驗（圖中夾持裝置已省略）。I.制備氣體（1）利用裝置B可制取的氣體有 （選填字母序號）。a. CO2b. H2c. SO2II

10、.探究Cl2與NH3的反應(yīng)（2）裝置C與裝置D連接可制取干燥的氨氣，D裝置內(nèi)的藥品是 ；裝置A、E、D連接可制取純凈、干燥的Cl2，E裝置的作用是 。（3）裝置F可用于探究Cl2與NH3的反應(yīng)。實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入 ，然后關(guān)閉3，打開2，向燒瓶中慢慢通入一定量的另一種氣體。實驗開始一段時間后，燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。II.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)（4）利用裝置C、E可設(shè)計實驗比較碳元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，實驗方案是 。（5）將裝置B、C分別與裝置F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實驗。燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19.（12分）A

11、、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。（1）D在元素周期表中的位置為 。（2）AE2的結(jié)構(gòu)式為 。（3）C、E、F的簡單氫化物的沸點最高的是 （填化學(xué)式）。（4）C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是 （填離子符號）。（5）實驗室制取F2氣體的主要方法的離子方程式為 。（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 。20.（14分）我國規(guī)定，食鹽中加入KIO3。某廠生產(chǎn)碘酸鉀

12、（KIO3）的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）K的質(zhì)子數(shù)為 ；試劑A是 ；流程圖中“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。其中，“洗滌劑”是75%的酒精，而不用蒸餾水，其主要原因是 。（2）工業(yè)上，還可用電解法制取KIO3。以石墨和不銹鋼為電極材料，電解KI溶液?；瘜W(xué)方程式為。在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 。（3）常用KI淀粉試紙檢驗碘鹽，其操作是：取少量樣品溶于蒸餾水，加幾滴食醋，用KI淀粉試紙蘸取該溶液，若變藍(lán)色，則該鹽為加碘鹽。寫出離子方程式 。（4）測定產(chǎn)品純度：取wg產(chǎn)品溶于蒸餾水，配制成250mL溶液。取20mL所配制溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，滴適量稀硫酸，

13、再滴加幾滴指示劑B，用cNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液為VmL。已知：。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，測得產(chǎn)品純度為 （用含w、c、V表達(dá)式表示）。為了充分反應(yīng)，滴定之前需要“振蕩”錐形瓶中溶液，如果振蕩時間過長，測得結(jié)果會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。PAGE 高三化學(xué)參考答案選擇題（每小題3分，共48分）題號12345678910111213141516答案BAADCCDDCBDBCBAA1B解析：B醫(yī)用酒精能消毒是因為75%的酒精能使病菌的蛋白質(zhì)變性。2A解析：B中子數(shù)為8的C原子為；CCO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；DHCl中Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3A解析：A一般來說，元素的非

14、金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，N的非金屬性強(qiáng)于C的，而CH4的穩(wěn)定性大于NH3的，因此無法用元素周期律解釋。4D解析：A常溫下，Al、Cu分別與O2反應(yīng)生成Al2O3、Cu2(OH)2CO3；BFe2+既有氧化性又有還原性；CNa在空氣中久置，會生成Na2O、NaOH、Na2CO3等；D將三種物質(zhì)配成溶液，兩兩混合，無明顯現(xiàn)象的是MgSO4和Al2(SO4)3，只生成白色沉淀的是NaOH和MgSO4，先生成白色沉淀后又溶解的是NaOH和Al2(SO4)3。5C解析：ASiO2和Al2O3均與NaOH反應(yīng)；B加入過量銅粉，會生成Cu2+；CNO不與水反應(yīng)而NO2與水反應(yīng)生成NO；DCO

15、2、SO2均與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)。6C解析：AHClO的結(jié)構(gòu)式為HClO，分子中無HO鍵；B標(biāo)況下，水為固體；DN2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。7D解析：A醋酸是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式；B元素不守恒；CCu的活動性弱于Fe，只能將Fe3+還原為Fe2+。8D解析：A反應(yīng)物中NaClO3、H2O2在酸性下都具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測反應(yīng)液的pH值；BNaClO3、H2SO4、Na2SO4、H2O都是電解質(zhì)，O2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C該反應(yīng)中H2O2只做還原劑；D氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是ClO2。9C解析：CHNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，等物質(zhì)的量濃度的水溶液，HNO3中H+的濃

16、度是H2SO4的一半。10B解析：AKSCN中C的化合價是+4，K3Fe(CN)6中，中C的化合價為+2；C與Fe3+結(jié)合生成血紅色物質(zhì)，不是沉淀；DH2O分子間能形成氫鍵，因此熔沸點偏高。11D解析：A項，碘元素位于第五周期；B項，由碲的偏旁是石知，單質(zhì)碲在常溫下是固體；C項，同周期主族元素從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng)；D項，同主族元素從上往下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱。12B解析：A氨水是混合物，NH3H2O是電解質(zhì)；CHClO3不是Cl的最高價含氧酸；DSO2因被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色。13C解析：A加入硫酸后，溶液

17、中存在亞鐵離子和銅，再加入H2O2，可以溶解銅并將Fe2+氧化為Fe3+；B流程中加Cu2(OH)2CO3的目的是調(diào)節(jié)pH值，與氫離子反應(yīng)后，不會引入新的雜質(zhì)，NaOH堿性太強(qiáng)，且會引入雜質(zhì)離子；C長時間煮沸懸濁液，使Fe3+充分水解生成Fe(OH)3沉淀，好過濾除去；D“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到膽礬晶體。14B解析：A中學(xué)階段Mg跟常見物質(zhì)反應(yīng)時不會因為量的不同而產(chǎn)生產(chǎn)物的不同，故A不可能是Mg，N2可以與氧氣反應(yīng)生成NO，再繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，但不能直接生成NO2；B若X為O2，則A可能是碳，則C在氧氣不足時生成CO，CO繼續(xù)燃燒生成CO2，C也可以在氧氣充足時燃燒

18、生成CO2；C若A是強(qiáng)堿，則C可能是酸式鹽，如NaOH+CO2=NaHCO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，若X是鋁鹽，則B是NaAlO2，C是Al(OH)3；D若A為AlCl3，X為NH3H2O溶液，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)只生成Al(OH)3。15A解析：X、Y、Z、W分別為O、Al、Si、S。ASi是半導(dǎo)體材料，Al是金屬，金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)于非金屬。16A解析：根據(jù)題意及圖像分析知，W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。實驗室可用濃硫酸與亞硫酸鈉粉末制取SO2，用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)裝置相同，A說法正確；B選項中，

19、Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，B說法錯誤；四種元素的簡單離子半徑大小順序為：YZWX，C說法錯誤；W與Y形成的化合物若為SO2可使氯水褪色，若為SO3則不能使氯水褪色，D說法錯誤。非選擇題（每空2分，共52分）17（1） （2）21 （極性）共價鍵、離子鍵（或其他合理答案）解析：（1）氣體A的水溶液呈堿性，則A必為NH3。反應(yīng)II的其中一種產(chǎn)物能引起溫室效應(yīng)，即反應(yīng)II的一種產(chǎn)物是CO2。處理汽車尾氣，要求CO與NO反應(yīng)生成無毒氣體，即N2和CO2。則D是O2，C是N2，B是NO，E是CO。（2）顯然A是Na2O2，D是CO2，B是Na2CO3，C是NaOH，E是Ca(OH)2。過氧

20、化鈉的電子式為，陽離子是Na+，陰離子是，個數(shù)比是21。NaOH中，Na+與之間存在離子鍵，而內(nèi)H、O原子之間存在共價鍵。Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)可生成NaOH。18（1）a、b（2）堿石灰（生石灰或氫氧化鈉固體） 除去氯氣中混有的HCl氣體（3）氯氣（Cl2） （4）向盛有飽和NaHCO3（或Na2CO3）溶液的燒瓶中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入盛有Na2SiO3溶液的裝置E中，若裝置E中有白色沉淀產(chǎn)生，則證明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)（合理即可）（5）解析：（1）該裝置為啟普發(fā)生器的簡易裝置，適用于難溶于水的塊狀固體與溶液反應(yīng)不加熱制取溶解性較小的氣體，故應(yīng)選a、b。（2）干燥氨氣可用堿石灰（生石灰或氫氧化鈉固體）。（3）應(yīng)向燒瓶中先通氯氣，再通氨氣，因為氯氣有顏色便于觀察是否充滿燒瓶；若先通氨氣，由于開關(guān)3打開，水會倒吸進(jìn)入燒瓶。生成的白煙為NH4Cl，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式。（4）利用“強(qiáng)酸制弱酸”，證明酸性H2CO3H2SiO3，從而證明非金屬性：CSi。