湖北省部分重點中學(xué)2022屆高三上學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 11湖北新高考9+N聯(lián)盟湖北省部分重點中學(xué)2022屆高三新起點聯(lián)考化學(xué)試題 本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。祝考試順利注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號和座號填寫在答題卡和試卷指定位置上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 V 51 Fe56 Ni59 I 127 Sn119 Pb 207一、

2、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。(易，原創(chuàng))1化學(xué)與生活關(guān)系密切。下列說法不正確的是( )A牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒B玻璃相對易碎，打碎的玻璃屬于可回收垃圾C汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少CO2的排放，實現(xiàn)“碳中和”D葡萄酒中加入適量SO2有助于殺死葡萄自身攜帶的雜菌，防止微生物污染 (易，改編) 2日本福島第一核電站含有對海洋環(huán)境有害的核廢水，該廢水沒有完全清除的放射性元素帶來的風(fēng)險很大，其中鍶90易導(dǎo)致白血病，其衰變反應(yīng)為：SrX+e (其半衰期為28年)。下列說法正確的是( )ASr與X互為同位素 BSr與X中子數(shù)相同C

3、42年后，核廢水中的Sr的量為現(xiàn)在的 DSr 與Sr基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)都有19種 (易，原創(chuàng))3NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是( ) A常溫常壓下，46gNO2中所含的分子數(shù)目為NAB常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NAC鉛蓄電池中，當(dāng)正極增加6.4g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.2NAD向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA (中檔，原創(chuàng))4下列離子方程式書寫不正確的是( )A向一定體積明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時：Al3+2SO42-+ 2Ba2+4OH-

4、 = Al O2+2BaSO4+2H2OB在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色： 2MnO4- +3H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 4O2 +6H2OC將過量NaOH溶液滴入到Ca(HCO3)2溶液中：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32D向Ag(NH3)2OH溶液中滴入過量0.1mol/L硫氫化鉀溶液：2Ag (NH3)2+2OH+ 6HS= Ag2S+2H2O+4NH4+5S2 (中檔，原創(chuàng))5短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大W是唯一能形成裸露質(zhì)子的元素；X的簡單氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)；W與Y形成的二元化合

5、物通常作綠色氧化劑；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是( )A第一電離能：ZXY B1molY的最簡單氫化物在固態(tài)狀況下可以形成氫鍵數(shù)目為4NACZ的一種同素異形體的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)中Z原子雜化類型為sp3 DR存在四種含氧酸，相同條件下其氧化性隨中心原子化合價升高而增強 (改編，容易)6“接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是2SO2+O22SO3，因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名，反應(yīng)過程示意圖如下： 下列說法正確的是( )ASO2、SO3中心原子雜化方式不同 B總反應(yīng)的反應(yīng)速率由反應(yīng)決定C圖示過程中既有VO鍵的斷裂又有VO鍵的形成DV2O4的作用是降低該反應(yīng)的活化能 (易，原創(chuàng))7雙氯芬酸鈉

6、栓可用于類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法錯誤的是 ( )A該物質(zhì)的化學(xué)式為 C14H10Cl2NO2Na B該物質(zhì)屬于芳香族化合物C該物質(zhì)可與HCl溶液反應(yīng) D該有機物存在5個手性碳原子 8下列有關(guān)敘述不正確的是()ABCD制備FeOH)3膠體可用作少量氨氣的尾氣吸收裝置關(guān)閉活塞K，從a處加水可檢驗裝置氣密性用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液滴定錐形瓶中的NaOH溶液 (改編，中)9下列關(guān)于N、P及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述錯誤的是()A鍵能：N-HP-H，因此NH3的穩(wěn)定性大于PH3B電負(fù)性：FNH，因此鍵角NF3NH3 C白磷 (P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為：60D PF5與PCl5均為三角雙錐結(jié)構(gòu)的分子

7、晶體，其沸點高低：PF5碳酸苯酚C向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性D在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬?，取沉淀洗凈放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生說明Ksp(BaCO3)OS故A錯誤；BY的最簡單氫化物為水，在固態(tài)狀況下一個水分子與四個水分子形成氫鍵，而每個氫鍵歸兩個水分子公用，故1molH2O形成冰存在氫鍵數(shù)目為2NA，故B錯誤；C皇冠硫分子中硫原子價層電子對數(shù)為4，所以硫原子以sp3雜化，故C正確；D氯形成含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，它們酸性依次增強，但氧化性依次減弱，故D錯誤。6【答案】C【解析】SO2、SO3

8、均為sp3雜化A錯誤；總反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，B錯誤；反應(yīng)有VO鍵斷裂，反應(yīng)中有有VO鍵形成，C對；該反應(yīng)的催化劑只有V2O5，V2O4是前面反應(yīng)生成，又在后面反應(yīng)中消耗，屬于“中間產(chǎn)物”，D錯誤。7【答案】D 8【答案】 A【解析】制備氫氧化鐵膠體時使用的試劑為飽和氯化鐵溶液，A錯；氨氣極易溶于水，雙球U形管可以阻止水繼續(xù)倒吸，B正確；C裝置關(guān)閉活塞K，從a處加水，如果氣密性良好，U形管左右兩邊存在液面差，過一段時間不改變，證明組織不漏氣C正確；硫酸裝在酸式滴定管中，眼睛和手配合亦正確，D正確。9【答案】B【解析】A鍵能：N-HP-H，因此NH3的穩(wěn)定性大于PH3正確；B電負(fù)性：FNH

9、，使得NF3分子成鍵電子對距離N比NH3分子中成鍵電子對距離N大，成鍵電子對距離大排斥力小因此鍵角大小為NF3NH3 , B錯誤；C白磷 P4)分子每個磷原子與三個其它磷原子形成共價鍵，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為60，C正確；DPF5與PCl5均為三角雙錐結(jié)構(gòu)的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大范德華力越大，其沸點高低：PF5 PCl5正確。10【答案】A【解析】本裝置的目的是電解熔融氯化鈉，可以聯(lián)想電解鋁工業(yè)中的助熔劑冰晶石，加入氯化鈣的目的同樣為做助熔劑，A正確；從圖中知道，金屬鈉在上部收集，所以猜想到鈉的密度小于混合鹽的密度，B不正確；由圖可知，Cl通過隔膜D移至陽極A放電產(chǎn)生Cl2，所以，隔

10、膜D應(yīng)該為陰離子隔膜，C錯誤；陰極的電極反應(yīng)書寫正確，但發(fā)生的是還原反應(yīng)，所以D不正確。11【答案】A 【解析】氧化鋁的熔點高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落，A正確；因醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH，變渾濁可能是因為CO2，也可能是因為CH3COOH，無法比較碳酸與苯酚的酸性強弱，B錯；向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生鹽析，C錯；D溶解度大的物質(zhì)容易向溶解度小的轉(zhuǎn)化；但Ksp相近時，溶解度小的物質(zhì)也能向溶解度大的轉(zhuǎn)化，如Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3，D錯。12 【答案】D【解析】A叔丁醇不能發(fā)生催化

11、氧化，故A不正確；B用5%溶液洗滌分液時，由于有機物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，則有機相在分液漏斗的上層，故B錯誤；C無水CaCl2不能用NaOH代替，故C不正確；D叔丁醇分子間可形成氫鍵，沸點較高，所以產(chǎn)物先蒸餾出體系，故D正確；故選D。13【答案】A14【答案】A【解析】K原子個數(shù)2(8個棱)2(2個體心)4；Ni原子個數(shù)1(8個頂點)1(1個體心)2；F原子個數(shù)4(16個棱)2(4個面心)2(2個體心)8；化學(xué)式為K2NiF4；所以A對，D錯。1 mol K4Ni2F8晶胞的質(zhì)量為(394592198) g，一個晶胞的質(zhì)量為eq f(394592198 g,NA)；一個晶胞的體積為

12、40021 3081030 cm3，密度eq f(一個晶胞質(zhì)量,一個晶胞體積)，其單位為g/cm3,所以B錯。利用均攤法：選擇一個頂點，在這個晶胞中與這個頂點最近的F原子在三個棱上，這個頂點周圍應(yīng)該有8個晶胞，但一個棱被這個頂點周圍的4個晶胞共用，所以配位數(shù)為eq f(83,4)6所以C錯。15【答案】C【解析】A三種酸濃度都是0.100 mol/L，H2SO4是二元強酸，HCl是一元強酸，它們完全電離產(chǎn)生離子，而醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，因此離子濃度：H2SO4HClCH3COOH。溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強，A錯誤；B根據(jù)電荷守恒可知溶液中離子濃

13、度關(guān)系為：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B錯誤；Cc點時，恰好發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，Ba(OH)2的濃度與H2SO4相同，均為0100mol/L，C正確；D向酸溶液中滴加堿，溶液中c(H+)逐漸減小，水電離程度逐漸增大；當(dāng)溶液顯中性時水的電離不受影響，當(dāng)堿過量時，隨著溶液中c(OH-)增大，水電離程度逐漸減小。a點時醋酸恰好被中和得到Ba(CH3COO)2溶液，該鹽是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯堿性，水的電離受到促進(jìn)作用；b點是HCl恰好被中和得到BaCl2溶液，該鹽是強酸強堿鹽，不水解，水的電離不受影響；c點是H2SO4恰

14、好被完全中和產(chǎn)生BaSO4， BaSO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，水的電離也不受影響；d點是Ba(OH)2、Ba(CH3COO)2等濃度的混合溶液，過量的堿電離產(chǎn)生OH-，水的電離平衡受到抑制作用，D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共(55分16【答案】(1)Na2CO3+O2+V2O32NaVO3+CO2(2分) (2)0.08mol/L ( 2分,無單位不得分) 溫度升高，促進(jìn)Mg2+水解生成Mg(OH)2 (2分) (3) SO42-、Cl- (2分) 取少量濾液于試管，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，則說明含有SO42-；(1分) 繼續(xù)加入Ba(NO3)2溶液至則不

15、再產(chǎn)生沉淀，靜置一段時間，取上層清液于試管中，再加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明含有Cl- 。 (1分) (4)NH4VO3 EQ o(sup 9(),=) NH3 +HVO3 (2分) (5)5C+V2O5 2V+5CO(2分)【解析】(1)通入空氣的條件下，向石煤中加純堿焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3過程中，O2被還原，V元素被氧化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒可知，該反應(yīng)方程式為Na2CO3+O2+V2O32NaVO3+CO2；(2)若沉淀后溶液中，則c(Mg2+)=mol/L=310-4mol/L，則 =mol/L=0.08mol/L；除磷的方式是將磷元素轉(zhuǎn)化為Mg3(PO

16、4)2，若溫度升高，Mg3(PO4)2的溶解度將增大，同時Mg2+水解程度會增大，更多的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，使得Mg3(PO4)2的量將減少使得除磷率降低，故答案為：008；溫度升高，促進(jìn)水解生成；(3)除硅、磷過程中所加MgSO4的陰離子未參加反應(yīng)，沉礬過程中所加NH4Cl中的Cl-未參加反應(yīng)，因此濾液中主要陰離子為SO42-、Cl-；然后再檢驗SO42-、Cl-即可；(4)NH4VO3受熱先分解生成NH3、HVO3，NH3逸出，固體質(zhì)量與起始固體質(zhì)量比值為100%=8547%， A點固體為HVO3，則NH4VO3 EQ o(sup 9(),=) NH3 +HVO3；(5)在高溫真

17、空條件下，用過量焦炭還原V2O5可以生成釩單質(zhì)，焦炭被氧化為CO，V2O5被還原為V，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒可知反應(yīng)方程式為5C+V2O5 2V+5CO。17【答案】(1)鄰甲基苯甲酸(2-甲基苯甲酸) (1分)(2)紅外光譜法(1分) 羧基、碳碳雙鍵(2分)(3) (2分)(4)取代反應(yīng)(1分)(5)13( 2分) 或者 (2分)(6) (1分) (2分)【解析】滿足條件的B的同分異構(gòu)體：HCOO-C6H4-C2H5 3種 HCOO-C6H3-(CH3) 2 6種 CH3COO-C6H3-CH3 3種，CH3 CH2COO-C6H5 1種，滿足1:6:2:1的化合物2種18【答案】(

18、1) (a+b+c) (1分) 放熱(1分) 當(dāng)壓強相同時，隨著溫度的升高，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少，即反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向進(jìn)行，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2分) 等于(2分) 33.33% (2分) (MPa)-2 (2分,無單位不得分) (2) NO-2e-+H2O=NO2+2H+ ( 2分) (3) 當(dāng)溫度達(dá)到一定程度，催化劑a活性降低，反應(yīng)速率降低，相同時間內(nèi)脫氮率減小( 1分) (1分)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律知+可得H，由圖可知，當(dāng)壓強相同時，隨著溫度的升高，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少，即反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向進(jìn)行，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)由平衡常數(shù)定義可知，溫度恒定，相同可逆反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，Kp(100MPa) Kp(30MPa)。500、30MPa時，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，在恒溫恒壓時，物質(zhì)的量之比與體積之比相同，即進(jìn)料體積比V(N2)V(H2)=13，可假設(shè)N2加入了1mol，H2加入了3mol，平衡轉(zhuǎn)化了xmol氮氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)前 1 3 0變化量 x 3x 2x平衡時 1-x 3-3x 2x氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=20%。即x=mol，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為=3330%；平衡時，氮氣和氨氣的物質(zhì)的量一致，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為20%，氫氣為60%，Kp= (MPa)-2。(2)由脫除NO的過程圖可知，P1端NO失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)