化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)經(jīng)典經(jīng)典

1、化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)經(jīng)典經(jīng)典一、中考化學(xué)計(jì)算題1.有一份鋅粉與銅粉的混合物樣品，為確定其組成，某同學(xué)將32.5g樣品加入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試求：氣體的質(zhì)量g（1）樣品中金屬銅的質(zhì)量是 go（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮?9.5 19.6%【解析】混合物中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，題目給出了氫氣的質(zhì)量，所以可以根據(jù)氫氣 的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和消耗的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而 求算銅的質(zhì)量和硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 TOC o 1-5 h z 設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,所消耗的硫酸中的溶質(zhì)

2、的質(zhì)量為y。Zn+ H2SO4 = ZnSQ + H2 T65 982x y0.4g65 982x y 0.4gx=13gy=19.6g混合物中銅的質(zhì)量為 32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為196g 100 019.6 0100g00答：（1）樣品中金屬銅的質(zhì)量是19.5go （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。.現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.5%的過氧化氫溶液，加入MnO2充分反應(yīng)后，得到液體的質(zhì)量為90g（不考慮操作過程中液體的損失），則生成氧氣的質(zhì)量為 g（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）?！敬鸢浮?.2【解析】解法一：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 x,過氧化氫溶液的質(zhì)量為y

3、,根據(jù)反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變可得關(guān)系式：y -90g=x,y 乂 89.5%=x+90g 100% ”(1-89.5%),11生成氧氣的質(zhì)量 =90g 4 - 100% (1-89.5%)-90g=5.2g,答：生成氧氣的質(zhì)量為5.2g。.某化學(xué)興趣小組同學(xué)對含有 NazSQ雜質(zhì)的NazCQ固體樣品進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。請根 據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問題。加人一定自二二. S1Q0 1若潼4. 4 e三體溶，喙小九一三至更 工置Cd固體 咕施先至度度(1)過程中產(chǎn)生氣體的原因是。(2)計(jì)算溶液A的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))。 【答案】中加入過量的稀硫酸，稀硫酸與碳

4、酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CC2 106.2g【解析】【分析】【詳解】(1)在過程 中加入一定量的 Na2CQ固體恰好完全反應(yīng)，說明過程 加入的稀硫酸是 過量，所以過程中產(chǎn)生氣體的原因是：中加入過量的稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CC2(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：N&CC3+ H2SC4= Na2SC4+ H2O + CC2 T中Na2CQ與CC2的質(zhì)量關(guān)系，可求出所加的 NazCQ固體質(zhì)量，進(jìn)而算出溶液 A的質(zhì)量 設(shè)中加入的碳酸鈉的質(zhì)量為 xNa2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO 2 TOC o 1-5 h z 10644x4.4g10644x 4.4gx =10.6 gm(溶液 A

5、) =100g + 10.6 g - 4.4 g =106.2 g答：溶液A的質(zhì)量為106.2 go 4.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應(yīng)，過 濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.2 %的無色溶液10g。請計(jì)算：(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 ;(2)實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%) 【答案】1.42g 8.5%【解析】【分析】【詳解】10 g X14.2=1.42g(2)解：設(shè)實(shí)驗(yàn)前氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為X,生成Cu(OH)2的質(zhì)量為Y,白色的硫酸銅固體粉末的質(zhì)量為Wo2NaOH+CuSQ=Na2SO4+Cu(OH)2 J2

6、X 40 160 142 98X W 1.42g Y2X 40 : 142=X :1.42gB彳X X=0.8g180 : 142= W :1.42g 解得 W=1.6g142 : 98 = 1.42g : Y 解彳導(dǎo) Y=0.98g.氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.8g +9.38g=8.5%.現(xiàn)有HCl與CaC2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案(假設(shè)反應(yīng)都是充分完全)：(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù))實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4 g；第組，沉淀完

7、全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10 g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中生成的氣體用氫氧化鈉溶液吸收時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。(2)混合溶液中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?(寫出計(jì)算過程，保留結(jié)果至0.1%,下同)(3)實(shí)驗(yàn)中混合溶液與 Na2CQ溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?(不考慮過濾中的損失。)【答案】CQ+2NaOHNa2CQ+HO 11.1% 8.2%【解析】(1)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)由題意可以知碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出氯化鈣、碳酸鈉、氯化 鈉的質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算

8、出混合溶液中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g,結(jié)合碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量、氯 化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)根據(jù)題意可知，混合液中的稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CQ+2NaOH Na2CQ+H2O; (2)設(shè)混合溶液中CaC2的質(zhì)量為x、生成的氯化鈉的質(zhì)量為 TOC o 1-5 h z y,與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為z。CaC2+Na2CQ CaCO J +2NaCl11

9、1 106100117x z 10g y111106100117x z 10g yx=11.1gy=11.7gz=10.6g11.1g，混合溶液中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X100%=11.1%100g TOC o 1-5 h z (3)氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，即為4.4g,設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為m,生成的氯化鈉的質(zhì)量為noNa2CQ+2HCL 2NaCl+H2O+CQ T10611744mn4.4g106 117 44 mn 4.4gm=10.6gn=11.7g10.6g 10.6g10.600=200g經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：(2)混

10、合溶液中 CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g 11.7g100g+200g-10g-4.4gx 100 % =8.2%11.1%; (3)實(shí)驗(yàn)中混合溶液與 Na2CO3溶液恰反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為:好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%。.某課外興趣小組對一批鐵樣品 (雜質(zhì)不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng) )進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)如下表所示，請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：甲乙丙反應(yīng)前，燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品質(zhì)量10g10g14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物209.8g159.8g163.

11、8g(1)同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品 恰好完全反應(yīng)。(2)計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(燒杯的質(zhì)量為25 g,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【答案】(1)乙；(2) 56% ( 3) 11.7%【解析】根據(jù)反應(yīng)數(shù)據(jù)和計(jì)算解答。解：(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，生成氫氣的質(zhì)量均為0.2g。甲同學(xué)所用稀硫酸有剩余，乙同學(xué)稀硫酸與鐵樣品 恰好完全反應(yīng)，丙同學(xué)所用鐵樣品過量；(2)設(shè)應(yīng)聘者鐵的質(zhì)量為 x生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 v。Fe+ H2SO4 = FeSO 4 + H 2 T TOC o 1-5 h z 561522x y 0.2g56 1522x y0.2gx=

12、5.6gy=15.2g5.6g10g1000056%(3)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量 =10g-5.6g=4.4g恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.2g159.8g 25g-4.4g10000=11.7%答：(2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 56%;為 11.7%。(3)恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料.欲測定合金的組成(其他元素忽略不計(jì))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下.請計(jì)算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.

13、613.2(1)合金中銅、鎂的質(zhì)量比.(2)所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程)【答案】(1) 33： 17(2) 10.5%【解析】【分析】【詳解】(1)剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g,金屬鎂的質(zhì)量=20g-13.2g=6.8g,合金中銅、鎂的質(zhì)量比 =13.2: 6.8=33: 17; TOC o 1-5 h z (2)分析表中數(shù)據(jù)可知，與 70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.8g.設(shè)與1.8g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x.Mg+HzSOMgSOa+ HiT24981.8g X1.8g = Mx=7.35g7 3%所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =屋 X10

14、0%=10.5%TUg答：所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%.8.在用稀鹽酸和氫氧化鋼溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù) 據(jù)如圖所示。小叫如加入需液質(zhì)城理(1)根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是 a g時(shí)，滴入無色酚儆溶液，溶液呈 色，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(3)求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 (需寫出計(jì)算過程)【答案】稀鹽酸 紅 Ba(OH2和BaC2 4.16 g【解析】(1)開始時(shí)溶液的pH大于7,說明溶液呈堿性，為堿溶液，所以實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴 加到氫氧化鋼溶液中；(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是 a克時(shí)，溶液的

15、pH大于7呈堿性，滴入無色酚酗:試液溶液呈紅 色，此時(shí)說明鹽酸和一部分氫氧化鋼溶液反應(yīng)，氫氧化鋼溶液有剩余，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是Ba (OH) 2和 BaC2；(3)解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量為XBa (OH) 2+2HCLBaC2+2H2O7320820gX7.3% x73 /維*工3%208= xX=4.16g答：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量為4.16g.pH的變化，以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)【點(diǎn)評】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液 系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行.9.有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KC2。某研究小組取100 g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應(yīng)(

16、 4KC2+2H2O=4KOH+3QT),測定反應(yīng)前后裝 置A的總質(zhì)量。他們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測定結(jié)果如下：測定序號第1次第2次第3次平均值反應(yīng)前裝置A總質(zhì)量(g)400.1400.2399.7400.0反應(yīng)后裝置A總質(zhì)量(g)376.1376.1375.8376.0請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算:(假設(shè)雜質(zhì)不含鉀元素且不與水反應(yīng))(1) 100 g生氧劑與水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量;(2)生氧劑中含鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1) 24g【解析】試題分析：解：(1)由題意可得，100g生氧劑與水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為400g- 376g=24g。x.(2)設(shè)生氧劑中KO2的質(zhì)量為 4KO2+2H2O=4KOH

17、+3Q T2849624g2g4_ 9624jx=71g生氧劑中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：x 100唳39%答：(1) 100g生氧劑與水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為24g。(2)該生氧劑中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是39%?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。點(diǎn)評：本題難度較大，根據(jù)題意得出100g生氧劑與水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為24g,是解題的突破口，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程中要注意解題步驟。10.燒堿是一種重要的化工原料，用碳酸鈉溶液與熟石灰發(fā)生反應(yīng)，之后將生成物進(jìn)行一系列處理得到固體燒堿，同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室制取少量燒堿固體.實(shí)驗(yàn)過程中向200g碳酸鈉溶液中不斷加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.請回 答下列問題.(1) a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)混合液中的陽離子主要是-(填化學(xué)式)；(2)通過計(jì)算回答，此碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】Na+; 5.3%.【解析】(1) a點(diǎn)為反應(yīng)的過程中，此時(shí)碳酸鈉沒有完全反應(yīng)，而碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫 氧化鈉