2020-2021化學(xué)物質(zhì)的量的專項培優(yōu)易錯試卷練習(xí)題含答案

1、2020-2021化學(xué)物質(zhì)的量的專項培優(yōu)易錯試卷練習(xí)題含答案一、高中化學(xué)物質(zhì)的量練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請回答下列問題：(1)某硫酸鈉溶液中含有 3.01 X 20個Na+,則溶液中SQ2-的物質(zhì)的量是 mol。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HCl氣體溶于水配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為 L,與 mol H2s含有相同的氫原子數(shù)。(4)7.8 g Na2X中含Na+0.2 mol,則X的摩爾質(zhì)量是 。(5)實驗室需要0.3 mol?L-1硫酸溶液480 mL。配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、

2、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要 需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為1.84 g?cm-3的濃硫酸的體積為 mL。 配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，操作方法是： ?！敬鸢浮?.25 0.4 mo?L -1 2.24 0.15 32 g?mol-1 500mL容量瓶 8.2將濃硫酸沿?zé)?內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌【解析】【分析】(1)硫酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，1molNa2SO4電離產(chǎn)生2molNa+和1molSO42-;V 一 ，一 n 一(2)依據(jù)n V計算氯化氫的物質(zhì)的量，依據(jù)c j計算溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃V mV度；一 V _ m(3)依據(jù)門=5=審 結(jié)

3、合氨氣與硫化氫分子構(gòu)成計算解答；(4)由鈉離子物質(zhì)的量計算N&X的物質(zhì)的量，根據(jù) M=m計算Na2X的摩爾質(zhì)量，進而計n算X的相對原子質(zhì)量；(5) 依據(jù)配制溶液的體積，選擇需要的容量瓶；1000 w依據(jù)c 計算硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算M需要濃硫酸的體積； 依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答，注意濃硫酸的密度大于水，稀釋產(chǎn)生大量的熱。 【詳解】3 01 1023c(1)某硫酸鈉溶椒中含有3.01 X123個 Na+, n(Na+)=.01一% =0.5mol, n(SO42-6.02 1023)=0.5mol=0.25mol ；(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HCl氣

4、體的物質(zhì)的量為:4.48 ”- =0.2mol,溶于水配成 500 mL溶 22.4液，其物質(zhì)的量濃度為：0.2mol =0.4mol/L ;0.5L22.4L/mol =2.24L; 1.7g 氨氣中所含氫1.7g(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣的體積： -17g/mol原子的物質(zhì)的量：0.1mol X3=0.3moJ與硫化氫分子中所含的氫原子個數(shù)相等，即n(H2S) x 2=0.3mo,l n(H2S) =0.15mol；(4) 7.8 g Na2X 中含 Na+ 0.2 mol,則 n(Na2X)=0.1mol, M(Na2X)= 7.8g =78g/mol ,故 X的 0.1mol相對

5、原子質(zhì)量為 78-23 X 2=32摩爾質(zhì)量為 32g/mol ;(5)實驗室需要0.3 mol?L-1硫酸溶液480 mL,應(yīng)該選擇500mL的容量瓶;1000 1.84 98%質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g?cm-3的儂硫酸的物質(zhì)的量儂度為： 9818.4 X VX=18.4mol/L ,設(shè)所需濃硫酸的體積為V,依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，10-3=0.3 X 500 乂310V=8.2mL； 濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中并用玻璃棒不 斷攪拌。2.在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的高鎰酸鉀反應(yīng)(不加熱)，來制取氯氣。反應(yīng)：2KMnO4 +

6、 16HCl=2KCl+2MnC2+5Cl2 T +8H2O(1)雙線橋法”標(biāo)出電子車t移情況。(2)若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氯氣，請計算(寫出必要的計算過程)：理論上需要多少克 KMnO4參加反應(yīng)？ 。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？ 。停2 乂 5SII【答案】21cMnO” 16H口=2KCJ2MnCI/4 9Hq 6.32g 0.2 mol失百【解析】【分析】(1)根據(jù)元素化合價升降數(shù)目等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目分析，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況；(2)先計算Cl2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)方程式中KMnO4、HCl與Cl2之間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計算?！驹斀狻?1)在該反應(yīng)中，Mn元素化合價由反應(yīng)前 K

7、MnO4中的+7價變?yōu)榉磻?yīng)后 MnCl2中的+2價，化 合價降低，得到5個電子，Cl元素化合價由反應(yīng)前 HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后 Cl2中的0價， 化合價升高，失去 2個電子，電子得失最小公倍數(shù)是 10,所以KMnO4、MnCl2前的系數(shù)是2, HCl前的系數(shù)是10, Cl2前的系數(shù)是5,根據(jù)原子守恒，KCl的系數(shù)是2,這樣反應(yīng)中有6 個Cl原子未參加氧化還原反應(yīng)，所有Cl原子都是由HCl提供，因此HCl前的系數(shù)為10+6=16,結(jié)合H原子反應(yīng)前后相等，可知 H2O的系數(shù)是8,用 雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移為：得2*5爐I12KM力0斗-+ L6HCH2KCI + 2MnCI3 + 5口# + 8

8、H2O ；失QV 2.24L(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24LC2的物質(zhì)的量n(Cl2)二 丁 ” . /一- =0.1mol。Vm 22.4L /mol根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：生成0.1molCl2時，參與反應(yīng)的 KMnO4的物質(zhì)的量為一，2，0.1mol 士 =0.04mol,則參與反應(yīng)的 KMnO4 的質(zhì)量 m(KMnO4)=0.04mol x 158g/mol=6.3?g由反應(yīng)化學(xué)方程式可知，HCl被氧化后生成Cl2,因此根據(jù)Cl元素守恒可知：被氧化的HCl 的物質(zhì)的量 n(HCl)氧化=0.1mol x 2=0.2mol【點睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及有關(guān)計算。氧化

9、還原反應(yīng)的特征是元素 化合價的升降，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征、實質(zhì)與反應(yīng)類型的關(guān)系可概括為 升失氧，降得還根據(jù)元素化合價升降數(shù)目等于反應(yīng)過程中電子得失數(shù)目可以配平方程 式，并可用單線橋法或雙線橋法表示。物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式，使化學(xué)計算簡單，物 質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量的比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。3.鋰因其重要的用途，被譽為能源金屬”和 推動世界前進的金屬(1) Li3N可由Li在N2中燃燒制得.取 4.164g鋰在N2中燃燒，理論上生成 Li3N_g;因部 分金屬Li沒有反應(yīng)，實際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?6.840g,則固體中Li3N的質(zhì)量是_g (保留 三位小數(shù)，Li3N的式

10、量：34.82)(2)已知：Li3N+3H20f 3LiOH+NH4.取 17.41g 純凈 Li3N,加入 100g 水，充分?jǐn)嚢?，?全反應(yīng)后，冷卻到20 C,產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 _L,過濾沉淀、洗滌、 晾干，得到LiOH固體26.56g,計算20 c時LiOH的溶解度_.(彳留1位小數(shù)，LiOH的式 量：23.94)鋰離子電池中常用的 LiCoO2,工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鉆制備.(3)將含0.5m01coel2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鉆 沉淀53.50g；過濾，向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀 1

11、43.50g,經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+,且Na+有1mol；反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g,通過計算確定該堿式碳酸鉆的化學(xué)式一寫出制備堿式碳酸鉆反應(yīng)的化學(xué)方程式 _.(4) C%( OH)2CO3和Li2CO3在空氣中保才等溫度為 600800C,可制得LiCoO2,已知：3co2(OH)2CQ+O2f 2C8O4+3H2O+3CO2； 4co3O4+6Li2CO3+O2f 12LiCoQ+6CQ按鉆和鋰的原子比1:1混合固體，空氣過量 70%, 800 c時充分反應(yīng)，計算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)_.(保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)

12、0.79, O2體積分?jǐn)?shù)0.21)【答案】6.964 6.656 11.2 12.8g 2CoCO?3Co (OH) 2?H2O5CoC2+5Na2CQ+4H2O=2CoCQ?3Co (OH) 2?H2O+10NaCl+3CQ T 0.305【解析】【分析】【詳解】(1)首先寫出鋰在氮氣中燃燒的方程式：6Li+N2型12Li3N ,接下來根據(jù)4.164g-=0.6mol算出鋰的物質(zhì)的量，則理論上能生成0.2mol的氮化鋰，這些氮化鋰的6.94g/mol質(zhì)量為 0.2mol 34.82g/mol=6.964g ；反應(yīng)前后相差的質(zhì)量為 6.840g-4.164g=2.676g ,這些增加的質(zhì)量實際

13、上是氮原子的質(zhì)量，即 2.676g =0.191mol的氮原子，根據(jù)氮守恒我14g/mol們知道氮化鋰的物質(zhì)的量也為0.191mol,這些氮化鋰的質(zhì)量為0.191mol 34.82g/mol=6.656g ；,17.41g口 一、, 一 一，(2)根據(jù) -=0.5mol先算出氮化鋰的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式不難看出氮化鋰和34.82g/mol氨氣是1:1的，這些氨氣在標(biāo)況下的體積為22.4L/mol 0.5mol=11.2L ；根據(jù)化學(xué)計量比，0.5mol的氮化鋰?yán)碚撋夏苌?1.5mol的LiOH ,這些LiOH的質(zhì)量為1.5mol 23.94g/mol=35.91g ,缺少的那9.35克LiO

14、H即溶解損失掉的，但是需要注意：溶解度指的是100克溶劑能溶解達到飽和的最大溶質(zhì)的量，雖然一開始有100克水，但是反應(yīng)會消耗掉1.5mol水，這些水的質(zhì)量為1.5mol 18g/mol=27g ,因此我們算出的9.35g S9.35克是73克水中能溶解的LiOH的量，換算一下 =-,解得S為12.8 100g-27g 100g克；,143.5g(3)加入硝酸銀后的白色沉淀為AgCl ,根據(jù) -=1mol算出Cl-的物質(zhì)的量，143.5g/mol因此Cl-全部留在溶液中，堿式碳酸鉆中無Cl-, Na +也全部留在溶液中，沉淀中無13.2gNa+ ,使燒堿溶液增重是因為吸收了CO2,根據(jù)11=0.

15、3mol算出CO2的物質(zhì)的44g/mol2-重，根據(jù)碳寸恒，剩下的 0.5mol-0.3mol=0.2mol CO3進入了堿式碳酸鉆中，0.5mol Co2+全部在堿式碳酸鉆中，剩下的負(fù)電荷由OH-來提供，因此OH-的物質(zhì)的量為0.6mol。將0.5mol Co 、0.2mol CO3和0.6mol OH -的質(zhì)量加起來,發(fā)現(xiàn)只有0.5mol 59g/mol+0.2mol 60g/mol+0.6mol 17g/mol=51.7g ,剩下的 1.8 克只能是結(jié)晶水，即0.1mol結(jié)晶水，綜上，堿式碳酸鉆的分子式為2CoCO3 3Co(OH)2 H2O;寫出制備方程式 5CoCl2+5Na2CO3

16、+4H2O=2CoCO3 3Co(OH) 2 H2O+10NaCl+3CO 2(4)令參加反應(yīng)的氧氣為 3mol,相當(dāng)于21%mol的空氣，又因為空氣過量 70%,則一共一一3通入了(1+0.7) mol空氣，反應(yīng)中一共生成了6mol水蒸氣和12mol二氧化碳，則二21%氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為10。=30.5%。12(12+6-3+1.7 /-)0.21.純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)用潔凈的鉗絲蘸取 Na2CC3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈 色。(2)實驗室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NazCOs的質(zhì)量

17、分別是。A. 1000mL; 21.2g B. 950mL; 20.14gC. 500mL; 21.2g D. 500mL; 10.6g(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了.48g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (4)某同學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色 物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學(xué)認(rèn)為有碳 酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點，請你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀點A、B中通入不等量的CO2的體積與所加(5)取等物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分

18、別向CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：況)的最大值為mLoCQ后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CQ氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀曲線B表明，原NaOH溶液中通入CQ后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 的量之比為【答案】黃A 32.8% 不同意，由于 Ca(OH + 2NaHCQ = CaCQj + Na?CQ +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCQ = CaCO J + NaOH +HO),碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀 33.6 Na2CC3 與 NaHCO3 1:1【解析】【分析】(1)考查焰色反應(yīng);(2)根據(jù) n=c

19、V, m=nM 計算；(3)根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，二氧化碳和水，固體質(zhì)量的減少即為生成二氧化碳的水的質(zhì)量；(4)根據(jù)碳酸鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)判斷;(5)根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳的物質(zhì)的量即為碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，利用n=；Vm由曲線B可知從25mL到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)鈉原子守恒計算；【詳解】(1)鈉的焰色反應(yīng)為黃色；(2)配置950ml的溶液應(yīng)用1000 mL容量瓶配制溶液，所需 Na2CO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.2mol/L X1LX106g/mol=21.2g ,答案選 A;(3)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x根據(jù)混合物質(zhì)量減少了 2.4

20、8g,2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2質(zhì)量差 TOC o 1-5 h z 16862x2.48g16862 ,解得x=6.72g,碳酸鈉和碳酸氫鈉共10g,則碳酸鈉的質(zhì)量為10g-6.72g=x2.48g3.28g,原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.28g10g100% =32.8%;(4)由于 Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO J + NaCO3 +2H2O 俄 Ca(OH)2 + NaHCQ = CaCQ J +NaOH +H2O),碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，同樣碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)也 會生成碳酸鈣沉淀，所以不同意他的觀點；(5) CQ 與 NaOH

21、反應(yīng)為 CO2+NaOH=NaHCO, CQ+2NaOH=N*Ca+H2O,n CO2當(dāng)? 1,反應(yīng)按進行，等于 1時，CQ、NaOH恰好反應(yīng)生成 NaHCQ;大于1n NaOH時，生成NaHCCfe, CO2有剩余;CQ、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為1 n CO2當(dāng)一v O 葡萄糖、果糖(1)根據(jù)c=1000 p wM計算出該濃硫酸的濃度；配制該溶液的步驟是：稱量、溶解、冷 卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選用儀 器；(2)硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率，原因是形成原電池反應(yīng)；【詳解】(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c= 1000X1.84刈8好98mo

22、l/L=18.4mol/L ；實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是 500mL1mol/L的硫酸溶液，配制該溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，配制過程中需要使用的儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器為：500mL容量瓶，故答案為：18.4mol/L ; 500mL容量瓶；(2)鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu ,置換出銅，與鋅形成原 電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，離子方程式是 Zn+ Cu2+=Cu+Zn2 +、Zn+ 2H+=H2?；銅與 濃硫

23、酸反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，硫元素的化合價降低表現(xiàn)硫酸的氧化性，生成鹽 和水體現(xiàn)硫酸的酸性，故硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和氧化性；碳和濃硫酸加熱生成二氧化 硫，二氧化碳和水，檢驗氣體的順序是水，二氧化硫，二氧化碳，故答案為：Zn+ Cu2+=Cu+ Zn*、Zn+2H+=H2?；強氧化性和強酸性；H2O、SQ、CQ；(3)制取TNT需要甲苯，濃硫酸和濃硝酸的混合酸加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+3HNO3可以制取乙烯,+3H2O;向乙醇中加入濃硫酸，加熱到 170度,故答案為:+3HNO濃 H2sO4+3H2O;QH50HCH2=CH2 T + notCH2=CH2 T + KO；蔗糖水解產(chǎn)生葡萄糖和

24、果糖,H2O；葡萄糖、果糖。.某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2。氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3C2+6OH-邑5Cl-+ClO3-+3H2Oo該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置進行實驗。飽和食鹽水石灰乳NM)H搟液甲乙 丙 丁請回答下列問題：(1)甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是 。該興趣小組用100 mL12 mol L-1鹽酸與8.7 g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO2 go(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中 Ca(ClO)2

25、的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未 與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高也是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了CIO、CIO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。所取石灰乳中含有 Ca(OHl的物質(zhì)的量為 mol。另取一份與等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-n ClO的物質(zhì)的量為 0.35 mol ,則產(chǎn)物中 =。n ClO3 一(3)為了提高Ca(ClO的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進。請你寫出一種改進方法：O【答案】除去氯氣中的氯化氫氣體

26、7.15 ClO 0.25 2: 1把丙裝置浸在盛有冰水的水槽中【解析】【分析】(1)飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；依據(jù) MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C2T +2H2O; 2C2+2Ca(OH=CaC2+Ca(ClO+2H2O,結(jié)合定量關(guān)系計算理論值；(2)當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣 和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個數(shù)比計算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；另取一份與等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的

27、物質(zhì)的量為0.35 mol ,依據(jù)氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素的物質(zhì)的量 比為1： 2,結(jié)合b計算得到氫氧化鈣物質(zhì)的量計算氯元素物質(zhì)的量，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電 子守恒，生成產(chǎn)物中氯元素守恒列式計算。(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，可以把丙裝置放入冰水中。 【詳解】(1)濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)制取氯氣的方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2 T +2H2O;濃鹽酸具有揮發(fā)性，在反應(yīng)制取氯氣的過程中揮發(fā)出HCl氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；8.7 gn(HCl)=12 mol/L X0.1 L=1.2 m01n(MnO2)=0.1

28、mol, MnO2、HCl反應(yīng)的物質(zhì)的87 g/mol量的比是1 : 4,可見足量的濃鹽酸與8.7 gMnO2制備氯氣，以 MnO2為標(biāo)準(zhǔn)計算，n(Cl2)=n(MnO2)=0.1 mol,將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： 2Cl2+2Ca(OH片CaC2+Ca(ClO?+2H2O,根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知：理論上最多可制得 Ca(ClO的物質(zhì)的量為 0.05 mol,其質(zhì)量 mCa(ClO=0.05mol X 143 g/mol=7.15 g (2)當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣 和氯化鈣，剛開始反應(yīng)時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)

29、生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以 圖2中曲線I表示離子ClO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算C的物質(zhì)的量，設(shè)被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n,則nX1=0.10 mol x 1+0.05 mol x 5=0.35moU反應(yīng)的 Cl2中含氯原子的物質(zhì)的量為：0.35 mol+0.1 mol+0.05 mol=0.5 mol ,在 CaC2、Ca(ClO、Ca(ClC3)2 中鈣離子和含氯離子的個數(shù)比為1 : 2,所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.5 ；ol =0.25 mol;取一份與等物質(zhì)的量的石灰乳，其物質(zhì)的量為0.25 mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得

30、失電子數(shù)相等，生成氯離子得到電子和生成次氯酸根和氯酸根失去的電子守恒，設(shè)n(ClO)=x,n(ClO3-)=y；則得到：0.35=x x 1+y；x依據(jù)氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素 的物質(zhì)的量比為1: 2,得到氯元素物質(zhì)的量為 0.5mol; x+y+0.35=0.5,解得：x=0.1 mol, y=0.05 mol,則產(chǎn)物中 “1mol =2： 1； n ClO30.05mol(3)由于反應(yīng)在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以改進措施可以把丙裝置放入盛有冰水的水槽中，避免發(fā)生 3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O o【點睛】本題考查了性質(zhì)方案的設(shè)計。明確實驗?zāi)康?、實驗原理?/p>

31、解答關(guān)鍵，注意熟練掌握氯氣的 實驗室制法及守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，題目培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化 學(xué)實驗、化學(xué)計算能力。. I某無土栽培用的營養(yǎng)液，營養(yǎng)液要求KCl K2SQ和NH4C1 3種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。配制該營養(yǎng)液后 c(NH4+)=0.016 mol . L_【答案】0.018mol/L 4:9 1mol/L 0.2mol/L A 玻璃棒 4.2 mL 10.0mL 500 mL 偏高 偏低重新配制【解析】 【分析】I由配制營養(yǎng)液的 KCk K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8可知，溶液中K+和NH4+的物質(zhì)的量比為(1+2X4)

32、 : 8=9:8,由K+和NH4+的物質(zhì)的量比計算可得； n溶液是均勻的，從1L 1 mol . L-1氫氧化鈉溶液中取出的100mLNaOH溶液濃度等于原溶液的濃度，由稀釋定律計算可得；配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制步驟有計算、稱量、 溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 500mL容量瓶、膠頭滴管、和 500 mL試劑瓶?！驹斀狻?(1)由配制營養(yǎng)液的 KCk K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8可知，溶液中K+和NH4+的物質(zhì)的量比為(1+2X4) : 8=9:8,若營養(yǎng)液中c(NH4+)為0.016 mol . L-

33、1, n (K+) : n (NH4+) =c (K+) : c (NH4+) =9:8,則 c (K+) =9 0.01；mol/L =0.018mol/L ,故 答案為：0.018mol/L;(2)設(shè)(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為x, KCl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為y,由溶液中K+、NH4+的物質(zhì)的量比為9:8可得v： 2x=9:8,則x： y=4: 9,故答案為：4: 9;n (1)溶液是均勻的，從 1L 1 mol .匚1氫氧化鈉溶液中取出的 100mLNaOH溶液濃度等于 原溶液的濃度，則取出的這100 mL氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是為1mol/L;據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的

34、物質(zhì)的量不變，令稀釋后的濃度為c,則可得關(guān)系式100mL x 1mol/L=500mL x c,解得 c=0.2mol/L ,故答案為：1mol/L ; 0.2mol/L ;,溶液c(K+尸。(2)若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為 n從1L 1 mol L-1氫氧化鈉溶3中取出 100 mL：(1)取出的這100 mL氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 。若將取出的這100 mL氫氧化 鈉溶液加水稀釋至 500 mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。某學(xué)生計劃用12 mol . L-1的濃鹽酸配制0.1 mol . L-1的稀鹽酸450 mL,回

35、答下列問題：(2)實驗過程中，不必使用的是 (填字母)。A.托盤天平 B量筒 C容量瓶D. 250 mL燒杯E膠頭滴管F.500 mL試劑瓶(3)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是 。(4)量取濃鹽酸的體積為 mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為 (提供10.0 mL、25.0 mL)。(5)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為 。(6)某同學(xué)操作出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填 偏高“偏低”或 無影 響”)。定容時俯視刻度線 加蒸儲水時不慎超過了刻度 ，此時應(yīng)如何處理(2)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、 定容、搖勻等操作，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、5

36、00mL容量瓶、膠頭滴管、和500 mL試劑瓶，不必使用的是托盤天平，故答案為：A;(3)由(2)分析可知，還缺少的儀器是玻璃棒，故答案為：玻璃棒；(4)設(shè)量取濃鹽酸的體積是 Vml,由稀釋定律可知稀釋前后 HCl物質(zhì)的量不變，則有 12mol/LxVx 10 3L=0.10mol/Lx0.5L,解得V=4.2,由量筒使用的最近原則可知，應(yīng)選用 10.0mL量筒量取 4.2ml濃鹽酸，故答案為： 4.2ml; 10.0mL;(5)實驗室沒有 450mL的容量瓶，則配制 0.1 mol . L-1的稀鹽酸450 mL應(yīng)選用500mL的 容量瓶，故答案為:500 mL;(6)定容時俯視刻度線，會導(dǎo)

37、致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；加蒸儲水時不慎超過 了刻度，會導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，由于操作導(dǎo)致實驗失敗，解決的方法 是重新配制，故答案為：偏高；偏低；重新配制。.我國某些地區(qū)曾出現(xiàn)過高致病性禽流感，為防止疫情蔓延，必須迅速進行隔離，并對受禽流感病毒污染的禽舍、工具等進行消毒。資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環(huán)境(如氫氧化鈉溶液)、高鎰酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差。請回答下列問題：次氯酸鈉(NaClO)屬于(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，其中氯元素的化合價為 價。(2)用加熱高鎰酸鉀熏蒸消毒禽舍，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)以下對受污染工具的消毒方法

38、可行的是 (填字母代號)。a.用NaClO溶液浸泡b.用NaOH溶液浸泡c用水沖洗即可(4)配制用的0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用天平稱取固體NaCl。若在實驗室中配制此溶液，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管 、量筒和玻璃棒?！敬鸢浮葵} +1 2KMnO4 /=| K2MnO4 + MnO2 + 02 T a、b 5.9 g 500mL 容量瓶、燒杯 【解析】【分析】(1)化合物各元素化合價代數(shù)和為0;(2)高鎰酸鉀分解能生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣；(3)次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液都具有消毒的作用；(4)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要儀器分析?！驹斀狻?1)次氯酸鈉由鈉離子和次

39、氯酸根離子組成，屬于鹽類物質(zhì)。設(shè)氯元素的化合價為x,則有(+1) +x+ (-2) =0,解得 x=+1,故填：鹽，+1;(2)高鎰酸鉀分解能生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，故填： 2KMnO3= K2MnO4 + MnO2 + QT ;(3)由題意可知：禽流感病毒在高溫、堿性環(huán)境如氫氧化鈉溶液、高鎰酸鉀或次氯酸鈉等 消毒劑中生存能力較差，所以對于被污染的工具可以在氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液中消 毒，用水沖洗不能起到消毒的作用，故填：ab；(4)配制 0.5L 0.2mol.L-1 的 NaCl 溶液，需用固體 NaCl: 0.5L x 0.2mol/L x 58.5g/mol=5.9g配制溶液需

40、要的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯和5.9g； 500mL容量瓶、燒杯。500mL容量瓶等，故填:(1) 1mol H2SQ中含有 個硫原子，mol O。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式HCl： NaHSd: (3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)的化學(xué)方程式 印刷電路板處理時銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式 (4)配平下列方程式：I+IO3 +H+I2+H2ONH4c104N2 T +O2 T +HCl+H2O(5)用單線橋法或雙線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目并填空：Cu+ 4 H

41、NO3 (濃)=Cu(NQ)2+ 2 NO2 T + 2H2OHNO3的作用是,發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是 ?！敬鸢浮縉a 4 HCl=H + ClNaHSQ = Na+ + H+SQ2- 2Na2O2+2CQ=2Na2CO3+O24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 5 1 6 3 3 4 2 5 4 6 先主2尸 TOC o 1-5 h z 0-F5+2CirHlH、裱) CuN OO*, A *蹲劉2rt氧化性和酸性Cu(NQ)2Ckr 4 f Cu, HCl=H+C|,所以溶液中存在的微粒有：分子：Cb、HClO、H2O;離子:H+、c

42、r、ClO、OH,能使紫色石蕊試液變紅色是酸的性質(zhì)，次氯酸有漂白性；(3)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，但加熱溶液不分解，都可與堿發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鈣溶液反應(yīng)都可生成沉淀，且都能與酸反應(yīng)生成氣體，以此解答該題；(4)2KNO3+C+S-K2S+2NO2 T +CQ T中，C元素的化合價升高，N、S元素的化合價降低，以此來解答；(5)根據(jù)公式n=m來計算M , M在數(shù)值上等于元素的相對原子質(zhì)量，分子的M在數(shù)值上M等于其相對分子質(zhì)量?！驹斀狻?1)相同質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，體積越小，質(zhì)量相同的。2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，H2的摩爾質(zhì)量最小，所以H2的體積最大；(2)

43、氯水溶液中存在反應(yīng)：Cl2+H2O? HCl+HClQ是可逆反應(yīng)，存在電離：H2O? H+OH-、HClO? H+ClO, HC- H+C，所以溶液中存在的微粒有：分子：C2、HClO H2O;離子：H+、C、ClO-、OH.酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以使紫色石蕊試液變紅色的微粒是 H+；次氯酸有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，起作用的微粒是HClO分子；(3)碳酸鈉和碳酸氫鈉與 NaOH混合，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別二者，故錯誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故用 Ca(OH溶液不能鑒別二者，故錯誤；碳酸鈉與BaC2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋼沉淀，碳酸氫鈉與BaC2不反應(yīng)，故BaC2溶液

44、可以區(qū)分兩物質(zhì)，故正確；K2SO4與碳酸鈉、碳酸氫鈉均不反應(yīng)，故氯化鈣溶液不能鑒別二者，故錯誤；Ca(N6)2與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與Ca(NO3)2不反應(yīng)，故Ca(NO3)2溶液可以區(qū)分兩物質(zhì)，故正確；故答案為：；(4)N、S元素的化合價降低，被還原，C元素的化合價升高，C為還原劑；2KNO3+3C+S- K2S+2T+3COT,反應(yīng)中KNO3得到10個電子，S得至I 2個電子，當(dāng)反應(yīng) 有3.612X124個電子轉(zhuǎn)移時，即轉(zhuǎn)移 6mol,則生成1.5molCO2,其中被KNO3氧化得到的二 氧化碳為 1.5mol X10=1.25mol ,其體積為 1.25mol x 22.4

45、L/mol=28L12(5)1.2gRSQ 中含 0.01molR2+,根據(jù)公式 n=m ,則 RSO 的 m= m = 1.2g =120g/mol ,MM 0.01molRSQ的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以RSQ的摩爾質(zhì)量為120g/mol , R的相對原子質(zhì)量是120-32-64=24。11.對一定量氣體體積的探究。已知 1 mol不同氣體在不同條件下的體積:化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20C, 101kPa22.4O20C, 101kPa22.4CO0C, 101kPa22.4H20C, 202kPa11.2CO20C, 202kPa11.2N2273 C, 202kP

46、a22.4NH3273 C, 202kPa22.4(1)從表分析得出的結(jié)論：1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為 。1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積 (填定、一定不或 不一定”相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：, (3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為 。(4)等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比，質(zhì)量比為 。(5)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成 0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為 一0(6)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)分別用p(N

47、e)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的順序是 _?！敬鸢浮?2.4L不一定 氣體分子數(shù)目相等 相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等 2.8L 1 ： 1 2 ： 3 106g mol-1 p(H2) p(Ne) p(O2)【解析】【分析】(1)根據(jù)圖表信息進行分析；(2)根據(jù)克拉伯龍方程：PV=nRT進行分析；根據(jù)n=m/M=V/V m進行分析；(4)根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進行分析；(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及 n=m/M進行分析；(6)根據(jù)PM=p RTt行分析?！驹斀狻?1)從表中的H2、O2、CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積可以看出：1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4L;故答

48、案是：22.4L;根據(jù)克拉伯龍方程：PV=nRT可知，1mol不同的氣體，物質(zhì)的量 n相同，在不同的條件 下，如溫度相等，壓強不相等時，體積則不相等；或在溫度不相等，壓強也不相等時，體 積可能相等；因此1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相等；故答案是：不一定；(2)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1mol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等；故答案是：氣體分子數(shù)目相等；相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等；(3)02的摩爾質(zhì)量是32g/mol , 4gO2的物質(zhì)的量是 4g/32gmol-1=1/8mol;在標(biāo)準(zhǔn)狀況

49、下，4g02 的體積為 22.4Lmol-1 x/8mol=2.8L；故答案是：2.8L;(4)等溫等壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氧氣和臭氧其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=1:1;根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比 =32g/mol : 48g/mol=2 : 3;故答案為：1: 12: 3;(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，C的質(zhì)量=(16+20-31.76)g=4.24g, C的摩爾質(zhì)量=4.24g/0.04mol=106g/mol ;故答案為：106g/mol ;(6)Ne的摩爾質(zhì)量是 4g/mol ,氫氣的摩爾質(zhì)量是 2g/mol ,氧

50、氣的摩爾質(zhì)量是 32g/mol ,在 溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強大小順序是P(H2) P(Ne)P(O2)；故答案為：P(H2) P(Ne) P(O2)?！军c睛】影響物質(zhì)的體積的因素有：微粒的數(shù)目、微粒的間距、微粒的大??；對于固體和液體來講，粒子間距較小，可忽略，體積主要由微粒的數(shù)目、微粒的大小來決定；而對于氣體來 講，粒子間距較大，忽略粒子大小，體積主要由微粒的數(shù)目、微粒的間距來決定，當(dāng)溫度 和壓強一定時，粒子間距幾乎相等，體積由微粒的數(shù)目來決定。12.計算：(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成 500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol L-1。(2)若從中取出5

51、0mL,其物質(zhì)的量濃度為 molL-1；溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 mol L-1, SQ2-的物質(zhì)的量濃度為 mol L-1O(4)已知：a g某氣體A含有b個分子，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。22.4bc【答案】0.2 0.2 1.42 0.2 0.1 aNA【解析】 【分析】(1)根據(jù)n=m/M計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù) c=n/V計算；(2)溶液是均勻的，取出50mL溶液的濃度與原溶液濃度相等；含有溶質(zhì)質(zhì)量為原溶液中的 1/10;(3)根據(jù)稀釋定律計算稀釋后Na+、SQ2-的物質(zhì)的量濃度；(4)根據(jù)ag

52、氣體的分子數(shù)為b,可知此氣體的摩爾質(zhì)量為M=N Aag/bmol=a NA/bg mol1 .【詳解】(1) 14.2g硫酸鈉的物質(zhì)的量=14.2g/142g mol-1=0.1mol,溶于水配成500mL溶液,所得 溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/0.5L=0.2mol L-1；(2)溶液是均勻的，取出 50mL溶液的濃度與原溶液濃度相等為0.2mol L-1;含有溶質(zhì)質(zhì)量為原溶液中的1/10,含有溶質(zhì)的質(zhì)量=14.2gx1/10=1.42g;(3)根據(jù)稀釋定律，稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度=0.2mol L-1X 2 x 0.05L/0.1L=0.2mol L-1； SQ2-的物質(zhì)的量濃度=

53、0.2mol L-1x 1x0.05L/0.1L=0.1mol - L-1；(4)根據(jù)ag氣體的分子數(shù)為b,可知此氣體的摩爾質(zhì)量為M=N Aa g/b mol=a - NA/bcgg - mol-1,則c g該氣體的物質(zhì)的量 n=m/M= a NA ,t g molb22.4bc為 FL。 aNA【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度計算、溶液稀釋，注意根據(jù)物質(zhì)的量濃度律，注溶液中粒子的濃度。難點 (4):先算出摩爾質(zhì)量，再算出 體的體積。=bc/aNA mol,在標(biāo)況下的體積c=n/V計算，利用稀釋定 cg的物質(zhì)的量，再算出氣.某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲完成兩個實驗，涉及到下列有關(guān)實驗操作。甲實驗為食鹽的精

54、 制，乙實驗通過精制的食鹽來配制0.4mol L-1的氯化鈉溶液。 (1)甲實驗中除去難溶性雜質(zhì)的操作步驟是 (填寫上述序號)，其中關(guān)鍵實 驗操作名稱是。(2)甲實驗中，為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SQ2-雜質(zhì)，精制過程中加入試劑：NaOH溶液NazCQ溶液BaC2溶液鹽酸，合理的加入順序為 (填序號)。其中 加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)乙實驗，使用儀器前必須進行的一步操作是 。配制時，除了上述儀器外，還 可能用到的玻璃儀器是 。(4)乙實驗稱量的 NaCl質(zhì)量為 g。【答案】 過濾 (或，或)Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2j 查漏量筒 5.9g【解析】【分

55、析】(1)根據(jù)粗鹽提純中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)進行分析；(2)有效除去Ca2+、Mg2+、SQ2-,應(yīng)注意碳酸鈉在鋼試劑之后；鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生 成氫氧化鎂；(3)使用儀器前必須進行的一步操作是查漏；配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是量筒；(4)m=CVM據(jù)此進行計算；【詳解】(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，所以操作步驟是：； 其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵一步是過濾，把不溶于液體的固體與液體分離；答案為：；過濾；(2)SO42-、Ca2+、Mg2+等分另與BaC2溶液、Na2CQ溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，NazCQ

56、溶液能除去過量的 BaC2溶液，鹽酸能除去過量的 Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以合理的加入順序為(或，或)；其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2+2OH -Mg(OH)2 J ；答案為：(或，或)；Mg2+2OH - Mg(OH)2j ；(3)使用儀器前必須進行的一步操作是查漏；配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是量筒；答案為：查漏；量筒；(4)m=CVM=0.4 mol?L-1 x 0.25L x 58mgl=5.85g 弋包9答案為：5.9?！军c睛】(4)容易錯，從題目提供的圖可知，實驗中用托盤天平稱量氯化鈉固體，托盤天平能粗略稱 量固體質(zhì)量，質(zhì)量的數(shù)值保留一

57、位小數(shù)點。.實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制 480mL0.2mol?L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管燒瓶燒杯藥匙量筒托盤天平玻璃棒請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有(選填序號)，還缺少的儀器有(寫儀器名稱)。(2)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL,量取濃硫酸時應(yīng)選用(選填10mL50mL100mL)規(guī)格的量筒。 TOC o 1-5 h z (3)實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：、。(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是。A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，必須烘干C.配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶

58、中，加入蒸儲水到接近刻度線12cm處，改用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線D.使用前要檢查容量瓶是否漏水(5)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有(填序號)未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲水定容時，仰視刻度線【答案】500mL容量瓶 5.4攪拌引流 D【解析】【分析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定 容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；(2)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格量 筒；(3)依據(jù)稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流解答；(4)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造、使用方法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法分析；(5)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。V【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴