2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)銅及其化合物推斷題綜合題含答案

1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)銅及其化合物推斷題綜合題含答案一、銅及其化合物1.某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究熱 CuC2 2H2O的熱穩(wěn)定性，進(jìn)行如下操作:上述所列物質(zhì)都是純凈物，請回答:(1)氣流C的結(jié)構(gòu)式 ,白色固體的化學(xué)式 。(2)已知Y的摩爾質(zhì)量為233 gm ol-1,完成CuC2 2H2O緩慢加熱分解的化學(xué)方程式O【答案】H-Cl CuCl 2(CuC 12H2O)3sm=CU2(OH)2C12+2HC1 T +2HO【解析】【分析】(1)氣流C是保護(hù)氣，用以抑制鹽的水解，通常為該鹽對應(yīng)的酸；白色固體為無水鹽分解產(chǎn) 物；(2)在無保護(hù)氣條件下，鹽受熱水解，可能得到堿式鹽，可能水解產(chǎn)生相應(yīng)

2、的堿，根據(jù)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量確定 丫的組成，Y加熱得到黑色固體是 CuO,根據(jù)丫的成分可確定其分解反應(yīng) 方程式?！驹斀狻緾uC2是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于產(chǎn)生該鹽的酸為揮發(fā)性的HC1,所以給鹽的結(jié)晶水合物CuC2 2H2O加熱時(shí)，為抑制其水解，要在HC1氣流中進(jìn)行，所以 C是HC1,目的是作保護(hù)氣，抑制加熱過程 CuC2可能的水解。該物質(zhì)是共價(jià)化合物，H原子、C1原子之間通過一個(gè)共用電子對結(jié)合，所以HC1的結(jié)構(gòu)式是 H-C1, X是CuCb。由于3.42 g CuC12 2H2O的物質(zhì)的量為 n(CuC12 2H2O)=3.42 g +171 g/mo1=0.02 mo1 當(dāng)高于 300 c加熱，CuC2

3、分解，產(chǎn)生的白 色固體中含有 Cu 0.02 mo1,質(zhì)量為0.02 X64 g/mo1=1.28 g1.99 g說明含有C1原子，其物質(zhì) 的量為(1.99 g-1.18 g) +35.5 g/mo1=0.02 m則白色固體中 Cu、C1個(gè)數(shù)比是1： 1,所以白色 固體的化學(xué)式為CuC1, Z為C12；(2)3.42 g CuC2 2H2O 的物質(zhì)的量為 n(CuC2 2H2O)=3.42 g +171 g/mo1=0.02 m新沒有 HC1 保 護(hù)氣作用下加熱 CuC2 2H2O會(huì)發(fā)生水解，可能生成堿式鹽Cu2(OH)2c12也可能生成相應(yīng)的堿Cu(OH)2, Cu2(OH)2c12 摩爾質(zhì)

4、量是 233 g/mo1 , 3.42 gCuCb 2H2O 反應(yīng)產(chǎn)生 0.01 mo1Cu2(OH)2c12,質(zhì)量是2.33 g,正好吻合，說明 丫是Cu2(OH)2c12；若反應(yīng)產(chǎn)生 Cu(OH,其摩 爾質(zhì)量是98 g/mo1 ,與題干不符合，故 丫為堿式鹽Cs(OH)2c12,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 CuC2 2H2O緩慢加熱的反應(yīng)方程式為2(CuC12 2H2O建重追Cu2(OH)2C12+2HC1 T +2HO;Cu2(OH)2c12在200 c條件下加熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuO和HC1,反應(yīng)方程式為Cu 2(OH)2c02CuO+2HC1 T o【點(diǎn)睛】本題考查了易揮發(fā)性的結(jié)晶水合物

5、受熱分解產(chǎn)物的判斷。這類鹽在受熱分解時(shí)，發(fā)生的分解反應(yīng)有兩種類型。在有保護(hù)氣時(shí)，會(huì)失去全部結(jié)晶水，生成無水鹽，溫度升高，無水鹽 進(jìn)一步分解；在無保護(hù)氣時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為堿式鹽或相應(yīng)的堿，繼續(xù)升高溫度，將進(jìn)一步分 解，最終轉(zhuǎn)化為金屬氧化物。一定要掌握外界條件對物質(zhì)分解反應(yīng)的影響。2.為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):氣體(能使帶火星木條復(fù)燃)漏絕空氣 高溫屈色)一固體甲稀NgH溶液 溶液加*1.況淀固體(】6口0(藐色)(黑色)固體單歷乙(L23G紫紅色請回答:(1) X的化學(xué)式是。(2)寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是 。(3)寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式 ?！敬鸢浮緾uO Ci2+2OH=Cu(OH)2 C12O+H2SQ=Cu+ CuSO+H2O【解析】【分析】流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g-28.8g=3.2g,證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO, X為氧化銅，n(CuO)= -g=0.4mol,結(jié)合質(zhì)量守恒得到80 g / moln(Cu): n(O)=0.4mol : (0.4mol-n(O2)=;一魯一 =0.1mol,氧元素守恒得到 甲中32g / mol

7、0.1mol x 2)=21,固體甲化學(xué)式為 Cu2O,固體乙為Cu,藍(lán)色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅?！驹斀狻?1)分析可知X為CuO,故答案為CuO;(2)藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2+2OH-=Cu(OH)2,故答案為 Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為Cu2O,氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價(jià)銅離子和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+ H2SC4=Cu+ CuSQ+ H2O,故答案為 Cu2O + H2SC4=Cu+ CuSQ +H2O。3.下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分

8、反應(yīng)條件己路去)。 A是紫紅色的金屬單質(zhì),B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無色液體， D、F、G為氣體。請回答下列問題：a -r_* cGL1_Z ri光時(shí) B 1*| E * F L E(1) G的化學(xué)式為，實(shí)驗(yàn)室中試劑 B應(yīng)保存在中。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)中B體現(xiàn)的，f生質(zhì)為 。(3)寫出反應(yīng)的離了方程式：，實(shí)驗(yàn)室中F可用法收集?！敬鸢浮俊?棕色試劑瓶 CU+4HNQ (濃)一Cu (NO3)2+2NO2 T +2H2O 強(qiáng)氧化性、酸性 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO 排水【解析】【分析】A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則 A為Cu, B為強(qiáng)酸，且與 Cu反應(yīng)生成C、D、E,而E在常溫

9、下為無色液體，可知 B為硝酸或硫酸，而 D能與E反應(yīng)生成B與F,且D、F為氣體，可 推知B為濃硝酸、C為Cu NO3 2、D為NO 2、E為H2O、F為NO ,硝酸在光照條件下 分解生成的氣體G為。2?！驹斀狻?1)由分析可知，G的化學(xué)式為：O2. B為濃硝酸，實(shí)驗(yàn)室中試劑 B應(yīng)保存在：棕色試劑 瓶中，故答案為：6；棕色試劑瓶；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3 (濃)一Cu ( NO3)2+2NO2 T +2H2O,反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強(qiáng)氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3 (濃)一Cu (NO3)2+2NO2 T +2H2O；強(qiáng)氧化性、酸性；(3)反應(yīng)的離了方程式：3NO2+

10、H2O 2H+2NO3 +NO,實(shí)驗(yàn)室中F (NO)可用排水法收集，故答案為：3NO2+H2O2H+2NO3 +NO;排水。.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 (反應(yīng)條件已略去)。已知：A為紫紅色金屬，B是強(qiáng) 酸，E能使品紅溶液褪色，F(xiàn)是海水的主要成分，H是一種難溶于水的白色固體，摩爾質(zhì)量 為99.5 gm ol-1, I溶液呈黃色，工業(yè)上可作為印刷電路板蝕刻液。請回答下列問題：(1)H的化學(xué)式為(2)F的電子式為。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)寫出反應(yīng)的離子方程式 ?！敬鸢浮緾uClCu + 2H2SQ(濃)匕 CuSQ + SQT + 2H2O CuCl + F(3+ = Fe2+Cu2+

11、 + C-【解析】 【分析】A為紫紅色金屬，則應(yīng)為 Cu, B是強(qiáng)酸，E能使品紅溶液褪色，則B是濃硫酸，E為SO2,反應(yīng)為Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，F(xiàn)是海水的主要成分，F(xiàn)為NaCl, H是一種難溶于水的白色固體，摩爾質(zhì)量為99.5 gm ol-1,則H應(yīng)為CuCl, I溶液呈黃色，工業(yè)上可作為印刷電路板蝕刻液，則 I為FeCl3溶液，以此解答該 題。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，H的化學(xué)式為CuCl, 因此，本題正確答案是：CuCl；(2)根據(jù)以上分析，F(xiàn)為NaCl,則F的電子式為, 因此，本題正確答案是：hfa+rq；i；(3)根據(jù)以上分析，反應(yīng)為Cu與濃硫酸在

12、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu + 2H2SQ(濃)=CuSQ + SQT + 2H2O,因此，本題正確答案是：Cu + 2Hbsc4(濃)jCuSQ + SQT + 2HO ;(4)根據(jù)以上分析，反應(yīng)為氯化亞銅和氯化鐵溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CuCl + Fd+ = F- + Cu2+ + C-, 因此，本題正確答案是：CuCl + Fe+ = Fe2+ + Cu2+ + C。.氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于 H2S。、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解

13、氧化成綠色的堿式氯化銅Cu2 (OH) 3Cl。以海綿銅(主要成分是 Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸俊氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：時(shí)馥悔.水.硫唳(1)寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式： (2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式： 。(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70c干燥2h,冷卻密封包裝。70c真空干燥、密封包裝的原因是 。(4)寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式 (5)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響.由圖可知，溶液溫度控制在60c時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65c時(shí)，CuCl產(chǎn)

14、率會(huì)下降，其原因可能是反應(yīng)溫度對氧化杯銅產(chǎn)率的餐響曲線圖(6)以碳棒為電極電解 CuCb溶液也可得到CuCl,寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:【答案】3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO f +4H2O 2Cu2+SO32-+2CF+ H2O=2CuClJ +SQ2-+2H+ 力口快乙醇和水的揮發(fā)，防止 CuCl在潮濕的空氣中水解氧化4 CuCl+Q+4H2O=2Cu2(OH)3cl+2HCl溫度過高，一是促進(jìn)了 CuCl的水解，二是促進(jìn)了 CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng) Ci2+e-+Cl=CuCU【解析】【分析】Cu與NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+、NO氣體和水；

15、SQ2-和Cu2+之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀；(3)乙醇和水易揮發(fā)， CuCl具有還原性，可以被空氣氧化；(4)由題給信息可知，CuCl在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅Cu2 (OH)3Cl；(5)因在60c時(shí)CuCl產(chǎn)率最大，根據(jù)信息可知，隨溫度升高，促進(jìn)了 CuCl的水解，CuCl 被氧化的速度加快；(6)電解時(shí)，陰極上 Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】(1)溶解過程中，Cu與NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NOT +4H2O,故答案為 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NOT +4H2O;(2)還

16、原過程中，溶液中的Cu2+被還原為CuCl,離子方程式為：2Cu2+SQ2-+2C+H2O=2CuClJ +SQ2-+2H+,故答案為 2Cu2+SQ2-+2C+ H2O=2CuClJ +SC42-+2H+；(3)真空干燥可以加快乙醇和水的揮發(fā)，密封包裝可以防止CuCl在潮濕空氣中水解、氧化，故答案為加快乙醇和水的揮發(fā)，防止CuCl在潮濕的空氣中水解氧化；(4)由題給信息可知，CuCl在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅Cu2 (OH)3Cl,根據(jù)得失電子守恒及原子守恒寫出生成物并配平，化學(xué)方程式為：4CuCl+Q +4H2Q=2Cu2(OH)3Cl+2HCl,故答案為 4CuCl+O2+

17、 4H2O=2Cu2(OH)3cl+2HCl；(5)因在60c時(shí)CuCl產(chǎn)率最大，根據(jù)信息可知，隨溫度升高，促進(jìn)了 CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快，故答案為溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了 CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)；(6)電解時(shí)，陰極上 Cu2+得電子，電極反應(yīng)式為：Cu2+e-+CF=CuCU ,故答案為 Cu2+e-+Cr=CuCU?！军c(diǎn)睛】本題以實(shí)驗(yàn)形式考查金屬銅以及化合物的性質(zhì)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，注 意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，注意得失電子守恒方法的熟練使用。.孔雀石的主要成分為 Cu2(OH)2CO3。某同學(xué)設(shè)計(jì)的從孔雀石中冶煉銅的方案

18、如下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：足量金屬粉木|.小沙石|粉碎加過曷稀硫酸fr k|孔雀石|“溶液|一|Cu|(i)反應(yīng)能觀察到的現(xiàn)象是 ,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)反應(yīng)加入的金屬可能是 ,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮抗腆w逐漸消失，溶液由無色變成藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生Cu?(OH)2CO3+ 2H2SO4=2CuSQ+CQT + 3H2O 鐵粉 Fe+ Cu2 + =Fe2+Cu【解析】【分析】(1)孔雀石的主要成分成為 Cu2(OH)2CO3,為堿式鹽，和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，得 到硫酸銅溶液；(2)硫酸銅溶液中加入過量鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到金屬銅。據(jù)此解答。【詳解】(1)

19、孔雀石中加入稀硫酸中能觀察到的現(xiàn)象是孔雀石逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CQ +2H2SO4= 2CuSQ+CO2f + 3H2O；(2)經(jīng)過濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)，則濾液中主要含有CuSQ,加入的金屬粉末能將Cu2+從溶液中置換出來，故金屬可能是Fe,反應(yīng)的離子方程式為 Fe+Cu2+=Fe2+Cuo【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是鹽和酸反應(yīng)，金屬和鹽反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，掌握基 礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。.如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3、Cu2、Fe2、Ci )生產(chǎn)CuCl的流程：度液加入過L逑灌 蟲打 法破磨過土一沈渣笛 SO.

20、CUSQ溶液-7CuCL ifcljipH麗過涉LCuClM 體已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠 色，見光分解變成褐色。請回答下列問題：流程中的濾渣與 Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比，單位時(shí)間內(nèi)得到的氣體多，其原因?yàn)?2)濾液需要加過量Z,檢驗(yàn)Z過量的方法是 (3)寫出生成CuCl的離子方程式：。(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度，流程中的過濾”操作適宜用下列裝置(圖1)中的(填選項(xiàng)字母)，過濾后，洗滌 CuCl的試劑宜選用 (填無水乙醇”或稀硫酸”)CuCl加入飽和NaCl溶液中會(huì)部分溶解生成 CuCl 2 ,在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:i.CuCl s

21、 ? Cu aq Cl aqKsP 1.4 106 spII.CuCl s Cl aq ? CuC aq Ksp 0.35。分析c Cu 、c CuCl2和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖 2中畫出c Cu 、c CuCl2 的關(guān)系曲線 (要求至少標(biāo)出一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))XcuClMlg morL-i2；O 2e(Cu+y 10 3 nioPL1 圖2(6)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品0.25g于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的FeCL溶液，不斷搖動(dòng):待樣品溶解后，加入 20mL蒸儲(chǔ)水和2滴指示劑；立即用0.1000mol L 1硫酸鈾標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點(diǎn);重復(fù)三次，消耗硫酸鈾溶液的平均體積為24

22、.30mL。上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為 CuCl FeCl3 CuCl2 FeCl2、Fe2Ce4Fe3 Ce3，則樣品中CuCl的純度為(保留三位有效數(shù)字)。【答案】Fe、Cu和HCl形成原電池，加快了反應(yīng)速率取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，品紅褪色，證明氯氣過量SO2 2Cu2 2Cl 2H2O 2CuClSO2 4H B 無水乙醇96.7%【分析】Fe+Cu2+ = Fe2+Cu,原溶液中的 Fe3+、廢液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2+被除去，過濾所得的濾液中含有Fe2+、Cl-,在濾液中加入過量的氯氣，可以將Fe2+氧化成FeC%即得到FeCl3蝕刻液

23、，實(shí)現(xiàn)蝕刻液的再生。濾渣為銅單質(zhì)和剩余的鐵單質(zhì)，加入過量的稀鹽酸，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，因此濾液也為FeCl2溶液，濾渣為銅。(1)流程中的濾渣與 Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比，單位時(shí)間內(nèi)得到的氣體多，說明反應(yīng)速 率快，因?yàn)闉V渣中有鐵和銅單質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)時(shí)能形成無數(shù)微小的原電池，極大地加快 了反應(yīng)速率，故答案為：Fe、Cu和HCl形成原電池，加快了反應(yīng)速率；(2)檢驗(yàn)溶液中通入的氯氣已過量，可取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，品紅褪色，證明氯氣過量，故答案為：取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，品紅褪色， 證明氯氣過量；(3)根據(jù)流程圖可知，SO2、CuSO4、CuCl2反應(yīng)生成H2SO4、C

24、uCl,因此離子方程式為SO22Cu22Cl2H2O 2CuClSC24H ,故答案為:SO22Cu22Cl2H2O 2CuClSO24H ；(4)生產(chǎn)中為了提高 CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，盡可能減少 CuCl被空氣中氧氣氧化，直采用抽濾法 快速過濾，所以過濾裝置選擇B項(xiàng)。洗滌CuCl宜選用無水乙醇，因?yàn)?CuCl難溶于無水乙醇，洗滌時(shí)可減少 CuCl的溶解損失，而且后續(xù)干燥中易除去乙醇。不選用硫酸，雖然 CuCl難溶于硫酸，但用硫酸冼滌，會(huì)給 CuCl表面帶來少量的H+和SO42-雜質(zhì)，故答案 為：B;無水乙醇；(5)據(jù)反應(yīng)式CuCl (s)+Cl-(aq)=CuCl2-(aq)和K的本義式有：K

25、=c(CuCl2 ),將分子、分母c(Cl )c(CuCl2 ) c Cu c(CuCl2 ) c Cu同乘以 c(Cu2+)得K =,將題給的 K和 Kspc(Cl ) c CuKsp(CuCl )的數(shù)據(jù)代入得 c(CuCl2-) (Cu+)= 1.4 X06X0.35=4.9 10-7,取其中(0.7, 0.7)做為一個(gè)坐標(biāo)r(OX：lhg nrol IrRMC5yx ml L-dCv*y*10 ,l L 1,Cul Cu2+,故先發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe!+,然后再發(fā)生反應(yīng)：Cu2+Fe=Fc2+Cu,結(jié)合方程式計(jì)算需要加入Fe的物質(zhì)的量和質(zhì)量?！驹斀狻緾u+2Fe3+=Cu2+

26、2Fe2+,(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為: 故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ ；(2)反應(yīng)后的廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣中含有金屬銅，故應(yīng) 是廢液與過量的Fe反應(yīng)，濾液中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵，濾渣中含 有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液中含有氯化亞鐵，與濾液合并，制備氯化鐵。操作I和n都為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，濾渣含有的單質(zhì)有銅、鐵，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵可以通入012,故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；銅、鐵；012；(3)溶液中 CuC2 為 0.2L x 1.5mo1/L=

27、0.3mo 1 FeC2 為 0.2L 乂 3mo1/L=0.6mg 1 FeC3 為0.2L x 1.0mo1/L=0.2mo 1為充分回收銅，加入的鐵依次發(fā)生2個(gè)反應(yīng)：2 Fe3+Fe=3 F0U2+Fe=Fc2+0u,要將銅全部回收，加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于(0.2mo1 1 +0.3mo1) x 56g/mo1=22.4g故答案為：22.4g。2(含雜. CuC12、CuC1是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅 質(zhì)Fe)為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：加試帶XCuCli2Hj0i反應(yīng)(1)上述流程中固體 K溶于稀鹽酸的目的是A. NaOH Fe(OH)3 B

28、. CuO Fe(OH) 3CuCl.試劑X、固體J的物質(zhì)分別為C. NH 3 H 2O Fe(OH) 2 D.CuSO, Cu(OH) 2(2)反應(yīng)是向溶液2中通入一定量的SO2 ,加熱一段時(shí)間后生成 CuC1白色沉淀.寫出制 備CuC1的離子方程式 .(3)以石墨為電極，電解CuC12溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuC1析出，寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式 .【答案】防止 Cu2 水解 B 2Cu2 2C1 SO2 2H2O = 2CuC14H SO2_ 2Cu e C1 CuC1【解析】【分析】粗銅(含雜質(zhì)Fe)與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，再加試劑x

29、為CuO或氫氧化銅等調(diào)節(jié) pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到的固體J為氫氧化鐵，溶液 2為氯化銅溶液，通入二氧化硫，二氧化硫與銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 CuC1,氯化銅溶液在 HC1氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶得到 CuC12?2H 2?！驹斀狻?1)流程中固體 K溶于稀鹽酸的目的是防止銅離子水解，試劑X、固體J的物質(zhì)分別為氧化銅，氫氧化鐵，選 B,故答案為：防止Cu2水解；冷卻結(jié)晶，B;2(2)根據(jù)信息可知：在加熱條件下，SO2與銅離子反應(yīng)生成 CuC1白色沉淀和SO4 ,其反應(yīng)的離子方程式為： 2Cu2 2Cl SO2 2H2O2CuCl4H SO：；故答案為：2Cu2 2Cl SO2 2H2O一2CuCl4H SO：；(