河南省名校聯(lián)盟2019屆高三沖刺壓軸卷理科綜合--化學(xué)附答案解析

1、名校聯(lián)盟2019屆高考沖刺壓軸卷（四)理科綜合試題-化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lB-llC-120-16P-31Co-59Cu-647.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)用途和相關(guān)原理分析都正確的是8.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.46gC2H50含共價鍵數(shù)目為8NAB.4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）112和CO的混合氣體完全燃燒消耗02分子數(shù)為0.1NAC.1L0.5molL-1Na2S溶液中含S粒子數(shù)目小于0.5NAD.精煉銅時，陰極質(zhì)量增加128g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA9.酮洛芬是優(yōu)質(zhì)抗炎鎮(zhèn)痛藥，合成原理如下：下列說法正確的是A.M和酮洛芬都能發(fā)生酯化、鹵代和加成反應(yīng)B.M和酮

2、洛芬分子中所有碳原子都可能共平面C.M和酮洛芬在一定條件下最多消耗H2的物質(zhì)的量相等D.M分子中苯環(huán)上一氯代物有9種10.工業(yè)上，制備A1N的原理是A1203+3C+N2=!2A1N+3C0;實驗室用飽和NH4C1溶液和NaN02溶液共熱制備N2。某小組設(shè)計如圖裝置制備氮化鋁。下列說法錯誤的是A.裝置連接順序是B.實驗時點燃酒精燈的順序是C.裝置中黑色粉末變紅，說明裝置中生成了COD.用Fe203替代CuO,用盛裝濃硫酸的洗氣瓶替代，現(xiàn)象相同11.類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列類比錯誤的是12.短周期主族元素W、X、Y、Z，M是W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，常溫下，0.01molL-1M溶液的

3、PH=12。X、Y、Z的單質(zhì)e、f、g在通常狀態(tài)下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。在雙原子單質(zhì)分子中，f分子含共用電子對數(shù)最多，1個乙分子含10個電子。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:ZYWB.X能分別與W、Y、Z組成共價化合物C.化合物丙能抑制水電離D.Z是同周期中非金屬性最強的元素13.用AG表示溶液的酸度，其表達式為AGlgc(H)c(OH),289K時，向10mL0.1molL-1HX溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液。溶液的AG與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.溶液pH和AG的關(guān)系式為AG=14-2pHB.對G點溶液加水稀釋，溶液pH不變

4、化C.溶液中水電離的C(OH-)SF點P點D.298K時HX的電離常數(shù)Ka1.010-526.(14分）某小組設(shè)計實驗探究平衡移動原理和氧化還原反應(yīng)原理。資料顯示:水溶液中離子顏色:Cr2CO72-(橙色），CrO42-(黃色)和Cr3+(綠色）。Cr2072-+H20=2Cr042-+2H+H實驗（一）：探究平衡移動原理和影響物質(zhì)氧化性的因素。eqoac(,)(1)由實驗I知,Cr2072-+H20=2Cr042-+2H+H0(選填“”“”或“=”）。(2)實驗中“加入試劑R”的目的是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑R可能是(填字母）。A.KOHB.KHSC.NaOHD.KH

5、C03(3)實驗中“滴加濃硫酸”的目的是驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗?zāi)芊襁_到預(yù)期目的？若不能，說明理由并提出改進建議(若能，則說明理由。(4)對照實驗、，得出實驗結(jié)論:酸性條件下K2Cr207的氧化性比堿性條件下的(填“強”或“弱”）。若乙醇被氧化成乙酸，寫出實驗中“橙色變綠色”的離子方程式：。實驗(二）:探究氧化產(chǎn)物。(5)橙色溶液變黃色溶液的原因是;在酸性條件下，Cr2072-能氧化S2-。(6)驗為了證明K2Cr207和Na2S的氧化產(chǎn)物，設(shè)計如圖實(已知電子流向與電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相同)關(guān)閉K，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。重鉻酸鉀溶液由橙色逐漸變成綠色。當(dāng)電流表指針歸零

6、后，取出右燒杯中溶液于試管，(補充實驗操作和規(guī)象），則證明S2-被氧化成S02-。4寫出正極的電極反應(yīng)式:。27.(14分)PTA以PX(對二甲苯)為原料，在醋酸溶液中，以醋酸鈷、醋酸錳為催化劑，以溴化氫為促進劑，經(jīng)空氣氧化而制得。在制成粗對苯二甲酸(PTA)后，催化劑隨殘渣排出。為了回收殘渣中的鈷、錳元素，設(shè)計以廢鈷、錳催化劑為原料制備高純度的二氧化錳和鈷粉，其流程如下：廢催化劑各成分含量如下：請回答下列問題：(1)“焙燒”的目的是;濾渣的主要成分是。(填化學(xué)式）(2)“沉錳”中Mn元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為。(3)“電解”裝置如圖所示。電解質(zhì)溶液中含有硫酸錳和少量硫酸。制備Mn02為；電解過程

7、中陰極區(qū)pH(填“升高”“降低”或“無影(4)雙氧水、氨水的濃度一定時，“沉錳”過程中單位時間內(nèi)錳沉出率與溫度關(guān)的電極反應(yīng)式響”）。系如圖所示。溫度高于40時，溫度升高，錳沉率降低的原因是。(5)提取鈷的流程如下：在CoS和稀硝酸作用生成H2SO4和NO的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。廢催化劑提取15.0kg鈷，則鈷的提取率約為%(結(jié)果保留小數(shù)點后1位(提示：提取率=實際提取鈷的質(zhì)量鈷的總量100%)28.(15分）合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上，利用水煤氣法制取合成氣(C0和H2),其中發(fā)生的一步反應(yīng)為:C0(g)+H20(g)=C

8、02(g)+H2(g).eqoac(,H)。(2)在830時，體積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中，分別投入2molCO(g)和2molH20(g)。甲在恒容條件下達到平衡，乙在恒壓條件下達到平衡。測得申中H2的平均生成速率為0.1molL-1min-1，從反應(yīng)開始經(jīng)過5min達到平衡。C0的平衡轉(zhuǎn)化率：甲乙（填“”“”或“=”）。下列情況能說明乙中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母）。A.混合氣體總壓強保持不變B.CO和C02的消耗速率相等C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變D.C02和H2的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化上述反應(yīng)的速率表達式:正=逆c(CO)C(H20)，逆=k逆c(C02)c(H2)(k正、k逆為

9、化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)）。k若達到平衡后，將溫度由830調(diào)節(jié)到850，速率常數(shù)之比正(填“增大”“減小”或“不變”）。k逆(3)在恒容密閉容器中加入適量催化劑，充入一定量氏和C0合成甲醇：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)，測得單位時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度在T1T2時，起主要作用(填反應(yīng)條件，下同）.溫度高于T2時,起主要作用。(4)CO和H2的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池。若C0和氏體積比為1:2,碳元素僅轉(zhuǎn)化成KHC03。負極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。35.【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分）第A族硼、鎵及其化合物在材料

10、科學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。(1)基態(tài)硼原子電子排布圖為。(2)常溫下，Ga(CH3)3呈液態(tài)。在高溫條件下，Ga(CH3)3和AsH3反應(yīng)可制備半導(dǎo)體材料GaAs和另一產(chǎn)物為M。M是分子(填“極性”或“非極性”）;Ga(CH3)3中Ga原子和C原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是。Ga(CH3)3的晶體類型是晶體;B、Ga和As均屬于區(qū)元素（填字母）。A.sB.pC.d(3)硼酸（H3B03)是層狀結(jié)構(gòu)晶體(如圖甲所示），在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大。硼酸晶體中存在的作用力有(填字母）。a.鍵極b.鍵C.氫鍵D.范德華力硼酸在水中溶解度隨著溫度升高而增大的主要原因可能是。(4)NaBH4、LiBH4常作有機

11、合成的還原劑，其中B原子的雜化軌道類型是。P(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞如圖乙所親。已知：B鍵鍵長為Rnm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中B原子位于P原子形成的正四面體的體心，該正四面體的邊長為nm.BP晶體密度為gcm-3(用含和IVA的代數(shù)式表示）。36.【化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分）H是一種香料，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且A僅含C、H、0三種元素，則A的名稱是_.H所含官能團的名稱是。(2)EH的反應(yīng)類型是。(3)甲的相對分子質(zhì)量為30,下列有關(guān)甲的說法正確的是(填字母）。a.常溫下，甲能使溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色b.1mol甲與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2m