廣東省中山一中等七校高三化學(xué)5月聯(lián)考試題新人教版

1、廣東省中山一中等七校2014屆高三化學(xué)5月聯(lián)考試題新人教版(可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23)一、單項(xiàng)選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中, 只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得 0分。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤 的是 A .服用銘含量超標(biāo)的藥用膠囊，會(huì)對(duì)人體健康造成危害B .血液透析是利用了膠體的性質(zhì)C .在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D .廚房中燃?xì)庑孤?，立即打開抽油煙機(jī)排氣8、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A . 1mol Fe2+與

2、足量的H2Q溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2nA個(gè)電子B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2氣體中含有NA個(gè)Q分子C .常溫常壓下，15g HCHO含有2Na對(duì)共用電子對(duì)D. 1L 0.1mol ?L-的醋酸溶液中有 Nx個(gè)CHCOO9.在水溶液中能大量共存的一組是A. Fe2+、NsT、CIO、Cl B . Al3+、M小、SO2、CO2C. J、Ca2+、Cl、NO D . AIO2、Cl、4、K+10.右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法中錯(cuò)誤的是 A .若X為碳棒，開關(guān) K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕B .若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏 色會(huì)變黃色C .若X為碳棒，開關(guān) K置于M處，則X電

3、極的電極 反應(yīng)式為：Q+ 4e + 2H2O= 40HD.若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極則為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。11.下列敘述I和n均正確并且有因果關(guān)系的是編P敘述I敘述IIAMgOn Al 2O3的熔點(diǎn)都很高M(jìn)g(OH)和Al(OH) 3可以作阻燃劑BSO具有漂白性SQ能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色CAlCl 3的熔融態(tài)小導(dǎo)電AlCl 3是弱電解質(zhì)DFe3+具有氧化性Fe3+與KSCN液顯血紅色12. 100C時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A. pH= 11 的氨水中：c(OH ) =3.0mol - L 1B.呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+) =c(CH

4、3COO)C. pH= 2 的稀鹽酸中，c(H + ) = c(Cl )D. pH= 8 的 N&SO溶液中，c(Na+) c(SO 32 ) c(HSO 3 ) c(OH )、雙項(xiàng)選擇題：本大題共 9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。22.右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法正確的是RXYZA. R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反B.原子半徑大小順序是：ZYX丫、Z的單質(zhì)在一定條件下均能與 Fe反應(yīng)X、Y、Z中Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的

5、酸性最強(qiáng)23.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Cl2通入KI溶液溶液艾盅色廠的還原性強(qiáng)于ClB常溫下將Fe片放入濃硫酸中:無明顯變化可以用鐵槽車裝運(yùn)濃硫酸C將一小塊Na放入硫酸銅溶液中有紅固體析出Na的活潑性強(qiáng)于銅D向AgCl濁液中滴加Na2s溶液:黑色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)三、非選擇題：本大題共 11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。(16分)據(jù)報(bào)道，化合物 M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。一定條忤巴反應(yīng)以

6、反應(yīng)完成下列填空：(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) 反應(yīng)(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A E(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4) B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，有一類能發(fā)生堿性水解， 寫出檢驗(yàn)這類同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。試劑(酚儆除外) 現(xiàn)象(5)寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含 4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、O(6)反應(yīng)、反應(yīng)的先后次序不能顛倒，解釋原因(16分)化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。 已知某溫度下：反應(yīng)：CO(g)+H2(g)CO(g)+ H20(g),AH=+41.2 kJ/mol反應(yīng):(g)+H2 (g),AH= +117.6 kJ/mol;的

7、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K、請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K= (用K、&表示)對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入 2molCQ和2molH2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說法正確的是 A、因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小；日 若繼續(xù)加入1molCO、1mol H2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C 若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；D 壓縮體積，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；恒溫恒容條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后；ti時(shí)刻通入少量 CO；請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出ti之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注。(

8、4)已知某溫度下，Ag 2SO (M=312g/mol)的溶解度為 0.624g/100g H 2O,該溫度下Kp (Ag2SO4 =;(兩位有效數(shù)字)(5)電解法制備高鐵酸鈉(Ns2FeQ),總反應(yīng)式為：Fe+2HaO+2OH = FeQ2+3H2 ,電解質(zhì)溶液選用NaOHm夜。該電解池陽(yáng)極材料是寫化學(xué)式)；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:木屑一 水解A產(chǎn)品過濾褪色蒸發(fā)結(jié)晶(16分)以電解法生產(chǎn)金屬鎰產(chǎn)生的陽(yáng)極泥中，其鎰含量高達(dá)40% 50%主要成分為MnO的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化鎰

9、反應(yīng)生成可溶性的濾渣副產(chǎn)品硫酸鎰。(1)工業(yè)上電解硫酸鎰的水溶液生產(chǎn)金屬鎰，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。(2)寫出木屑水解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 配平浸出步驟反應(yīng)方程式 QH12Q + MnO 2 + 旦2SQMnSO 4 + _CO 2 + H 2O(3)若取消除酸操作步驟，將會(huì)產(chǎn)生 氣體(填化學(xué)式)而污染環(huán)境；(4)本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學(xué)式 ;(5)取一定量的陽(yáng)極泥進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到如下圖像。硫酸的最合適用量為mL ,若再增加硫酸的用量，將會(huì)導(dǎo)致 (填化學(xué)式)的消耗量增大。15 162024283035硫酸用量/mL(6)某陽(yáng)極泥中 MnO (相對(duì)分子質(zhì)量為 87)的質(zhì)量

10、分?jǐn)?shù)為50.0%,將174g該陽(yáng)極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于L 。(假設(shè)陽(yáng)極泥中的其它成分不參與反應(yīng)) 33. (16分)氯氣可與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，也可在濃溶液條件下與石灰石反 應(yīng)生成較濃的HC1O溶液。I .甲研究性學(xué)習(xí)小組利用氯氣制少量漂白粉(如圖所 示)：(1 ) A儀器的名稱是,所盛試劑(2)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得 Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在 U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 。此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。寫出另一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式 。為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可在 BC之間加多一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的方框中畫出該裝置，并標(biāo) 明所用的試劑。n .乙研究性學(xué)習(xí)小組研究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水(如圖所示)，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO。請(qǐng)回答：(3)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是

12、 (4)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：的濾液中的溶質(zhì)除CaCL、HClO外，還含有。20132014 學(xué)年仲元中學(xué)中山一中 南海桂城中學(xué)南海中學(xué)高三第三次聯(lián)考潮陽(yáng)一中寶安中學(xué)普寧二中理科綜合答案化學(xué)答案7-12 D C C B A B 22 AC 23BD30. （16分）（1）還原反應(yīng)、取代反應(yīng)（各 1分）（2）（各2分）（3分）（4）銀氨溶液，有銀鏡出現(xiàn)（或新制的氫氧化銅，產(chǎn)生磚紅色沉淀）（1分+2分）（5）以下任意兩種（合理即給分）（共2分）（6）B中有酚羥基，若先硝化，會(huì)被硝酸氧化。（2分）31. （16 分）（1） CO（g）+ H2O（g）; A H= +158.8 kJ/mol；（3 分）K= K1*K; （2 分）（2） B （2 分）（2分）t/S（4） 3.2*10 -5（3 分） FeFe-6e+8OH = FeO42-+4H2O （各 2 分）（16 分，每空2分）4OH -4e - = O 2 + 2H 2O 或 2H2。- 4e - = O 2 + 4H +硫酸(C6H0Q)n + nH 2O nC6Hl2O6GH12Q + 12MnO2 + 12H 2SO12MnSO 4 + 6CO2 +18H 2OH2S或SO (寫出其中一個(gè)即得分)(NH4) 2SO 28, CaCO17.9(