版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
1、廣東省湛江市2017屆高三第二次(4月)模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(二)可能用到相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Cu 64 Au 197.下列說法正確的是()A.漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料C. Si常用做信息高速公路的骨架一一光導(dǎo)纖維的主要材料D.濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()88.0 gCO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為 44 Na0.1 L l.0 mol_L 1的NaA
2、lO 2水溶液中含有的氧原子數(shù)等于0.2 na100 mL 12mol_L-1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6Na46 g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為 7Na.下列敘述中錯誤的反.()CH3-Ch-Ch-OH的命名為:3-甲基-2-丁醇CH3 CH3CH3 .一CH3分子中至少有11個碳原子處于同一平面C.羥基的電子式是D.軟脂酸和油酸互為同系物10.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是()實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A心有濃硝酸的玻璃棒靠近濃氨水時冒白煙NH3具有還原性B將一小塊Na放入乙醇溶液中,有氣泡產(chǎn)生Na能置換乙醇中的氫C可將58.5 g NaCl加入到盛有500
3、 mL水的燒杯中,攪拌、溶解粗略配制濃度為2 molLL 1的NaCl溶液D向氯仿中加入 NaOH溶液,加熱充分反應(yīng)后,再加入AgNO3溶液,觀察到沉淀驗證氯仿中含有的氯兀素11.下列物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用相對應(yīng)的是()化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用ASiCl,與水反應(yīng)時生成白色煙霧SiCl4在戰(zhàn)爭中可用作煙霧彈B鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板CMgO種電解質(zhì)工業(yè)電解冶煉金屬鎂D鋁耐腐蝕用鋁質(zhì)容器腌制咸菜.已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知: X和Z同周期,短周期中X原子半徑最大;丫和Z同主族,且Y的質(zhì)量數(shù)等于Z的核電荷數(shù)。甲是共價化合物;乙 由四種元
4、素組成。下列說法正確的是()甲A.氫化物的穩(wěn)定性:ZYB.離子半徑:ZYXC. W可能是金屬元素D . W和X均能與Y形成兩種離子化合物.某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成,濃度均為1 mol?L -1, 25c時向該溶液通入HCl氣體或加 入NaOH固體,溶液的pH隨加入的H +或0H 的物質(zhì)的量而變化如下圖。下列說法不正確的是()A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大B,加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+產(chǎn)(R )pHC,通入HCl , R -的水解程度增大,HR的電離常數(shù)減小D.未加 HCl 和 NaOH 時,溶液中 c(R 戶c(Na+ )c(HR )0
5、.50.5加入的H +物質(zhì)的量一久加入的OH?物質(zhì)的量.實驗題:(14分)大蘇打是五水合硫代硫酸鈉( Na28203b5H2。)的俗稱,又稱海波,易溶于水,其稀溶液與BaC%溶液混合無沉淀生成。向 NazCOs和NazS混合溶液中通入S02反應(yīng)后制得NazSzOsUSH2。,通常制得的產(chǎn)品含 有少量 Na2SO3 和 Na2SO4。NaiS和N趙CCH溶液濃珥I .某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3L5H2。),實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):實驗步驟:(1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。儀器 a的名稱是 ,組裝儀器之前必須檢查儀器a是否漏水的操作是 。 E中NaOH溶液的作用
6、是 。(2)先向C中燒瓶加入Na2s和Na2CO3混合溶液,再向 A中燒瓶滴加H2SO4。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方程式為。(3)彳f C反應(yīng)結(jié)束后,過濾其混合物,將濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。n .【探究與反思】(4)為驗證產(chǎn)品中含有 Na?SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸儲水中選擇)實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴 加足量BaC%溶液有白色沉淀生成一確定產(chǎn)品中含后 NaaSO?和Na2SO4(5)為減少裝置 C中生成Na2SO4.的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實
7、驗步驟(2)進行了改進,改進后的操作是。6 6)為測定所得樣品中Na2s2O3L5H2。的純度,稱取m g產(chǎn)品配成稀溶液并除去 NazSOs和NazSO4,然后 用c mol?L 1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定(用淀粉溶液作指示劑),反應(yīng)方程式為2Na2sO3+12=2NaI + Na2s4O6若 三次滴定平均消耗碘溶液的體積為 V mL ,則測量的Na2s20315H2。的純度為 %。(已知Na2S2O3L_5H2O 的式量是248). (14分)CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。(1)將等體積的CO2和CO混合氣體通入有足量 Na2。?固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,將殘留固體溶于水
8、,所得溶質(zhì)的化學(xué)式是 。(2)已知:CO(g 4 O2(g)J! CO2(g 汁 O(g)AHi=- 3 3 5 k J m % l鍵能 E(O=O) = 499.0 kjLmol12CO(g HO2(g 尸2CO2(g )的 AH2 =kJ mol 1(3)在恒容密閉容器中,控制不同溫度進行CO2分解實驗:2CO2(gL22CO(g-O2(g)。以CO2起始濃度均為c mol?L 1測定CO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖 27-1所示。圖中甲曲線表示 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度 的關(guān)系,乙曲線表示不同溫度下反應(yīng)10 min所測CO2的轉(zhuǎn)化率。溫度 c圖 27-1圖 27-2在1300c時反應(yīng)10 min
9、到達(dá)A點,反應(yīng)的平均速率 丫(02戶。隨溫度升高,曲線乙向曲線甲靠近的原因是。要讓B點CO2的轉(zhuǎn)化率增大,除升高溫度外,還可以采取 措 施(任填一個)。下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A .單位時間內(nèi)生成 n mol O2的同時生成2n mol CO ;B.混合氣體的密度不再改變;C. CO2的轉(zhuǎn)化率不再變化;D.密閉容器中壓強不再改變;E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。(4)利用電化學(xué)還原 CO2制取ZnC2O4的示意圖如圖27-2所示,電解液不參加反應(yīng),則Zn與電源的極(填“正”或“負(fù)”)相連,Pb極上的電極反應(yīng)式是 。28. (15分)某酸性廢液含有 H+、Fe3+、Ni2+
10、、NO 3 F-和5。72等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程:(假設(shè):F金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其他反應(yīng)和計算)廢氧化鐵NaHSQ試劑X Na溶液石灰漿, , , , , 酸洗廢液+曠pH為3.5,分離卜 回卜 區(qū)間一 叵一 僮商卜殘液檢測排放渣 1Cr(OH)4 U-LCr(OHl渣 2 渣 3J H +-3+| KMnO 4 I.,二 、4曷I 操彳a |,. 一 日4C|-七。2。7洛液T七。2。7日日體已知:金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH :u 3+FeNi2+C 3+Cr開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2+ + 6NH3LJ N
11、INH3訂+(1)濾渣1的主要成份為:。(2)請寫出“轉(zhuǎn)化”時 NaHSO3與Cr207”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (3)試劑X可以是足量氨水,還可以是: A. NaOH B. Ni (OH 2C. NiO D. Fe?O3(4)寫出Cr(OH I在水中的電離方程式 。(5)已知Ni (NH3 6為難電離的絡(luò)合離子,則“沉饃”的離子方程式為: (6)請寫出Cr3+與酸性高鎰酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(7)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+尸1.0 x10 5molLL 1 ,則殘液中F一濃度為 mg?L (填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)已知Ksp(CaF2尸4父10-11 ,國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離
12、子濃度小于10 mgLL 1o.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)隨著新技術(shù)、新工藝的發(fā)展,已研制出多種新功能材料和結(jié)構(gòu)材料,典型的金屬功能材料有非晶態(tài)金屬、形狀記憶合金、超導(dǎo)材料、蓄氫合金、超微粉等;新型結(jié)構(gòu)材料有超塑性合金、超高溫合金等。這些金屬材料性能優(yōu)異,應(yīng)用前景廣闊。如Mg?Sn、Mg?Pb、C“Sn。(1)有些這類物質(zhì)的原子在三維空間里呈周期性有序排列,則它們屬于 (填 晶體”或非晶體”)。Mg2 Pb (能、不能)表示分子的真實組成?(2)基態(tài)錫原子有 個未成對電子;Pb2+的價電子排布式為 。(3)離子化合物CaC2的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖35-1。從鈣離子看,屬于 堆積,其配
13、位數(shù)是 ; 一個 晶胞含有的b鍵平土有 個;圖35-2中的部分是把圖35-1進一步抽象、分割得到的,正確的是(填 序號)。(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖35-3所示,該金屬互化物的化學(xué)式為 ,其晶胞邊長為a nm,密度為 gcm3,(用含a、Na的代數(shù)式表示)圖 35-1圖 35-2圖 35-3.化學(xué)一一選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分) 物質(zhì)G的合成路線如下:CHCOOHPBr0G 6666回答下列問題:(1)物質(zhì)B中官能團的名稱為。(2)寫出反應(yīng)類型:。3 3)寫出步驟的反應(yīng)方程式 。如果沒有步驟,D、F能反應(yīng)嗎? 。(4)同時滿足下列條件的 F的同分異構(gòu)體有 種(不含立體結(jié)構(gòu));
14、寫出其中核磁共振顯示有 種氫原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:。含有C= C鍵 含有苯環(huán)且其只有兩個取代基含有一NH2的合成路線流程圖H2O(無機試劑任用)。CH- CH催化病(5)模仿上述合成路線流程圖,以 CH三CH和 o 為原料,寫出制備廣東省湛江市2017屆高三第二次(4月)模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(二)答案711 B A D C A 1213 B C26.【答案】(14分).(1)分液漏斗(1分);關(guān)閉活塞,向分液漏斗內(nèi)注入一定量水 ,觀察活塞是否漏水,旋轉(zhuǎn)活塞1800觀察活塞是否漏水(2分);吸收SO2,防止污染空氣(1分);2) Na 2SO3+H2SO4= Na 2SO4+SO2 +H 2O
15、(2 分,產(chǎn)物是 NaHSO4 亦可);II. (4)過濾,用蒸儲水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl (2分);沉淀部分溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(2分);(5)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2s和Na2CO3混合溶液(2分);(6) 49.6c V/m (2 分);(14 分(1) Na2CO3、NaOH (1+1 分);-566.0 (2 分);(3)0.012 5c mol|_LT|_minT (2分);隨著溫度升高,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需時間縮短,或:隨 著溫度升高,反應(yīng)相同時間后,反應(yīng)越來越接近平衡(2分);減小壓強或分離
16、CO、O2(1分);cde (2分,漏答1個得1分,漏2個0分,多答一個得1分);(4)正(1 分);2CO2+ 2e = C2O42(2 分)。(15分)(1) Fe(OH 3 (1分,多寫氧化鐵不扣分)+-2-2-3+ 一5H +3HSO 3 +Cr2O7 =3SO4 +2Cr +4H 2O (2 分,配平 1 分)(寫化學(xué)方程式無分); TOC o 1-5 h z BC (2分,有錯不得分,少寫且正確的1分);Cr(OH 山+3OH- (1 分,“二”不得分);Cr(OH+H2OL 旦Cr(OHjJ+H+ (2 分,“二扣1分);-2十 一.一 2十 一.,Ni(NH36T +S=NiS J + 6NH3 (2 分,寫 Ni(NH3+S+6H2O=NiS J+6NH3LH2O 也給分,氨氣寫T不扣分)。 3+2+ _ _ 2-+10Cr +6MnO 4+11H 2O=6Mn +5Cr2O7 +22 H (2 分,配平 1 分)。38 ( 2分),不符合(1分)。35. (15分)(1
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024年紹興柯橋經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)市場推廣協(xié)議2篇
- 2024年貨物保管合同樣本
- 2025年度礦粉綠色生產(chǎn)技術(shù)合作協(xié)議范本3篇
- 2024年考研輔導(dǎo)協(xié)議
- 二零二五年度化妝品店轉(zhuǎn)讓合同包含庫存及培訓(xùn)服務(wù)3篇
- 二零二五年度健康食品銷售合同模板3篇
- 2024年采暖設(shè)備施工協(xié)議模板版
- 二零二五年度住宅開發(fā)報建代理及配套服務(wù)合同3篇
- 2024年租賃合同范本:包含租賃物基本信息、租賃期限、租金及付款方式等詳細(xì)規(guī)定
- 2025版藝術(shù)品展覽館租賃合同樣本3篇
- 山東省濟南市2022年中考英語情景運用拔高練習(xí)(Word版含答案)
- 中學(xué)校本課程教材《生活中的化學(xué)》
- 污水處理站運行維護管理方案
- 農(nóng)村公路養(yǎng)護工程施工組織設(shè)計
- 個人如何開辦婚介公司,婚介公司經(jīng)營和管理
- 公司物流倉儲規(guī)劃方案及建議書
- 天津市歷年社會保險繳費基數(shù)、比例
- 2024國家開放大學(xué)電大??啤秾W(xué)前兒童發(fā)展心理學(xué)》期末試題及答案
- 汽車座椅面套縫紉工時定額的研究
- 立體幾何??级ɡ砜偨Y(jié)(八大定理)
- 噴嘴壓力計算表及選型
評論
0/150
提交評論