【最后十套】2020年高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W(xué)五

1、絕密 啟用前【最后十套】2020屆高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W(xué)（五）號位座 號場考 一 一號證考準(zhǔn) 名姓 級班 封 密 不 訂 裝 只 卷 此注意事項(xiàng)：.本試卷分第 I卷（選擇題）和第 n卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自 己的姓名、考生號填寫在答題卡上。.回答第I卷時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷上無效。.回答第n卷時(shí)，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。.考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59

2、一、選擇題（每小題 6分，共42分。）.下列詩句中，加點(diǎn)字（詞）所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項(xiàng)不相同的是A .加翠飛時(shí)花滿城B .朝如青絲,暮成雪C.陽霎不暖錦衾薄D.春蠶到死絲,方盡.莎普愛思的有效成分是由芳達(dá)酸與賴氨酸生成的有機(jī)鹽，節(jié)達(dá)酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于節(jié)達(dá)酸的敘述正確的是A .分子式為Ci6H16N2O3B.屬于芳香族化合物，且有弱酸性C.苯環(huán)上的一氯代物有5種D.所有原子可能共平面.我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO 2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2-*H+*H）。下列說法錯(cuò)誤的是A .向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的產(chǎn)率.帶*

3、標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%D.第步的反應(yīng)式為*H 3CO+H 20- CH 3OH+*HO.下列離子方程式的書寫正確的是A .除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽磯晶體：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-檢驗(yàn)丙烯醛 CH2=CHCHO 中含有碳碳雙鍵：CH2=CHCHO+Br 2-CH2Br-CHBr-CHOC.向 Ba（OH）2溶液中加入過量的 NH4HSO4溶液：Ba2+2OH-+NH 4+H+SO4-=BaSO4+NH 3 H2O +H2OD.向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8g Na2O2： Na2O2+4F

4、e2+6H2O=4Fe（OH） 3+8Na+O2?. X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A .五種元素的原子半徑從大到小的順序是：MWZYXB . X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比 （X ： Z）為3 ： 1和4 ： 2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白

5、色沉淀.新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如圖所示（電油電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞碉），電池總反應(yīng)為：2Li+O 2十 Li2O2,下列說法不正確的是I 北怛A .充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為2Li+O2+2e-=Li2O2C.充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)極相連D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)13.向10mL 1mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫,所加堿的體積與-lgc (H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的 c(H+)。下列說法不正確的是A

6、 .抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出B.在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾C.在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀(3)操彳1為馬上再洗滌，然后在真空干燥機(jī)內(nèi)于 70c干燥2h,冷卻、密封包裝。其中最合理的洗滌t劑A .濃鹽酸 B .濃氨水 C.無水乙醇D.水+乙醇真空干燥的原因是。(4)隨著pH減小，Cu2(OH)4-nCln中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。A.增大B.不變 C.減小 D.不能確定A .常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

7、B . a、b兩點(diǎn)pH均為7C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)27. (15分)鋁是一種過渡金屬，鋁酸鋰(LiTaO 3)可用于制作濾波器。 一種制備鋁酸鋰的流程如下，回答下列問題:二、非選擇題(共 43分)26. (14分)氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品。它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅CU2(OH)4-nCln, n隨著環(huán)境酸度的改變而改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸俊氧化分解技術(shù)生產(chǎn) CuCl 的工藝過程如圖：含空T及油哂的座耨.、4口I落海.

8、怪咕附卜1梢酸鐵、水、硫酸(NH4九S6. NH4C1海綿銅濾清還原(1)還原過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)室為了加快過濾速度，往往采用抽濾的操作(如圖)。儀器A的名稱,有關(guān)抽濾，下列說法正確的是 。(1) LiTaO 3中鋁的化合價(jià)為 。(2)固體A呈紅色，其主要成分是 (寫化學(xué)式)，常見用途有 (填一種即可)。(3)操作2的名稱是,用來檢驗(yàn)溶液 B中陰離子的常用試劑是 。(4) HTaO3是 (填字母)。a.難溶的強(qiáng)酸b.可溶的弱酸c.可溶的強(qiáng)酸 d.難溶的弱酸(5)燒渣與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成溶液 A的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(6)上述廢料中含Ta2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44

9、.2%,雜質(zhì)不含Ta元素。現(xiàn)有100kg該廢料，按上述流程最多可制備 kg LiTaO 3。28. (14分)還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g)+2H 2(g)= N2(g)+2H 2O(g)。(6) T1 K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入 2mol N2和2mol NO ,則平衡(填 向右移動(dòng)”左移動(dòng)”或不移動(dòng)”)?；瘜W(xué)鍵H 一HNO中共價(jià)鍵N=N鍵能/(KJ mol- 1)436630946(1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:2NO(g)+2H 2(g)N2(g)+2H 2O(g)AH=kJ mol-1。H-O463三、選考

10、題(共15分，請考生從以下題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35.【化學(xué) 選彳3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按理的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是A,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子A”，常云輪廓圖為只與溫度有關(guān))?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:HOCNa(乙快鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙快鈉中C原子的雜化類型為O乙快鈉中反應(yīng) 1: 2N0(g)+H 2(g)=N2(g)+H 202(g);存在(填字母)。反應(yīng) 2: H2O2(g)

11、+H2(g)2H2O(g)oA .金屬鍵 B. b鍵C.冗鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)(填TNaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為O寫出和該陰或“2。c(NO)對總反應(yīng)速率的影響程度c(H2)(填失于“小于或等于)。離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式n . NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)(4)配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負(fù)性有關(guān),SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為7N2(g)+12H2O(g)。S=C

12、=N或S-O NLSCN -與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子,N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、(3)下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是A.混合氣體密度保持不變B. NO2和N2的消耗速率之比為 6 ： 7(5)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(2) 2NO(g)+2H 2(g)N2(g)+2H 20(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO) c(H2)(k 是速率常數(shù),時(shí)間的關(guān)系如圖所示。C.混合氣體中c(N2)=c(NO2)D.混合氣體壓強(qiáng)保持不變III . CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)：

13、2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) AH。在2L恒容密閉容器中充人 2mol CO和2mol NO,測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、晶體中在每個(gè) X周圍與它最近且距離相等的 X共有一個(gè)。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g mol-1,晶胞的密度為 p gCb阿伏加德羅常數(shù)為 Na,則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為cm。hi36 .【化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物 W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。(4)下列說法正確的是(填字母)。A .圖像中，T1T2CH1(B)”c俘*鵬嘿2B.上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行(D)，底C. 10min時(shí)，T2K下正

14、、逆反應(yīng)速率相等D .增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大(M)(F)請回答下列問題:(5) T2K溫度下，010min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率 v(CO)=mol/L -1 min-1; T1 K溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K= L-mol-1。(1)F的化學(xué)名稱是,的反應(yīng)類型是（2）E中含有的官能團(tuán)是 （寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）將反應(yīng) 得到的產(chǎn)物與 O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式。（4）、兩步能否顛倒？ （填 能”或 否）理由是 。（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有 種（不含立體異構(gòu)）， 其中核磁共振氫譜為六

15、組峰，且峰面積之比為1 ： 1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2的結(jié)構(gòu)簡式為 。（6）參照有機(jī)物 W的上述合成路線，以 M和CH3C1為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任 選）。絕密 啟用前2020屆高考名校考前提分仿真卷化學(xué)答案（五）.【答案】A【解析】A .柳絮飛時(shí)花滿城，加翠主要成分纖維素；B .朝如白絲暮成雪，白絲主要成 分蛋白質(zhì)；C.狐裘不暖錦衾薄，狐裘.主要成分蛋白質(zhì)；D.春蠶到死絲,方盡，絲 主要成分 蛋白質(zhì)。綜上所述，與其他三項(xiàng)不相同的是 A,故選A。.【答案】B【解析】A 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為Ci6H14N2O3,故A錯(cuò)誤；B .含有苯環(huán)屬于芳香族化合物，含有竣基，具有弱酸

16、性，故 B正確；C.分子中有兩個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原 子有七種，所以一氯代物有 7種，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有亞 甲基，所有原子不可能共平面，故 D錯(cuò)誤；故選Bo.【答案】C【解析】A.反應(yīng)歷程第 步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的產(chǎn)率，故A正確；B .根據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗，所以帶 *標(biāo)記的 物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,故C錯(cuò)誤；D.第步中*H3CO、H2O生成CH30H和*HO ,反應(yīng)

17、方程式為 *H3CO+H2O CH3OH+*HO ,故 D 正確；選 Co.【答案】D【解析】A.反應(yīng)離子方程式正確，但除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽磯晶體時(shí)，除雜試劑不能選用氯氣， 會(huì)引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.檢驗(yàn)丙烯醛CH2=CHCHO中 含有碳碳雙鍵，澳單質(zhì)能和雙鍵反應(yīng)，也能和醛基反應(yīng)，不能檢驗(yàn)出碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤； C.向Ba（OH）2溶液中加入過量的 NH4HSO4溶液，氫離子將氫氧根離子完全反應(yīng)，反應(yīng)的 離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO4-=BaSO4 J +2HO,故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉和水反應(yīng)生 成氫氧化鈉和氧氣， 氧氣氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，和氫氧化鈉生成

18、氫氧化鐵沉淀；向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8g Na2O2（物質(zhì)的量為0.1mol）,亞鐵離子和過氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)， 離子方程式為：4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH) 3+8Na+O2上故D正確;故答案為：D。.【答案】B【解析】X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為 H元素，丫原子的最外層電子 數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，應(yīng)為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì) 在常溫下均為無色氣體，則 Z為N元素、W為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素， 應(yīng)為Al元素。A. H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大

19、，故原子半徑 Al CNOH,即MYZWX,故A錯(cuò)誤；B. N、 H兩元素能形成 NH3、N2H4,故B正確；C.化合物CO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成 硝酸和NO ,不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解 NaHCO3 溶液，陰極生成氫氣，不會(huì)生成沉淀，故 D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為 Bo.【答案】A【解析】這是二次電池，放電時(shí) Li是負(fù)極，充電時(shí) Li是陰極；A.充電時(shí)電子經(jīng)外電 路流入 Li, A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)正極為還原反應(yīng)，O2得電子化合價(jià)降低，反應(yīng)式為2Li +O2+2e-=Li 2O2, B正確；C.充電時(shí)Li電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；D.

20、碳 酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動(dòng)形成閉合回路，D正確；答案選Ao.【答案】B【解析】A .甲酸溶液中水電離出的氫離子為10-12 mol L-1,則溶液中氫離子濃度為0.01mol L；1,所以常溫下，Ka(HCOOH)= 0.01 0.01 - 104,因此數(shù)量級為10-4 ,故A正確；1 0.01B. a點(diǎn)甲酸過量，水電離出的氫離子為 10-7 mol L,溶液pH=7 ; b點(diǎn)氫氧化鈉過量，pH7 , 故B錯(cuò)誤；C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿?鈉和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，故 C正確；D.溶液

21、的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決 于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，故 D正確；故選B。26.【答案】(1) 2Cu2+SO2-+2Cl-+H2O=2CuCl J +SO-+2H +吸濾瓶ADC防止CuCl在潮濕空氣中水解、氧化硫酸鏤等，加入亞硫酸C【解析】海綿銅加入硫酸和硝酸俊溶解得到溶液主要是硫酸銅,錢還原硫酸銅、加入氯化俊氯化發(fā)生反應(yīng) 2CuSO4+(NH 4)2SO3+2NH 4C1+H 2O=2CuCl J +2(NH4)2SO4+H2SO4,過濾得至U固體

22、為 CuCl ,濾液 主要是硫酸錢和硫酸，然后利用題干信息， 結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及要求分析解答。(1)向含有Cu2+的溶液中加入起還原作用的(NH4)2SO3、NH4C1,發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生 CuCl沉淀，同時(shí)產(chǎn)生硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+SO3-+2C1-+H2O=2CuC1 J +SO-+2H + ; (2)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱是吸濾瓶；A .抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出，A正確；B.在布氏漏斗中放入濾紙后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾，B錯(cuò)誤；C.在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)， 應(yīng)將洗

23、滌劑緩慢通過濾紙，讓洗滌劑和晶體充分接觸，C錯(cuò)誤；D.顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層致密的沉淀，溶液不易透過，所以減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是 AD; (3)操彳1為馬上再洗滌，目的是為了洗去表面的雜質(zhì)，為快速干燥，要用酒精洗滌，然后在真空干燥機(jī)內(nèi)于 70c干燥2h,冷卻、 密封包裝，故合理選項(xiàng)是 C；真空干燥的目的防止 CuCl在潮濕空氣中水解氧化；(4)隨著平 pH值減小，Cu2(OH)4-nCln中4-n減小，n增大，則銅的含量減小，故合理選項(xiàng)是C。答案】(1)+5Fe2O3制作顏料濾AgNO3和稀硝酸d2OH- +Ta2O5=2TaO3+H2O (6

24、) 47.2【解析】含Ta2O5、FeO及油脂的廢料在空氣中高溫除去油脂將FeO氧化為F&O3,加NaOH溶液得NaTaO3,加過量鹽酸得 HTaO 3,再加Li2CO3灼燒得LiTaO 3。(1) LiTaO 3中 鋁的化合價(jià)為X=0-(+1)-(-2) 3=+5,故答案為：+5; (2)固體A為Fe2O3,可用于制作顏料； 故答案為：Fe2O3；制作顏料；(3)操作2用于分離溶液 B和固體HTaO3,故操作2為過 濾；溶液B中含有陰離子為 Cl-,可用AgNO3和稀硝酸來鑒別； 故答案為：過濾；AgNO3和 稀硝酸；(4)由操作2過濾可知HTaO 3為難溶性酸，溶液 A中含有TaO3與鹽酸

25、反應(yīng)生成 HTaO3, HTaO3為弱酸；故答案為：d; (5)燒丫與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成溶液 A的過程中，發(fā) 生反應(yīng)的離子方程式為 2OH-+Ta2O5=2TaO3+H2O ;故答案為：2OH-+Ta2O5=2TaO3+H2O;100kg 該廢料中含 Ta2O5 質(zhì)量 m=100kg 44.2%=44.2kg 則 Ta2O5 物質(zhì)的量m 44200gn=一=100mol ,貝U LiTaO 3 物質(zhì)的量為 200mol , LiTaO 3 質(zhì)量M 442g/molm=nM=200mol 236g/mol=47200g=47.2kg ；故答案為：47.2。28.【答案】(1) -6661 大于B

26、DAC0.081(6)向右移動(dòng)【解析】A H我應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 -生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，反應(yīng)2NO(g)+2H 2(g)N2(g)+2H 2O(g) A H=2X 436+2 X 6306-463 4=-666KJ/mol ,故答案為：-666; (2) 2NO(g)+2H 2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO) c(H2),反應(yīng) 1 : 2NO(g)+H 2(g)= N2(g)+H 2O2(g);反應(yīng) 2: H2O2(g)+H 2(g)= 2H2O(g)?？偡磻?yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，則反應(yīng)1反應(yīng)速率慢活化能高， 由反應(yīng)速率表達(dá)式可知 c(

27、NO)對總反應(yīng)速 率的影響程度大于 c(H2);故答案為：1;大于；(3)恒容容器中 8NH 3(g)+6NO 2(g)= 7N2(g)+12H 2O(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率故 NO2和N2的消耗速率之比 為6 ： 7, B正確；反應(yīng)為增壓反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)不變則可證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故 D正確；A.密度恒定不變，無法說明達(dá)到平衡；C. c(N 2)=c(NO 2)濃度相等不等于反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；故答案選 BD。(4)對于反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g); A.根據(jù) 先拐 先平 原則，由圖像可知TiT2,故A正確；B. TiT2平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率TiT

28、2,則AHQ A S0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則 AH-TA SQ則反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C. 10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等，故 C正確；D.增大NO的濃度平衡正移，NO轉(zhuǎn) 化率減小，故D錯(cuò)誤；故答案選：AC 0 (5) T2K溫度下，010min內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率為80%, 則反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為2mol 80%=1.6mol,則參與反應(yīng)的 CO物質(zhì)的量為1.6mol；v CO =n COV CO1.6mol2L 10min-1,-1=0.08mol (L mnn 1 ； T1 k 溫度下2CO(g) + 2NO(g) =N2(g) + 2CO2(g)則平衡常數(shù)K=2c

29、(N2)c (CO2)22c2(CO)c2(NO)1,故答案為:0.08;1；(6)Ti K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再力口入 2mol N 2和2mol NO ,c(N2)c2(CO2) 則濃度商Q=4Jc2(CO)c2(NO)5- 1故平衡正移，故答92CO g2NO g?N2 g2CO2 g起始/ mol2200變化/ mol110.51最終/ mol110.51案為：向右移動(dòng)。35.3d104s24p1啞鈴形spBCF直線形N=N=O 或 O=C=O12-224MpNa【解析】（1）Ga為31號元素，基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,因此核

30、外電子排布式是Ar3d 104s24p基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級為4p,其電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3d104s24p1；啞鈴形。（2） HOCNa（乙快鈉）廣泛用于有機(jī)合成,乙快鈉中C原子2個(gè)b鍵，無孤對電子，因此 C的雜化類型為sp雜化；A . HO CNa是離子化合物，不存在金屬鍵，故 A不符合題意；B.碳碳三鍵里有1個(gè)b鍵，故B符合題意;C.碳碳三鍵里有1個(gè)b鍵，2個(gè)兀鍵，故C符合題意；D.電負(fù)性大的原子與氫形成的共 價(jià)鍵，這個(gè)分子的氫與另外一個(gè)分子中電負(fù)性大的原子形成氫鍵，HOCNa不滿足這個(gè)條件，故D不符合題意；E. HOCNa沒有中心原子，也無孤對電子，因此無配位鍵，

31、故 E不 符合題意；F. HOCNa是離子化合物，含有離子鍵，故F符合題意；G. HOCNa是離子化合物，不是分子，不存在范德華力，故G不符合題意；故答案為：sp； BCF。（3） NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子N3的中心N價(jià)層電子對數(shù)為12+（5 1 3 2） 2,為sp雜化，其立體構(gòu)型為直線形；由于價(jià)電子N-=O,因此和該陰2離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式N=N=O或O=C=O; （4）配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為S=C=N-或S-C=N-, SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，根據(jù)結(jié)構(gòu)可以得出 C無孤對電子，S、N都有孤對電子，又根據(jù)N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5,電負(fù)性越大，吸引電子能力越強(qiáng),形成配位鍵能力越弱，因此 SCN-中提供孤電子對的原子可能是 S;故答案為：So (5)頂點(diǎn)X分子，與它最近的 X在面心上，通過空間想象每個(gè)平面有4個(gè)X ,共有三個(gè)平面,因此晶體中在每個(gè) X周圍與它最近且距離相等的 X共有12個(gè)；故答案為：12。根據(jù)晶胞一 一 11得到X個(gè)數(shù)有8 -