高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一 化學(xué)基本概念 第2講 離子反應(yīng)學(xué)案

1、第2講離子反應(yīng)一、選擇題(本題包括8個小題,每小題6分,共48分)1.水溶液中能大量共存的一組離子是()A.K+、Cu2+、OH-、HCB.Fe2+、H+、ClO-、SiC.Ca2+、Fe3+、Cl-、CD.Mg2+、N答案D、Br-、S解析Cu2+與OH-、OH-與HC均反應(yīng),A錯誤。H+、Fe2+、ClO-三種離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+與ClO-、H+與Si均不能大量共存,B錯誤。Ca2+、Fe3+與C均不能大量共存,C錯誤。2.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色

2、,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時,可確定有S存在D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有S答案B解析A項中不能用鹽酸,應(yīng)改為稀硝酸,A錯誤;C項中溶液若含S存在,會產(chǎn)生同樣的實(shí)驗現(xiàn)象,C錯誤;D項中溶液若含有HC也會產(chǎn)生同樣的實(shí)驗現(xiàn)象,D錯誤。3.(2017海南高考,6)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H+FeSH2S+Fe2+C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3+3CD.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的N

3、O2:2NO2+2OH-答案DAl2(CO3)3N+N+H2O1解析醋酸是弱酸,不能拆寫成離子,應(yīng)是2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2+CO2+H2O,A錯誤。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,B錯誤。C項中正確的離子方程式應(yīng)是2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2,C錯誤。4.下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、S、N、Fe(CN)63-B.0.1molL-1Na2CO3溶液:K+、Al、Cl-、NC.25時pH3.2,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,但pHc(乙)c(丙)。下列

4、說法錯誤的是()A.甲中一定含Na+B.乙中一定含NC.丙中一定含Mg2+D.丙中一定含S答案D解析甲、乙、丙均是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),則OH-只能與Na+組成NaOH。三種化合物不含相同離子,另外兩種化合物可能為NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。由“取等質(zhì)量的三種化合物配制成相同體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度:c(甲)c(乙)c(丙)”可知,甲、乙、丙的摩爾質(zhì)量的關(guān)系:M甲M乙0.5molL-1,因此必有K+,至少為0.8molL-1,不能確定有無N。11.(12分)某無色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、Mn、C、S中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗:A

5、.取適量溶液,加入過量鹽酸,有氣體甲生成,并得到澄清溶液;B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體甲生成,同時析出白色沉淀甲;C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,有氣體乙生成,并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實(shí)驗回答下列問題:(1)溶液中一定不存在的離子是;一定存在的離子是。(2)氣體甲為(填化學(xué)式,下同),白色沉淀甲為,氣體乙為。(3)判斷沉淀乙成分的方法是。答案(1)Mn、Ag+、Ba2+、Al3+C、Na+、Al(2)CO2Al(OH)3NH3(3)滴加鹽酸檢驗,如沉淀部分溶解,則含有碳酸鋇和硫酸鋇,如沉淀全部溶解,則只含碳酸鋇解析某無色溶液,說明溶液中一定不會存在高錳酸

6、根離子。A,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色溶液,生成的氣體甲為二氧化碳,所以溶液中一定存在C,一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+,陽離子只有鈉離子;B,在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀甲,白色沉淀甲為氫氧化鋁,原溶液中一定存在Al;C,在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀乙,白色沉淀一定含有碳酸鋇,可能含有硫酸鋇。12.(13分)現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標(biāo)簽的溶液,它們可能是K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗,并記錄部分現(xiàn)象(如圖):6據(jù)此完成下列問題:(1)寫

7、出各溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:甲:溶液,乙:溶液,丁:溶液。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:甲+乙:。沉淀a+溶液b:。(3)檢驗物質(zhì)丙中溶質(zhì)陽離子的方法為(說明實(shí)驗操作、現(xiàn)象等)。答案(1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)Ba2+SBaSO4BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(3)用潔凈的鉑絲蘸取丙(或K2SO4)溶液少許,在煤氣燈外焰處灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色,若火焰顏色為紫色,則溶液中含有鉀離子(合理即可)解析(1)乙和甲、丁反應(yīng)均生成沉淀,則乙是Ba(NO3)2溶液,生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4,沉淀a與溶液b混合后有氣體生成,則沉淀a為BaCO3,

8、丁是K2CO3溶液,溶液b顯酸性,甲是NaHSO4溶液。(2)甲與乙反應(yīng)的離子方程式是Ba2+SBaSO4;沉淀a與溶液b反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。(3)丙為K2SO4溶液,檢驗K+,用焰色反應(yīng),須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色。13.(2018河南洛陽模擬)(9分)工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:請回答下列問題:(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價為。(2)酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換鹽酸,優(yōu)點(diǎn)為;寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式:。(3)寫出Ce(BF4)3與KCl溶液反應(yīng)的離子方程式:。答案(1)+3(2)避免產(chǎn)生Cl2,防止造成環(huán)境污染H2O2+2CeO2+6H+2Ce3+4H2O+O2(3)Ce(BF4)3+3K+3KBF4+Ce3+解析(1)根據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為零可知,Ce元素在CeCO3F中化合價為+3。7(2)CeO2將鹽酸中Cl-氧化為Cl2,對環(huán)境產(chǎn)生污染;若改為稀硫酸和H2O2,CeO2在酸性條件下將