福建泉州高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題理無答案蘇教版

1、2012-2013學(xué)年高二第一次月考化學(xué)理試題相對(duì)原子質(zhì)量： O:16 S:32Pb:207 Cl:35.5 Na:23一、選擇題（每小題 2分，共22小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、下列說法正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化日放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件 TOC o 1-5 h z 2、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A鋁片與稀硫酸反應(yīng)B、Ba（OH）2 - 8H2O與NHCl的反應(yīng)C灼熱白炭與CO反應(yīng)D葡萄糖與氧氣反應(yīng)3、有人預(yù)言，H2是21世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是（

2、）A生產(chǎn)H2的原因來源廣闊B、等質(zhì)量的可燃物中，H2燃燒時(shí)放出的熱量多C H易液化，攜帶方便D燃燒產(chǎn)物無污染4、由鋁、鐵、銅和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)是（）A 2種B 3種C、4種D、5種5、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）金屬導(dǎo)線A、銅片為負(fù)極R銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片H氫離子在銅片表面被氧化6、下列關(guān)于原電池的敘述，錯(cuò)誤的是（）A、蓄電池、手機(jī)電池等屬于二次電池日原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極D在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)7、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（）A、氫氧在氧氣中燃燒B、焦炭

3、在高溫下與水蒸氣反應(yīng)C硫在氧氣中燃燒D鐵絲在氧氣中燃燒 8、右圖用惰性電極電解 CuCl2溶液的裝置，下列判斷中正確的是（口灘啊般A、a是正極、b是負(fù)極B c是陰極、d是陽極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變9、愛迪生蓄電池充電和放電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe(OH )2 Ni (OH )2 L J Fe NQ2 2H 2O下列推斷中，正確的是()蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Fe(OH )2 +2e- Fe +20H 一充電時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，NiO2為正極A 日C D、10、在電解水制取 H2

4、和Q時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用()A CuSO4曰 NaClC AgNQD、KOH11、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是 Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為 KOH ,電極反應(yīng)為：Zn+20H _-2e- = ZnO + H2O ； Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH 一下列敘述中，錯(cuò)俁.的是()A在使用過程中，電負(fù)極區(qū)溶液的C(OH )減小日電池總反應(yīng)為 Zn Ag2O = 2Ag ZnOC使用過程中，電子由 Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極D Zn電極為負(fù)極，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)12、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(日用電解法精煉粗銅

5、時(shí)粗銅作陰極A、銅鋅原電池中銅是負(fù)極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制 H2、O2時(shí)銅作陽極13、A Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬 X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解 Y+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)， Y先析出；M Y組成原電池時(shí)， 電子從Y經(jīng)外電路流向 M則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢、XZYM日 XYZMC MZXYD XZMY14、用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的某種純凈物（方括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是（）A AgNO3AgON3b、KOHH2Oc HCl HCl d 、CuSO4CuO15

6、、根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：I、I2（g）+H2（g）L 2HI （g）AH =9.48kJ UmolII、I2（s） H2（g）L 2HI （g）. H =26.48kJ L mol下列判斷正確的是（）A 1mol固態(tài)碘比1mol氣態(tài)碘所含的能量高日物質(zhì)所具有的能量高低與狀態(tài)無關(guān)C反應(yīng)II的反應(yīng)物總能量比生成物的總能量低口反應(yīng)II的反應(yīng)物總能量比反應(yīng) I的反應(yīng)物總能量高16、某溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的下列離子，用惰性電極電解該溶液，最先得電子的離子 TOC o 1-5 h z 是（）A H+B Ag+C Na+D、Cu2+17、現(xiàn)有銀片、某電極和稀硫酸，用導(dǎo)線將它們連接起來組裝成原電

7、池。若某電極溶解，且在銀電極上有氣泡冒出，則該電極材料可以是（）A石墨棒日銀片C鉗牛D鋅片18、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，則在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是（）19、下列說法中正確的是（）A、在原電池中，物質(zhì)在正極發(fā)生氧化反應(yīng)日在原電池中，電子由正極流向負(fù)極C在電解池中，物質(zhì)在正極發(fā)生還原反應(yīng)D在電解池中，與電源正極相連的電極是陽極20、已知：2CO(g) Q(g) = 2COz(g)H =566kJ/molNa2O2(s) CO2(g) = Na2co3(s)O2(g):H =-226kJ/mol2：H N52kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是(A、CO的燃燒熱為283kJ

8、日 右圖可表示由 CO生成CO的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C 2Na2O2(s) 2CO2(s) =2Na2CO3(s) O2(g)D CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02父102321、Li -Al /FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e=Li2S + Fe,有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是()A Li -Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)日 該電池的電池反應(yīng)式為：2Li FeS = Li2s - FeC負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al -3e-= Al3D充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2s -

9、 Fe -2e = 2Li .FeS22、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1 mol的Cu(0H)2后恰好使電解質(zhì)溶液完全恢復(fù)到與電解前一樣。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為()A 0.1 mol日 0.2 molC 0.3 molD、0.4 mol二、填空題23、以石墨為電極電解飽和食鹽水(1)陰極為(2) 在陽極上發(fā)生反應(yīng)的離子為 , 電極反應(yīng)式 為。(3)陰極的電極反應(yīng)式為 ,現(xiàn)象為 O(4)若反應(yīng)過程中有 0.1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為 。24、已知25 P、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)+O2(g)

10、=CO2(g) AH =393.51 kJLmolC(金剛石)+O2(g) = CO2(g) AH = 395.41kJLmol請(qǐng)寫出金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式。25、(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光照可轉(zhuǎn)化成 N,轉(zhuǎn)化過程如下:+6 kJ /mol則M N相比，較穩(wěn)定的是(2)已知 CH30H(l)的燃燒熱 AH =238.6kJ/mol ,一 _1 _一一CH30H (l) -O2(g) = CO2(g) 2H2(g)H 二一akJ/mol2貝U a (填“ ”、“”或 “ =)238.6。(3)將CHOH設(shè)計(jì)成燃料電池，KOH液為電解質(zhì)溶液，則通 CHOH氣體的電極為電池的 極，該電極反應(yīng)式為 (4)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：共價(jià)鍵H- NH- ON三NO=O斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/kJ/mol393460941499常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH的熱化學(xué)方程式為:PbO和Pb,電26、鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，分別吸附著池總反應(yīng)式為： Pb PbO2 4H2SO2L 二212Pb