福建漳州2020屆高三第二次高考適應(yīng)性測試5月份化學(xué)含答案

1、漳州市2020屆高中畢業(yè)班第二次高考適應(yīng)性測試?yán)砜凭C合試題化學(xué)部分本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選才I題）兩部分。共16頁300分，請考生把答案填寫 在答題紙上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56第I卷（選擇題：共126分）一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一 項(xiàng)是符合題目要求的。7.中央電視臺國家寶藏欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列 說法不正確的是A. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材質(zhì)為 Fe3O4B.宋蓮塘乳鴨圖綽絲中使用的蠶絲的主要成分

2、是蛋白質(zhì)C.宋王希孟千里江山圖中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅D.清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅8.設(shè)Na代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.28 g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6Na.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.2 g NO2含有的分子數(shù)為 0.2NaC.常溫下，56 g鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NaD.公共場所用75%的乙醇?xì)⒕绢A(yù)防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為7Na.菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是nbA.a和b都屬于芳香煌B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上.C.在一定條件a、

3、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.b和c均能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成醇紅色沉淀.碳酸例La2（CO3）3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3 + 6NH4HCO3= La2（CO3）3 J + 6NH4cl+ 3CO2T + 3H2。某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸例。下列說法不正確的是LaC】_溶液ZA.制備碳酸例實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎-A 一 B一 D- EfCB.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3 - H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3 TC.X中盛放的試劑是飽和 NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl ,同時(shí)生成

4、CO2D.Z中應(yīng)先通入 CO2,后通入過量的 NH311.短周期主族元素 a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q； x、v、z是這些元素組成的二元化合物，其中 z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25c時(shí)，0.01mol L 1 w溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑白大小：abcdB.氫化物的年I定性：b10 14)KspFe(OH)3 = 2.16X 10 39, KspNi(OH) 2=2X10 15Ka1(H2c2O4)=5.6X 10 2, Ka2(H2c2O4) = 5.4X 10 5“脫絡(luò)”過程中，R與中間產(chǎn)物 OH反

5、應(yīng)生成 R(有機(jī)物自由基)， OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下：.Fe2+ + H2O2=Fe3+ + OH + OH.R + OH = OH + R.H 2O2+2 - OH =O2f + 2H2O請回答下列問題:(1)中間產(chǎn)物 0H的電子式是 。(2) “沉鐵”時(shí)，若溶液中c(Ni2+)=0.01 mol L7 加入碳酸鈉調(diào)溶液的 pH為(假設(shè)溶液體積不變，1g6 = 0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度w 1.0X105 mol L、，此時(shí)(填 “有”或無” )Ni(OH) 2沉淀生成。2(3)25 C時(shí)pH =3的草酸溶液中 “0204)=(保留兩位小數(shù))?！俺琉x”

6、即得到草c H 2C2O4酸鎮(zhèn)沉淀，其離子方程式是 。 加入Fe#和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是 。(5)工業(yè)上還可用電解 NiCl 2等混合溶液的方法制取三氧化二饃。電解過程中CIO把Ni(OH)2氧化為三氧化二銀。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。28.(14分)CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。(1)將體積比為2： 1的CO2和CO混合氣體通入有足量 Na2O2固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃。將殘留固體溶于水，所得溶液中 2c(CO32 )+c(HCO 3 )c(Na + )(填“” “”或)。(2)已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) AH = - 56

7、6.0 kJ mol1；鍵能 E(o=o) = 499.0 kJ mol 1 CO(g) + 02(g) ? C02(g) + 0(g)的 H =kJ mol 1已知2500K時(shí)，中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40。某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足：c(CO) - c(O2)=c(CO2) - c(O),則此時(shí)反應(yīng) (填“向左”或“向右”)進(jìn)行。(3)己知：反應(yīng)C02(g) ? CO(g) + 0(g)在密閉容器中CO2分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下圖 1;反應(yīng)2002(g)? 2CO(g) + O2(g)中1 mol CO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2。0 6 2 8642 1 L QOQ時(shí)間(.)6淄反應(yīng)

8、：T二世1200” LflC ltX； 1jiJ期(GC S在不同溫度下蚪平衡/解量5 0 5。 牛 乎K f分析圖1,求2min內(nèi)v(C02)=。分析圖2, 1500C時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器體積為1 L,則反應(yīng)的平衡常數(shù) K =(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(4)為探究不同催化劑對 CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為1: 3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/min優(yōu)化劑的種類甲醇的含量450I。A* CuOZuO78%45010OiO-ZiiO-7t；88%45010。ZnO-ZKh46%表1丁鵬、 兇由表1可知，該反應(yīng)的最佳催化劑為 (填編號)； 圖2中a、

9、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下 CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是 。有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A,使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2B.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入 a mol CO和3a mol H2(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。 如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35.(15分)化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2473K,導(dǎo)熱性好、熱膨脹Wj溫系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。制取原理為：Al 2O3+3C+ N22AlN +3CO回答下

10、列問題：氮化鋁的晶體類型為 。在上述化學(xué)方程式中第二周期元素的第一電離能由小 到大的順序是。(2)基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀是 ,未成對電子數(shù)為 。等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。CO與N2互為等電子體，CO分子中b鍵與 兀鍵數(shù)目，之比為。(4)Cu2+處于Cu(NH 3)4產(chǎn)的中心，若將配離子Cu(NH 3)4產(chǎn)中的2個(gè)NH3換為CN ,則有2種 結(jié)構(gòu)，則Cu2+是否為sp3雜化(填“是”或“否)理由為。(5)AlN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)Al原子周圍距離最近的 Al原子數(shù)為 個(gè)；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為a nm,底邊長為b nm, Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為 g - cm 3(列

11、出計(jì)算式)。36.（15分）化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（AI）均為有機(jī)物）:d.R CH=D+ Kr CHCHO稀碳 CHCH 小irk ；0H1,1 Hit I: ECHO回答下列問題:反應(yīng)的化學(xué)方程式為;F的官能團(tuán)名稱為（2）反應(yīng)的類型是。D-E所需試劑、條件分別是（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為種（不芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8。2,且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有考慮立體異構(gòu)）。i.遇FeCl3溶液顯紫色;ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 2: 2: 2: 1: 1的是出結(jié)構(gòu)簡式）。（5）設(shè)

12、計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備無機(jī)試劑任選，合成路線的表二A 反應(yīng)試劑 _小萬式為：A反應(yīng)條彳4.B漳州市2020屆高中畢業(yè)班第二次高考適應(yīng)性測試化學(xué)試題參芍答案(解析版)第7題：【答案】D【解析】A中司南具有磁性，是F.O4： B中蠶絲是蛋白質(zhì):C中銅綠主要成分是薇式 很酸銅；D中釉彩大瓶是瓷器，是高嶺L制成，高嶺L主要是碎鋁酸鹽，主要成分 ALKSiQsXOHk.或?qū)懗葾bO； 2SiOr2HQ ,因而瓷器的T要成分不足.氧化硅。第8題；【答案】A解析】A中乙烯C2H4與壞內(nèi)烷C3H6最尚式都是CH：o故28 2乙笳和壞內(nèi)烷混合氣 體分子中有2 13 的CH H| 2 mol C原子和4 mol

13、 H原子；B中9.2 g NO2的物質(zhì)的員 是02 mo 1,但有部分NO?轉(zhuǎn)化為N2O4,所含分了數(shù)小丁 0 2g； C中常混下鐵遇到 濃債酸發(fā)生鈍化；D中1 mol乙醇分/中含有8 mol共價(jià)鍵.第9題：【答案】C【解析】A中a中沒有紫環(huán)，b中含有O原子,二者都不足1香中;B中a、c中都有 多個(gè)飽和碳原子相連，因此不可能所有碳原子共面；D中b中不含雁基，不能與新制氫 氧化銅懸濁液反應(yīng)生成枝紂色沉淀0第10即：【答案】D【解析】A中由實(shí)驗(yàn)裝置可知,W中制備一氧化碳，X中除去HC1, Y中制各氨氣,在 Z中制裕砂酸強(qiáng)。由氨氣極易溶于水，可知E管連接制氨氣的裝置c所以制備碳酸竭買 驗(yàn)流程中導(dǎo)管從

14、左向右的連接順序?yàn)椋篎-A-BD-EC； C中 氧化碳在制備過程 中會混仃HC1,應(yīng)采用飽和NaHCQ溶液吸收；D中N%極易溶于水，一氧化碳化水 中溶解度不大，先通NH3才能吸收更多的二氧化碳，生成較大濃&的NhUHCO3c第11題：【答案】C【解析】依據(jù)題意可知z是SO?、tv見、aOH溶液、n是。hq是S、y是N26、x 是H2O、m是H?、p是Na,從而推出a、b、c、d分別是H、O、Na、S.第12題：【答案】D【解析】A中銅單庾失一化介價(jià)升高，發(fā)生乳化反應(yīng)：B中止極發(fā)生吸氧腐蝕；D中 生成21nolcm(OH)L腐蝕Cu是4mol.標(biāo)掂狀況F消耗氧氣的體積應(yīng)為44.8 L。第13即；

15、【答案】B【解析】A中若2 = S,=_ = 一8.計(jì)算可得出c（OH） 。-（OET）c（OH-）= IO二D L-1 ,則 Xb（XOH）= 。（池）=（1 x 心廠 八。5 ； c（XOH） 01-1x10-3B中M點(diǎn)AG=0,說明dH+） = c（OH=，是中性點(diǎn)而不足中和點(diǎn)；如果鹽酸與XOH兩者 恰好反應(yīng)，此時(shí)溶液顯雌中性點(diǎn)XOH沒有完全反應(yīng);C中R點(diǎn)有可能是中和點(diǎn), 如果是中和點(diǎn)二者就恰好完全反應(yīng)，此時(shí)根據(jù)物料守恒X4）-nxoh）= ci-）； d中 M點(diǎn)到N的過程中，出是經(jīng)歷中性點(diǎn)到中和點(diǎn)，該階段水的電離程度增大，到達(dá)中和 點(diǎn)即酸版恰好反應(yīng)時(shí)水的電離達(dá)到最大，然后陶著鹽酸過量，

16、水的電離杵度乂不斷減小。第26題；【答案】（1）回底燒瓶Ki撲:用裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氣化（3）平衡氣壓,避免裝置中壓強(qiáng)過大4）濃硫酸7,則說明HNO?是第1酸。配制0 1inolL”HNO2溶液，測定該溶液的pH,若測出的pHl,則說明HbQ是弱 酸C配制一定濃度的HXO2溶液，斶入幾滴甲基松，逐滴滴入少量NaNOt,若溶液由紅色 逐漸變淺，則說明HN6是弱酸.(或其他合理答案)第“珞【答案】H(2 2.S 無3.02十 H2C2O4 = NiCjOjj + 2TTFe”和H2O2發(fā)生反應(yīng)使GR-)減小,使平衡NiRM明)-NP+(aqL2R-(aq)向正反應(yīng) 方向移動，實(shí)現(xiàn),脫格CIO

17、- + 2Ni(OH)2- Cl- + Ni:O3+ 2H:0【解析】Q)OH在一個(gè)孤電子，核外為9個(gè)電子，其電子式為：.6：H KpFc(OH)3=2.16xlO嗎 則使Fc升怡好沉淀完全所需的NCH,一0H燈/2.16X10-W12C(OH)- R 依)=除標(biāo) fl。此時(shí)溶液的 pH = -lgc(H-) = -lg3=二2 + lg6 = 28 6xl0u閃溶液中 c(Ni)=0.01molL-i,則 ciNicOH) = O.Ohnol LlO12)2 = 3.61 Cl NizOj的系數(shù)，再利用H原子守怛配平水的系數(shù),最后可利用O 原子檢臺配平是令I(lǐng)卜確；依據(jù)化學(xué)方杵式和兀素守恒計(jì)兌

18、得到ClO- + 2Ni(OHh = Cl- + N12O3 + 2H?0 第2g題：【答案】(14分)(1) V(2)T3 5向左(3)J3* 1 c(H) 所以陽CO32) +r(HCO3)J(Na+)；(2)已知：2co(g)+02(g)=2C02 (g)AH=-5660 kJ*mol4；Oa(g)=2O(g) AH = 499 kJ-mol1；由蓋斯定律：兩個(gè)方程式相加除以2即可得到CO(g)K)Xg) CO? (g)+O(g) zl/f= - 33.5kJ*mol1：某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)晨02)=cCOj),=0.4, 則反應(yīng)向左進(jìn)行e(3 02mh內(nèi)O的濃度

19、增大0.6xl0Auol LJ,則二氧化碳減小0.6 lOmol L1.則 v(CO2)-3 lO-W-L-imn1設(shè)生成的氧氣的物質(zhì)的量為xmol, 2cO2 (gl2co(皿4) TOC o 1-5 h z 起始量(mol) ； 100轉(zhuǎn)化量(mol)： 2x2xx平衡量(mol) ： l-2x2xx平衡時(shí)，氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2,則二一x 100% = 0.2%,則XP0.002,+ X則平衡時(shí)，c(CO2)-0.996iiKl L1, c(CO厚 0.0041UO1 LL 。2)2 0.002mol L-1,則 K = 2(gO) C(2)-3 2x10-8 mobL-1；c2(CO2

20、)故答案為：3.2104mol-L1：(4)由圖可知,該反應(yīng)是一個(gè)放熱反同，溫度ab段卻be段溫度升同K增大，說明 東達(dá)到丫衡狀態(tài)。cd段達(dá)到丫衡狀態(tài)該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，降溫有利卜山向 移動，侔化劑只影響速率不影響平衡。D選項(xiàng)同時(shí)增加附種氣體，相當(dāng)于加壓。第35題：【答案】(D原廣晶體CON(2)他曾形(或紡缽形)2(3) 1:2(4)臺 芥是、p；雜化CMNHM產(chǎn)的空網(wǎng)構(gòu)型為il四面體形，將配離rCu(NH3”H 中的2個(gè)NL換為CN-,則只有1種結(jié)構(gòu)(5) 122 x(27 , 14)專曲xIO ”-N、【解析】(1)氟化鋁耐高溫硬度大,是原子晶體。(2 )基態(tài)。原子的核外電子排布式是22P、4是最高能量的原子軌道，為呼竹 形或紡錘形;具能級軌道上有一對成對電子，未成對電子有2個(gè).(3)CO與N：結(jié)構(gòu)相似，故CO分子中。鍵與兀鍵數(shù)II之比為1:2。(4 )若是印3雜化，Cu(NH3)4廣的空間構(gòu)型為正四面體形，將配離子Cl(NH3)4產(chǎn) 中的2個(gè)、換為CV,則只而* 1種結(jié)構(gòu)；若Hsp3雜化，Cu(XHF的空間構(gòu)型為 平山i止方形，將配離子Cu(NH3)4產(chǎn)中的2個(gè)NH3換為CN-,有2種結(jié)構(gòu)。(5 ) A1原子是六方緊密堆積，故1個(gè)A1原子周圍距離最近的A1原子數(shù)是12個(gè)，該晶體結(jié)構(gòu)中A1原子個(gè)數(shù)為12 x 16+2 xl/2 +3 -6N原子個(gè)數(shù)為6 xV3