化學提優(yōu)二離子反應先后順序

1、關于化學提優(yōu)二離子反應的先后順序第一張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月向含有等物質的量的混合溶液中，慢慢滴加 NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中（1）第二個離子反應的離子方程式是_；（2）最后一個離子反應的離子方程式是_。例1. 已知離子反應的先后順序：H+OH-=H2O (1)Al3+3OH-=Al(OH)3 (2)NH4+OH-=NH3+H2O (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(4)離子反應的先后順序-非氧化還原中和優(yōu)先沉淀優(yōu)先沉淀難溶優(yōu)先第二張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月2、將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KA

2、lO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為： A、 B、 C、 D、n（沉淀）V（CO2）0n（沉淀）V（CO2）0n（沉淀）V（CO2）0n（沉淀）V（CO2）0CCO2+2OH-=CO32-+H2O Ca2+CO32-=CaCO3CO2+2OH-=CO32-+H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-CO32-+CO2+H2O=2HCO3-CaCO3+CO2+H2O=2HCO3-+Ca2+第三張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月把1molCO2通入到等物質的量（均為1mol）的NaOH、NaAlO2、Na2SiO3的混合溶液中，請寫出反應的離子

3、方程式。 判斷下列微粒結合質子 ( H+) 的能力，由強到弱的順序是 （填字母序號）aAlO2 或 Al(OH)4 bOH cSiO32 CO2+2OH=CO32+2H2O CO2+2Al(OH)4=2Al(OH)3+CO32H2Obac電離常數(shù)Ka：Al(OH)3:6.310-13 硅酸：1.710-10(K1) 1.610-12(K2) 第四張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 (2)請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中 在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液 、已知：25時 H2CO3 HCO3- + H+ Ka

4、1=4.310-7 HCO3- CO32- + H+ Ka2=5.610-11 HClO ClO- + H+ Ka=2.9510-8 (1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_ 。 Cl2+H2O+2CO32- = 2HCO3- + Cl- + ClO-2Cl2+H2O+CO32- = CO2 + 2Cl- + 2HClOH2CO3HCO3-第五張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月2、（1）已知HCO3-比HBrO更難電離,但HBrO的酸性弱于H2CO3。寫出下列反應的離子方程式： 向NaHCO3溶液中滴加少量溴水 ； 向Na2CO3溶液中滴加少量

5、溴水 。第六張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月A2Fe3+Fe=3Fe2+ （1）Cu2+Fe=Cu+2Fe2+ （2）離子反應的先后順序-氧化還原反應發(fā)生反應濾出固體溶液中的溶質鐵過量鐵少量鐵恰好反應鐵和銅銅銅或無1、21、2或11、2Fe2+Cu2+、Fe2+Fe2+第七張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月2Fe3+Fe=3Fe2+ （1）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ （2）Cu2+Fe=Cu+2Fe2+ （3）氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+還原性：Fe2+CuFeFe3+、Cu2+Fe3+、Fe2+或Fe2+、CuFe、CuFe2+Fe、Cu第八張，PPT共十四頁，創(chuàng)作

6、于2022年6月銅、鐵、鋅等質量合成的合金W g，加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應后：（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有_，還可能有_（2）若剩余固體為W3 g，則溶液中的陽離子一定有_，可能還有_（3）若剩余固體為 ，則溶液中的陽離子一定有 _，一定沒有_Cu2+、Fe2+、Zn2+Fe3+、H+Fe2+、Zn2+H+Fe2+、Zn2+Cu2+、Fe3+、H+第九張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月化學反應的先后順序Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3+Cu=Cu2+

7、2Fe2+D離子反應的先后順序Cu、Fe與硝酸的反應，一定是先鐵后銅后Fe2+只要金屬有剩余，發(fā)生的反應為: 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O第十張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，全部投入一定量HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,試回答以下問題：隨硝酸用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分一次有六種，請用粒子符號填寫下列空白123456溶液中的離子Fe2+Fe2+ Cu2+Cu2+ Fe3+殘留固體Fe CuCu-Fe2+CuFe2+Cu2+Fe2+ Fe3+Cu2+Cu、Fe與硝酸的反應，一定是先鐵后銅

8、后Fe2+只要金屬有剩余，發(fā)生的反應為: 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O延伸問題一第十一張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體的體積及所得剩余物的質量記錄如下（所有體積均在標準狀況下測定）：延伸問題二硝酸體積100mL200mL300mL400mL500mL剩余物的質量17.2g8g0g0g0g氣體體積2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L (1)該實驗中所用硝酸的物質的量濃度（2）通過計算說明第一次、第二次實驗后所得固體混合物的成份。（3）每次所取得混合物中銅的質量(1)3M+8HNO3=3M(NO3)2+2NO+4H2O 8mol 44.8L 0.4mol 2.24L c(HNO3)=0.4mol/0.1L=4mol/L在金屬有剩余的情況下，每消耗0.4mol硝酸，反應掉0.15mol金屬，若金屬均為鐵，則為0.15*56=8.4g,若金屬均為銅，則為0.15*64=9.6g而實際是17.2-8=9.2g,故為混合物，而一旦銅開始溶解，則固體中無鐵。所以第一次固體為Fe、Cu,第二次固體為Cu.設9.2g混合物Fe的物質的量為xmol,Cu的物質的量為ymol.則56x+64y=9.2 2(x+y)=3*0.1(電子得失守恒）得y