專題2第一單元第3課時

1、第3課時氧化還原反應(yīng)課堂互動講練探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓練第3課時氧化還原反應(yīng)課前自主學案課前自主學案自主學習一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1氧化還原反應(yīng)：有_的化學反應(yīng)。2非氧化還原反應(yīng)：沒有_的化學反應(yīng)。3氧化劑：氧化還原反應(yīng)中_電子的物質(zhì)，發(fā)生_反應(yīng)，表現(xiàn)_性，生成_產(chǎn)物。電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移得到還原氧化還原4還原劑：氧化還原反應(yīng)中_電子的物質(zhì)，發(fā)生_反應(yīng)，表現(xiàn)_性，生成_產(chǎn)物。二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征1本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子的_，包括電子的_或電子對的_。2特征：反應(yīng)前后元素的_發(fā)生了改變。3判斷依據(jù)：反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素的_是否發(fā)生了改變。失去氧化還原氧化轉(zhuǎn)移得失偏移化合價化合價三、元素化

2、合價與氧化性、還原性的關(guān)系1總體思路解決有關(guān)氧化還原的具體問題時，分析元素的_是關(guān)鍵。2具體分析(1)元素處在最高價時，參加氧化還原反應(yīng)時，只能得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)開，顯_；(2)元素處在最低價時，在參加氧化還原反應(yīng)時只能失去電子轉(zhuǎn)為_，顯_；化合價低價態(tài)氧化性高價態(tài)還原性(3)元素處在中間價態(tài)時，既可以失電子使化合價升高，也可得電子使化合價降低，所以既有_又有_。還原性氧化性1如何判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？【提示】從氧化還原反應(yīng)的特征來判斷，即看該反應(yīng)是否有化合價升降，有則是，無則不是。問題探究2在氧化還原反應(yīng)中，得電子的和失電子的可以是同一種物質(zhì)或元素嗎？自主體驗1下列基本反應(yīng)類型中，一定

3、是氧化還原反應(yīng)的是()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)解析：選C。四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示：解析：選D。A項不屬于氧化還原反應(yīng)；B中H2O既不是氧化劑，又不是還原劑；C中H2O既是氧化劑又是還原劑；D中水只作氧化劑。3H、Cu、Mg2、S2、Zn、O2、SO2在化學反應(yīng)中能失去電子的有_，表現(xiàn)出_性；能獲得電子的有_，表現(xiàn)出_性；既能失去電子又能得到電子的有_，表現(xiàn)出_性和_性。解析：元素處于最高價時只有氧化性，元素處于最低價時只有還原性，元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。元素處于最低價或中間價態(tài)能失電子；元素處于最高價或中間價態(tài)能得電子。答案：Cu、S

4、2、Zn、SO2還原H、Mg2、O2、SO2氧化SO2還原氧化課堂互動講練要點一氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法表示同一元素在反應(yīng)前后得失電子的數(shù)目或元素化合價的變化情況。(1)箭頭由反應(yīng)前化合價發(fā)生變化的元素指向反應(yīng)后的同一元素。(2)表示電子的得失數(shù)目，使得失電子的總數(shù)相等。(3)電子轉(zhuǎn)移以mne的形式表示。m表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個數(shù)，n表示每個原子失去或得到的電子數(shù)，如：2單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目或化合價的變化情況。(1)箭頭由失電子元素指向得電子元素。(2)只標明得失電子總數(shù)，不必寫“失”和“得”。如：特別提醒：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目氧化劑得到

5、電子的數(shù)目還原劑失去電子的數(shù)目。 (2011年浙江寧波高一檢測)(1)分析下列反應(yīng)的化學方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。例1【思路點撥】解答該題需注意以下三點：(1)準確判斷給出的化學反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。(2)明確用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方法及注意事項。(3)明確用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方法及注意事項?！窘馕觥渴紫确治龈鱾€反應(yīng)中元素的化合價的變化，根據(jù)化合價升高的元素，失去電子，被氧化；化合價降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的情況時，要注意單、雙線橋的表示方法的特點及各自的注意事項?！菊`區(qū)警示】(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)

6、移的方向時，同一條線箭頭不能指在同一種變價元素上或箭頭落點在兩種元素中間；兩條線上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等。(2)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時，箭頭方向錯誤。(1)有元素化合價升降的反應(yīng)是_(用序號填空)。(2)既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是_(用序號填空)。(3)對于上述選項中的氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示其化合價升降、電子轉(zhuǎn)移、被氧化和被還原的情況；分析反應(yīng)中化合價升降總數(shù)、電子轉(zhuǎn)移總數(shù)及它們之間的關(guān)系：_，_，_。解析：(1)A、B中均有化合價升降，C、D中均沒有；(2)屬于置換反應(yīng)的為A、B，當然也是氧化還原反應(yīng)；(3)用雙線橋表示時注意根據(jù)化合價判斷得失電子數(shù)目。答案：(1)AB(2)AB這

7、兩個反應(yīng)中，化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)，失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)，化合價升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)要點二氧化性、還原性的強弱比較1根據(jù)金屬活動順序表來判斷2根據(jù)反應(yīng)方程式判斷在同一氧化還原反應(yīng)中，一般都遵循著如下反應(yīng)規(guī)律：氧化性：氧化劑(反應(yīng)物)氧化產(chǎn)物(生成物)還原性：還原劑(反應(yīng)物)還原產(chǎn)物(生成物)特別提醒：物質(zhì)氧化性、還原性的相對強弱取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而不取決于一個原子得失電子數(shù)目的多少。 已知2NaAB2=2NaBA22NaAC2=2NaCA22NaBC2=2NaCB22NaCD2=2NaDC2則氧化性由強到弱的順序是()AA2B2C2D2BB2A2C2

8、D2CC2B2A2D2 DD2C2B2A2例2【思路點撥】對于反應(yīng)：氧化劑還原劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。這是判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的重要依據(jù)和常用方法。但解此類題目還有比較巧妙的方法，一般來說需要比較氧化性或還原性的兩離子分別位于反應(yīng)方程式的左右兩側(cè)，則氧化性或還原性：左右，這就是所謂的比較氧化性或還原性的“左強右弱”規(guī)律?！窘馕觥勘绢}是利用氧化還原反應(yīng)方程式來判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的。利用在同一個氧化還原反應(yīng)中“氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律可以分別得出下列結(jié)論：【答案】D變式訓練2(2011年南通高一質(zhì)檢)根據(jù)下列反應(yīng)

9、：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl22KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O2FeCl2Cl2=2FeCl3判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是()AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2BCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2CKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4解析：選C。由于氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)式可知FeCl3CuCl2，由反應(yīng)式可知KMnO4Cl2，由反應(yīng)式可知Cl2FeCl3，則物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為：KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，C項正確。也可用“左強右

10、弱”規(guī)律快速判斷。1守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等(即電子轉(zhuǎn)移守恒)，表現(xiàn)為元素化合價降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。2價態(tài)規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性(如Fe3、KMnO4等)；元素處于最低價，只有還原性(如S2、I等)；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。要點三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律3轉(zhuǎn)化規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)4難易規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，氧化劑首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。同理，還原劑首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。 在 KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為()A16B61C15 D51例3【解

11、析】用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：故反應(yīng)中被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為51?！敬鸢浮緿【誤區(qū)警示】(2)不能認識到該反應(yīng)中鹽酸有兩個作用：1 mol表現(xiàn)酸性，5 mol表現(xiàn)還原性，而誤認為6 mol HCl全部作還原劑。(3)不能靈活利用得失電子守恒來分析問題。變式訓練324 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 molL1的 K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A2B3C4 D5解析：選B。氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，據(jù)此列關(guān)系式計算一個鉻原子所得電子數(shù)目并

12、確定鉻元素在還原產(chǎn)物里的價態(tài)。n(Na2SO3)0.05 molL10.024 L0.0012 moln(K2Cr2O7)0.02 molL10.02 L0.0004 molK2Cr2O7在反應(yīng)中得電子數(shù)為0.00042(6x) molNa2SO3在反應(yīng)中失電子數(shù)為0.00122 mol。則有：000042(6x)0.00122，解得x3。探究整合應(yīng)用物質(zhì)氧化性和還原性強弱的實驗探究在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，解決此類題目的關(guān)鍵是抓住反應(yīng)前后元素化合價的變化。 可以通過實驗探究有關(guān)物質(zhì)氧化性和還原性的強弱。 例.探究有關(guān)物質(zhì)氧化性的

13、強弱。已知Bi3價較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色，Bi3無色；Mn2無色，MnO呈紫紅色；Pb2價較穩(wěn)定，PbSO4是一種白色沉淀。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進行實驗，現(xiàn)象記錄如下。滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：(1)推測實驗中的現(xiàn)象為_。(2)分析上述現(xiàn)象，KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為_。.探究鎂、鋁、銅、銀金屬單質(zhì)還原性的強弱?，F(xiàn)有鎂條、鋁片、銅片、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液及其他常用的實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設(shè)計簡單實驗驗證鎂、鋁、銅、銀金屬單質(zhì)的還原性強弱。依據(jù)你設(shè)計的實驗方案，回答下列問題：(3)實驗原理：用化學方程式表示實驗中的反應(yīng)：_；_；_。(4)實驗現(xiàn)象：能夠充分說明鎂、鋁、銅、銀金屬單質(zhì)還原性強弱的明顯現(xiàn)象是_。.金屬的還原性強弱可根據(jù)金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度或金屬與鹽溶液間的置換反應(yīng)，把Mg、Al、Cu分別放入同濃度鹽酸中，與