硝酸酸雨及防治教學案1含答案

1、硝酸酸雨及防治【學習目標】.能運用氧化還原反應(yīng)知識理解硝酸的氧化性。.認識硝酸在相關(guān)反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)，了解硝酸的保存方法。.了解SO2、NO2對大氣質(zhì)量的影響，特別是酸雨的成因、危害及防治措施。 【學習重難點】.硝酸的物理和化學性質(zhì)。.酸雨形成的原因和防治。【課前復(fù)習】氨氣和錢鹽的性質(zhì)。【學習過程】一、硝酸.物理性質(zhì)：。.化學性質(zhì)：HNO 3的不穩(wěn)定性a.濃硝酸見光或受熱時發(fā)生反應(yīng)。 b.貯存：一般將濃硝酸保存在 中，并避光放置于冷暗處2） HNO 3的強氧化性與Cu反應(yīng)向上拉實驗5-8如圖5-14所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中 分別加入2mL濃硝酸

2、和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口， 使銅絲與硝酸接觸， 觀察并比較實驗現(xiàn)象。銅絲，終止反應(yīng)。jWS圖5/4硒的J胴反應(yīng)方程式：（1） Cu+HNO3（濃）：（2） Cu+HNO3（?。?。結(jié)論：硝酸的濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。濃硝酸的還原產(chǎn)物為 ,稀硝酸的還原產(chǎn)物為 常溫下濃硝酸能使 Fe、Al發(fā)生鈍化與非金屬反應(yīng)資料卡片濃硝酸和濃鹽酸按體積比為 混合得到的混合物。能使不溶于硝酸的金屬如 等溶解。思考與交流硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸，如下圖所示：(1)寫出每一步反應(yīng)的化學方程式。N2f NH 3：。NH 3f NO

3、:。NO- NO 2:。NO2f HNO3：。(2)請分析上述反應(yīng)中的物質(zhì)類別和氮元素化合價的變化情況，以及每一步反應(yīng)中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化 反應(yīng)還是還原反應(yīng)。二、酸雨及防治.酸雨的形成酸雨：主要指 pH小于 的雨水，其主要是含有 和。成因：主要是大氣中的 與 溶于水形成的。硫酸型酸雨：SOg。硝酸型酸雨：NO2f。.酸雨的危害.酸雨的防治研究與實踐測定雨水的pH總結(jié)【課堂練習】1.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是1/濃稍酸1灼熱彈皴瑞1/濃硝酸紅熱木炭T近紅熱木澳*儂硝翟A.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C

4、.由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)2.下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出 NO氣體，生成 Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出 CO2氣體，生成 NaNO3D.與S單質(zhì)混合共熱時生成 H 2SO4和NO 2在標準狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L,則混合氣體中NO的體積為()A.112 mL B.1 008 mL C.224 mL D.448

5、 mL9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L,測得溶液的c(H+)=0.1 mol L-1，此時溶液中NO3的濃度為()A.0.3 mol L-1B.0.4 mol L-1C.0.2 mol L-1D.0.6 mol L-1A , A在常溫下不與空氣(1)將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體作用，發(fā)生如下圖所示的變化。古.濯請打上水氣體B.() 氣體AL體白色沉淀C單面內(nèi)氣體B 溶液乙色溶液D則：寫出下列物質(zhì)的化學式: 丙, B, C, D。寫出甲跟乙反應(yīng)的化學方程式：單質(zhì)丙與溶液乙

6、反應(yīng)生成氣體B的離子方程式： 。(2)如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。 請據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：。6.將128 g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當銅片完全消失時，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8 L(標準狀況)。(1)寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 、。(2)完成該反應(yīng)至少需要量取10 mol L- 1的濃硝酸 mL。(3)混合氣體中 NO2的體積為 L,NO的體積 L(均為標準狀況下)。(4)將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器,則理論上需要參加反應(yīng)的O

7、2的物質(zhì)的量為 mol?！緦W習過程】一、硝酸.無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體一、， 一 一 一一一一.（1） 4HNO 3（濃）=4NO 2 T +OT +2HO 棕色玻璃瓶（2）觀看視頻（從左往右）溶液變藍大量氣泡溶液變藍紅棕色 NONO2Cu+4HNO 3（濃）=Cu（NO 3）2+2NO 2 T +2HO3Cu+8HNO 3（?。?3Cu（NO 3+2NOT +4H2ONO2NOAl + 6HNO 3（濃）=& Al（NO 3）3+ 3NO 2 T + 3HOFe+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3NO 2 T +3HOC+4HNO3 （濃）=& 2H2O+4NO2 T +COT一

8、 一、，一 一 一S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2 T +2HO資料卡片1 ： 3 金、鉗思考與交流高溫、高壓（1） N2+3H2 ,催化劑 -2NH3催此產(chǎn)4NH 3+5O2_. _4NO+6H 2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO 3+NO（2）略二、酸雨及防治1.5.6 硫酸 硝酸SO2NOx SSO2H2SO4HNO3【課堂練習】1. D2.BABCu NO CaCOs Cu(NO3)2C + 4HNO3=*=CO2 T+4NO2T+2H2O 3Cu + 8H + + 2NO3 =2NOT + 3Cu2 + + 4H2O 2Na2O2+ 2co2=2Na2c03+ 02Cu + 2H 2so4(濃)=CuS04+