高中化學(xué)新教材同步必修第二冊第5章 第一節(jié) 第1課時　硫和二氧化硫【化學(xué)課外】

1、微信公眾號：化學(xué)課外 關(guān)注公眾號，免費(fèi)獲得大量化學(xué)資源！第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價(jià)的角度認(rèn)識硫和二氧化硫的性質(zhì)，強(qiáng)化“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力的發(fā)展。2.了解二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性，二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的不同。一、硫及其單質(zhì)1.硫重要的非金屬元素(1)硫位于元素周期表中的第三周期第A族，硫原子最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成2價(jià)硫的化合物。(2)硫元素的原子半徑比氯原子半徑大，硫原子得電子能力比氯原子弱，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫弱。(3)硫元素的非金屬性比氧元素弱，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯

2、4或6價(jià)，氧為2價(jià)。2.硫單質(zhì)(1)物理性質(zhì)單質(zhì)硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(2)化學(xué)性質(zhì)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)角度理解硫的化學(xué)性質(zhì)：H2eq o(S,sup6(2)、Na2eq o(S,sup6(2)、Feeq o(S,sup6(2)eq o(,sup7(被還原)eq o(S,sup6(0)eq o(,sup7(被氧化)eq o(S,sup6(4)O2、eq o(S,sup6(4)Oeq oal(2,3)、eq o(S,sup6(6)Oeq oal(2,4)(2)硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬

3、硫化物，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成其低價(jià)金屬硫化物。(3)硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3。1.根據(jù)硫的性質(zhì)，回答下列問題：(1)單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)，能否生成Fe2S3或CuS?提示不能。單質(zhì)硫與變價(jià)金屬鐵或銅化合只能生成FeS或Cu2S。(2)鐵與硫反應(yīng)生成FeS，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，能否說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)？提示能。氯氣將鐵氧化為3價(jià)，而硫只能將鐵氧化為2價(jià)。2.硫與熱堿液反應(yīng)生成金屬硫化物和亞硫酸鹽。如3S6NaOHeq o(=,sup7()2Na2SNa2SO33H2O。(1)該反應(yīng)中硫體現(xiàn)的性質(zhì)是_。(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

4、比為_。(3)試管內(nèi)壁上附有硫單質(zhì)時，能否用酒精洗滌，如不能，用什么洗滌？(從硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)兩個角度分析)提示(1)氧化性和還原性(2)21(3)因?yàn)榱蛭⑷苡诰凭圆荒苡镁凭礈?。?yīng)用二硫化碳或熱的氫氧化鈉溶液溶解洗滌。相關(guān)鏈接硫與銀、汞的反應(yīng)及其應(yīng)用一般說來，S不能使具有可變化合價(jià)的金屬顯高價(jià)，且S與大多數(shù)金屬的反應(yīng)需在加熱條件下才能完成，但是S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，且能使Hg顯高價(jià)。利用Ag和S的反應(yīng)可以鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀，否則為假銀。利用Hg和S的反應(yīng)可以消除溫度計(jì)、氣壓計(jì)、

5、血壓計(jì)等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎灑落在地面上，要立即打開門窗通風(fēng)，并盡量設(shè)法收集起來，殘余的部分可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。1.下列說法不正確的是()A.硫是一種難溶于水的黃色固體B.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案D解析硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。2.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2A. B.C. D.全部答案A解析硫的氧化性較弱，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬化合物，硫和銅反應(yīng)生成Cu2S；硫和鐵反應(yīng)能生成FeS；硫和氧氣反應(yīng)生成SO2而

6、不是SO3；硫和氫氣反應(yīng)生成H2S；氯氣的氧化性較強(qiáng)，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬化合物，氯氣和鐵反應(yīng)生成FeCl3。3.除去試管壁上附著的硫，可采用的方法是()A.通入氫氣后加熱B.伸入灼熱的鐵絲 C.用水洗滌D.用二硫化碳洗滌后再用水洗答案D解析硫與氫氣反應(yīng)需要加熱，實(shí)驗(yàn)操作復(fù)雜，且產(chǎn)物硫化氫有毒；硫與鐵反應(yīng)需要加熱，其產(chǎn)物硫化亞鐵固體會附著在試管壁上；硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，試管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。二、 二氧化硫1.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：SO2的物理性質(zhì)現(xiàn)象：液面迅速上升，最后充滿試管。結(jié)論：SO2有刺激性氣味，易溶于水。實(shí)驗(yàn)二：SO2的化學(xué)性質(zhì)用水溶性實(shí)驗(yàn)所得溶液

7、做下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論pH試紙變紅SO2的水溶液顯酸性溶液變紅SO2的水溶液顯酸性，不能漂白石蕊溶液振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定2.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性無色氣體刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(140)3.化學(xué)性質(zhì)(1)從物質(zhì)分類的方面分析SO2性質(zhì)正反應(yīng)：化學(xué)上通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。(2)從元素化合價(jià)變化角度分析SO2性質(zhì)(3)SO2的特性漂白性可使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不

8、穩(wěn)定的無色物質(zhì)，若加熱，可恢復(fù)原來的顏色。二氧化硫與氯水的漂白性比較4.用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。1.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后漂白能力是否會增強(qiáng)？提示不同，氯氣使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，此過程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。2.可逆反應(yīng)是在相同條件下能同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是_。

9、SO2H2OH2SO3Cl2H2OHClHClO2H2O2eq o(,sup7(點(diǎn)燃),sdo5(通電)2H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O6CO26H2Oeq o(,sup7(光合作用),sdo5(氧化作用)6O2C6H12O6提示3.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成硫酸提示SO3H2O=H2SO4(2)三氧化硫與堿(石灰乳)反應(yīng)提示SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O(3)三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)提示SO3CaO=CaSO4(4)三氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉淀生成提示SO3BaCl2H2O=BaSO42HCl4.向盛有下列溶

10、液的試管中分別通入SO2氣體：紫色石蕊溶液；NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；品紅溶液；溴水。請回答下列問題：(1)試管中的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)試管中的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，若繼續(xù)通入過量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)試管中的現(xiàn)象是_，若將吸收SO2的溶液加熱，現(xiàn)象是_。(4)試管中的現(xiàn)象是_。(5)上述實(shí)驗(yàn)，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是_(填序號，下同)，SO2表現(xiàn)出漂白性的是_，SO2表現(xiàn)出還原性的是_。答案(1)紫色石蕊溶液變紅SO2H2OH2SO3(2)紅色變淺SO22NaOH=Na2SO3H2ONa2SO3SO2H2O=2NaHSO3(

11、3)品紅溶液褪色溶液恢復(fù)紅色(4)溴水褪色(5)解析(1)SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液變紅。(2)向NaOH溶液中通入少量SO2生成Na2SO3，SO2過量后生成NaHSO3。(3)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是其漂白性。(4)SO2具有還原性，能使溴水褪色。相關(guān)鏈接(1)根據(jù)SO2分子中S的價(jià)態(tài)可知，SO2中的S在反應(yīng)中既可得到電子也可失去電子，既具有氧化性又具有還原性。SO2的性質(zhì)可總結(jié)為“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO22H2S=3S2H2O)、還原性(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液

12、又恢復(fù)紅色)。(2)特別提示褪色不都是漂白，有機(jī)色質(zhì)(如紙張、布條)被氧化或因?yàn)榘l(fā)生化合反應(yīng)而褪色稱為漂白，無機(jī)離子或分子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色不叫漂白，如SO2將MnOeq oal(,4)還原為Mn2，不是漂白。SO2的漂白是“化合型”漂白，即與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定化合物，與SO2是酸性氣體、有還原性無關(guān)。SO2的漂白具有選擇性，不能漂白酸堿指示劑。1.下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是()A.SO2NaOH=NaHSO3B.SO2H2O2=H2SO4C.SO22H2S=3S2H2OD.2Mg3SO2=S2MgSO3答案B解析選項(xiàng)B中，二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高，二氧化硫作還原劑。2.

13、下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是()A.SO2H2OH2SO3B.SO22NaOH=Na2SO3H2OC.2SO2O2eq o(,sup7(催化劑),sdo5()2SO3D.SO2CaO=CaSO3答案C解析酸性氧化物的性質(zhì)主要是與堿反應(yīng)生成鹽和水、與水反應(yīng)只生成相應(yīng)酸、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，而C項(xiàng)中SO2被氧化，只能說明SO2具有還原性。3.下列變化可以說明SO2具有漂白性的是()A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去答案C解析A、B項(xiàng)，二氧化硫

14、氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，錯誤；C項(xiàng)，二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，正確；D項(xiàng)，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，通入SO2后發(fā)生反應(yīng)：SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，錯誤。4.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪

15、色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2。A項(xiàng)，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，SO2具有氧化性，可以和Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，溶液變渾濁，正確；C項(xiàng)，KMnO4具有氧化性，SO2具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性KMnO4溶液褪色，正確；D項(xiàng)，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。課時對點(diǎn)練A組基礎(chǔ)對點(diǎn)練題組一硫的性質(zhì)1.下列說法不正確的是()A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性C.與氫氣反應(yīng)，硫比氯氣容易D.硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫答案C解析單質(zhì)硫既

16、有氧化性(與金屬、氫氣反應(yīng))，又有還原性(與氧氣反應(yīng))；硫的非金屬性比氯弱，與氫氣反應(yīng)，硫比氯氣難。2.下列說法中，不正確的是()A.硫是一種黃色、質(zhì)脆的晶體B.硫在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑C.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物答案D解析銅和硫反應(yīng)生成1價(jià)金屬硫化物。3.(2019合肥一中期末)若0.1 mol某單質(zhì)與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6 g，則組成這種單質(zhì)的元素不可能是()A.Ag B.Fe C.Cu D.K答案B解析質(zhì)量增加了1.6 g為硫的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.05 mol,0.1 mol某單

17、質(zhì)與0.05 mol的硫反應(yīng)，該單質(zhì)與硫的物質(zhì)的量之比是21，所以該單質(zhì)與硫充分反應(yīng)后，組成該單質(zhì)的元素在生成物中的化合價(jià)為1價(jià)，不可能是Fe。4.硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，在下列敘述中不能說明這一事實(shí)的是()A.SO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B.S是淡黃色固體，O2是無色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2SO2=2S2H2O)D.S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO答案B解析A項(xiàng)，S與O2化合時，O2作氧化劑，硫作還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；B項(xiàng)，不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系；C項(xiàng)，氫硫酸放置在空

18、氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；D項(xiàng)，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價(jià)為1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價(jià)為2)，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)。題組二二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用5.下列有關(guān)SO2的說法中，不正確的是()A.溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)B.使品紅溶液褪色，有漂白性C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色，有還原性D.能殺菌、消毒，可按照國家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑答案A解析二氧化硫能溶于水，與水反應(yīng)生成的亞硫酸能夠電離，溶液能導(dǎo)電，但二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，A錯誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，B正確；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧

19、化硫的還原性，C正確；二氧化硫有毒，能殺菌、消毒，可按照國家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑，D正確。6.二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A.還原性 B.氧化性C.漂白性 D.酸性答案A解析由于發(fā)生反應(yīng)：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，因此二氧化硫能使溴水褪色。在該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)出還原性。7.(2019徐州高一檢測)下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是()A.能使品紅溶液褪色B.在空氣中極易被O2氧化為SO3C.是酸性氧化物，能與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸D.在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性答案B解析SO2與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)才能生成S

20、O3。8.有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁；濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，使品紅溶液褪色，通入足量的氫氧化鈉溶液中，再滴加氯化鋇溶液時有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，通入溴水中能使溴水褪色，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生。其中能證明含有SO2的是()A. B.都不能證明C. D.答案D解析能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2等，此現(xiàn)象不能證明含有SO2；濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明此氣體顯堿性，而SO2是酸性氣體，此現(xiàn)象不能證明含有SO2；使品紅溶液褪色，說明此氣體或該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白性，可能是Cl2、SO2或O3等，此現(xiàn)象不能證明含有SO2；符合此現(xiàn)象的氣體可能是CO2或SO

21、2，此現(xiàn)象不能證明含有SO2；通入溴水中能使溴水褪色，說明此氣體具有還原性，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中生成了SOeq oal(2,4)，即此氣體為SO2，正確。故選D。9.下列有關(guān)二氧化硫和三氧化硫的說法中正確的是()A.SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色C.SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng)D.SO2在空氣中易被氧化為SO3答案A解析SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊溶液變紅色，故B錯誤；SO2不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO3，故D錯誤；SO3既可與堿反應(yīng)

22、，也可與堿性氧化物反應(yīng)，故C錯誤。10.(2018安徽淮南二中期末)二氧化硫是硫及其化合物轉(zhuǎn)化的橋梁。某同學(xué)通過硫的燃燒產(chǎn)物探究硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)請你幫助該同學(xué)在探究的硫的燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)與對應(yīng)試劑之間連線。漂白性酸性高錳酸鉀溶液氧化性 品紅溶液還原性 滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性 H2S溶液(2)寫出用上述對應(yīng)試劑驗(yàn)證硫的燃燒產(chǎn)物的氧化性、還原性和酸性時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。氧化性：_。還原性：_。酸性：_。答案(1)(2)SO22H2S=3S2H2O5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4SO22NaOH=Na2SO3H2O(或SO2NaOH=NaH

23、SO3)解析SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色，使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，使滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色體現(xiàn)了SO2的酸性。B組綜合強(qiáng)化練1.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750 時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是()A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 即得S2答案B解析硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)

24、變化，A不正確；不論哪種硫分子，完全燃燒的產(chǎn)物均為二氧化硫，B正確；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，但是，構(gòu)成分子的原子數(shù)不同，不是同種物質(zhì)，C不正確；硫單質(zhì)在空氣中加熱會燃燒生成二氧化硫，不可能與S2相互轉(zhuǎn)化，D不正確。2.(2018南京金陵中學(xué)期中)對于反應(yīng)3S6KOHeq o(=,sup7()2K2SK2SO33H2O，下列說法正確的是()A.S是氧化劑，KOH是還原劑B.還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比是21C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為32D.若3 mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4 mol電子答案D解析在反應(yīng)3S6KOHeq o(=,sup7()2K2SK2SO33H2

25、O中還原劑和氧化劑都是S；還原劑和氧化劑的質(zhì)量之比為12；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12；3 mol 硫完全反應(yīng)時，有1 mol S轉(zhuǎn)化為亞硫酸根，轉(zhuǎn)移4 mol電子。3.如圖所示裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊溶液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性答案B解析酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A項(xiàng)錯誤；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B項(xiàng)正確；SO2是酸性氧化物，可

26、以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，C項(xiàng)錯誤；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，說明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊溶液變紅后不褪色，但不能說明SO2沒有漂白性，D項(xiàng)錯誤。4.(2019煙臺期末)下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水A. B.C. D.答案C解析新制氯水、臭氧、過氧化鈉、雙氧水都有強(qiáng)氧化性，都可以使品紅溶液褪色，褪色原理基本相同。5.向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分別盛在甲、乙兩支試管中，向甲試管中加入新制氯水，向乙試管中加入燒堿溶液，然后分別通入SO2，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論是()A.兩支試管中的白色沉淀均為BaSO4B.兩支試管中的白色沉淀均為BaSO3C.SO2具有還原性，且屬于酸性氧化物D.SO2能氧化新制氯水中的物質(zhì)答案C解析通入甲試管中的SO2被新制氯水氧化：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，故生成的白色沉淀是BaSO4；通入乙試管中的SO2首先與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2或Ca2反應(yīng)生成BaSO3或CaSO4沉淀。6.(2018貴州興義