小節(jié)（一）脂肪烴學(xué)習(xí)要點

1、小 節(jié)（一）脂肪烴學(xué)習(xí)要點exit需掌握的知識點鏈烷烴的命名原則物理性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系路易斯酸堿的本質(zhì)親電加成的本質(zhì)（碳正離子）自由基加成本質(zhì)（碳自由基）親核加成的本質(zhì)（碳負(fù)離子）烷烴、烯烴、炔烴及共扼二烯烴反應(yīng)性質(zhì)對比蛛網(wǎng)式 結(jié)構(gòu)簡式鍵線式有機化合物構(gòu)造式的表達(dá)方式 CH3CHCH2CH2CH2CH3CH3鏈烷烴的命名原則第一條規(guī)則：將各種取代基的連接原子，按原子序數(shù)的大小排列，原子序數(shù)大的順序在前。若為同位素，則質(zhì)量數(shù)高的順序在前。*3 順序規(guī)則不同原子按原子序數(shù)排列同位素按質(zhì)量數(shù)由高到低的順序排列各種原子或取代基按先后次序排列的規(guī)則稱為順序規(guī)則。第二條規(guī)則若多原子基團(tuán)的第一個連接原子相同，

2、則比較與它相連的其它原子，先比較原子序數(shù)最大的原子，再比較第二大的，依次類推。若第二層次的原子仍相同，則沿取代鏈依次相比，直至比出大小為至。1 2 3 4第三條規(guī)則含不飽和鍵時排列順序大小的規(guī)則：連有雙鍵或叁鍵的原子可以認(rèn)為連有兩個或三個相同的原子。構(gòu)型 + 取代基 + 母體R, S; D, L; Z, E; 順,反取代基位置號 + 個數(shù) + 名稱(有多個取代基時，中文按順序規(guī)則確定次序，小的在前。英文按英文字母順序排列)官能團(tuán)位置號+名稱(沒有官能團(tuán)時不涉及位置號) iso, neo 參加比較 i（異）, n-（正）, sec（二級）, tert（三級）, cis（順）, trans（反）,

3、 di（二個）, tri（三個）, tetra（四個）不參加比較 。*4 有機化合物系統(tǒng)命名的基本格式（A） 確定主鏈： 鏈的長短（長的優(yōu)先），側(cè)鏈數(shù)目（多的優(yōu)先), 側(cè)鏈位次大?。ㄐ〉膬?yōu)先），各側(cè)鏈碳原子數(shù)（多的優(yōu)先），側(cè)分支的多少（少的優(yōu)先）。（B） 編號：按最低系列原則編號。 最低系列原則：使取代基的位置號碼盡可能小。若有多個取代基，逐個比較，直至比出高底為止。（C） 按名稱基本格式寫出全名。*5 命名步驟1 確定主鏈： 有兩根等長的最長鏈。側(cè)鏈數(shù)均為5。側(cè)鏈的位次均為3，5，7，9，11。 側(cè)鏈的碳原子數(shù)由小到大依次為：1，1，1，2，8 多的優(yōu)先 1，1，1，1，92 編 號：第二行

4、編號和第一行編號取代基位次等同(均為3,5,7,9,11)，此時用最底 系列原則無法確定選那一種編號，則用下面方法確定編號。中文，讓順 序規(guī)則中順序較小的基團(tuán)位次盡可能小，所以，取第二行字編號。英 文，按英文字母順序，讓字母排在前面的基團(tuán)位次盡可能小，所以取 第一行編號。3 命 名：中文 3,5,9-三甲基-11-乙基-7-(2,4-二甲基己基)十三烷 英文 7-(2,4-dimethylhexyl)-3-ethyl-5,9,11-trimethyltridecane實例物理性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系烷烴熔點的特點 （1） 隨相對分子質(zhì)量增大 而增大。 （2） 分子對稱性高，熔點也高。（3）相對分子質(zhì)量

5、相同的烷 烴，叉鏈增多，熔點下降。取決于分子間的作用力和晶格堆積的密集度。一 熔點物理性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系烷烴不溶于水，溶于非極性溶劑.沸點大小取決于分子間的作用力 烷烴沸點的特點（1）沸點一般很低（非極性，只有色散力）。（2）隨相對分子質(zhì)量增大而增大（運動能量增大，范德華引力增大）。（3）相對分子質(zhì)量相同、叉鏈多、沸點低。（叉鏈多，分子不易接近）四 溶解度二 沸點結(jié)構(gòu)相似相溶第四節(jié) 有機化學(xué)中的酸堿概念路易斯酸堿：凡是能接受外來電子對為酸，凡是能給予電子對的為堿。H、BF3、AlCl3為酸。 作為路易斯酸，通常有下列幾種類型：分子中通常有缺少電子不能構(gòu)成穩(wěn)定的八隅體的原子，或者雖有八隅體的結(jié)構(gòu)但

6、還可以接受電子：BF3、AlCl3、ZnCl2、FeCl3、SnCl4等；正離子如H+離子、Li+、Ag+、R+、RCO+、Br+、+NO2或它們的反應(yīng)中間體如CH3OH+Li等；分子中的極性基團(tuán)，如C=O、CN等。路易斯酸具有親電性，為親電試劑；作為路易斯堿主要有下列幾種類型：具有未共享電子對（孤電子對）原子的化合物如NH3、RNH2、ROH ROR、RSH等, 負(fù)離子如 X-、OH-、RO-、SH-、R-等；烯或芳香化合物等。 路易斯堿具有親核性，為親核試劑。烯烴的親電加成電子云容易流動，容易極化，因而使烯烴具有供電性能（親核性能），容易受到帶正電或帶部分正電荷的親電性質(zhì)點（分子或離子）的

7、攻擊發(fā)生反應(yīng)。實際上碳正離子的穩(wěn)定性越大，也越容易生成，所以，可以只從碳正離子的穩(wěn)定性來判斷反應(yīng)采取哪條途徑。帶正電的碳原子上取代基愈多，正電荷愈是分散，因而也愈穩(wěn)定。反應(yīng)機理第一步反應(yīng)是由親電試劑的攻擊而發(fā)生的，所以與HX的加成反應(yīng)叫做親電加成反應(yīng)。第一步的反應(yīng)速度慢，加成反應(yīng)的速度取決于第一步反應(yīng)的快慢。 （1）（2）自由基穩(wěn)定性的原則與碳正離子穩(wěn)定性一致反應(yīng)條件為光或自由基引發(fā)劑5 自由基加成親電或自由基加成規(guī)律其本質(zhì)均為具有親電性或自由基的反應(yīng)子先進(jìn)攻含氫多的不飽和碳原子。烯烴親電加成反應(yīng)機理的歸納（1）環(huán)正離子中間體（反式加成）親電試劑與鹵原子有關(guān)+Y-（2）碳正離子中間體定義：親核試劑進(jìn)攻炔烴的不飽和鍵而引起的加成 反應(yīng)稱為炔烴的親核加成。常用的親核試劑有：