上海市2022年九年級化學第五章《酸堿》不定項選擇練習題

1、試卷第 PAGE 7 頁，共 7 頁上海市 2022 年九年級化學第五章酸堿不定項選擇練習題一、多選題姓名：班級： 下列物質長久盛放在敞口的容器中，會變質且質量變大的是A濃鹽酸B濃硫酸C燒堿D生石灰2氫氧化鈉固體必須密封保存，是為了防止氫氧化鈉固體A潮解B風化C與二氧化碳反應 D與氧氣反應3下列物質中不屬于酸的是ANaHCO3BHClCH2ODH2SO4向如圖裝置的試管中加入某物質后，U 型管右邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質是A氫氧化鈉B氯化鈉C濃硫酸D硝酸銨5下列關于氫氧化鈉的說法中正確的是A俗名苛性鈉、火堿或純堿 B易溶于水，溶于水時吸收大量的熱 C氫氧化鈉固體露置在空氣中容易變質

2、D是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、紡織、印刷等工業(yè)6下列物質的性質屬于物理性質的是濃鹽酸的揮發(fā)性C濃硫酸的吸水性濃硫酸的腐蝕性D碳酸的不穩(wěn)定性下列各組物質（主要成分）的名稱和化學式表示的不是同一種物質的是（）苛性鈉、純堿、NaOH C鹽酸、氯化氫水溶液、HCl碳銨、碳酸銨、NH4HCO3 D食鹽、氯化鈉、NaCl下列溶液敞口放置在空氣中（不考慮水分的蒸發(fā)），溶液質量會減少的是（） A燒堿溶液B石灰水C濃鹽酸D氯化鉀溶液9現(xiàn)有一瓶久置于空氣中的 NaOH 溶液，證明其變質的實驗方案是向少量樣品中滴加下列藥品。你認為正確的是(雙選)A測量O2 的體積B干燥 NH3 氣體C探究白磷燃燒條件D驗證H2

3、 燃燒產(chǎn)物稀鹽酸B澄清石灰水C酚酞試液D石蕊試液10根據(jù)下列實驗方案進行實驗，不能達到相應實驗目的的是某?；瘜W小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH 的變化圖象，如圖所示，下列說法正確的是（）圖中c 點所示溶液呈堿性圖中a 點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4 和 NaOH C若將實驗中的稀硫酸改為其溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸，恰好完全反應時消耗稀鹽酸質量小于稀硫酸D由a 點到b 點的pH 變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應12室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)，下列

4、分析正確的是Aa 點溶液中有兩種溶質Bb 點溶液中滴加紫色石蕊溶液，b 溶液變紅Cc 點燒杯內液體的pH=7Dd 點溶液中較多的 Ba2+、OH、SO 2- 、H+4選項 實驗操作或實驗意外處理方法A稀釋濃硫酸將水倒入濃硫酸中，不斷攪拌B點燃氫氣點燃前先驗純C連接玻璃導管和橡膠導管直接將玻璃導管插入橡膠導管內D氫氧化鈉溶液不小心沾皮膚上用大量水沖洗，再涂上稀硼酸13推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是 A中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應 B鎂能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，則能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體的一定是金屬 C化學反應前后元素的種類不變，則制取氧氣必須用含氧元素的物質

5、 D化學反應需要一定的條件，則控制反應條件可以促進或抑制化學反應 14下列物質露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而質量增大的是（） A石灰水B氫氧化鈉C濃鹽酸D濃硫酸15下列有關實驗操作或實驗意外處理方法中，正確的是AABBCCDDABC取 NaOH 固品配成溶液，向其中逐滴滴加過量的稀鹽酸。能正確反映其變化的圖像是D氧化鐵與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化鐵的容器中B右圖不能表示實驗過程溶液中溶劑的變化趨勢Cm 點和n 點對應溶液中鐵元素的質量不相等Dm 點和n 點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同18三瓶無標簽的無

6、色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、NaCl 溶液和 NaOH 溶液中的各一種。下列試劑或實驗用品中，能將三種無色溶液一次鑒別開來的是 A紫色石蕊試液B酚酞試液CNa2CO3 溶液DpH 試紙19下列物質能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是A酚酞試液BCO2C澄清石灰水D鐵粉20類推是學習化學中常用的思維方法，以下類推結果中正確的是（） A有機物中含有碳元素，所以含有碳元親的化合物一定是有機物 B堿能跟酸反應生成鹽和水，能跟酸反應生成鹽和水的物質不一定是堿 C碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽D堿的水溶液顯堿性，但是堿性溶液不一定是堿溶液現(xiàn)有一不純的氧化銅樣品 16g

7、，可能混有氧化鐵、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉中的一種或幾種，加入 200g 稀硫酸恰好完全反應，沒有固體剩余，生成3.6g 水，則下列判斷正確的是原固體樣品中肯定不含木炭粉原固體樣品中只混有氧化鎂 C恰好完全反應后溶液中水的質量為184g D所用的稀硫酸中溶質質量分數(shù)為19.6%類推是學習中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結果，其中不正確的是（） A酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 B堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性 C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物都是酸某實驗小組用如圖裝置研究

8、 NaOH 溶液與 CO2 的反應，燒瓶中裝有 CO2，注射器a、b、c 中分別裝有 10mL 水、10mL 稀鹽酸、10mLNaOH 溶液，實驗過程中通過氣壓傳感器測定氣壓變化如圖，下列說法正確的是A操作是把注射器a 中的水推入燒瓶，說明水能與 CO2 反應B對比操作和，說明 NaOH 能與 CO2 反應CP 點時燒瓶中的 CO2 被完全吸收D操作只需打開注射器b 的止水夾，無需推動活塞24下列對化學知識的歸納與整理正確的是 A酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B單質是由一種元素組成的物質，因此由一種元素組成的物質一定是單質 C碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所

9、以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽DCO2 和 SO2 都能與堿溶液反應，所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應E化合物是由多種元素組成的純凈物，則由多種元素組成的純凈物一定是化合物F堿的溶液 pH 大于 7，故pH 大于 7 的溶液一定是堿性溶液取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗。下列實驗現(xiàn)象能說明稀鹽酸過量的是滴加酚酞試液，溶液顯無色C加入少量鋅粒，無氣泡產(chǎn)生測定溶液酸堿度，pH7D加入少量氫氧化鎂固體，全部溶解向 50g 含有氯化氫和氯化銅的混合溶液中加入10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量Q 與加入氫氧化鈉溶液的質量W 的關系如圖所示，則下列說法正確的是AA 點對應溶質只有氯化銅B

10、OA 段發(fā)生的反應是中和反應CB 點對應的縱坐標是 9.8 克實驗目的方案操作探究稀硫酸與 NaOH 溶液 恰好完全1滴加 Ba（NO ） 溶液32A反應2滴加無色酚酞溶液1高溫緞燒B除去 CaO 中的 CaCO32加入足量的水，過濾1加入足量的稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡C檢驗氧氧化鈉溶液是否變質2滴加石蕊溶液，觀察顏色1取少量溶于水，滴加 AgNO3 溶液D檢驗純堿中是否含有氯化鈉2取少量溶于水，滴加酚酞溶液DB 點對應的溶液中含有的氯化鈉質量是11.7 克27推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理中不正確的是 A堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性 B碳酸鹽與鹽酸

11、反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽C中和反應一定生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應 D溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)也一定減小 28下列四個實驗的兩種設計方案，其中方案1 合理，方案 2 不合理的是AABBCCDD 29下列氣體中既能用 NaOH 干燥又能用濃H2SO4 干燥的是ACO2BSO3CSO2DHClEO2FH2GNH330將等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能與下列物質發(fā)生反應的是（）ABa（OH）2BFeCHClDFeCl2答案第 PAGE 13 頁，共 13 頁參考答案：CD【解析】【詳解】試題分

12、析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，長久盛放在敞口的容器中，質量減?。粷饬蛩峋哂形?性，長久盛放在敞口的容器中，質量增加，但不變質；燒堿、生石灰長久盛放在敞口的容器中，會變質且質量變大，燒堿與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與二氧化碳反應，生成碳酸鈣。選CD?？键c：濃鹽酸、濃硫酸的性質；燒堿、氧化鈣的性質。點評：本題中要注意生石灰的變化，包括了兩步變化，即先與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與二氧化碳反應，生成碳酸鈣。AC【解析】【分析】【詳解】氫氧化鈉固體在空氣中容易吸收水分而發(fā)生潮解，還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應而變質，故氫氧化鈉必須密封保存。故選 AC。AC【

13、解析】【分析】【詳解】酸的定義是在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物；A、NaHCO3 電離出的陽離子有 Na+、H+，是鹽，符合題意； B、HCl 電離出的陽離子只有H+，是酸，不符合題意；C、H2O 雖然電離出的陽離子只有H+，但其也會電離出同樣數(shù)量的OH ，而且其沒有酸根負離子，不是酸，符合題意；D、H2SO4 電離出的陽離子僅有，是酸，不符合題意。故選 AC。AC【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，氣體體積膨脹，裝置內壓強增大，U 形管左邊支管液面下降，右邊支管液面上升，符合題意；B、氯化鈉溶于溫度不變，U 形管兩側液面不變，不符合題意；C、濃硫酸溶于水放出大量

14、熱，溫度升高，氣體體積膨脹，裝置內壓強增大，U 形管左邊支管液面下降，右邊支管液面上升，符合題意；D、硝酸銨溶于水吸熱，溫度下降，氣體體積縮小，裝置內氣體壓強減小，左邊支管的紅墨水液面上升，右邊支管液面下降，不符合題意。故選 AC。CD【解析】【詳解】A、氫氧化鈉的俗稱有苛性鈉、火堿或燒堿，不是純堿，選項A 錯誤；B、氫氧化鈉易溶于水， 溶于水的過程中放出熱量，選項B 錯誤；C、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉露置在空氣中，易與空氣中的二氧化碳反應而變質，選項C 正確；D、氫氧化鈉是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、紡織、印刷等工業(yè)，選項D 正確。故選：CD。AC【解析】【詳解】

15、A、濃鹽酸的揮發(fā)性不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質，正確；B、濃硫酸的腐蝕性需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于化學性質，錯誤； C、濃硫酸的吸水性不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質，正確； D、碳酸的不穩(wěn)定性需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于化學性質，錯誤。故選 AC。點睛：物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質。例如，顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等。物質的化學性質是指通過化學變化表現(xiàn)出來的性質。例如，穩(wěn)定性、氧化性、還原性、毒性、可燃性等。AB【解析】【分析】解答本題要理解有些物質只有名稱，有些物質既有名稱，又有俗稱?！驹斀狻緼、氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿，而不是

16、純堿，化學式是NaOH，故選項錯誤，符合題意；B、碳銨是碳酸氫銨的俗稱，其化學式為NH4HCO3，故選項錯誤，符合題意；C、氯化氫的水溶液是鹽酸，氯化氫的化學式是HCl，故選項正確，不符合題意； D、食鹽是氯化鈉的俗稱，化學式是NaCl，故選項正確，不符合題意。故選AB?！军c睛】掌握常見化學物質（特別是常見的酸堿鹽）的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵.BC【解析】【詳解】A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉溶液長期放置在空氣中能與二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，溶液質量會增加，故A 不正確；B、石灰水會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學變化，生成碳酸鈣沉淀，使溶液中的溶質氫氧化鈣減小，溶液質量也

17、隨之減少，故B 正確；C、濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使溶液質量減少，故C 正確；D、氯化鉀溶液長期存在于空氣中溶液質量基本不變，故D 不正確。故選 BC。AB【解析】【分析】【詳解】本題要驗證的是氫氧化鈉溶液是否變質，而氫氧化鈉變質后的產(chǎn)物是碳酸鈉，故如果檢驗出了碳酸根離子的存在，即可說明該氫氧化鈉已變質。A、碳酸鈉遇到鹽酸會放出二氧化碳氣體，故A 正確；B、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故B 正確；C、由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均是堿性溶液，都能使酚酞試液變紅，故C 錯誤；D、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均是堿性溶液，都能使石蕊試液變藍，故D 錯誤。故選：AB?！军c睛】BC【解

18、析】【分析】【詳解】A、氧氣的密度比水小，測量O2 的體積，氣體從短導管通入，長導管是出水管，故選項實驗方案能達到相應實驗目的；B、濃硫酸能與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，故選項實驗方案不能達到相應實驗目的； C、一段時間后，試管中的白磷燃燒，不能說明白磷燃燒是與氧氣、還是溫度達到了著火點造成的，故選項實驗方案不能達到相應實驗目的；D、干燥的燒杯出現(xiàn)水霧，說明有水生成，所以可以驗證H2 燃燒產(chǎn)物，故選項實驗方案能達到相應實驗目的。故選 BC。11BCD【解析】【詳解】Ac 點的pH 小于 7，溶液顯酸性。故A 不符合題意；Ba 點的pH 大于 7，溶液顯堿性，溶液中的溶質是氫氧化鈉與硫酸反應的生

19、成物硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，故B 符合題意；NaOH+ HCl = NaCl+ HO2NaOH+ H SO224= Na SO24+ 2H O2C4036.5， 8098故若將實驗中的稀硫8073酸改為與其溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸，恰好完全反應時消耗稀鹽酸質量小于稀硫酸。故C 符合題意；D由a 到 b 點的pH 值的變化是從大于 7 逐漸減小到等于 7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應，故D 符合題意。故選 BCD?！军c睛】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH 大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。BC【解析】【分析】向盛有稀硫酸的燒

20、杯中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應過程中 燒杯內溶液中的溶質質量逐漸減小，剛好完全反應時，溶質的質量為0，【詳解】A、a 點還未反應，溶液中只有一種溶質硫酸，故選項不正確；B、b 點時硫酸過量，溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，故選項正確；C、c 點時氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應生成硫酸鋇和水，燒杯內液體的pH=7，故選項正確；D、d 點，氫氧化鋇過量，溶液中有較多的離子為Ba2+、OH-，沒有SO 2- 、H+，故選項不正4確。故選 BC。CD【解析】【分析】【詳解】A、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳與氫氧化鈉

21、的反應，不符合題意；B、鎂能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，但能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體的不一定是金屬，例如碳酸鈣與稀鹽酸的反應，不符合題意；C、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，因此制取氧氣必須用含氧元素的物質，符合題意；D、化學反應往往需要在一定的條件下進行。通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，符合題意； 故選 CD?！军c睛】AB【解析】【分析】物質露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而質量增大，則該物質和空氣中的成分要發(fā)生化學反應，有新物質生成?！驹斀狻緼、石灰水會和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣和水，質量增大，故A 正確； B、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和

22、水，質量增大，故B 正確； C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，質量減少，故C 不正確；D、濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中水分，質量增加，但吸水性是物理變化，故D 不正確。故選A、B?！军c睛】化學變化是有新物質生成的反應，物理變化無新物質生成，濃硫酸具有吸水性和脫水性， 吸水性是物理變化，脫水性是化學變化。BD【解析】【詳解】A、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中，不符合題意；B、氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故點燃氫氣前，需要先驗純，符合題意；C、連接玻璃導管和橡膠導管，先把玻璃導管用水潤濕，

23、然后對準橡膠塞上的孔稍稍用力轉動，將其插入，不符合題意；D、氫氧化鈉溶液不小心沾到皮膚上，應先用大量水沖走，然后涂上稀硼酸溶液，符合題意。故選 BD。AC【解析】【詳解】A、在 NaOH 溶液中滴加過量的稀鹽酸，發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的 NaCl從 0 開始增大，然后反應結束保持不變，故A 正確；B、溶液的質量應隨著稀鹽酸的質量增大而增大，且不從零開始，故B 錯誤；C、由于中和反應會放出熱量，故反應發(fā)生后，溶液溫度升高，當反應結束，溶液溫度又下降，故C 正確；D、溶液的pH 變化，由于原溶液是 NaOH 溶液，pH 大于 7，隨著鹽酸的加入，NaOH 不斷被消耗，p

24、H 不斷減小，直至鹽酸過量，pH 小于 7，故D 錯誤，故選 AC?！军c睛】解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答。BC【解析】【詳解】A、因為溶液的總質量起點為 0，所以該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化鐵的容器中， 故選項A 說法正確；B、由圖可知，m 點時，氧化鐵與稀鹽酸恰好完全反應，n 點時稀鹽酸過量。氧化鐵與稀鹽酸發(fā)生反應，反應的化學方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；由于氧化鐵與稀鹽酸反應生成水，所以m 點之前溶劑質量增加的趨勢比稀鹽酸過量時溶劑質量增加的趨勢大，該曲線能反映

25、溶液中溶劑質量隨時間的變化關系，故選項B 說法錯誤；C、m 點時氧化鐵與稀鹽酸已恰好完全反應，此后只是向溶液中加入稀鹽酸，溶液中氯化鐵的質量不再增加，所以m 點和 n 點對應溶液中氯化鐵質量應相等，鐵元素的質量也相等，故選項C 說法錯誤；D、雖然n 點對應溶液中含鹽酸，但鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時揮發(fā)出去，所以m 點和 n 點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同都是氯化鐵，故選項D 說法正確。故選 BC。【點睛】本題難度較大，要解好本題，必須弄清曲線的起點、轉折點的意義。AD【解析】【詳解】A、稀鹽酸加入紫色石蕊溶液會變紅，氫氧化鈉溶液加入紫色石蕊溶液會變藍，氯化鈉溶液加入石蕊溶液不變色，故可以鑒

26、定；B、氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅，但稀鹽酸和氯化鈉均不能使無色酚酞變色，故不能鑒定；C、稀鹽酸與碳酸鈉產(chǎn)生氣泡，氯化鈉和氫氧化鈉與碳酸鈉均不反應，故不能鑒定；D、稀鹽酸呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，氫氧化鈉溶液呈堿性，可以用pH 測定 pH 值進行鑒定。故選 AD 19AD【解析】【詳解】A、酚酞試液在氫氧化鈉溶液顯紅色，在稀鹽酸中無色，現(xiàn)象不同，選項正確；B、CO2盡管能與氫氧化鈉反應，但沒有明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項錯誤； C澄清石灰水能與鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象，與氫氧化鈉不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項錯誤； D鐵粉與鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生，氫氧化鈉與鐵粉不反應，沒有現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，選

27、項正確；故選 AD 20BD【解析】【詳解】A、有機物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有機物，如碳的氧化 物、碳酸鹽、碳酸等雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物；故選項推理錯誤。B、堿能跟酸反應生成鹽和水，但能跟酸反應生成鹽和水的物質不一定是堿，也可能是金屬氧化物，故選項推理正確。C、碳酸鹽與酸反應放出氣體，但與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項推理錯誤。D、堿的水溶液顯堿性，但是堿性溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理正確。故選 BD。21AC【解析】【詳解】試題分析：此題應采用“平均值”或“中間取值法”的思想，

28、A、由于反應結束后沒有固體剩余，故原固體樣品中肯定不含木炭粉，正確；B、根據(jù)氧化銅和稀硫酸反應方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 中 CuO 與 H2O 的質量關系為 80:18，即 16gCuO，恰好生成 3.6g 水，而根據(jù)氧化鐵和稀硫酸反應方程式： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 中 Fe2O3 與H2O 的質量關系為 160:54，即 16gFe2O3 生成5.4g 水，再根據(jù)氧化鎂和稀硫酸反應方程式：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 中 MgO 與H2O的質量關系為 40:18，即 16gMgO，生成 7.2g 水，故原樣品中應既含有 Fe2

29、O3，又含有MgO，錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律，水中氫元素的質量應等于硫酸中氫元素的質量，故可設硫酸質量 為 x，列式為：x2/98100%=3.6g2/18100%，x=19.6g，故恰好完全反應后溶液中水的質量=200g-19.6g+3.6g=184g，正確；D、 所用的稀硫酸中溶質質量分數(shù)=19.6g/200g100%=9.8%，錯誤；故選 AC?？键c：根據(jù)化學方程式計算，溶質質量分數(shù)的計算22ACD【解析】【詳解】A、酸堿中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，選項錯誤；B、堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一

30、定呈堿性，選項正確；C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KClO3，選項錯誤；D、活潑金屬能與稀鹽酸反應放出氣體，但能與稀鹽酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鈉等碳酸鹽，選項錯誤，故選 ACD。23BD【解析】【詳解】A、操作是把注射器a 中的水推入燒瓶，最終裝置中壓強不變，那么進入水的體積與氣體減少體積相同，但是不能說明水能與CO2 反應，也可能是水溶解了等體積的二氧化碳氣體，錯誤；B、操作中注入氫氧化鈉，壓強減小，說明氣體體積減小；中注入鹽酸，壓強變大，說明又生成了氣體；對比操作和，說明開始時 NaOH 能與 CO2 反應導致了裝置中壓強的減小，

31、正確；C、P 點時燒瓶中氣體壓強不為零，故CO2 沒有被完全吸收，錯誤；D、操作之前，裝置中壓強小于外界大氣壓，故只需打開注射器b 的止水夾，無需推動活塞，活塞就會在大氣壓的作用下向內運動將稀鹽酸注入裝置，正確。故選 BD。AEF【解析】【分析】堿是指由金屬離子與氫氧根離子結合而成的化合物（氨水也屬于堿），堿類物質都呈堿性， pH 大于 7 的物質都屬于堿性物質；物質大體分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質和化合物，化合物包含氧化物和其它化合物?！驹斀狻緼、紫色石蕊遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色，所以酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性，故選項推

32、理正確；B、單質是由一種元素組成的純凈物，但由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，故選項推理不正確；C、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，但與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，活潑金屬也能與鹽酸反應放出氣體，如Fe+2HCl=FeCl +H，故選項推理不正確；22D、CO2 和 SO2 都能與堿溶液反應，但非金屬氧化物不一定都能與堿溶液反應，如H2O 是非金屬氧化物，但H2O 不能與堿溶液反應，故選項推理不正確；E、化合物是指由多種元素組成的純凈物，則由多種元素組成且是純凈物的物質一定是化合物，故選項推理正確；F、堿性溶液 pH 大于 7，pH 大于 7 的溶液一

33、定是堿性溶液，故選項推理正確。故選 AEF。BD【解析】【分析】稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水，氯化鈉溶液呈中性，由于稀鹽酸過量，所以反應后溶液呈酸性，要證明稀鹽酸是否過量，可根據(jù)酸的通性進行分析驗證。【詳解】A、由于反應后溶液呈酸性，酸性溶液和中性溶液都不使酚酞溶液變色，所以滴加酚酞試液，溶液顯無色，說明溶液呈中性或酸性，故不能證明稀鹽酸過量；B、若溶液的pH7，說明溶液呈酸性，稀鹽酸有剩余，所以可通過測定溶液的酸堿度判斷稀鹽酸是否過量；C、在金屬活動性順序中，鋅排在氫的前面，鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，加入少量鋅粒，無氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸沒有過量；D、氫氧化鎂固體與氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液不反應且氫氧化鎂不溶于水，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成溶于水的氯化鎂和水，所以加入少量氫氧化鎂固體，全部溶解，能說明稀鹽酸過量；故選 BD。26BD【解析】【詳解】試題分析：向 50g 含有氯化氫和氯化銅的混合溶液中加入10%的氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應的是氫氧化鈉和鹽酸，所以開始時沒有沉淀，但同時會產(chǎn)生氯化鈉，所以A 點對應溶質有氯化銅和氯化鈉，所以來源:Z-x-x-k.OA 段發(fā)生的反應是中和反應；設過程中生成的沉淀的質量為X，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2 NaCl80984010%X列比例式解得 X=4.9 克，所以錯誤，過程中生成的氯化鈉的質量8010%234