清泉州陽光實驗學校高中化學人工固氮技術(shù)合成氨教案新選修

1、&合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反響制得，其中一步反響為:CO+H2OCO2+H2正反響為放熱，要清泉州陽光實驗學校中學高中化學人工固氮技術(shù)-合成氨教案1新選修2教學目的：利用所學的化學反響速率和化學平衡理論解釋合成氨中的相關(guān)問題；理解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義。教學重點、難點：利用所學的化學反響速率和化學平衡理論解釋合成氨中的相關(guān)問題。探究建議：參觀化工廠或者者觀看有關(guān)的影像資料片，考察企業(yè)的選址情況，搜集產(chǎn)品的消費原理、原料利用率、能耗、投資和本錢核算等資料，撰寫考察報告。課時劃分：一課時教學過程：課堂作業(yè)1合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)有重要的意義，對我國實現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起

2、著重要的作用。關(guān)于合成氨工業(yè)的說法正確的選項是D合成氨反響一般選擇在500C左右的溫度下進展，只是因為考慮到催化劑的催化活性合成氨工業(yè)必須使用鐵觸媒作催化劑目前我國的合成氨工業(yè)一般采用的條件是：T,500C左右；P,20MP50MPa,這時平衡混合物中氨的體積分數(shù)已接近100有研究說明，在400C、壓強超過200MPa時，不必使用催化劑氨的合成反響就能順利進展2、在合成氨工業(yè)中，以下事實不能用勒夏特列原理來解釋的是C向循環(huán)氣體中不斷補充N2和H2并將生成的NH3及時地從混合氣中別離出來，這樣做有利于合成氨的反響B(tài)高壓有利于合成氨的反響C.參加催化劑有利于合成氨的反響D.溫度過高不利于合成氨的反

3、響3、下面是合成氨的簡要流程示意圖，沿X線路回去的是CDA.N2和H2B.催化齊UC.N2DH2C.反響物中的某些雜質(zhì)能使催化劑失去活性，造成催化劑“中毒D.催化劑可以進步反響物的轉(zhuǎn)化率5、以下反響起了氮的固定作用的是DA.NH3經(jīng)催化氧化獲得N0B.N02艮水作用制取硝酸C.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3D.N5O2=2NO放電條件6、工業(yè)上用氨和二氧化碳反響合成尿素.以下物質(zhì)在一定條件下均能與水反響產(chǎn)生H2和CO2H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用.假設(shè)從充分利用原料的角度考慮，選用（填序號）物質(zhì)作原料較好BA.COB.石腦油（C5H12、C6H14）C.CH4D.焦炭哈伯因創(chuàng)

4、造了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎.現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2,在一定條件下使該反響發(fā)生，有關(guān)說法正確的選項是C到達化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3到達化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等到達化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化到達化學平衡時，正反響和逆反響的速率都為零使CO轉(zhuǎn)化率進步，可采用以下措施中的ACA.增大水蒸氣的濃度B.增大CO的濃度C.降低溫度D.增大壓強9、實驗室用N2、H2合成氨氣，并用酚酞試液檢驗生成的氨氣，用鋅與鹽酸反響制取氫氣；用NaNO2飽和溶液和NH4CI飽和溶液一一共熱制取氮氣：NaNO

5、2+NH4CI=NaCI+NH4NO2NH4NO2N2T+2H2O制取裝置如下列圖：1裝置A用于制取H22裝置E中分液漏斗上方常用導管與園底燒瓶相通，作用是便于液體順序流下。裝置E與裝置C直接相連，連接時導管口連接方法為e接bo3裝置C的另一接口與其他儀器裝置相連接時，導管口的連接順序為：另一接口a接d，c接f，g接ho4裝置D的作用為枯燥N2、H2裝置F導出的氣體的成分為NH3H2、N25裝置G內(nèi)滴有酚酞的試液，用于檢驗氨氣的生成，該裝置中導管口能否插入液面以下不能填“能或者者“不能，理由是氨氣極易溶于水而發(fā)生倒吸。6從充分利用原料的角度看，裝置G應(yīng)裝雙孔塞，此時另一接口應(yīng)與d相連為佳。10.把4molN2和8molH2置于5L密閉容器里合成氨，到達平衡時測得混合氣體中含NH3