高中化學(xué)第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料教案新人教版必修

1、第三章 第三節(jié)用途廣泛的金屬材料教學(xué)目的3：1. 鞏固學(xué)習(xí)鈉、鋁、鐵等金屬的主要性質(zhì)，強(qiáng)化訓(xùn)練。教學(xué)課時(shí)：2.5課時(shí)知識(shí)體系31. 金屬概述（A） 金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)金屬元素分布在元素周期表的左下方，大部分金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于四個(gè)電子，金屬元素原子半徑比同周期的非金屬原子半徑大，故金屬原子易失去電子。 金屬分類按金屬密度 輕金屬：4.5 g/cm3 如Na、Mg、Al等 重金屬：4.5 g/cm3 如Zn、Cu、Pb等按冶金工業(yè) 黑色金屬：Fe、Cr、Mn3種 有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的金屬 物理通性 最外層電子數(shù)較少，一般金屬都具有銀白色的金屬光澤，具有良好

2、的延展性，是電、熱的良導(dǎo)體。 金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表K Ca NaMgAlMn Zn Cr Fe Ni Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au金屬原子失電子的能力（還原性）強(qiáng) 弱金屬陽(yáng)離子的電子能力（氧化性）弱 強(qiáng)與氧氣化合加熱被氧化不能與水反應(yīng)置換常溫下加熱時(shí)不能置換與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）能發(fā)生置換反應(yīng)，生成H2。不能置換與強(qiáng)氧化性酸（如硝酸、濃硫酸等）發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)只與王水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)前面的金屬置換出后面的金屬在自然界中的存在形式化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)金屬冶煉電解法熱還原法（Cu、W用還原劑法）熱分解法注： Al、Fe

3、遇濃硝酸、濃硫酸，在常溫下發(fā)生鈍化。 Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr 判斷金屬活動(dòng)性的規(guī)律金屬與水或酸反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。金屬所對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來(lái)，則該金屬活潑性比另一金屬?gòu)?qiáng)。兩金屬能夠構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑。2. 合金（A） 定義：指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)比它各組分低，硬度比各組分大。 物理性質(zhì) 硬度大、熔點(diǎn)低 一般來(lái)說(shuō)，合金的性質(zhì)并不是各成分的性質(zhì)的總和，合金具有良好的物理、化學(xué)和機(jī)械的性能 合金的性能可以通過(guò)所添加的合金元素

4、的種類、含量和生成合金的條件等來(lái)加以生鐵調(diào)節(jié)。如：生鐵的熔點(diǎn)比純鐵的低；硬鋁（Cu、Mn、Si)的強(qiáng)度和硬度都比純鋁大。 常用的合金鐵 合 金含 碳 量成 分性 能生 鐵24.3%鐵、碳生鐵硬度大、抗壓、性脆，可鑄不可鍛碳素鋼鐵、碳有良好的延展性，機(jī)械性能好，可鑄可鍛含碳量高，硬度大；含碳量低，韌性較強(qiáng)合金鋼（不銹鋼）在碳素鋼中加入其它元素，如鎳、鉻等如不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力成分性能鋁合金向Al中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素抗腐蝕能力強(qiáng)，強(qiáng)度高，密度較小，如：高壓鍋是由鋁合金制造的銅合金黃銅Cu-Zn合金高強(qiáng)度、可塑性好、易加工

5、、耐腐蝕，作儀器、日用品青銅Cu-Sn合金高強(qiáng)度、可塑性好、耐磨耐腐蝕，作機(jī)器零件白銅Cu-Ni合金光澤好、耐磨、易加工、耐腐蝕，作鉛筆、飾品新型合金儲(chǔ)氫合金室溫下吸收氫氣速度快，放出氫氣快鈦合金密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕、耐高溫，主要應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船耐熱合金、形狀記憶合金、泡沫合金 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)3 1. 據(jù)報(bào)道：目前世界有近20億人口患缺鐵性貧血，為了預(yù)防缺鐵性貧血，專家建議最好使用A. 鋁鍋 B. 鐵鍋 C. 鈦合金鍋 D. 砂鍋 2下列有關(guān)合金的敘述中正確的是合金具有金屬特性； 合金中的元素以單質(zhì)形式存在； 合金中不一定含有金屬；鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金； 合金屬于金屬材

6、料； 生鐵可完全溶解于稀鹽酸 A. B. C. D. 3我國(guó)勞動(dòng)人民在3000多年前就制造出精美的青銅器，青銅是銅錫合金，具有良好的可鑄造性耐磨性和耐腐蝕性。取青銅樣品8.1g，經(jīng)分析其中含錫0.9g，此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是A9:2 B9:1 C8:1 D4:1 4. 人們利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時(shí)間順序是A. 鐵、鋁、銅 B. 銅、鐵、鋁 C. 鋁、銅、鐵 D. 鐵、銅、鋁5. 下列物質(zhì)中屬于金屬材料的是A. 氧化鎂 B. 金剛石 C. 水 D. 黃銅6. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀7. 重金屬離子有毒。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種廢液，均有一定的毒

7、性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子是Ba2，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是A. Cu2和SO42 B. Cu2和Cl C. K 和SO42 D. Na和Cl8. 鐵屬于：重金屬；輕金屬；常見金屬；稀有金屬；黑色金屬； 有色金屬A. B. C. D. 9. 現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是A. Al-Mg合金 B. Al-Cu-Mg-Mn-Si合金 C.表面有氧化膜的純鋁 D. 表面沒(méi)有氧化膜的純鋁 10a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種.已知:(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;(2)b與d的

8、硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.由此可判斷a、b、c、d、e依次為AMg Cu Al Ag Fe BAl CuAg Fe MgC. Fe Cu Ag Mg Al DMgAl Cu Fe Ag111989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一而應(yīng)加以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是制鋁合金制電線制炊具銀色漆顏料明礬凈水明礬與蘇打制食品膨松劑易拉罐用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品包裝糖果和食品 A B C D12. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。要在家庭將它們區(qū)分開，下面的方法可行的是 A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留

9、物 B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣火焰上灼燒，觀察火焰的顏色 C在水杯各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)劇烈的程度 D將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀13下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)不正確的是A向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAl(OH)4混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C向燒堿溶液滴加明礬KAl(SO4)2溶液 D向AlCl3溶液滴加過(guò)量氨水14. 已知還原性FeCuFe2+。現(xiàn)將一定量的m g鐵粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中，所得固體質(zhì)量仍為m g。則x與y的比值可能為A27 B35 C14 D4315. 實(shí)驗(yàn)室制取少量FeO，以下方法中能得到FeO