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1、臨川一中2021屆高三沖刺模擬試卷理科綜合化學(xué)局部可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 O:16 C:12 N:14 I:127 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5第I卷選擇題共126分一.選擇題此題共13小題,每題6分。在每題給出的選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。 7分子式為C7H8的某有機(jī)物,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能與溴水反響。在一定條件下與氫氣完全加成,加成后的一氯代物的同分異構(gòu)體有 A3種 B4種 C5種 D6種8阿伏加德羅常數(shù)的值為6021023mol1,以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是: 124g白磷晶體中含有的PP鍵數(shù)是066021023 含02mol H2SO4

2、的濃硫酸與足量銅反響,生成SO2的分子數(shù)為016021023 在粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA 2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反響后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2602102329g 2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為00260210232CaSO4H2O相對(duì)分子質(zhì)量為290A B C D9以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A將磁性氧化鐵放入稀HNO3中:3Fe3O428H9Fe3NO14H2OB等物質(zhì)的量的FeI2與Cl2在溶液中反響:2Fe2+ + 4I- +3Cl2 2Fe3+ + 4I2 + 6Cl-C用稀氫

3、氧化鈉溶液吸收二氧化氮: 2OH2NO22NOH2OD在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與FeOH3反響生成Na2FeO4:3ClO2FeOH32 3Cl H2O4H10以下關(guān)于各溶液的描述中正確的選項(xiàng)是 ApH相等的NH4Cl、NH42SO4、NH4HSO4的溶液中,c大小:B常溫下,在10mL pH12的氫氧化鈉溶液中參加pH2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V總20mLC向100L 03molL1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重88g,所得溶液中:3cNa2cccH2CO3D濃度均為01 molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合: cCH3COOcCH3COOHcHc

4、OH11廣義的水解觀認(rèn)為,無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果都是反響中各物質(zhì)和水分別解離成兩局部,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn),以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrCPCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H612利用堿性氧化性溶液的氧化作用,在鋼鐵外表形成一層Fe3O4(也可表示為FeFe2O4)薄膜,保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕,這種方法叫做烤藍(lán)。烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反響:3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3N

5、a2FeO2NaNO2H2O=Na2Fe2O4NH3NaOH(未配平)Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH以下說法中正確的選項(xiàng)是 ()AFe3O4既可看做是氧化物,又可看做是鐵鹽B反響配平后,H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3C反響中,Na2Fe2O4是氧化劑,Na2FeO2是復(fù)原劑D堿性條件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)13.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做電極電解,并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體,一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。那么以下描述正確的選項(xiàng)是 A電路中共轉(zhuǎn)移

6、0.9mol電子 B.陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC.陰極質(zhì)量增加3.2g D.鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在第二卷選擇題 共174分三、非選擇題:包括必考題和選考題兩局部。第22題第32題為必考題,每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題,考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(共11道題,129分)2616分如圖,常溫下單質(zhì)A、B為氣體,單質(zhì)C為固體,它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成,甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),乙、丙同主族;E常溫下為液體,G、H為黑色固體,D是常見金屬反響條件多數(shù)略去。答復(fù)以下問題:1化合物E的沸點(diǎn)高于化合M的沸點(diǎn),原因是 。2甲

7、乙兩種元素可以形成兩種化合物,其中一種化合物含有4個(gè)原子核,該化合物的結(jié)構(gòu)式為 3E與D高溫反響的化學(xué)方程式為。K與M在水溶液中反響的離子方程式為 4實(shí)驗(yàn)室在保存L溶液時(shí),需參加少量D,理由是 。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)L水溶液中的陽離子的方法是。5一定條件下,每1 mol F與單質(zhì)B完全反響生成I放出熱量98.0 kJ,假設(shè)2 mol F與1 mol B在此條件下發(fā)生反響,達(dá)平衡時(shí),放出熱量為176.4 kJ,那么F的轉(zhuǎn)化率為。假設(shè)保持溫度和壓強(qiáng)不變反響混合物都為氣體按以下四種配比作為起始物質(zhì)充入,到達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是。 4 mol F、2 mol B 2 mol F、2 mo

8、l B、2 mol I 1 mol F、0.5 mol B、1 mol I 3 mol I、1mol Ne2714分黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反響生成氧化鐵和二氧化硫假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反響。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量I實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水,將m1 g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體,使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體,高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反響完全。II反響結(jié)束后,將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量III測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下: 用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)

9、玻璃管D中的固體殘?jiān)?加復(fù)原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌; 將濾液稀釋至250 ml; 每次取稀釋液25.00 ml,用物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml。請(qǐng)答復(fù)以下問題:1儀器B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_;E瓶的作用是_。2II中參加H2O2發(fā)生反響的離子方程式_。3III的步驟中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須要有_;中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是_。4假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中硫元素和鐵元素沒有損失,那么該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。用含m1和m2的代數(shù)式表示;該黃鐵礦中鐵元

10、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。用含m1、c、V的代數(shù)式表示2813分氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。1根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖;請(qǐng)寫出NO2和CO反響的熱化學(xué)方程式_。2在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反響 3As4Bg4Cg H0 其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表: 該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式: K_。試判斷K1_K2填寫“,“或“。 以下各項(xiàng)能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)韻是 _ 填字母。a容器內(nèi)B . C的濃度之比為11 bvB正vC逆 c容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d混合氣體的密度保持不變 3對(duì)反響N2O4g2NO2g H0,在溫度 分別為T1、T2時(shí),平衡

11、體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示,以下說法正確的選項(xiàng)是_。aA、C兩點(diǎn)的反響速率:AC bA、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):ACcA、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率:AC d由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法4一定溫度下,在l L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反響。假設(shè)容器容積恒定,10min到達(dá)平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為原來的78,那么N2的轉(zhuǎn)化率aN2_, 以NH3表示該過程的反響速率vNH3_。36化學(xué)選修:化學(xué)與技術(shù)15分BaNO32可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSO3、BaFeO22等,某主要生產(chǎn)B

12、aCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取BaNO32晶體不含結(jié)晶水,其局部工藝流程如下:又:Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7;BaNO32晶體的分解溫度:592;KSP(BaSO4)=1.110-10,KSPBaCO3=5.110-9=9-dd 。 1該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品參加足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?,過濾,洗滌。試用離子方程式說明提純?cè)恚?2上述流程酸溶時(shí),BaFeO22與HNO3反響生成兩種硝酸鹽,反響的化學(xué)方程式為: 。 3該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為 填序號(hào);ABaCl2 BBaCO

13、3 CBaNO32 DBaOH2 4中和I使溶液的p H為45目的是 ;結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理 。 5從BaNO32溶液中獲得其晶體的操作方法是 。 6測(cè)定所得BaNO32晶體的純度:準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水,參加足量的硫酸,充分反響后,過濾、洗滌、枯燥,稱量其質(zhì)量為m克,那么該晶體的純度為 。37化學(xué)選修:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分 銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中,CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。 1超細(xì)銅粉的某制備方法如下:CuNH34SO4中所含的化學(xué)鍵有_,N、O、S三

14、種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篲。填元素符號(hào) NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為:_。 NH3分子中N原子的雜化方式為:_。 離子的空間構(gòu)型為_。 2氯化亞銅CuCl的某制備過程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微熱,反響一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀。寫出上述制備CuCl的離子方程式:_。CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為 _。CuCl的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)_。填“高或“低38化學(xué)選修:有機(jī)化學(xué)根底 (15分)A的相對(duì)分子質(zhì)量為161,除含有C、H元素外,它還含有一種鹵族元素,分子中只含有一個(gè)甲基?;衔顰H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示,其中1 mol C與足

15、量的新制Cu(OH)2懸濁液反響可生成1 mol Cu2O 和1 mol D,B1和B2互為同分異構(gòu)體,B1的摩爾質(zhì)量80g/mol;G1和G2互為同分異構(gòu)體,二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境,G1無甲基。ACO3H+H2/催化劑Cu(OH)2/DEFC6H9BrO2濃硫酸 六元環(huán)狀化合物O3B1NaOH/乙醇 B2G1G2H2/催化劑銀氨溶液H+H一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)(-C=C=C-)不穩(wěn)定。請(qǐng)完成以下問題(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_A中官能團(tuán)的名稱 (2) 反響中屬于消去反響的是_; (3)反響的化學(xué)方程式:_(4)寫出C與新制Cu(OH)2反響的方程式:_(5)一定條件下H能

16、夠生成高分子化合物,寫出反響的方程式 (6)符合以下條件的E的同分異構(gòu)體共有_種;寫出其中一個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_含有三個(gè)甲基;能與NaHCO3反響;-OH、-Br不連在同一個(gè)碳原子上。 適應(yīng)性考試化學(xué)答案 7C 8D 9A 10B 11C 12D 13A2616分1水分子之間存在氫鍵,故水的沸點(diǎn)高于H2S2分高溫2HOOH1分33Fe4H2O(g) = Fe3O44H22分 2Fe3H2S = 2Fe2S2H2分4防止Fe2被氧化2分 取少許溶液于潔凈的試管中,參加幾滴KSCN溶液,無現(xiàn)象,再參加氯水溶液變血紅色,那么證明有Fe。其它合理答案也給分。2分590%3分 2分3615分1BaSO4+CO32 BaCO3+ SO423分 2Ba(FeO2)2 +8HNO3 = Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O3分3

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