課題1 質(zhì)量守恒定律(第1課時)

1、學(xué)習(xí)目標1.通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2.從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)3.培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化全面理解化學(xué)變化的思維能力質(zhì)量守恒定律課題11回憶： 1、判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什么？ 2、用文字表達式表示紅磷在氧氣中 燃燒的反應(yīng):有新物質(zhì)生成 點燃磷 + 氧氣 五氧化二磷 用化學(xué)式表示該反應(yīng):P + O2 P2O5點燃2P + O2 P2O5點燃該式能表示出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是什么，它能否表示出反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系呢？3新課引入問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰燼都沒有留下；是不是反應(yīng)后質(zhì)量都變小呢？不是4提出問題物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和

2、與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？1.活動與探究52.猜想與假設(shè)（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 （1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。依據(jù)：生活經(jīng)驗鐵生銹依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合依據(jù)：生活經(jīng)驗液化石油氣的燃燒6細沙實驗裝置注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定方案13.制定計劃 進行實驗7 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總

3、和 生成物質(zhì)量總和現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P） m（O2） m（P2O5）=實驗前實驗中實驗后活動與探究18 是不是其它的化學(xué)反應(yīng)也有這樣的特點呢?9現(xiàn)象： 1、鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì) 2、溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 3、反應(yīng)前后天平保持平衡Fe + CuSO4 Cu + FeSO4（藍色）（紅色）（淺綠色）參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量?；顒优c探究2結(jié)論：104.收集證據(jù) 交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后縮?。╄F釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍色變?yōu)闇\綠色）參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。天平保持平衡參

4、加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。天平保持平衡分析比較兩個方案的實驗結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？實驗現(xiàn)象10410410610611質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【結(jié)論】12 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律：13把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。3、 “

5、參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)解讀14練習(xí)：1、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。2、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。3、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B能恰好完全反應(yīng)，如 5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？9克8克9克15將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：

6、探究實驗天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：6.反思評價分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡1612討論和評價碳酸鈉粉末稀鹽酸317鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg + O2 MgO點燃思考：1、該實驗的現(xiàn)象是什么？ 發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？天平？18Mg + O2 MgO點燃m(Mg ) +m(O2 ) = m（ MgO ）m(Mg ) +m(O2 ) = m（白色粉末）+ m（白煙）197.表達與交流1.根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。2.如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗

7、結(jié)果？由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡小結(jié)： 若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。20白磷燃燒鐵和硫酸銅溶液敞口容器密閉容器？討論和評價21參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（ ）在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反 應(yīng)前后的原子種類不一定相同。 （ ）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個數(shù)與反應(yīng) 后各生成物的分子個數(shù)相等。 （ ） 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （ ）判斷題22 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想

8、：23OHHOHH通電重新組合OOHHHHH2O原子的種類 ，原子的數(shù)目 ，原子的質(zhì)量 。反應(yīng)前后不變不變不變24 反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。二、質(zhì)量守恒的原因25元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變可能改變26原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價271、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（ ）A.氧氣 氫氣 碳 B.氫氣 碳C.氧元素 氫元素 碳元素 D.氫元素 碳元素 2、在化學(xué)

9、反應(yīng)A+B=C中，5克A和足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（ ）A、8克 B、5克 C、3克 D、2克反饋練習(xí)28原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因微觀解釋應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)學(xué)完本節(jié)課的收獲 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 29關(guān)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問題：2、質(zhì)量守恒定律討論的對象是化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，與物理變化無關(guān)。即質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。1、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。30課

10、堂練習(xí)： 1、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合 物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為 9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為 2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A的足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 A、8克 B、5克 C、3克 D、2克10-9.52=0.48gC313. 已知：A + B C + D 將10克A物質(zhì)與足量的B物質(zhì)充分反應(yīng)后，生成4克C物質(zhì)和8克D物質(zhì)，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為（ ） 5132 蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？思考 蠟燭燃燒時生成了水和 二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守 恒定律，參加反應(yīng)的蠟 燭和氧氣的質(zhì)量總和一 定等于生成的水蒸氣和 二氧化碳的質(zhì)量由

11、于水 蒸氣和二氧化碳以氣體 形式逸出，所以蠟燭質(zhì) 量變小33 蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有_元素，可能含有_元素。三、質(zhì)量守恒的應(yīng)用1、推斷物質(zhì)的組成元素碳 氫氧34 環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為 。 CO22、推斷物質(zhì)的化學(xué)式351、現(xiàn)有一反應(yīng)ABCD，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為 。 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對嗎？ 8g不對36

12、3.化學(xué)反應(yīng)前后:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類 元素的種類 分子的數(shù)目 反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和. 其中一定不發(fā)生變化的是 ( ) A. B. C. D. C4.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液B.2g氫氣與18g 氧氣反應(yīng)生成20g水C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量C375、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D38智能反饋：1.在A+B=C+D反應(yīng)中,4gA和5gB恰

13、好完全反應(yīng)生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為_2.agKClO3和bgMnO2混合加熱完全反應(yīng)剩余固體物質(zhì)中含cgKCl,則生成O2的質(zhì)量為_3.在化學(xué)反應(yīng)2Y22=2Z中,Z的化學(xué)式為_XY36 克(a-c)克394.把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：試一試物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量g224.521反應(yīng)后質(zhì)量g16.902未知40回答下列問題：反應(yīng)后D的質(zhì)量 gC物質(zhì)可能是 （填“反應(yīng)物”、“生成物”或“催化劑”）容器中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是10.6催化劑分解反應(yīng)41試一試5.如右圖所示，每兩個甲分子反應(yīng)后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別