高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)試題 氮及其化合物

1、4/4高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)試題 氮及其化合物氮及其化合物一、選擇題(此題包括10小題 ,每題5分 ,共50分)1.(2019聊城模擬)把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中 ,再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的枯燥管 ,最后收集到的氣體是 ()A.氧氣 B.二氧化氮C.二氧化氮和氧氣 D.二氧化氮和一氧化氮解析：少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中 ,逸出的氣體為NO、CO2 ,二者物質(zhì)的量比為12 ,同時(shí)還有少量水蒸氣逸出 ,再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的枯燥管 ,CO2與過(guò)氧化鈉反響生成的O2與NO反響生成NO2 ,且O2有剩余 ,逸出的少量水蒸氣與過(guò)氧化鈉反響生成O2

2、,所以最后收集到的氣體是NO2和O2.答案：C2.(2019廣東調(diào)研)用如下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中參加的試劑) ,其中可行的是 ()解析：B中Fe與冷的濃硫酸不反響;C中NH3的密度比空氣小 ,收集方法不正確;D中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2需要加熱.答案：A3.(2009寧夏高考)將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反響后 ,氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測(cè)定) ,那么該氮氧化合物的化學(xué)式為 ()A.NO2 B.N2O3C.N2O D.N2O4解析：相同條件下 ,氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比 ,因此氮氧化合物和生成的N2的物

3、質(zhì)的量之比為21 ,根據(jù)氮原子守恒 ,可知氮氧化合物分子中含有1個(gè)氮原子.答案：A4.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.NO2+NO、NO2+O2、HCl+N2、Cl2+SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中 ,試管內(nèi)水面上升的高 度分別為h1、h2、h3、h4 ,那么高度關(guān)系是 ()A.h4h3h1 B.h4h2h1C.h2h1h4 D.h3h1h4解析：氣體通入試管中的有關(guān)反響為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ,Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ,HCl極易溶于水 ,設(shè)各取每種氣體4體積 ,那么剩余氣體中為(4+)體

4、積的NO;中為3體積的O2;中為4體積的N2;中Cl2與SO2、H2O恰好完全反響 ,生成H2SO4和HCl ,那么剩余氣體為0體積 ,所以試管內(nèi)水面上升的高度為h4h3h1.答案：A5.同溫同壓下 ,兩個(gè)等體積的枯燥圓底燒瓶中分別充滿NH3 ,NO2 ,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) ,如下圖 ,經(jīng)充分反響后 ,瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A. B.C.= D.不能確定解析：設(shè)燒瓶容積為V L ,按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算 ,n(NH3)= mol故氨水的物質(zhì)的量濃度為= mol/Ln(NO2)= mol由3NO2+H2O=2HNO3+NO知n(HNO3)= mol而所得溶液的體積為V L ,所以c(HNO3)= m

5、ol/L.答案：C6.工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等 ,用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一.為了保護(hù)環(huán)境 ,工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反響：NOx+NH3N2+H2O來(lái)消除污染.有關(guān)此反響 ,以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ()A.N2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物B.當(dāng)x=1時(shí) ,每生成2.5 mol N2 ,被氧化的氣體有3 molC.當(dāng)x=2時(shí) ,有1 mol氣體被復(fù)原 ,轉(zhuǎn)移電子4 molD.反響通式配平表示為：6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O解析：由配平方程式可知A、D選項(xiàng)正確;將x=1代入6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O中 ,得到6NO+4NH

6、3=5N2+6H2O ,分析可知：每生成5 mol N2 ,被氧化的氣體有4 mol(被氧化的氣體為NH3) ,那么每生成2.5 mol N2 ,被氧化的氣體只有2 mol ,B錯(cuò)誤;同理可推得C選項(xiàng)正確.答案：B7.盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中 ,充分反響后 ,還剩余2 mL無(wú)色氣體 ,那么原混合氣體中O2的體積是 ()A.1.2 mL B.2.4 mLC.3.6 mL D.4.8 mL解析：根據(jù)題意 ,剩余的氣體可能是O2 ,也可能是NO.當(dāng)剩余氣體是O2時(shí) ,由于剩余2 mL O2 ,那么有12 mL-2 mL=10 mL氣體按反響式4NO2+O2+2H2O=4HNO3中量的關(guān)系進(jìn)行反響 ,那么原氣體中O2的體積V(O2)=10 mL+2 mL=4 mL.當(dāng)剩余氣體是NO時(shí) ,即剩余NO為2 mL ,而NO來(lái)源于NO2與水的反響 ,根據(jù)反響3NO2+H2O=2HNO3+NO ,生成NO的NO