高考化學(xué)電解質(zhì)試題精練詳細解析+答案

1、6/62019年高考化學(xué)電解質(zhì)試題精練詳細解析+答案2019年高考化學(xué)電解質(zhì)試題精練/詳細解析+答案【】高考是每個人一生中都要經(jīng)歷的一次至關(guān)重要的一次考試 ,要考好高考 ,就一定要知道高考要考些什么。查字典化學(xué)網(wǎng)高考頻道的編輯就為您準備了2019年高考化學(xué)電解質(zhì)試題精練/詳細解析+答案【例1】以下物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電 ,但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2解析注意氯氣為單質(zhì) ,所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案為D。【例2】以下說法以下正確的選項是A.強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子 ,弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強于弱

2、電解質(zhì)的水溶液C.強電解質(zhì)都是離子化合物 ,弱電解質(zhì)都是共價化合物D.強電解質(zhì)易溶于水 ,弱電解質(zhì)難溶于水解析強電解質(zhì)溶于水后 ,全部電離 ,不存在溶質(zhì)分子 ,而弱電解質(zhì)溶于水后 ,只局部電離 ,存在電離平衡 ,水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子 ,故A正確。溶液的導(dǎo)電性是由溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷所決定的 ,假設(shè)強電解質(zhì)溶液是稀溶液 ,那么溶液中離子濃度很小 ,導(dǎo)電性就很弱 ,故B不正確。強電解質(zhì)局部是離子化合物 ,局部是共價化合物 ,如H2SO4是強酸 ,也是強電解質(zhì) ,但屬于共價化合物 ,故C不正確。強電解質(zhì)與溶解性大小無關(guān) ,如BaSO4難溶于水 ,但屬于強電解質(zhì) ,而NH3H2O

3、易溶于水 ,但屬于弱電解質(zhì)。答案為A課后練習：1.以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電 ,但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO3解析A選項中CH3COOH是一種弱電解質(zhì);B選項中Cl2是單質(zhì) ,既不是電解質(zhì) ,也不是非電解質(zhì);C選項中NH4HCO3是一種強電解質(zhì);D選項中SO3與水反響生成的硫酸能電離出自由移動的離子 ,使其溶液導(dǎo)電 ,但離子不是SO3本身電離出來的 ,SO3是一種非電解質(zhì)。答案D2.(2019原創(chuàng))以下說法正確的選項是()A.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B.強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C.強電解質(zhì)都是離子化合物 ,而弱電解質(zhì)都是

4、共價化合物D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同 ,電離程度也相同解析強電解質(zhì)不一定都是離子化合物如HCl ,其水溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強。而弱電解質(zhì)不一定都是共價化合物 ,如Mg(OH)2 ,不同弱電解質(zhì) ,電離程度不同。答案B3.把0.05molNaOH固體分別參加到以下100mL溶液中 ,導(dǎo)電能力變化較大的是()A.0.5mol/LMgSO4溶液 B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L的CH3COOH溶液 D.0.5mol/LNH4Cl溶液解析此題考查導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系及強弱電解質(zhì)的電離特點。解題時應(yīng)首先考慮物質(zhì)間的反響。MgSO4與NaOH溶液反響生成Mg(O

5、H)2沉淀和Na2SO4 ,離子所帶電荷總濃度幾乎沒變化 ,仍是強電解質(zhì)溶液;鹽酸是強電解質(zhì) ,參加NaOH溶液 ,反響生成NaCl仍是強電解質(zhì);NH4Cl與NaOH反響生成NaCl和NH3H2O。NH4Cl是強電解質(zhì) ,反響生成物中既有強電解質(zhì)又有弱電解質(zhì);只有CH3COOH是弱電解質(zhì)原來導(dǎo)電能力較弱 ,參加NaOH后反響生成了強電解質(zhì) ,導(dǎo)電能力改變較大。答案C4.(2019模擬精選 ,浙江金華12月)醋酸是一種常見的弱酸 ,為了證明醋酸是弱電解質(zhì) ,某同學(xué)開展了題為醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案 ,其中錯誤的選項是()A.先配制一定量的0.10mol/LCH3C

6、OOH溶液 ,然后測溶液的pH ,假設(shè)pH大于1 ,那么可證明醋酸為弱電解質(zhì)B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液 ,分別用pH計測它們的pH ,假設(shè)兩者的pH相差小于1個單位 ,那么可證明醋酸是弱電解質(zhì)C.先測0.10mol/LCH3COOH溶液的pH ,然后將其加熱至100 ,再測pH ,如果pH變小 ,那么可證明醋酸是弱電解質(zhì)D.配制一定量的CH3COONa溶液 ,測其pH ,假設(shè)常溫下pH大于7 ,那么可證明醋酸是弱電解質(zhì)解析假設(shè)是強酸 ,那么0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=1 ,0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=2 ,CH3

7、COONa溶液的pH=7。那么0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH0.1mol/LCH3COOH與0.01mol/LCH3COOH溶液的pHCH3COONa溶液呈堿性均可說明CH3COOH是弱酸;C中將溶液加熱至100 ,pH一定變小 ,C項不對。答案C5.以下事實可證明氨水是弱堿的是()A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反響生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5解析證明氨水是弱電解質(zhì)的原理有兩個：一個是證明氨水不能完全電離 ,溶液中存在電離平衡;二是證明氨水與強酸反響生成的鹽具有弱酸性。選項D就是利用了第二個原理。答案

8、D6.以下說法正確的選項是()A.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B.強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C.強電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價化合物D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同 ,電離程度也相同解析強電解質(zhì)不一定都是離子化合物如HCl ,其導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強。答案B7.要證明某酸是弱酸,以下方法正確的選項是()A.將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián),接通電源后,假設(shè)該溶液上的燈泡較暗 ,那么說明該酸是弱酸B.測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH,假設(shè)pH7 ,那么說明該酸是弱酸C.用該酸的溶液與金屬鋅反響,產(chǎn)生氣泡較慢 ,那么說明該酸是弱酸D.

9、中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸,那么說明該酸是弱酸解析溶液的導(dǎo)電性取決于自由離子濃度的大小 ,而離子濃度大小不僅與電解質(zhì)強弱有關(guān) ,還與電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān) ,故A項錯;C項可能是弱酸的原因 ,也可能是強酸濃度較小的原因 ,故該項錯;D項 ,該酸可能是一元強酸 ,如鹽酸。答案B8.以下說法正確的選項是()A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B.二氧化硫溶于水能局部轉(zhuǎn)化成離子,故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C.硫酸鋇難溶于水,所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)D.純潔的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電解析A選項氯化鉀溶液不需在電流作用下就能電離成鉀離子和氯離子;B選項SO2是非電解質(zhì);C選項硫酸鋇是強電解質(zhì)。答案D9.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的選項是()A.兩種溶液中 ,由水電離出的氫離子濃度均為110-11mol/LB.分別加水稀釋100倍后 ,兩種溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO2-4)相等D.分別參加足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相