浙教版九年級(jí)下冊(cè)科學(xué)課件 第2單元全章高頻考點(diǎn)專訓(xùn) 專項(xiàng)訓(xùn)練一：金屬

1、 浙教版 九年級(jí)上全章高頻考點(diǎn)專訓(xùn) 專項(xiàng)訓(xùn)練一：金屬第二章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用1234567提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入習(xí)題答案顯示習(xí)題鏈接BBABB9108C11一、選擇題1(中考長(zhǎng)沙)“中國(guó)制造”“一帶一路”的基礎(chǔ)建設(shè)都需要用到大量鋼鐵。下列有關(guān)鋼鐵的說法正確的是()A鋼是純凈物，生鐵是混合物B鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C生鐵的熔點(diǎn)比純鐵高D生銹的鋼鐵制品沒有回收價(jià)值B2(中考嘉興)為了獲取“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的證據(jù)，可以采用的方法是()A比較鐵的利用范圍是否比銅廣B觀察鐵是否能置換出硫酸銅溶液中的銅C觀察鐵表面的銹跡是否比銅多D比較鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是否比銅小B3(中考金華)硫酸銅溶液能用于植物滅

2、菌治病。配制好的溶液，若用鐵制容器盛放，鐵制容器內(nèi)壁上會(huì)產(chǎn)生一層紅色物質(zhì)。下列解釋和結(jié)論正確的是()A鐵的表面被腐蝕了，使鐵生銹，該紅色物質(zhì)是鐵銹B鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅C鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)是鐵銹D鐵與硫酸銅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，紅色物質(zhì)是銅B4(中考杭州)用三塊相同的鋁片(均已除去氧化膜)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出；實(shí)驗(yàn)3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，沒有明顯的現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)4：將實(shí)驗(yàn)3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象。下列說法不正確的是()

3、A在實(shí)驗(yàn)1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生B由實(shí)驗(yàn)2可以得出金屬鋁比銅活潑C鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D濃硫酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有差別C5(中考寧波)將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲表面變?yōu)楹谏Ｏ铝姓f法錯(cuò)誤的是()A紅色銅絲表面變黑，是因?yàn)樯闪搜趸~B紅色銅絲表面變黑，是因?yàn)殂~發(fā)生了還原反應(yīng)C立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會(huì)變成藍(lán)色D立即把變黑的銅絲插入酒精中，銅絲變回紅色B6(中考麗水)往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨加入鋅粒的質(zhì)量變化關(guān)系，則這種物質(zhì)不可能是()A溶液中的水B生成的銅C生成的氯化鋅D參加反應(yīng)的氯化銅A二、填空題7(中考

4、宜昌)金屬的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。(1)圖1所示赤鐵礦的主要成分是_(填化學(xué)式)。金屬銅鋁密度(cm3)8.922.70地殼中含量(%)0.0077.73導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100做標(biāo)準(zhǔn))銅鋁(優(yōu))99 61(良)(2)家用電線常用銅制，但在高壓遠(yuǎn)距離輸電中，常用鋁代替銅，其原因是_。(3)在空氣中，鋁具有很好的抗腐蝕性，其原因用化學(xué)方程式表示為_。金屬銅鋁密度(cm3)8.922.70地殼中含量(%)0.0077.73導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100做標(biāo)準(zhǔn))銅鋁(優(yōu))99 61(良)(4)為探究鐵、銅的金屬活動(dòng)性，分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中(如圖2所示)，說明鐵比銅的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

5、_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。金屬銅鋁密度(cm3)8.922.70地殼中含量(%)0.0077.73導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100做標(biāo)準(zhǔn))銅鋁(優(yōu))99 61(良)(5)將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍(lán)色。則濾渣中一定含有_(填化學(xué)式，下同)，濾液中溶質(zhì)的組成可能是_或_。金屬銅鋁密度(cm3)8.922.70地殼中含量(%)0.0077.73導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100做標(biāo)準(zhǔn))銅鋁(優(yōu))99 61(良)【點(diǎn)撥】(1)圖1所示赤鐵礦的主要成分是Fe2O3。(2)家用電線常用銅制，但在高壓遠(yuǎn)距離輸電中，常用鋁代替銅，其原因是鋁的密度比銅小，在地殼中含量比銅高，價(jià)格低

6、。(3)在空氣中，鋁具有很好的抗腐蝕性，其原因是鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。(4)分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，因此說明鐵比銅的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)。(5)將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍(lán)色，說明鋁完全反應(yīng)，銅和硝酸銀也發(fā)生了反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag，濾液中溶質(zhì)的組成為Al(NO3)3、Cu(NO3)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3?！敬鸢浮?(1)Fe2O3(2)鋁的密度比銅小，在地殼中含量比銅高，價(jià)格低(3)4Al3O2=2Al2O3(4)鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲表面無明顯現(xiàn)象；FeH2SO4=

7、FeSO4H2(5)Ag；Al(NO3)3、Cu(NO3)2；Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO38(中考南寧)鐵、鋅、銅、鎂、鋁是生活中常見的金屬。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性。(2)黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅_(填“大”或“小”)。(3)將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有_。延展大銅、鐵(4)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。金屬X是_(填化學(xué)式，下同)，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金

8、屬是_，一定有剩余的金屬是_。MgZn、FeMg三、實(shí)驗(yàn)探究題 9(中考南平)為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光。【實(shí)驗(yàn)二】取粗細(xì)、長(zhǎng)短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲均與50 mL稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下： 鋅銅 鎳 稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3% 3% 15%反應(yīng)現(xiàn)象 少量氣泡 無明顯現(xiàn)象許多氣泡【實(shí)驗(yàn)三】金屬鋅、銅和稀鹽酸構(gòu)成如圖所示的化學(xué)電池裝置，觀察到銅片表面有氣泡(H2)，小電珠發(fā)光。(1)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有_性。(2)鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳(NiCl2)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，銅不能與稀鹽酸發(fā)生

9、化學(xué)反應(yīng)的原因是_。導(dǎo)電Ni2HCl=NiCl2H2銅不活潑，在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的后面(3)要判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，必須在實(shí)驗(yàn)二的基礎(chǔ)上增補(bǔ)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能得出結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是_。(4)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是由金屬的性質(zhì)決定的，不會(huì)因某個(gè)實(shí)驗(yàn)而改變。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)三分析正確的是_(填字母)。A銅的金屬活動(dòng)性變得比鋅強(qiáng)B銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應(yīng)C該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能把粗細(xì)、長(zhǎng)短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50 mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢C四、解答題10(中考寧波)現(xiàn)有一瓶未貼標(biāo)簽的粉末狀常見金屬R。為了測(cè)定R的相對(duì)原子質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強(qiáng)熱使其完全氧化，冷卻后再稱重

10、。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，獲得如表所示數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)次數(shù)金屬質(zhì)量(g)金屬氧化物質(zhì)量(g)l45.084.9245.085.1345.085.0平均值45.0m(1)表格中m _。(2)該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質(zhì)量比為_。(3)已知R的化合價(jià)為3價(jià)，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_。實(shí)驗(yàn)次數(shù)金屬質(zhì)量(g)金屬氧化物質(zhì)量(g)l45.084.9245.085.1345.085.0平均值45.0m【答案】 (1)85.0(2)9 : 8(3)27【點(diǎn)撥】11(中考臺(tái)州)鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會(huì)變暗淡，故又稱假銀箔。(1)小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)， 產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖 所示。在Ot1時(shí)間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是_。鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)不生成氣體在t2t3時(shí)間段產(chǎn)生氣泡的速率逐漸放緩，直到反應(yīng)停止時(shí)，鋁箔還有大量剩余。t2t3時(shí)間段產(chǎn)生氣泡速率放緩的原因是_。稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)中逐漸降低(2)為進(jìn)一步測(cè)量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小柯取1.9 g鋁箔樣品與50.0 g稀鹽酸充分反