高中化學(xué)人教版選修三第3章第4節(jié)離子晶體（共18張PPT）

1、第四節(jié) 離子晶體 1、了解羧酸、酯典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主要性質(zhì)及重要應(yīng)用?？键c(diǎn)要求：典型晶體探究乙 有 對(duì)稱軸；有與邊垂直的對(duì)稱面 黃色的面；有對(duì)稱中心 對(duì)稱性與晶體相同。甲乙甲 沒(méi)有與邊垂直的對(duì)稱面；沒(méi)有對(duì)稱中心 對(duì)稱性不能代表晶體。乙為NaCl的晶胞 。晶胞代表整個(gè)晶體， 無(wú)數(shù)個(gè)晶胞堆積起來(lái)，則得到晶體鈉離子和氯離子的位置：鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯(cuò)排列。鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，或者反之。氯化鈉型晶胞-Cl- Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型在氯化鈉晶體中，假若鈉離子與周圍最近的氯離子的距離為a，每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有6個(gè)，那么鈉離子有_個(gè)

2、,鈉離子之間的距離為_(kāi) 。122aaab氯化銫型晶胞-Cs+-Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比鍵性因素離子鍵的純粹因素二、晶格能定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量。晶格能的大小與陰、陽(yáng)離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽(yáng)離子間的距離成反比。簡(jiǎn)言之,晶格能的大小與離子帶電量成正比,與離子半徑成反比. 晶格能越大：形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強(qiáng)）熔點(diǎn)越高；硬度越大。仔細(xì)閱讀表38，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？總結(jié)離子晶體有什么特點(diǎn)？無(wú)單個(gè)分子存在；NaCl不表示

3、分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點(diǎn)升高。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體存在微粒陰陽(yáng)離子原子分子金屬離子、自由電子微粒間作用離子鍵共價(jià)鍵范德華力金屬鍵主要性質(zhì)硬而脆，易溶于極性溶劑，熔化時(shí)能夠?qū)щ?，溶沸點(diǎn)高質(zhì)地硬，不溶于大多數(shù)溶劑，導(dǎo)電性差，熔沸點(diǎn)很高硬度小，水溶液能夠?qū)щ?，溶沸點(diǎn)低金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體，熔沸點(diǎn)高或低實(shí)例食鹽晶體金剛石氨、氯化氫鎂、鋁各種晶體類型的比較題型二:物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與晶體類型的

4、關(guān)系1、常溫下的狀態(tài)：熔點(diǎn)：固體液體沸點(diǎn)：液體氣體2、若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體離子晶體分子晶體規(guī)律總結(jié)3、若晶體類型相同，構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時(shí)，離子半徑越小，離子電荷越高，離子鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。原子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時(shí)，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高。點(diǎn)擊高考規(guī)律總結(jié)分子晶體中（不含氫鍵時(shí)），分子組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。(存在氫鍵時(shí),熔沸點(diǎn)反常的高)金屬晶體中，離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。合金的熔沸點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低。三鍵一力要分析氫鍵狀態(tài)有能力 下列性質(zhì)中，可以說(shuō)明某晶體是離子晶體的是()。A具有較高的熔點(diǎn)B固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C可溶于水D固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析A選項(xiàng)，原子晶體熔點(diǎn)也較高；B選項(xiàng)，有些分子晶體如HCl的水溶液也能導(dǎo)電；C選項(xiàng)，有些分子晶體也溶于水；D選項(xiàng)，分子晶體在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，金屬晶體固態(tài)時(shí)導(dǎo)電，離子晶體在熔融時(shí)可導(dǎo)電。答案D【例1】試根據(jù)你學(xué)過(guò)的知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是()。AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKClDCaOBaOKClNaCl