九年級化學(xué)下冊同步練習(xí)：9.2.2　溶解度學(xué)案（無答案）

1、9.2.2溶解度教材解讀物質(zhì)的溶解性是學(xué)生比較熟悉的一種物理性質(zhì)，但物質(zhì)溶解性的劃分根據(jù)是什么，學(xué)生并不知道。為此，學(xué)習(xí)溶解度的知識就顯得非常必要。通過對溶解度知識的學(xué)習(xí)，不僅能理解溶解性與溶解度的關(guān)系，還能找到使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來的適宜方法。通過對溶解度曲線知識和氣體溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生學(xué)會分析問題和解決問題的方法。教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.理解固體物質(zhì)和氣體物質(zhì)溶解度的含義。2.認(rèn)識影響固體物質(zhì)溶解度的因素和氣體物質(zhì)溶解度的因素，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。3.理解溶解度曲線所提供的信息。過程與方法1.通過探究影響溶解度的因素，學(xué)習(xí)運(yùn)用比較分析和歸納總結(jié)等認(rèn)識化學(xué)概念的方法。2.通過利用溶

2、解度知識解釋日常生活中的某些現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的才能。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.通過對物質(zhì)溶解度的探究，認(rèn)識影響物質(zhì)溶解度因素的多樣性，結(jié)合物質(zhì)溶解度在日常生活中的實(shí)際運(yùn)用，認(rèn)識到生活中處處有化學(xué)。2.通過親手繪制溶解度曲線，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：理解影響溶解度大小的因素，學(xué)會利用溶解度曲線解決一些實(shí)際問題。難點(diǎn)： 通過實(shí)驗(yàn)探究，建立溶解度的概念。探究點(diǎn)一溶解度的含義情景展示 問題探究 你能判斷上面四個(gè)燒杯內(nèi)各種物質(zhì)溶解才能的大小嗎？為了反映物質(zhì)溶解才能的大小，化學(xué)上引入了“溶解度的概念。固體物質(zhì)的溶解度是怎樣規(guī)定的？考慮交流 _歸納提升 要反映物質(zhì)溶解才能

3、的大小，必須看在一樣溫度下，用等質(zhì)量的溶劑溶解某物質(zhì)到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的質(zhì)量，即引入溶解度。固體物質(zhì)的溶解度表示在一定溫度下，100 g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的該物質(zhì)的質(zhì)量。判斷一個(gè)數(shù)值是否為溶解度，需要看是否同時(shí)滿足“一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量幾個(gè)要素。假如不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。繼續(xù)探究 影響固體物質(zhì)溶解度的因素有哪些？考慮交流 _歸納提升 影響固體物質(zhì)溶解度的因素有溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)與溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量無關(guān)和溫度。課堂速記 _探究點(diǎn)二溶解度曲線情景展示 以下是幾種物質(zhì)的溶解度曲線：問題探究 從溶解度曲線圖中你能獲取哪些信息？考慮交流 _歸納提升

4、 溶解度曲線直觀地反映了溶解度與溫度的關(guān)系：1溶解度曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)在某溫度下的溶解度。2兩條曲線的交點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在某溫度下溶解度一樣。3曲線還能表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢和大?。喝芙舛惹€呈上升趨勢的，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；呈下降趨勢的，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。4曲線越陡，表示該物質(zhì)溶解度受溫度變化的影響越大。繼續(xù)探究 這些固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？考慮交流 _總結(jié)歸納 根據(jù)溶解度曲線圖可分析出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表如今曲線“坡度比較“陡，如硝酸鉀、硝酸銨。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很

5、小，表如今曲線“坡度比較“平，如氯化鈉。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表如今曲線下降，如氫氧化鈣。繼續(xù)探究 你知道為什么用海水制鹽采用“曬即蒸發(fā)溶劑的方法而不采用冷卻的方法嗎？冷卻硝酸鉀溶液為何有晶體析出？考慮交流 _歸納提升 溶解度反映了某溫度下某飽和溶液的組成情況，因此，可以根據(jù)溶解度求算飽和溶液的組成。根據(jù)溶解度曲線可以判斷通過改變溫度實(shí)現(xiàn)不飽和溶液與飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化方法；還可以選擇使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶的適宜方法：對于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如氯化鈉，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法；對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，如硝酸鉀，一般采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法。當(dāng)兩種可溶物在同一溶劑中的溶解度隨溫度的改變差異較大時(shí)也可采用結(jié)晶法別離。課堂速記 _探究點(diǎn)三氣體溶解度情景展示 問題探究 氣體的溶解度如何表示？翻開汽水或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料瓶蓋時(shí)，汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么因素有關(guān)？考慮交流 _歸納提升 通常用的氣體溶解度，是指該氣體在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響氣體在水里的溶解度的因素有壓強(qiáng)和溫度，壓強(qiáng)越小，氣體的溶解度越小，溫度越高，氣體的溶解度越小。課堂速記 _課后反思點(diǎn)1對于固體溶解度