化學九年級下冊 第八單元金屬和金屬材料 單元質(zhì)量評估

1、單元質(zhì)量評估時間:90分鐘總分值:100分可能用到的相對原子質(zhì)量:H1O16S32Zn65一、選擇題每題3分,共45分1.以下物質(zhì)屬于合金的是A.面粉B. 不銹鋼C.活性炭D. 大理石2.某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下,熔點:某合金為2500 ,鐵為1535 ;密度:某合金為3.00 g/cm3,鐵為7.86 g/cm3;硬度以金剛石的硬度為10 作為標準:某合金為7.4,鐵為4.5;導電性以銀的導電性為100作為標準:某合金為2.3,鐵為17.還某合金耐腐蝕、強度大.根據(jù)以上信息,你認為該合金合適用作A.導線B.保險絲C.飛機外殼D.門窗框3.以下事實中,能說明鐵的金屬活動性比銅強的是A.鐵的

2、年產(chǎn)量比銅高B.鐵桶不能用來配制農(nóng)藥波爾多液C.鐵的硬度比銅大D.鐵的熔點比銅高4.宜賓中考以下有關(guān)金屬材料的說法正確的選項是A.硬鋁片比純鋁片硬度小B.鋼的性能優(yōu)良,是很純的鐵C.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快D.為防止鋼鐵生銹,可在其外表涂油5.以下四個化學反響中,符合此漫畫情景的是A.Fe+CuSO4FeSO4+CuB.CuO+COCu+CO2C.H2+CuOCu+H2OD.Fe+H2SO4FeSO4+H26.把鐵釘放入稀硫酸中,以下表達正確的選項是在鐵釘外表產(chǎn)生氣泡溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加A.B.C.D.7.被雨水淋濕的自行車,應(yīng)A.先用布擦干,再用帶油的布擦拭車鏈等部位B.在

3、自行車外表刷一層油漆C.用布擦干即可D.晾干后,用鹽酸除去銹層8.以下有關(guān)金屬的說法不正確的選項是A.鋁在空氣中能生成一層致密的氧化物保護膜B.銅的化學性質(zhì)不活潑,在潮濕的空氣中也不生銹C.鈦具有耐腐蝕性,可用來制造海輪的外殼D.18 K黃金的硬度比純金大,耐磨易加工9.南京中考現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進展實驗,得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖.那么三種金屬的活動性由強到弱的順序是A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲10.你認為以下家庭所用的鐵鍋最容易生銹的是A.用水洗干凈后將鐵鍋烘干B.煮過菜沒洗的鐵鍋C.注滿水的

4、鐵鍋D.用水洗干凈并擦干的鐵鍋11.有關(guān)金屬資源的表達錯誤的選項是A.地球上金屬資源大多數(shù)以化合物形式存在B.目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵C.保護金屬資源的唯一途徑是防止金屬的腐蝕D.地球的金屬資源是有限的,而且不能再生12.關(guān)于金屬物品的使用正確的選項是A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B.鐵桶中參加硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分數(shù)為18%的熱鹽酸長時間浸泡D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹13.埋在地下的鑄鐵管道在以下哪種情況下腐蝕最慢A.在枯燥、致密的土壤中B.在高溫、疏松的土壤中C.在潮濕、致密的土壤中D.在潮濕、疏松的土壤中14

5、.以下有關(guān)金屬和金屬材料的說法不正確的選項是A.鐵有良好的導熱性,常用來制作炊具B.銅的化學性質(zhì)不活潑,在潮濕的空氣中不會生銹C.廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D.鋁外表易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化15.煉鐵高爐中發(fā)生了以下反響:其中屬于化合反響的是高溫下一氧化碳將鐵礦石復(fù)原為鐵高溫煅燒石灰石灼熱的焦炭和二氧化碳反響焦炭充分燃燒A.和B.和C.和D.只有二、填空簡答題每空1.5分,共18分16.冶煉技術(shù)在中國有著悠久的歷史,我國古代將爐甘石ZnCO3、赤銅礦主要成分為Cu2O和木炭粉混合加熱至800 左右,即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的“藥金.1用上述方法不能制得黃金是因為.

6、2藥金的主要成分是.17.樂山中考修建鐵路所需大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得.1鋼是含0.03%2%的鐵合金;2雨后的鐵軌外表易產(chǎn)生少量的銹跡,這是因為;3實驗室可用鹽酸除鐵銹,其化學方程式為;4鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料,其反響原理是鋁在一定條件下與氧化鐵反響得到熔融的鐵與另一種氧化物,該反響根本類型是.18.圖甲是一氧化碳與氧化鐵反響裝置的示意圖,圖乙是高爐煉鐵示意圖.請答復(fù)以下問題.1寫出甲圖硬質(zhì)玻璃管內(nèi)反響的化學方程式:.2甲圖中尾氣處理的目的是.3乙圖中高爐煉鐵時焦炭的作用是;.4為什么乙圖中生鐵出口低于爐渣出口?.5請寫出一種證明產(chǎn)物中含鐵粉的方法:.三、實驗探究題共2

7、6分19.12分銅和鐵是消費、生活中廣泛使用的金屬.1工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦主要成分是氧化鐵反響的化學方程式為.2鐵生銹的條件是;銅外表也容易生成綠色銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學式為Cu2OH2CO3,其組成元素有種.3老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進展實驗,實驗過程如下圖部分生成物已略去.紫紅色固體C的化學式為;寫出中反響的化學方程式:.20.14分結(jié)合鋼鐵工業(yè)的根本消費流程示意圖如下:請答復(fù)以下問題:1寫出設(shè)備A 的名稱:.2寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反響制取鐵的化學方程式:.3煉鐵時焦炭的作用是.4鐵粉與生石灰都是常用的枯燥劑,現(xiàn)欲用化學方法檢驗?zāi)呈称反械目菰飫┙K

8、究是其中的哪一種?請你簡述方法和現(xiàn)象.方法:.現(xiàn)象:.四、計算題共11分21.請根據(jù)如下圖實驗過程和數(shù)據(jù)計算:1反響中生成氫氣的質(zhì)量.2反響后溶液中H2SO4的質(zhì)量為g.【答案與解析】1.B解析:面粉中無金屬物質(zhì),不是合金;不銹鋼是鐵、鉻、鎳合金;活性炭不是合金;大理石的主要成分是碳酸鈣,不是合金.2.CD解析:該合金的導電性差,不合適做導線;該合金熔點高,不合適做保險絲;該合金熔點高、密度小、硬度大、強度大、導電性差、耐腐蝕性強,合適用作飛機外殼和門窗框.3.B解析:鐵的年產(chǎn)量比銅高不能說明鐵比銅活潑;波爾多液中含有硫酸銅,鐵能和硫酸銅溶液反響,能說明鐵比銅活潑;鐵的硬度比銅大,是鐵的物理性

9、質(zhì),活潑性是化學性質(zhì);鐵的熔點比銅高,是鐵的物理性質(zhì),活潑性是化學性質(zhì).4.D解析:硬鋁是合金,比純鋁片硬度大,A錯誤;鋼是鐵的合金,比純鐵性能優(yōu)良,B錯誤;沙漠地區(qū)缺少水分,鐵銹蝕較慢,C錯誤;在鋼鐵外表涂油能隔絕空氣防止其生銹,這是防止鋼鐵生銹的主要方法之一,D正確.應(yīng)選D.5.A解析:漫畫中反映的是金屬與鹽溶液的反響.從選項中可以看出A、C、D都屬于置換反響,B不屬于置換反響,其中C、D選項不是金屬與鹽溶液的反響.6.D解析:反響產(chǎn)生氫氣,可觀察到鐵釘外表產(chǎn)生氣泡;反響后得到的硫酸亞鐵溶液為淺綠色,所以可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色;反響不斷消耗鐵釘,會觀察到鐵釘逐漸變小,質(zhì)量也隨之減小.7.A

10、解析:用布擦干可以使水不能與鐵充分接觸,用帶油的布擦拭車鏈等部位可以使鐵與氧氣和水隔絕.8.B解析:銅在潮濕的空氣中,與氧氣、二氧化碳和水共同作用,能發(fā)生反響,生成綠色的銅銹堿式碳酸銅.9.C解析:甲能與鹽溶液反響生成乙,說明甲的活動性比乙強;丙能與鹽溶液反響生成甲,說明丙的活動性比甲強;丙能與鹽溶液反響生成乙,說明丙的活動性比乙強.那么三種金屬的活動性由強到弱的順序是丙、甲、乙.10.B解析:用水洗干凈后將鐵鍋烘干,鐵不能與氧氣、水分同時接觸,不易生銹.煮過菜沒洗的鐵鍋,鐵能與氧氣、水分同時接觸,容易生銹.11.C解析:金屬中除金和鉑等少數(shù)不活潑的金屬以單質(zhì)形式存在外,其他大多數(shù)以化合物形式

11、存在.鐵是世界上年產(chǎn)量最高的金屬.保護金屬資源的途徑不止一種.金屬資源不可再生.12.D解析:鋁外表的氧化鋁保護膜能阻止內(nèi)部的鋁與氧氣接觸,從而起到保護作用,不能使用砂紙或鋼絲球打磨;鐵可以與硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅,從而使藥效降低;除去水垢后,鋁與鹽酸接觸,能發(fā)生化學反響;鐵制品露置在空氣中易生銹,可以采用覆蓋保護層的方法防銹.13.A解析:鐵制品銹蝕的條件是鐵同時與氧氣和水接觸.在枯燥、致密的土壤中,水和氧氣存在的量最少,所以鑄鐵管道腐蝕最慢.14.B解析:鐵不僅具有良好的導熱性,而且鐵元素也是人體必需的元素,用來制炊具是利用了鐵的導熱性;銅的化學性質(zhì)不活潑,但銅在潮濕的空氣中能與氧氣、

12、水蒸氣、二氧化碳共同作用生成銅綠;廢舊電池中汞屬重金屬,能破壞蛋白質(zhì),有毒;鋁具有自我保護作用,鋁外表易形成致密的氧化膜,可阻止鋁進一步被氧化.15.C解析:一氧化碳和鐵礦石反響生成鐵和二氧化碳,不屬于化合反響.石灰石煅燒生成二氧化碳和氧化鈣的反響屬于分解反響.焦炭和二氧化碳反響生成一氧化碳的反響屬于化合反響.焦炭充分燃燒生成二氧化碳的反響屬于化合反響.16.1在化學反響中原子種類不變,Zn、Cu、C、O不可能變成Au2Zn、Cu解析:1因為黃金是由金元素組成的,要制取黃金,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反響物中一定要有金元素,但是上述材料不含有金元素,故不能制取黃金.2根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響前后元素

13、種類不變和“藥金的冶煉材料可知:與黃金外觀相似的“藥金主要成分是Zn、Cu.17.1碳或C2鐵在潮濕的空氣中易生銹或鐵與空氣、水接觸易生銹3Fe2O3+6HCl2FeCl3+ 3H2O4置換反響18.13CO+Fe2O32Fe+3CO22防止一氧化碳污染空氣3產(chǎn)生熱量或進步爐溫;產(chǎn)生復(fù)原劑一氧化碳4因為液態(tài)生鐵的密度大于爐渣的密度5取少量產(chǎn)物參加裝有稀鹽酸或稀硫酸的試管中,有氣泡產(chǎn)生那么含鐵粉解析:1玻璃管內(nèi)的氧化鐵在高溫條件下與一氧化碳反響生成鐵和二氧化碳.2一氧化碳是有毒氣體,尾氣中的一氧化碳需要進展處理以防止直接排放污染空氣,可利用其可燃性進展燃燒處理;3焦炭燃燒放出大量的熱,可以提供煉

14、鐵所需要的溫度;高溫下焦炭可以與二氧化碳反響生成一氧化碳,為煉鐵提供復(fù)原劑;4在高溫條件下,生鐵熔化成液體,由于生鐵密度大于爐渣密度,液體生鐵流至高爐底部,所以乙圖中生鐵出口低于爐渣出口;5據(jù)鐵與稀酸如稀鹽酸、稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣,而氧化鐵與酸反響生成鹽和水解答.19.13CO+Fe2O32Fe+3CO22與氧氣、水同時接觸;43CuFe+CuSO4FeSO4+Cu;Fe+H2SO4FeSO4+H2解析:3由于生銹的銅片中有堿式碳酸銅和銅,因此向銅片中參加過量的稀硫酸時,銅不和稀硫酸反響,而堿式碳酸銅和稀硫酸反響生成硫酸銅、水和二氧化碳氣體,因此紫紅色固體C是金屬銅.由于稀硫酸是過量的,因此得到

15、的藍色溶液是硫酸銅和硫酸的混合溶液,故反響的化學方程式為:Fe+CuSO4FeSO4+Cu;Fe+H2SO4FeSO4+H2.20.1高爐23CO+Fe2O32Fe+3CO23提供復(fù)原劑一氧化碳,提供熱量4參加稀鹽酸;有氣泡產(chǎn)生那么為鐵粉,否那么為生石灰解析:1工業(yè)上由赤鐵礦煉鐵的設(shè)備是高爐;2煉鐵的原理是利用復(fù)原劑CO把金屬氧化物復(fù)原為金屬單質(zhì),自身生成CO2的過程.3焦炭與二氧化碳反響生成一氧化碳,焦炭與氧氣反響放出熱量.4根據(jù)活潑金屬可與酸反響生成H2,而金屬氧化物與酸反響生成鹽和水,可參加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生那么為鐵粉,否那么為生石灰;另根據(jù)生石灰能與水反響,鐵粉不溶于水,可加水,溶于水那么