化學平衡圖像題解析

1、化學平衡圖象1考綱要求1、了解平衡圖像類型 2、掌握平衡圖像解題思路、方法與技巧2（1）、 看懂圖像 面：圖像形狀，橫、縱坐標的含義 線：走向，變化趨勢 點：起點、終點、交點、拐點 是否需作輔助線（等溫線、等壓線） 定量圖像中有關量的多少 解題思路A%T0AABCtc0.40.30.20.13（2）、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷 _濃度 _壓強 速率增大 _溫度 加_解題思路增大增大升高催化劑氣體體積減小吸熱正增加反應物濃度，減少生成物濃度， 向_反應方向移動增大壓強，向_的方向移動升高溫度，向_方向移動 平衡移動4解化學平衡圖像題的技巧1、弄清橫坐標和縱坐標的意義2、弄清曲線的變化趨勢3、弄清圖像上點

2、的意義，特別是一些特殊點(如起點、轉(zhuǎn)折點、交點)的意義、必要時添加輔助線原則： 先拐先平，數(shù)值大定一議二5百分含量 時間溫度/壓強 轉(zhuǎn)化率 時間溫度/壓強ABCtc0.40.30.20.1濃度 - 時間圖（ c-t圖）t1 t2tvv正v逆速率-時間圖（ v-t 圖）百分含量 溫度壓強 轉(zhuǎn)化率 溫度壓強61、濃度 - 時間圖：0.30.20.1tcCAB1)寫出化學反應方程式：2)求A的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3C轉(zhuǎn)化率=變化量/起始量100%【例1】1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：tcABC 4 3 2 1【練1】5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=2.5/4 100% =62.5%t17D

3、V正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt【例2】下列平衡的改變是由什么條件引起的？ 2、速率-時間圖：增加 C反應物減小 C生成物減小 C反應物增加 C生成物V正V逆AtVV逆V正CVtV正V逆BVtV逆V正DVt升高 T 或增大P降低 T 或減小P8【練2】 對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移動的因素可能是：v逆t1 t2tvv正、=)T平衡向 方向移動逆反應吸熱方向移動勒夏特列原理P平衡向 方向移動逆反應氣體體積減小的方向移動勒夏特列原理正反應 H 09【練3】對于反應mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g)v逆t1 tvv正t1時

4、的改變因素可能是_ 引起的平衡沒有移動。a.加入(正)催化劑b.當m+n=p+q時增大壓強103、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度/壓強)圖tA的轉(zhuǎn)化率T1T2對于反應 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)T1_T2, 正反應_熱P1P2tB的轉(zhuǎn)化率P1 _P2 m+n_p+q放升溫吸加壓升溫【例3 】C%tP1P2 P1 _P2 m+n p+qtT1T2A%T1_T2, 正反應_熱【練4】=11【例4 】對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2 P2T1 P2T1 P1判斷壓強高低： P1_P2， m+n_p+q判斷溫度高低：T1_T2 ，正反應

5、_熱吸加壓tB%T2 P2T1 P2T1 P1升溫12PA%5002004、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強圖：【例5 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa正反應 熱m+n p+q正反應 熱m+n p+q放放等溫線等壓線13TC%1.01106Pa1.01105Pa1.01104Pa正反應 熱m+n p+qPA%300200正反應 熱m+n p+q吸吸=【練6 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)14 對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中

6、Y軸可能表示（ ） A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%PY100200300A、D【思維發(fā)散】15其它：Tvv逆v正T1T2正反應 熱Tvv正v逆正反應 熱TC%450正反應 熱PA%P1m+n p+q對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)吸吸放16 可逆反應2A+B 2C（g）(正反應放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）AA和B可能都是固體 BA和B一定都是氣體 C若B為固體，則A一 定是氣體 DA和B不可能都是氣體平均摩爾質(zhì)量溫度C 17 今有X（g）+Y(g) 2Z(g)；H V(逆)B、A點比

7、B點反應速率快 C、npD、m+npN%壓強.BA.CA19TVV(正)V(逆) 可逆反應 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反應是 反應（放熱、吸熱）V(正)V(逆)VPm + n p +q ( = 平衡點20隨堂測試： 1、X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，達平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線為（ ）Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaDABCD21B C隨堂測試： 2、已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反應為放熱反應）,圖中曲線b代表

8、一定條件下該反應的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（ ） A增大A的濃度 B縮小容器的容積 C加入催化劑 D升高溫度 A的轉(zhuǎn)化率tab22 3、右圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對下列反應的影響: L(固)G(氣) 2R(氣),(正反應為吸熱反應)，在圖中，Y軸是指（ ）A.衡混合氣中R的體積分數(shù)B.平衡混合氣中G的體積分數(shù)C.G的轉(zhuǎn)化率D.L的轉(zhuǎn)化率Y溫度10kpa100kpaB隨堂測試：23V(正)V(逆)V(正)V(逆) 4、一密閉體系中發(fā)生反應：N2+3H2 2NH3 (正反應為放熱反應)下圖是某一時間段反應速率與反應進程的曲線關系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于平衡狀態(tài)的時間

9、段是 （2）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時間段中，氨的百分含量最高是（ ） A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0t1、t2t3、t3t4 、t5t6t1:升高溫度，A隨堂測試：t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強245、對于反應mA (g) + nB (g) pC (g) 有如圖所示的關系，則：、P1 _ P2 ；T1 _ T2 ；、m+n p ；、該反應正反應為 反應C%tT2 P2T1 P2T1 P1放熱隨堂測試：25 左圖表示mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)與溫度T的關系；右圖表示在一定條件下達到平衡（v正v逆）后t時刻改變影響平衡的一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（ ）AA.mnpq H0 B.mnpq H0C.mnpq H0 D.mnpq H0隨堂測試：26反應：A 2B(g) nC(g)在一定條件下達到平衡 （1）