新高考背景下山東2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考研討會(huì)

1、新高考背景下山東2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考研討會(huì)2022.7.19教、學(xué)、考中存在的主要問題1.教的方面：缺乏對試題中蘊(yùn)含的能力素養(yǎng)價(jià)值的挖掘，就題講題現(xiàn)象普遍存在，缺乏歸納提升和遷移應(yīng)用。2.學(xué)的方面：將較多的時(shí)間和精力放在不斷做新題和記憶試題中遇到的新知識、新信息上，不重視對題目中體現(xiàn)的分析和解讀情境、解決和解答問題的思路和策略的總結(jié)和遷移。3.考的方面：求全責(zé)備的心理嚴(yán)重，不會(huì)合理地舍棄，導(dǎo)致該得分的題目沒空做，耗時(shí)間的題目不得分。1 反應(yīng)機(jī)理、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液圖像選擇題專題突破及備考建議1一、研究高考真題，分析命題趨勢1、反應(yīng)機(jī)理（選擇題）的考查（2022山東）10.在NO催化下，丙

2、烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是D情境：NO催化，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理（物質(zhì)變化），有圖像A. 含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B. 由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種C. 增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變D. 當(dāng)主要發(fā)生包含的歷程時(shí)，最終生成的水減少問題：反應(yīng)歷程中具體反應(yīng)的分析、元素化合價(jià)的變化、催化劑對平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的影響1、反應(yīng)機(jī)理（選擇題）的考查（2021山東）14. 18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：+OH-+CH O 能量變化如圖所示。已知3B為快速平衡，下列說法正確的是A. 反應(yīng)、為決速步

3、B. 反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C. 反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHEa（）D. 反應(yīng)與反應(yīng)活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變Ea（）情境：乙酸甲酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程（包括物質(zhì)變化和能量變化），有圖像H問題：反應(yīng)歷程中決速步的判斷、反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、反應(yīng)活化能與反應(yīng)焓變關(guān)系的判斷1、反應(yīng)機(jī)理（選擇題）的考查（2020山東）14.1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br -進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0和40時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分

4、別為70:30和15:85。下列說法正確的是ADA. 1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B. 與0相比，40時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C. 從0升至40，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D. 從0升至40，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度情境：1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)（包括物質(zhì)變化和能量變化），有圖像問題：物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、溫度對正逆反應(yīng)速率、平衡、平衡轉(zhuǎn)化率的影響。1、反應(yīng)機(jī)理（選擇題）的考查（山東模擬1）15.熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了 T

5、i-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可 超過100C）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確BC的是A.為氮氮三鍵的斷裂過程B.在高溫區(qū)發(fā)生，在低溫區(qū)發(fā)生C.為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)情境：Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨（包括物質(zhì)變化和能量變化），有圖像問題：反應(yīng)歷程中物質(zhì)變化、化學(xué)鍵斷裂與形成的分析、溫度條件的控制、催化劑對反應(yīng)熱的影響1、反應(yīng)機(jī)理（選擇題）的考查考查特點(diǎn)利用反應(yīng)歷程圖考查反應(yīng)機(jī)理是高考必考的題目，通常涉及到反應(yīng)歷程中

6、的物質(zhì)變化和能量變化。設(shè)問廣泛但涉及的考點(diǎn)相對集中物質(zhì)變化涉及反應(yīng)歷程中具體反應(yīng)的判斷、化學(xué)鍵的變化、化合價(jià)的變化、能判斷出反應(yīng)的催化劑并根據(jù)催化劑進(jìn)行進(jìn)一步的設(shè)問。能量變化通常需要學(xué)生找出過渡態(tài)，判斷出基元反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱，能根據(jù)反應(yīng)的活化能判斷反應(yīng)的決速步，還常常和影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡轉(zhuǎn)化率等知識結(jié)合考查。主要存在的問題不能有效的獲取圖像中的信息對陌生的符號、名稱等情境有懼怕心理學(xué)科內(nèi)部知識融合貫通的能力不足1、反應(yīng)機(jī)理（選擇題）的考查題目考查的化學(xué)的知識是什么？如何在情境、化學(xué)知識、問題間建立聯(lián)系？答題的思維模型是什么？1、反應(yīng)機(jī)理（選擇題）的考查如何判斷總反應(yīng)？物質(zhì)變化

7、能量變化如何斷鍵與成鍵？如何判斷基元反應(yīng)的活化能（包括正、逆反應(yīng)）？Ea與v的關(guān)系？如何判斷決速步？如何判斷焓變？溫度變化以及催化劑對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡轉(zhuǎn)化率、焓變的影響？如何根據(jù)能量的高低判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性？2、電化學(xué)（選擇題）的考查（2022山東）13. 設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO2，將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2(s)轉(zhuǎn)化為Co2+，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法正確的是BDCo2+2e- = CoA. 裝置工作時(shí)，甲室溶液pH逐漸增大B. 裝置工作一段時(shí)間后

8、，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸C. 乙室電極反應(yīng)式為D. 若甲室Co2+減少200mg，乙室Co2+增加300mg，則此時(shí)已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移電解池原電池轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否守恒情境：廢舊鋰離子電池的正極材料回收金屬鈷，有圖像問題：電極方程式的書寫、pH的變化、物質(zhì)的變化、電化學(xué)的計(jì)算2、電化學(xué)（選擇題）的考查（2022山東）15.Cu2-xSe是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化BD如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說法正確的是4A. 每個(gè)Cu2-xSe晶胞中Cu2+個(gè)數(shù)為xB. 每個(gè)Na Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu Se晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為822-xC. 每個(gè)Na

9、CuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1-xD. 當(dāng)Na Cu Se轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí)，每轉(zhuǎn)移（1-y）mol電子，產(chǎn)生（1-x）molCu原子y2-x情境：一種電池正極材料充放電過程中立方晶胞的組成變化，有圖像，與晶胞結(jié)構(gòu)相結(jié)合問題：晶胞中微粒的數(shù)目判斷、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷2、電化學(xué)（選擇題）的考查（2021.山東）10. 以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH OHO 、N H O 、(CH ) NNH O 清322 423 222潔燃料電池，下列說法正確的是 CA. 放電過程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)B. 放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小C. 消耗等質(zhì)量燃料，(CH ) NNH O 燃料電池的理論放電

10、量最大3 222D. 消耗1molO 時(shí)，理論上N H O 燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L22 42情境：新型化學(xué)電源（陌生燃料）問題：離子移動(dòng)方向電解質(zhì)濃度的判斷與計(jì)算電化學(xué)計(jì)算2、電化學(xué)（選擇題）的考查（2020年山東）10.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含BCH3COO-的溶液為例)。下列說法錯(cuò)誤的是A. 負(fù)極反應(yīng)為B. 隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5gD. 電池工作一段時(shí)

11、間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1情境原電池 新型化學(xué)電池 （微生物脫鹽電池）問題電極方程式書寫，交換膜的選擇（以脫鹽為目的）電解質(zhì)物質(zhì)的量變化，電池產(chǎn)物量的計(jì)算2、電化學(xué)（選擇題）的考查（2020年山東）13.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯(cuò)誤的是DA. 陽極反應(yīng)為B. 電解一段時(shí)間后，陽極室的pH未變C. 電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D. 電解一段時(shí)間后，a極生成的O 與b極反應(yīng)的O 等量22情境電解池 制備雙氧水問題電極反應(yīng)方程式書寫 電解質(zhì)濃度的判斷（既要考慮電極反應(yīng)還要考慮離子移動(dòng)）離子移動(dòng)方向

12、 產(chǎn)物量的計(jì)算2、電化學(xué)（選擇題）的考查（山東模擬1）11.工業(yè)上電解NaHSO 溶液制備Na S O 。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽極(鉑電極)電極42 2 8反應(yīng)式為2HSO - - 2e-= S O 2 + 2H+ 。下列說法正確的是42 8CA陰極電極反應(yīng)式為Pb + HSO - - 2e- =PbSO + H+44B陽極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高情境電解池 制備Na2S2O8陌生物質(zhì)問題電極反應(yīng)方程式書寫 化合價(jià)變化 化學(xué)鍵判斷 電極的選擇CS2O82中既存在非極性鍵又存在極性鍵D可以用銅電極作陽極（山東模擬1）13利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所

13、示。H+、O 、NO 等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的23量為n ，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量n 。下列說法錯(cuò)誤的是BteA反應(yīng)均在正極發(fā)生B單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去a mol Cl時(shí)ne = a molC的電極反應(yīng)式為NO _ + 10H+ + 8e_ = NH + + 3H O342D增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大情境陌生原電池 電化學(xué)腐蝕問題電極反應(yīng)的判斷 電極反應(yīng)方程式書寫電化學(xué)計(jì)算2、電化學(xué)（選擇題）的考查（山東模擬2）8鋰空氣電池是一種可充放電池，電池反應(yīng)為2Li + O = Li O ，某鋰空氣電池的22 2構(gòu)造原

14、理圖如下。下列說法正確的是 CA可選用有機(jī)電解液或水性電解液B含催化劑的多孔電極為電池的負(fù)極C放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2 + 2Li+ + 2e= Li O2 2D充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接外接電源的正極情境鋰空氣電池 可充放電池問題電解液的判斷、電極的判斷、電極反應(yīng)方程式書寫、充電時(shí)電極的連接2、電化學(xué)（選擇題）的考查（山東模擬2）12工業(yè)上常用電解鉻酐（CrO ，遇水生成H Cr O 和H CrO ）水溶液的方法鍍鉻，322 724電鍍液中需加入適量的催化劑和添加劑，并通過加入H2O2提高或降低電鍍液中Cr（）的含量，發(fā)生的部分反應(yīng)有：CD下列說法錯(cuò)誤的是 Cr O 2+ 14H+ + 6e =

15、 2Cr3+ + 7H O2 72 2H+ + 2e = HA反應(yīng)在鍍件上發(fā)生2 2CrO 2+ 2H+Cr O 2+ H O42 72BH2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性 CrO 2+ 8H+ + 6e = Cr + 4H O42 2H O 4e = O + 4H+C當(dāng)鍍件上析出52 g單質(zhì)鉻時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移6 mol電子22 2Cr3+ + 7H O 6e = Cr O 2+ 14H+D電鍍一段時(shí)間后，電極附近溶液的pH：陽極陰極22 7情境電鍍池問題電極的判斷、pH變化的判斷、電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算考查特點(diǎn)電化學(xué)試題承載著對化學(xué)反應(yīng)原理的考查，從知識層面屬于元素化合物的知識進(jìn)階，從方法層面屬于氧化

16、還原反應(yīng)的方法進(jìn)階，從能力層面屬于高階思維的能力進(jìn)階，滲透著以微粒觀、能量觀、變化觀、守恒觀為主的化學(xué)觀念，充分體現(xiàn)化學(xué)在解決能源問題中的非凡作用，因此備受出題人的青睞。（1）電化學(xué)知識是每年必考題目，分值在46分，多數(shù)以選擇題形式出現(xiàn)，考查難度適中，通常一原電池一電解池。2022年原電池和電解池串聯(lián)，新增了電化學(xué)與晶體結(jié)構(gòu)相結(jié)合的跨知識點(diǎn)考查的題目。（2）試題情境均為學(xué)術(shù)探索情境，外觀特征為文字或文字結(jié)合圖示形式。多數(shù)題目給出了相應(yīng)的裝置圖，有些解題信息需要在裝置圖中獲得。（3）廣泛設(shè)問但考點(diǎn)又比較集中，綜合考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識。高頻考點(diǎn)主要聚焦在電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書寫判斷、陰陽離子的移動(dòng)

17、方向、電解質(zhì)的量的變化、基于電子轉(zhuǎn)移的定量計(jì)算四個(gè)角度，其余涉及考點(diǎn)有電極的判斷、電極反應(yīng)類型的判斷、溶液pH的變化、電解質(zhì)的量的變化、電解質(zhì)的作用評價(jià)、電極產(chǎn)物的處理、能量的轉(zhuǎn)化形式、理論電量的比較等。主要存在的問題（1）原電池與電解池區(qū)分不開（可充電電池的充放電過程）（2）不能有效的獲取圖像中的信息 （很嚴(yán)重）（3）符號、陌生名稱不理解（4）忽略掉極板材料（錯(cuò)誤地默認(rèn)惰性電極）（5）忽略掉介質(zhì)環(huán)境 (不同區(qū)域介質(zhì)環(huán)境可以不同，比如雙極膜)（6）化學(xué)計(jì)算（含有字母的計(jì)算）（7）學(xué)科內(nèi)部知識融合貫通的能力不足備考建議（1）立足教材，整合核心知識，完善認(rèn)知體系（2）構(gòu)建思維模型，實(shí)施有效遷移備考

18、建議（3）注重規(guī)律總結(jié)，形成答題模板或思維模板備考建議反套路、反刷題（4）真正理解知識最本質(zhì)的部分形成原電池，必須有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)嗎？C例下圖是用“海水河水”濃差電池(不考慮溶解氧的影響)電鍍銅的裝置示意圖，其中X、Y均為Ag/AgCl復(fù)合電極。下列說法錯(cuò)誤的是A電子由X電極經(jīng)導(dǎo)線流向鍍件BY的電極反應(yīng)式為AgCl+e=Ag+ClC電鍍池可以用石墨電極作陽極D鍍件增重6.4g，理論上X極區(qū)模擬海水的質(zhì)量減少7.1g3、電解質(zhì)溶液圖像（選擇題）的考查（2022山東）14.工業(yè)上以SrSO （s）為原料生產(chǎn)SrCO （s），對其工43SrSO4藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCO （s）的0.1mo

19、lL-1、1.0molL-1Na CO0.1323溶液，含SrSO （s）的0.1molL-1、1.0molL-1Na SO 溶液。在一定pH4241.00.1范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。D下列說法錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)1.0B. a=-6.5SrCO3C. 曲線代表含SrCO （s）的1.0molL-1Na CO 溶液的變化曲線323D. 對含SrSO （s）且Na SO 和Na CO 初始濃度均為1.0molL-1的混合42423溶液，pH7.7時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化情境沉淀溶解平衡 鹽類的水解平衡 多重平衡 pH對不同物質(zhì)的沉淀溶解平衡的影響問題沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)與Ksp

20、的關(guān)系、變化曲線的判斷、Ksp的計(jì)算、沉淀的轉(zhuǎn)化3、電解質(zhì)溶液圖像（選擇題）的考查（2021全國乙）13. HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M)隨c(H)而變化，M不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2(M)c(H)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。22.520.0下列敘述錯(cuò)誤的是C17.515.012.510.07.5A溶液pH4時(shí)，c(M)3.0104molL1BMA的溶度積Ksp(MA)5.00108C溶液pH7時(shí)，c(M)c(H)c(A)c(OH)DHA的電離常數(shù)Ka(HA)2.01045.0難點(diǎn)BD項(xiàng)的突破：2.50 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55

21、 60 65方法1：方法2：選取特殊點(diǎn)（0,5.0）判斷B選項(xiàng)51c(H)/(10 molL )選取c(A)=c(HA)的點(diǎn)判斷D選項(xiàng)由和可知，可得線性方程該點(diǎn)的c2(M)=10.0108，讀圖可得數(shù)據(jù)3、電解質(zhì)溶液圖像（選擇題）的考查（2021山東）15. 賴氨酸H N+(CH ) CH(NH )COO-，用HR表示是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H RCl )32 4232在水溶液中存在如下平衡：向一定濃度的H RCl 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H R2+、H R+、HR和R-的分布系數(shù)(x)隨pH變化如3232c(x)圖所示。已知(x)=，下列表述正確的是CDc(H3R2+ )+c(H2

22、R+)+c(HR)+c(R)A.B. M點(diǎn)，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C. O點(diǎn)，pH=D. P點(diǎn)，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)情境電離平衡 pH對不同物質(zhì)的分布系數(shù)的影響問題平衡常數(shù)的計(jì)算與比較、離子濃度的關(guān)系及大小比較3、電解質(zhì)溶液圖像（選擇題）的考查（2020山東）15.25時(shí)，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。K 為CH COOH的電離常數(shù)，下列說3a3法正確的是BCA. O點(diǎn)時(shí)，B. N點(diǎn)時(shí)，C. 該體系中，D. p

23、H由7到14的變化過程中， CH3COO-的水解程度始終增大情境弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡 pH對不同微粒濃度的影響問題微粒濃度的關(guān)系、Ka的計(jì)算、離子濃度變化的判斷3、電解質(zhì)溶液圖像（選擇題）的考查（山東模擬1）14. 25C時(shí)，向10 mL 0.10 molL-1 的一元弱酸HA (Ka =1.010-3)中逐滴加入0.10 molL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是ABA. a點(diǎn)時(shí)，c(HA) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)B. 溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同C. b點(diǎn)時(shí)，c(Na+) = c(HA) + c

24、(A ) + c(OH)D. V =10mL 時(shí)，c(Na+) c(A) c(H+) c(HA)情境強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定曲線 加入堿的體積對溶液pH的影響問題微粒濃度的大小比較與等式關(guān)系、水電離程度的判斷考查特點(diǎn)（1）電解質(zhì)溶液圖像是每年必考題目，選擇題的位次常在14題或15題出現(xiàn)，試題綜合數(shù)據(jù)、原理、圖形三重因素進(jìn)行探究，試題的難度和靈活度較大，坐標(biāo)也趨向多元化，信息量大，干擾較多，對考生的能力要求也在不斷提升，包括圖像的觀察和分析能力、數(shù)據(jù)的分析和處理能力、化學(xué)知識的綜合遷移能力等。（2）圖像類型可分為:弱電解質(zhì)的電離平衡圖像，包括水、弱酸、弱堿等酸、堿稀釋圖像酸、堿中和滴定圖像沉淀溶解平衡

25、圖像多重平衡pH(或pOH)一體積的變化曲線;微粒分布分?jǐn)?shù)(或系數(shù))-pH(或pOH)的變化曲線;濃度-濃度的變化曲線;對數(shù)的變化曲線;溫度-體積變化曲線;導(dǎo)電能力(或電導(dǎo)率)-體積(或濃度)變化曲線學(xué)生存在的主要障礙一是無法準(zhǔn)確讀取圖像所表達(dá)的信息。二是對圖像中數(shù)據(jù)的分析和應(yīng)用存在障礙，沒有系統(tǒng)的思路和方法，針對題目提出的問題不能快速找到解題思路。計(jì)算、幾大常數(shù)的平衡常數(shù) 相互關(guān)系、水的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類的水解平衡電解質(zhì)溶液影響因素平衡移動(dòng)原理微粒間的濃度關(guān)系（三大守恒）沉淀溶解平衡應(yīng)用歸納解題模版讀圖 弄清圖像含義，通過觀看弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義及單位搞清特殊點(diǎn)的意義，如坐標(biāo)

26、軸的原點(diǎn)，曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等分析曲線的變化趨勢如斜率的大小及升降進(jìn)行信息提取，挖據(jù)隱含信息、排解干擾信息、提煉有用信息，在統(tǒng)攝信息的基礎(chǔ)識圖分析上進(jìn)行規(guī)律推理或運(yùn)用數(shù)據(jù)計(jì)算抓住特殊點(diǎn)或變化，結(jié)合問題進(jìn)行分析。如溶液的成分是什么？存在哪些平衡？為什么發(fā)生變化？計(jì)算平衡常數(shù)可以選取哪些特殊的點(diǎn)？可以利用哪個(gè)守恒進(jìn)行解答？二、備考策略深度研究新課標(biāo)、新教材、新高考深深度教學(xué)深度備課1、深度研究新課標(biāo)、新教材、新高考（1）仔細(xì)研讀2020修訂版課程標(biāo)準(zhǔn)（2）復(fù)習(xí)過程中要充分研讀、挖掘、整合教材回歸課本，追本溯源。教材是考試大綱的具體體現(xiàn)，是其他任何復(fù)習(xí)資料無法替代的。因此在復(fù)習(xí)

27、中切莫舍本逐末，重教輔輕教材。認(rèn)真研讀各個(gè)版本的教材，包括課后習(xí)題，做到：掃描課本，不留死角整合拓展，編寫試題深入挖掘，將知識模型化。挖教材內(nèi)容背后的東西，外顯給學(xué)生，形成學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。1、深度研究新課標(biāo)、新教材、新高考（3）收集、整理、對比、總結(jié)新高考題研究真題：做：目的是感受高考試題的深廣度，有利于在復(fù)習(xí)中把握好度。比：找共性、找變化看：命題專家的想法及試題的考查方式、設(shè)問的角度及方向，預(yù)測明年可能會(huì)怎樣考2、深度教學(xué)（1）知識問題化 問題層次化 問題情境化創(chuàng)設(shè)好情境、提好問題、設(shè)計(jì)好的探究過程，充分暴露學(xué)生知識盲區(qū)，引發(fā)學(xué)生的深度思考，在運(yùn)用遷移中回憶、鞏固原有知識，并建立知識之間的聯(lián)

28、系，進(jìn)而達(dá)到提升學(xué)生在陌生情境下主動(dòng)調(diào)用原有的知識、方法創(chuàng)造性地解決問題的能力。問題選擇要準(zhǔn)，課堂講解要精，主干知識要清晰，知識體系要完整，課堂最后要留白。（2）要精研學(xué)情了解學(xué)生知識和能力的短板，分析學(xué)生哪里丟分，為什么丟分，還可以向哪個(gè)方向努力，進(jìn)而明確備考重點(diǎn)。（3）要精練精考，抓落實(shí)。重點(diǎn)問題反復(fù)練，易混問題對照練，易錯(cuò)問題糾正練！3、深度備課高考備考要重集體研究，忌單打獨(dú)斗。要克服困難，堅(jiān)持每周大備課，每天小備課，充分發(fā)揮集體的智慧。一起共勉一分耕耘一分收獲，且行且思，終有所得！成功在課堂，潛力在學(xué)生，優(yōu)勢在集體，關(guān)鍵在落實(shí)！做一個(gè)“明白人”，熟悉高考的命題特點(diǎn)和考查方向！做一個(gè)“勤

29、快人”，對教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行細(xì)致的篩選、加工、整合！做一個(gè)“聰明人”，科學(xué)制定復(fù)習(xí)策略、合理選擇教學(xué)方式！做一個(gè)“老實(shí)人”，嚴(yán)格要求，注重落實(shí)！2022高考試題評析及備考策略“結(jié)”成網(wǎng)絡(luò)，“構(gòu)”成體系物質(zhì)結(jié)構(gòu)非選擇題2020年修訂版普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)主題1：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)物質(zhì)結(jié) 主題2：微粒間的相互作用與物質(zhì)性質(zhì)構(gòu)與性質(zhì)主題3：研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法與價(jià)值2020年修訂版普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知1考情概述 題型特點(diǎn)題例分析 模型構(gòu)建2結(jié)構(gòu)備考備考策略 教學(xué)啟示31考情概述 題型特點(diǎn)結(jié)構(gòu)備考1.考情概述 題型特點(diǎn)【2022年 山東】考點(diǎn)分析電子排布周期表位置配位數(shù)晶胞

30、結(jié)構(gòu)雜化方式大鍵溶解度堿性1.考情概述 題型特點(diǎn)【2021年 山東】考點(diǎn)分析電負(fù)性熔、沸點(diǎn)價(jià)層電子對數(shù)雜化方式空間構(gòu)型晶胞有關(guān)計(jì)算1.考情概述 題型特點(diǎn)【2020年 山東】考點(diǎn)分析空間構(gòu)型晶體類型配位鍵雜化方式晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算熔、沸點(diǎn)還原性山東卷 結(jié)構(gòu)填空題 三年對比題號分值考點(diǎn)分析1.電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài),排布規(guī)律，表中位置2.中心原子的價(jià)層電子對數(shù)、雜化方式（等電子體，大鍵）3.微粒的空間構(gòu)型、配位鍵、配位數(shù)4.元素電負(fù)性，物質(zhì)熔沸點(diǎn)、溶解度規(guī)律及原因5.晶胞相關(guān)計(jì)算:原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)、原子間距離、微粒數(shù)目比22年 16題非選擇題 21年 16題20年 17題12分6.陌生信息的理解與應(yīng)用考查內(nèi)容：位置

31、、分值趨于穩(wěn)定，考點(diǎn)相對集中，穩(wěn)中有變，得分率相對較高1.考情概述 題型特點(diǎn)1.考情概述 題型特點(diǎn)1. 閱讀量、新信息量較大，試題為文圖結(jié)合形式。2. 一般以學(xué)術(shù)探索、新材料等情境呈現(xiàn)。情境由簡單熟悉到陌生復(fù)雜。3. 考查對象:一般兼顧金屬和非金屬元素的綜合考查，物質(zhì)類型多樣：有機(jī)物、簡單分子晶體，復(fù)雜離子團(tuán)、復(fù)雜配合物等 。4. 由固定、單一到綜合、變化的考察角度，注重推導(dǎo)與知識遷移。關(guān)鍵能力考查： 理解與辨析能力，分析與推測能力學(xué)科素養(yǎng)考查： 證據(jù)推理與模型認(rèn)知，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識試題考查要求： 基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性2題例分析 模型構(gòu)建結(jié)構(gòu)備考考點(diǎn)1.核外電子運(yùn)動(dòng)、排布考查角度多

32、樣化核外電子排布排布式 運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 自旋狀態(tài)創(chuàng)新性電子排布規(guī)律電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的理解考點(diǎn)1.核外電子運(yùn)動(dòng)、排布1. 重理解，抓規(guī)律（1）概念：原子軌道、能層、能級、價(jià)電子 、基態(tài)、激發(fā)態(tài)等（2）規(guī)律：電子排布規(guī)律（三原理、能級順序、全滿、半滿等特殊）、分區(qū)、位置2. 練習(xí)夯實(shí)練熟前四個(gè)周期元素，主族。（特殊排布明原因）3. 認(rèn)真審題，答題規(guī)范原子、離子；基態(tài)、激發(fā)態(tài)；電子、價(jià)電子；排布式、排布圖；運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)、空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)；考點(diǎn)2. 熔沸點(diǎn)、溶解度熔沸點(diǎn)、溶解度大小比較規(guī)律解釋科學(xué)論證能力文字表達(dá)能力理解本質(zhì)思維建模熔沸點(diǎn)【2022年 山東】 5.AlN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金

33、剛石相似，晶體中只存在N-Al和 N-Ga鍵, 比較NGa 和AlN的熔點(diǎn)共價(jià)晶體【2022年 全國乙】17.(3)鹵化物CsICl 受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X2和紅棕色液體Y。X為_。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因_。CsClCsCl為離子晶體，ICl為分子晶體H Se的沸點(diǎn)低于，H O其原因是_?！?022年廣東 】22兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高【2021年 全國乙】NH 的沸點(diǎn)比PH 的 ，原因是。33兩者都是分子晶體，由于NH3存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高【2021年 全國甲】甲醇的沸點(diǎn)（64.7）介于水（100）和甲硫醇（CH3SH，7.6）之間，其原因是 。

34、甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇可形成分子間氫鍵，且水比甲醇的氫鍵多考點(diǎn)2. 熔沸點(diǎn)解題模型晶體類型： 一般：共價(jià)晶體離子晶體分子晶體 關(guān)注狀態(tài)：slg作用力： 共價(jià)鍵能、晶格能、氫鍵及范德華力影響因素： 半徑與鍵長、半徑與電荷、氫鍵數(shù)目、M及分子極性溶解度吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子作用力影響因素氫鍵相似相溶晶體類型氫鍵，范德華力分子晶體考點(diǎn)3.雜化與空間構(gòu)型【2022年 山東】（2）晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是_N_i2_+_、_Z_n_2_+_。（3）吡啶( )替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類D似的大鍵、

35、則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對占據(jù)_(填標(biāo)號)。A. 2s軌道B. 2p軌道 C. sp雜化軌道 D. sp2雜化軌道Ni2+:雜化軌道數(shù)目+空間構(gòu)型 雜化Zn2+:雜化軌道數(shù)目 雜化大鍵成鍵特點(diǎn) 平面 雜化H3C N【2021年 湖南】N考點(diǎn)3.雜化與空間構(gòu)型【2021年 山東】角形OF2分子的空間構(gòu)型為；Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2，下列對XeF2中心原子雜化C.sp3 D.sp3d室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為5方式推斷合理的是 D （填標(biāo)號）。A.sp B.sp2價(jià)層電子對數(shù) 雜化方式 空間構(gòu)型價(jià)層電子對數(shù) 雜化軌道數(shù)目 排除雜化方式【2021年 全國

36、甲】SiCl (H O)中Si采取的雜化類型為_42dsp2、sp3d、sp3d2?？键c(diǎn)3.雜化與空間構(gòu)型【2022年 全國乙】鍵型：單、雙、三、苯環(huán)sp2一氯乙烯（C H Cl）分子中，C的一個(gè)_雜化軌道與Cl的3p 軌道形成 鍵2 3x【2022年 全國甲】sp2(4) CF =CF 和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為_和_s p_3 _；22ETFE：乙烯(CH =CH )與四氟乙烯(CF =CF )的共聚物2222物質(zhì)II中C原子的雜化軌道類型【2022年 廣東】考點(diǎn)3.雜化與空間構(gòu)型【2022年 河北】sp3雜化SnCl -的幾何構(gòu)型為_，其中心離子雜化方式為_。三角錐3價(jià)層電子

37、對數(shù)=4 sp3雜化分子構(gòu)型【2022年 湖南】sp3雜化固氮酶模型配合物可以在溫和條件下將N3-轉(zhuǎn)化為NH ,產(chǎn)物中N的雜化類型為_；2判斷雜化方式VSEPR確定價(jià)電子對數(shù)確定空間構(gòu)型確定微粒（中心原子）掌握模型，熟記規(guī)律，巧用方法考點(diǎn)4. 電負(fù)性與電離能FOCl【2021 山東卷】O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)??！?022 廣東卷】C、H、O、Se、S、N元素中， O 電負(fù)性最大【2022 海南】富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺_C_H_F_e_。()4FeC H O42明確位置（周期表）化合物價(jià)態(tài)運(yùn)用規(guī)律（右上F）確定元素考點(diǎn)4. 電負(fù)性與電離能【2022年 全國甲】2s

38、2 , 2s22p1, 2s22p2, 2s22p3圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是_圖_(填標(biāo)號)，判斷的根據(jù)是_；第三電離能的變化a圖是_圖_(填標(biāo)號)。b同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但因N元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高?？键c(diǎn)4. 電負(fù)性與電離能【2022年河北】CuCu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是_，原因是_。Zn的第一電離能失去的是4s2電子，第二電離能失去的是4s1的電子，Cu的第一電離能失去的是4s1電子，第二電離能失去的是3d10的電子，因3d10

39、電子處于全充滿狀態(tài)，相對較難失電子。特殊規(guī)律：基礎(chǔ)趨勢：明確位置（周期表）確定元素穩(wěn)定不穩(wěn)定I大會(huì)比較會(huì)解釋；主族副族；圖文結(jié)合；特殊元素考察較多;理解本質(zhì)考點(diǎn)5. 化學(xué)鍵與鍵參數(shù)NH 、AsH 、PHNH 、PH 、AsH 的鍵角由大到小的順序?yàn)開。 鍵角【2020年 山東】333333【2022年 全國甲】鍵能聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因_。C-F鍵的鍵能大于C-H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定【2022年 全國乙】鍵長原因一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長的順序是_，理由：()C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強(qiáng)；()_。一氯乙烷一氯乙烯一氯乙炔Cl

40、參與形成的大鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短考點(diǎn)5. 化學(xué)鍵與鍵參數(shù)鍵型鍵角鍵數(shù)原因【2022年 廣東】關(guān)于反應(yīng)物I，下列說法正確的有_。AI中僅有鍵BI中的鍵為非極性共價(jià)鍵【2022年 湖南】比較鍵角大小：氣態(tài)SeO 分子_SeO 2-離子, 原因是_。33雜化與構(gòu)型11:3富馬酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比為_；【2022年 北京】比較和SO 2-和H O分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：SO 2-H O42C H O424 4 4sp3雜化，孤對電子對數(shù):0、2考點(diǎn)5. 化學(xué)鍵與鍵參數(shù)解題模型半徑、雜化考點(diǎn)：鍵型、鍵數(shù)、鍵能、鍵長、鍵角、歸因共價(jià)鍵中的鍵鍵問題化學(xué)鍵類型（角度）成鍵原子配位鍵是特

41、殊的鍵2020.山東2021.湖南考點(diǎn)5. 化學(xué)鍵與鍵參數(shù)解題模型具體物質(zhì)對比分析CH 、NH 、H O考點(diǎn)：鍵型、鍵數(shù)、鍵能、鍵長、鍵角、歸因432NH3、PH3NF3、NCl3判雜化方式 sp雜化sp2雜化sp3雜化定孤電子對數(shù)比電負(fù)性同雜化，孤電子對越多，斥力大，鍵角小中心原子電負(fù)性大，鍵角大，端原子電負(fù)性大，鍵角小看化學(xué)鍵類型 斥力：雙-雙雙-單單-單，考點(diǎn)5. 化學(xué)鍵與鍵參數(shù)解題模型考點(diǎn)：鍵型、鍵數(shù)、鍵能、鍵長、鍵角、歸因推結(jié)論并解釋原因利用現(xiàn)有知識儲(chǔ)備推出結(jié)論（抓結(jié)構(gòu)本質(zhì)，如半徑）對比結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)給出對比結(jié)論要求解釋原因考點(diǎn)6. 配合物與配位鍵【2022年 山東】化學(xué)式為Ni(C

42、N)x出)，每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni2+與Zn2+Zn(NH3)y zC6H6的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫2:3的配位數(shù)之比為_；Ni2+: 4Zn2+:6考點(diǎn)6. 配合物與配位鍵【2020年 山東】CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_6_mol新信息提取配位數(shù)與配位鍵數(shù)【2021年 全國乙】三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。Cr(NH ) (H O)

43、 Cl2+ 中提供電子對形成配3 322N、O、Cl,中心離子的配位數(shù)為位鍵的原子是。6考點(diǎn)6. 配合物與配位鍵山東：三年兩考簡單物質(zhì)配位鍵的分析：CH NH +、BF 與NH 反應(yīng)定性分析定量考察3333陌生復(fù)雜物質(zhì)+新信息（螯合物、晶胞）：定性定量分析配合物確定內(nèi)外界辨清信息明確概念考點(diǎn)7. 晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算【2022年 山東】化學(xué)式為Ni(CN)x出)，每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為 a = b c,=902：1：1Zn(NH3)y zC6H6的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫晶胞中N原子均參與形成配位鍵，x:y:z=_。均攤法化學(xué)式考點(diǎn)7. 晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算【2021年 山東】XeF2晶體屬于四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90，該晶胞中有2個(gè)XeF2分子。A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1/2,1/2,1/2）。已知XeF鍵長為r pm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；晶胞中A、B間距離d=pm。rc（0，0， ）2a2 c2 4r2 4cr+ + 2均攤法數(shù)目分?jǐn)?shù)坐標(biāo)意義微粒間距離考點(diǎn)7. 晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算【2022年 全國乙】晶體中離子作體心立方堆積(如圖所示)，主要分布在由構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。已知阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的摩爾體積_-1 (列出算式)。3m mol基本公式：Vm=V/n ; n=N/NA單位換算考點(diǎn)7. 晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算