高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物專項(xiàng)檢測（附答案）

1、.*;高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物專項(xiàng)檢測附答案金屬是一種具有光澤、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。以下是金屬及其化合物專項(xiàng)檢測，請大家仔細(xì)練習(xí)。1.2019北京卷 以下金屬中，外表自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是 A.K B.NaC.Fe D.Al解析：常見金屬中，鋁和鎂在外表自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。2.2019福建卷 常溫下，以下各組物質(zhì)中，Y既能與X反響又能與Z反響的是 A. B.C. D.解析：中Y是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反響又能與稀硫酸反響;中SiO2不能與濃鹽酸反響;中N2與O2在高溫或者放電的條件下反響生成NO;N2與H

2、2在高溫高壓、催化劑的條件下反響生成NH3;中在常溫下，2FeCl3+Cu2=FeCl2+CuCl2，4HNO3濃+Cu=CuNO32+2NO2+2H2O，B項(xiàng)正確。3.以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描繪錯誤的選項(xiàng)是編號 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 A 加熱放在坩堝中的小塊鈉 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體 B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好似有一層膜兜著 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 D 在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中 鋁條立即產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱 解析：鈉熔點(diǎn)低，焰色反響

3、為黃色，燃燒生成淡黃色過氧化鈉，A項(xiàng)正確;鋁熔點(diǎn)低，加熱熔化，外表生成的Al2O3熔點(diǎn)高形成保護(hù)膜，B項(xiàng)正確;FeOH2易被空氣中的O2氧化，最終生成FeOH3，C項(xiàng)正確;鋁條外表有Al2O3存在，放入堿液中，首先反響的為Al2O3，即開場無氣泡放出，D項(xiàng)錯誤。答案：D4.以下類比關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.AlCl3與過量NaOH溶液反響生成，那么與過量NH3H2O反響也生成B.Na2O2與CO2反響生成Na2CO3和O2，那么與SO2反響可生成Na2SO3和O2C.Fe與Cl2反響生成FeCl3，那么與I2反響可生成FeI3D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反響，那么Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反響解析

4、：A項(xiàng)，AlOH3不能溶解在弱堿氨水中;B項(xiàng)，SO2會被Na2O2氧化生成Na2SO4;C項(xiàng)，I2氧化才能較弱，與Fe反響生成FeI2;D項(xiàng)，Al的活潑性大于Mn，所以Al與MnO2能發(fā)生鋁熱反響。答案：D5.2019山東卷Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。以下說法正確的選項(xiàng)是 A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al解析：此題考察了常見金屬化合物的性質(zhì)、電解化學(xué)知識。金屬Al、Fe、Cu所形成的氧化物中

5、，Al2O3是兩性氧化物，A錯誤;其中Cu可以在空氣中生成堿式碳酸銅Cu2OH2CO3，是一種鹽，B錯誤;電解AlCl3、FeCl3、CuCl2混合溶液中，根據(jù)陽離子的放電順序，先析出Cu，H2后，再析出Fe，D錯誤。6.2019浙江卷霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與安康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-。某同學(xué)搜集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：3+ 8Al + 5OH- + 2H2O 3NH3 + 8根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是 A.試樣中肯定存在、Mg2+、和B.試樣中一定不含Al3+C.

6、試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4解析：Al3+在BaOH2溶液中生成，通入CO2轉(zhuǎn)化成AlOH3沉淀，參加H +后又溶解，故看不到明顯現(xiàn)象，因此無法確定的存在。7.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生;再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中參加銅粉，銅粉不溶解;再參加NaNO3固體，銅粉仍不溶C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀;再參加過量NaHSO4溶液，沉淀消失D.純鋅與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣的速率較慢;再參加少量CuSO4固體，速率不改變解析：根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反

7、響，所以再通入SO2時也無沉淀產(chǎn)生，A項(xiàng)錯誤;Cu不能與稀硫酸反響，但參加NaNO3后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中，B項(xiàng)錯誤;Al3+與NH3H2O反響生成AlOH3沉淀，參加NaHSO4溶液時，NaHSO4電離出的H+使AlOH3溶解，C項(xiàng)正確;參加CuSO4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生H2的速率，D項(xiàng)錯誤。答案：C2019天津卷改編：以下說法錯誤的選項(xiàng)是 A.工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgOB.工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3C.可以推知Na2O熔點(diǎn)比 NaCl的高D.可以用鋁熱反響來制取鎂解析：MgO的熔點(diǎn)高，熔融時消耗更多能源，增加消費(fèi)本錢;AlCl3

8、是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電。9.2019全國新課標(biāo)卷 以下反響中，反響后固體物質(zhì)增重的是 A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響D.將鋅粒投入CuNO32溶液解析：氫氣能奪取灼熱的CuO中的氧，使固體質(zhì)量減小，A項(xiàng)錯誤;Na2O2粉末能奪取二氧化碳中相當(dāng)于CO的成分形成Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B項(xiàng)正確;鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響生成鐵和氧化鋁，反響前后均是固體，固體質(zhì)量不變，C項(xiàng)錯誤;鋅粒投入CuNO32溶液相對原子質(zhì)量較大的鋅置換出相對原子質(zhì)量較小的銅，固體質(zhì)量減小，D項(xiàng)錯誤。向100 mL 2 molL-1 NaHCO3溶液中參加一定量

9、X,恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3一種溶質(zhì)不考慮水解及難溶物質(zhì)的溶解的溶液,實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)X有多種,以下選項(xiàng)中不正確的選項(xiàng)是 解析：100 mL 2 molL-1 NaHCO3溶液中含0.2 mol NaHCO3,A、B、C三項(xiàng)最終均發(fā)生反響：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,故需參加0.2 mol NaOH或能生成0.2 mol NaOH的物質(zhì),而D項(xiàng)發(fā)生反響：2NaHCO3+CaOH2=Na2CO3+CaCO3+2H2O,故只需參加0.1 mol CaOH2。11.2019廣東卷某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)討論Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能到達(dá)目的的是 A.將水參加濃硫酸中得到稀硫酸

10、，置鎂片于其中討論Mg的活動性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察MgOH2沉淀的生成C.將MgOH2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并搜集沉淀D.將MgOH2沉淀轉(zhuǎn)入外表皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體解析：此題考察鎂及其化合物的性質(zhì)、常見的根本實(shí)驗(yàn)操作。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁漸漸參加水中，并及時攪拌，A是錯誤的;過濾時需要用玻璃棒引流，因此C不正確;蒸發(fā)溶液時應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是外表皿，由于MgCl2水解，所以加熱時必須在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，所以D不正確。12.2019上海卷將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3

11、混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。以下圖象能正確表示參加鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 解析： 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反響生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰好反響完全;繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開場反響，首先發(fā)生：HCl+ Na2CO3 NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再參加0.1L時，此步反響進(jìn)展完全;繼續(xù)滴加時，發(fā)生反響：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2此時開場放出氣體，分析圖象，可知選C。13.用以下裝置不能到達(dá)有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲圖裝置證明煤油鈉水B.用乙圖裝置制備FeOH2C.用

12、丙圖裝置制取金屬錳D.用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性解析：小試管內(nèi)放NaHCO3固體更能證明NaHCO3不穩(wěn)定。答案：D二、非選擇題此題包括3小題，共35分14.10分藍(lán)銅礦的主要成分是2CuCO3CuOH2，受熱易分解。鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。NaAlO2+CO2+2H2OAlOH3+NaHCO3，根據(jù)以下轉(zhuǎn)化框圖答復(fù)以下問題：1寫出的離子方程式： 、。2沉淀a、c的化學(xué)成分分別是、。3請寫出檢驗(yàn)沉淀b中所含有陽離子的實(shí)驗(yàn)方法：。4洗滌沉淀c的實(shí)驗(yàn)操作方法是 ，加熱沉淀c應(yīng)放在 容器中進(jìn)展。5經(jīng)過步反響得到銅和金屬鋁，寫出反響的化學(xué)方程式： 。

13、解析：結(jié)合題目信息及框圖可知：參加的為足量的鹽酸或硫酸，沉淀a為二氧化硅，溶液a為鐵和鋁的鹽溶液，沉淀b為氫氧化鐵;結(jié)合框圖可得F為二氧化碳，G為銅，沉淀c為氫氧化鋁，B為氧化鋁。答案：1Al3+4OH-+2H2O Fe3+3OH-FeOH3 2SiO2 AlOH33取沉淀少量于一支干凈的試管中，參加少量鹽酸，然后再往試管中參加幾滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)呈現(xiàn)紅色，說明沉淀b中含有陽離子Fe3+4在漏斗內(nèi)的沉淀上參加一定量的蒸餾水，沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)數(shù)次 坩堝522CuCO3CuOH2+3C6Cu+7CO2+2H2O，2Al2O3熔融4Al+3O215.12分在高溫條件下鐵與水能發(fā)生

14、反響。資料顯示，在不同溫度下，復(fù)原鐵粉與水蒸氣反響的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570 時，生成FeO，高于570 時，生成Fe3O4。老師用如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，完成復(fù)原鐵粉與水蒸氣反響的演示實(shí)驗(yàn)。1實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是。2甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體X中含有哪些物質(zhì)，進(jìn)展了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定固體中存在的物質(zhì)是;不能確定是否存在FeO的原因是。2與鹽酸反響有氣泡冒出說明含有鐵;不能確定是否含有Fe3O4或FeO，鐵與鹽酸反響生成了氯化亞鐵，假如混合物中存在Fe3O4，溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反響生成了Fe2+。答案：1檢驗(yàn)反響中生成的H2 2Fe 鐵與鹽酸反響生成了氯化亞鐵，或者Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反響生成了Fe2+16.2019豫北名校聯(lián)考利用Na2O2與水反響能放出氧氣的性質(zhì)，可通過選擇裝置A或B來測定已部分變質(zhì)的Na2O2樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1現(xiàn)欲用500 mL量筒進(jìn)展測定，取用Na2O2樣品的質(zhì)量應(yīng)是填序號。A.0.10.2 gB.2.53.0 gC.5.06.0 gD.1015 g2如用托盤天平稱取樣品，應(yīng)選用如圖中的填數(shù)字序號，不選用另一個裝置的原因是。3因Na2O2與水反響會放熱而影響測定的準(zhǔn)確性，所以反響完畢后，必須使錐形瓶中的氣體溫度降低至室溫。如忽略導(dǎo)管本身帶來的測量