2018-2022年高考化學(xué)試題匯編（ 水溶液中的離子平衡）

1、 12/12專題 水溶液中的離子平衡【2022年】1（2022海南卷）NaClO溶液具有添白能力，已知25時(shí)，。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是A0.01mol/L溶液中，B長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放，漂白能力減弱C通入過量，反應(yīng)的離子方程式為D25，的NaClO和HClO的混合溶液中，2（2022浙江卷）時(shí)，苯酚的，下列說法正確的是A相同溫度下，等的和溶液中，B將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C時(shí)，溶液與溶液混合，測(cè)得，則此時(shí)溶液中D時(shí)，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小3（2022浙江卷）時(shí)，向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的；用的溶液滴定等濃度的鹽酸，滴定終

2、點(diǎn)的突躍范圍4.39.7)。下列說法不正確的是A恰好中和時(shí)，溶液呈堿性B滴加溶液至的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C滴定過程中，D時(shí)，4（2022全國(guó)乙卷）常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A溶液中B溶液中的HA的電離度為C溶液和中的不相等D溶液和中的之比為5（2022湖南卷）室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，)。下列說法正確的是Aa點(diǎn)：有白色沉淀生成B原溶液中的濃度為C當(dāng)沉淀

3、完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀Db點(diǎn)：6（2022山東卷）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)的平衡常數(shù)BC曲線代表含的溶液的變化曲線D對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化7（2022海南卷）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值，下列說法錯(cuò)誤的是A曲線代表與pH的關(guān)系B的約為C向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在pH=9.0，體系中元素M主要以存在D向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體

4、系中元素M主要以存在【2021年】1（2021全國(guó)乙）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A溶液時(shí)，BMA的溶度積度積C溶液時(shí)，DHA的電離常數(shù)2（2021浙江）取兩份 的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A由a點(diǎn)可知：溶液中的水解程度大于電離程度B過程中：逐漸減小C過程中：D令c點(diǎn)的，e點(diǎn)的，則3（2021浙江）某同學(xué)擬用計(jì)測(cè)定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A25時(shí)，若測(cè)得溶液，則HR是弱酸B25時(shí)，若測(cè)得溶液且，則H

5、R是弱酸C25時(shí)，若測(cè)得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測(cè)得，則HR是弱酸D25時(shí)，若測(cè)得NaR溶液，取該溶液，升溫至50，測(cè)得，則HR是弱酸4（2021湖南）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A該溶液中：B三種一元弱酸的電離常數(shù)：C當(dāng)時(shí)，三種溶液中：D分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：5（2021山東）賴氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液

6、中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)(x)隨pH變化如圖所示。已知(x)=，下列表述正確的是ABM點(diǎn)，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)CO點(diǎn)，pH=DP點(diǎn)，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)【2020年】1.（2020浙江卷）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是( )A. NaOHB. CaCl2C. HClD. K2SO42.（2020浙江卷）下列說法不正確的是( )A. 的鹽酸中B. 將KCl溶液從常溫加熱至80，溶液的pH變小但仍保持中性C. 常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D. 常溫下，pH為3的醋酸溶液

7、中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大3.（2020新課標(biāo)）以酚酞為指示劑，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。比如A2的分布系數(shù)：下列敘述正確的是A. 曲線代表，曲線代表B. H2A溶液的濃度為0.2000 molL1C. HA的電離常數(shù)Ka=1.0102D. 滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中4.（2020江蘇卷）室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 混合溶液(pH=10.30)：B. 氨水-NH4Cl混合

8、溶液(pH=9.25)：C. 混合溶液(pH=4.76): D. 混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸): 5.（2020山東卷）25時(shí)，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是A. O點(diǎn)時(shí)，B. N點(diǎn)時(shí)，C. 該體系中，D. pH由7到14的變化過程中， CH3COO-的水解程度始終增大6.（2020天津卷）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是A. 相同濃度的 HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則 B. 相同濃度的CH3COOH和C

9、H3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D. 在溶液中，7.（2020浙江卷）常溫下，用氨水滴定濃度均為的和的混合液，下列說法不正確的是( )A. 在氨水滴定前，和的混合液中B. 當(dāng)?shù)稳氚彼畷r(shí)，C. 當(dāng)?shù)稳氚彼畷r(shí)，D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于，8.（2020江蘇卷）吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖-1所示

10、。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為_；當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是_(填化學(xué)式)。(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40mim內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.56.5范圍內(nèi)，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是_；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”

11、)?！?019年】12019新課標(biāo)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān) BNa+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的 Cb點(diǎn)的混合溶液pH=7 Dc點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)22019新課標(biāo)絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 A圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B圖中各

12、點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(OH)B隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小C隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同52019天津某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A曲線代表溶液B溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)C從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同62

13、019江蘇室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.2 molL1氨水：c (NH3H2O)c() c (OH) c (H+)B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c () c () c (H2CO3) c (NH3H2O)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4

14、HCO3溶液等體積混合：c (NH3H2O)+ c()+ c(OH)=0.3 molL1+ c (H2CO3)+ c (H+)72019浙江選考室溫下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2AH+HA，HAH+A2。下列說法不正確的是A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的體積小于10 mLC當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時(shí)，溶液的pH7，此時(shí)溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL

15、時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)【2018年】1. （2018年全國(guó)卷）用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 molL-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 molL-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)2. （2018年北京卷）測(cè)定0.1 molL-1 Na2SO3溶

16、液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq oal(2,3)+H2OHSOeq oal(,3)- +OHB. 的pH與不同，是由于SOeq oal(2,3)濃度減小造成的C. 的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D. 與的Kw值相等3. （2018年天津卷）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3

17、+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A. A B. B C. C D. D4. （2018年天津卷）LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是 A. 溶液中存在3個(gè)平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C. 隨c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明顯變小D. 用濃度大于1 mo