復件有關(guān)化學方程式的計算

1、學習目標1、在理解化學方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。2、通過有關(guān)化學方程式計算，掌握化學方程式計算的書寫格式，同時培養(yǎng)、提高學生的思維能力和解題能力。學習重點1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量?；瘜W方程式計算步驟：設(shè)未知量寫反應(yīng)方程式標相關(guān)物質(zhì)的量（已知量和未知量）列比例計算寫出答案化學方程式計算中應(yīng)注意事項：（1）代入化學方程式計算的量必須是純凈物的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換. 純凈物的質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度 不純物質(zhì)質(zhì)量(1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)). 純度：為該物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分數(shù). （2）如果為氣體體積,則按下式將其換算成氣體質(zhì)量. 氣

2、體質(zhì)量(克)氣體體積(升)密度(克/升) 同理: 液體質(zhì)量(克)液體體積(毫升)密度(克/毫升) 例題：氫化鋰（LiH）無色透明固體，軍事上用作氫氣的來源，反應(yīng)的化學方程式為LiH+H2O=LiH+H2。計算80克氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是多少？中考題：高溫加熱10克碳酸鈣，完全反應(yīng)后生成氧化鈣和二氧化碳。（二氧化碳的密度是1.977克/升，保留一位小數(shù)）（1）反應(yīng)生成的氧化鈣的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)生成的二氧化碳的體積是多少？ 某化學課外小組為測定混有雜質(zhì)的Na2CO3固體混合物的組成，取29克該混合物于燒杯中，緩慢加入一定量的稀鹽酸，雜質(zhì)不反應(yīng)，完全反應(yīng)后（Na2CO3+2HCl

3、=2NaCl+H2O+CO2） 消耗鹽酸的量與生成氣體 的關(guān)系如圖：請你計算： 原混合物中Na2CO3質(zhì)量。 生成CO2質(zhì)量稀鹽酸的質(zhì)量 8.8 g - - -例題：O中考連接：用過氧化氫在二氧化錳作催化劑的情況下制取氧氣，取5克二氧化錳放入50克的燒瓶中，加入100克的過氧化氫溶液，在反應(yīng)過程中對燒瓶進行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下： 請計算：100克過氧化氫溶液中所含的過氧化氫的質(zhì)量是多少？ 反應(yīng)時間T1T2T3T4燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（單位：克）155138107107課后習題：鈣元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含鈣88108mg現(xiàn)按下列步驟測定某血樣的含鈣量：取血樣10mL，將血樣中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化到CaC2O4中；用稀硫酸處理CaC2O4，化學方程式為：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；測得上一反應(yīng)所得H2C2O4的質(zhì)量為2.25mg計算并判斷（要求寫出計算過程）：（1）每10mL該