2011_物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)_

1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)?這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的 ?它們是由什么組成的?液氧由氧分子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成的要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子及它們的定義理解。2.能正確書寫常用的化學(xué)用語。理解化學(xué)用語的涵義并能正確應(yīng)用。 基本概念識記、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。、原子：化學(xué)變化中最小的粒子。、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)+-在原子中,由于正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù),所以整個(gè)原子不顯電性離子是帶電的原子或原子團(tuán),是原子得到或失去電子而形成的,所以正電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)原子構(gòu)成的規(guī)律： 、原子核所帶的電

2、荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外 電子數(shù)都不相同原 子 的 質(zhì) 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子核決定元素種類決定元素的化學(xué)性質(zhì)1一個(gè)原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，發(fā)生的變化是 （ ） A失去一定數(shù)目的電子 B得到 一定數(shù)目的電子 C不得電子也不失電子 D可能得到電子也可能失去電子鞏固與提高D在原子中重要公式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=周期表中原子序號相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原

3、子質(zhì)量氫（H)?01?氮（N）?7?14氧（O）?816鐵（Fe）26?56鈾(U)92143? 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235(2004年南昌市)我國計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為( )A.1 B.2 C.3 D.6B典型例題解析怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是，依據(jù)是。屬于離子的是，依據(jù)是；其中屬于陽離子的是，因?yàn)椋?。其中屬于陰離子的是，因?yàn)椋?。、質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)典型例題某微粒

4、結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法中錯誤的是( )A該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B該微粒原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子C該微粒屬于原子 D該微粒帶3個(gè)單位正電荷+1328c小結(jié)：一般最外層電子要達(dá)到個(gè)電子才穩(wěn)定（只有一個(gè)或兩個(gè)電子層，并且最外層電子數(shù)少于的，失去最外層也達(dá)到穩(wěn)定，氦只有一個(gè)電子層，最外層是也是穩(wěn)定的） X、Y元素原子都有3個(gè)電子層，且X元素原子最外層有2個(gè)電子，Y元素原子最外層有7個(gè)電子，則X和Y元素形成的化學(xué)式是( ) A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3 典型例題解析B學(xué)一學(xué)怎樣做這種題則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子核外有個(gè)電子層，該元素屬于。 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物

5、中的常見化合價(jià)為。某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層，最外層個(gè)電子是金屬元素，在化學(xué)變化中易失去電子，顯正價(jià)。最外層個(gè)電子是非金屬元素，在化學(xué)變化中得到去電子，顯負(fù)價(jià)。金屬三.知識網(wǎng)絡(luò)一、物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成物 質(zhì)元 素 構(gòu)成 組成分子原子離子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電) 構(gòu) 成得 失電 子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成

6、的化合物，如：氧氣、氫氣、氮?dú)?、水、二氧化碳等離子：含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。例2科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請用原子、分子或離子填空： (1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵 構(gòu)成的；(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是氮 ；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉 和氯 構(gòu)成的。典型例題解析原子分子離子離子二、化學(xué)用語元素符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義化學(xué)式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子個(gè)數(shù)表示元素的正負(fù)化合價(jià)一個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷值一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)+（-）mn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含義 氫元素一個(gè)氫原子H一個(gè)水分子水這種物質(zhì)一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)

7、氧原子構(gòu)成H2O2H兩個(gè)氫原子2H2O兩個(gè)水分子H+一個(gè)氫離子H2O+2水分子中顯+2價(jià)的氧元素水由氫元素和氧元素組成參照上面例子請寫出下列粒子的含義:(1)3個(gè)鐵原子 .(2)一個(gè)鎂離子 .(3)2個(gè)水分子 .(4)氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià) .(5)4個(gè)硫酸根 .H2氫氣這種物質(zhì)一個(gè)氫分子一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-2有符號2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中數(shù)字“2”表示的含義不同。則“2”用來表示原子個(gè)數(shù)的是 (填序號同)；“2”用來表示離子個(gè)數(shù)的是 ；“2”用來表示分子個(gè)數(shù)的是 ；“2”用來表示分子構(gòu)成的是 ；“2”用來

8、表示元素化合價(jià)的是 ；“2”用來表示離子所帶電荷的是 ；-2 下列關(guān)于2的含義的解釋中，正確的是( ) AZn2+中的2+表示鋅粒帶有2個(gè)單位的正電荷 B2NO中的2表示2個(gè)一氧化氮分子 C如H20中的“2”表示一個(gè)水分子中含有二個(gè)氫元素 DAl2( SO4)3中化學(xué)式上方的“-2”表示3個(gè)硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià) 元素符號周圍的數(shù)字有不同的含義，下列 符號中只表示“2個(gè)氫原子”的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H 典型例題解析B -2C二、相對原子質(zhì)量1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12 （約1.66 10-27 kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是

9、這種原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量=該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量 1 /12 =質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)3.相對原子質(zhì)量2.計(jì)算式：4.相對原子質(zhì)量的單位為15.相對原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系三、元素1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。幾點(diǎn)說明：（1）元素只論種類，不論個(gè)數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類不變。 （3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。？氧氧氣由氧元素組成二氧化碳由碳元素和氧元素組成水由氫元素和氧元素組成元素2、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅

10、、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等3、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他原子分子元素物質(zhì)構(gòu) 成構(gòu)成構(gòu)成組成相同質(zhì)子數(shù)的原子的總稱微 觀(構(gòu)成）宏 觀（組成）四、元素符號2.元素符號的意義：（1）表示一種元素 （2）表示這種元素的一個(gè)原子1.元素符號書寫的要求：（1）由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫；（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母大寫 ，第二個(gè)字母小寫五、（1至20號元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖11 12 13 14 15 16 17 18 1

11、9 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切元素原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空 元素種類_； 元素分類_； 相對原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)練習(xí)鞏固1、化學(xué)式

12、的寫法和讀法（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)通常用元素符號表示它們的化學(xué)式。一些常溫下呈氣態(tài)的非金屬單質(zhì)(如氧氣、氮?dú)?、氫?的化學(xué)式是用元素符號右下角加小數(shù)字2表示，如“O2”表示2個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧氣分子。讀法：固體單質(zhì)的化學(xué)式直接讀出元素的名稱 氣體單質(zhì)在元素名稱后加一“氣”字九、化學(xué)式的書寫、讀法及意義（2）化合物化學(xué)式的寫法由兩種元素組成的化學(xué)式讀、寫規(guī)律：一般金屬元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊。在氧化物中，氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊。兩種元素組成的化合物名稱，一般從右向左讀作“某化某”有時(shí)還要讀出化學(xué)式里各元素的原子個(gè)數(shù)。讀和寫的順序相反。 請正

13、確書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式 ：（1）銅、 鐵、 鋁、 硫磺、 紅磷、 木炭、 氖氣、 氦氣 （2）氧氣、氫氣、 氯氣、 氮?dú)猓?）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 Cu Fe Al SO2 H2 Cl2 N2CO2 SO2 NO2 COP C Ne He 水、過氧化氫、 氧化鋁、 四氧化三鐵、 五氧化二磷 、二氧化錳、 氯化鉀、氯化鈉 氯酸鉀、高錳酸鉀、 錳酸鉀H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4P2O5 MnO2 KCl NaClKClO3 KMnO4 K2MnO4宏觀意義：某種物質(zhì)，該物質(zhì)由哪些元素組成，微觀意義：分子式還表示該物質(zhì)的一個(gè)分子分子式還表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中各元素的原子

14、個(gè)數(shù)。2.化學(xué)式表示的意義：一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷常見元素的化合價(jià)的口訣：二三鐵, 二四碳二四六硫價(jià)可變銅汞二價(jià)最常見表示符號符號的位置舉例化合價(jià)+1、+2-1、-2在元素（原子團(tuán)）符號正上方NaCl、MgO、離子電荷+、2+-、2-在元素（原子團(tuán)）符號右上方Na +、Mg2+ Cl-、O2-+1 -1+2 -2不同之處：表示的位置不同：化合價(jià)標(biāo)在元素符號正上方，離子電荷數(shù)及正負(fù)標(biāo)在元素符號右上方。數(shù)值與正、負(fù)號順序不同：化合價(jià)數(shù)值在正、負(fù)號后面，離子電荷數(shù)在正、負(fù)號前，且數(shù)值為1時(shí)，化合價(jià)要寫出來，離子不需要寫。寫出在下列符號中，數(shù)字“2”的的意義：（1）2O （2）O2

15、 （3）2O2（4）O2- （5）O -2討論：元素符號周圍各數(shù)字所表示的含義：（1）元素符號前面的系數(shù)，表示原子個(gè)數(shù)；如： 2O （2）化學(xué)式前面的系數(shù)，表示該物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；如： 2O2（3）元素符號右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中某元素的原子個(gè)數(shù)；如：O2（4）元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)；如： O2- （5）離子符號前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)。如：2 O2- （6）元素符號正上方的數(shù)字表示 元素的化合價(jià)；如： O 元素符號和化學(xué)式前加上系數(shù)以后， 就失去了宏觀意義，只有微觀意義。-2原子、分子、離子、元素、物質(zhì)的表示方法：1.原子用元素符號表示，多個(gè)原子的個(gè)數(shù)加在元素符號之前；2.分

16、子用化學(xué)式表示，多個(gè)分子的個(gè)數(shù)加在化學(xué)式之前；3.離子用離子符號表示，多個(gè)離子的個(gè)數(shù)加在離子符號之前；4.元素用元素符號表示；5.物質(zhì)用化學(xué)式表示。化學(xué)式 化合價(jià)判斷書寫3、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系（1）知式標(biāo)價(jià)：例1：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià) 氯化鋅 金屬鋅 氫氧化鈉ZnCl2+2 -1Zn0NaOH+1 -2 +1（2）知式求價(jià)：例2： 試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為X 先寫出氯酸鉀的化學(xué)式：KClO3 , 已知鉀的化合價(jià)為+1，氧為-2 由正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零得 （+1）+X+（-2）3=0 X=+5（3）由化合價(jià)寫化學(xué)式 書寫化學(xué)式的簡捷方法（交叉法）：（1）按順

17、序?qū)懗鲈胤枺ㄕ齼r(jià)部分在前，負(fù)價(jià)部分在后）；（2）標(biāo)出各元素的化合價(jià)；（3）化合價(jià)數(shù)值交叉當(dāng)作元素符號右下角的角碼（4）將元素符號右下角的角碼加以化簡，得化學(xué)式；（5）檢查正誤十二、相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量的單位為1相對分子質(zhì)量與分子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系。討論：氫氣、氧氣、氮?dú)?、二氧化碳各一個(gè)分子，誰的質(zhì)量大？相同質(zhì)量的這四種氣體，誰含有的分子個(gè)數(shù)多？十三、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素的原子相對原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)的總和2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學(xué)式中各元素原子的相對原

18、子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)總和的之比公式：相對分子質(zhì)量 （相對原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)）之和公式：元素的質(zhì)量比 = (相對原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)）之比3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) R的相對原子質(zhì)量化學(xué)式中R的原子個(gè)數(shù)R元素所在的化合物的相對分子質(zhì)量100% 4.求組成化合物中某元素的質(zhì)量公式：R元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量 R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 結(jié)元素物質(zhì)相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量化學(xué)式化合價(jià)質(zhì)子電子原子核中子元素周期表元素符號分子原子離子物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)構(gòu)成練習(xí)汞原子二氧化碳分子鈉離子、氯離子2、用化學(xué)符號表示：2個(gè)氮原子 2個(gè)氮分子 2個(gè)鐵離子 2個(gè)亞鐵離子 2個(gè)鐵原子 n個(gè)水分子 1個(gè)銨根離子 2個(gè)氫氧根離子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH -1、科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。體溫計(jì)中的汞是由 構(gòu)成的；人工