人教版九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：5.1質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案

1、石盤鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué) 工_年級(jí)化學(xué) 學(xué)科導(dǎo)學(xué)案?jìng)渥ⅲń處熋刻谜n后就學(xué)生出現(xiàn)的各種授課人：備課時(shí)間：授課時(shí)間：課題：5.1質(zhì)量守恒定律、學(xué)習(xí)目標(biāo)：.通過實(shí)驗(yàn)探究知道質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。.知道化學(xué)反應(yīng)前后五個(gè)不變，一個(gè)可能變和兩個(gè)一定變。.知道化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒的本質(zhì)是原子的種類數(shù)目質(zhì)量不變重難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。問題記錄【課前預(yù)習(xí)】.托盤天平的使用：使用天平時(shí)，首先要檢查 ,稱量時(shí)，稱量物放在 ,祛碼 在止匕欄）放。祛碼要用 夾取.添加祛碼的順序 。稱量化學(xué)物質(zhì)需要在兩托盤質(zhì) 量大小都相同的白紙。.參加的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。（任意例舉一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

2、，并利用質(zhì)量守恒描述反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系）二、自主探究：知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律I （定量研究物質(zhì)的化學(xué)變化）【提出問題】 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化呢？猜想?！鹃喿x】課本P92 93實(shí)驗(yàn)。注意：白磷著火點(diǎn)低易自燃，且有劇毒，實(shí)驗(yàn)中要用鐐子夾取，切不可用手直接取用，白磷保存在冷水中。【實(shí)驗(yàn)探究】觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)方案方案（探究白磷燃燒前后質(zhì)量是否守恒）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文子表達(dá)式反應(yīng)前總質(zhì)量M1反應(yīng)后將錐形 瓶放天平上天 平是否平衡則m1和m2的關(guān)玄早 不心反應(yīng)后總質(zhì)量M2分析結(jié)論【反思評(píng)價(jià)】.方案一中，錐形瓶底部的細(xì)沙在何作用？為什么在玻璃管一端系一個(gè)小氣球？如果不系，會(huì)有什么后果？.

3、什么是質(zhì)量守恒定律？參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的。3.冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個(gè)變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？【提出問題】 質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)變化都適用呢？猜想?！緦?shí)驗(yàn)探產(chǎn)完成小組實(shí)發(fā)，將實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和表達(dá)式填入下表而實(shí)驗(yàn)（探究）一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析【得出結(jié)論】 進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需在 體系中進(jìn)行。閱讀&思考閱讀課本P93，思考以下問題:.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后， 各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等， 是因?yàn)?所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。.在化學(xué)反應(yīng)前后哪些量肯定沒有變化，哪些量一定發(fā)生變化，哪些量可能發(fā)生變化？【歸納小結(jié)】質(zhì)

4、量守恒定律1、內(nèi)容：參加的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。2、解釋：從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“五個(gè)不改變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變反應(yīng)物和生成物的不變五個(gè)不改變L宏觀 L元素的 不變?cè)拥?不變J微觀V原子的 不變J原子的 不變宏觀：物質(zhì)的變二個(gè)一定變I一個(gè)可能變：微觀：分子的變可能改變。注意：反應(yīng)物的總質(zhì)量是指 參皿反應(yīng)的；質(zhì)量守恒定律的前提是化學(xué)反應(yīng)。所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，若有形式上不遵守質(zhì)量守恒的情況，一定是有某些物質(zhì)被遺漏或逸散到空氣中。）3、應(yīng)用：利用質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。例：12.4g磷完全燃燒，生成五氧化二磷28.4g ,消耗

5、氧氣 g利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。例：硝化甘油（GHMQ）可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：4c3HNQ+ 5Q=12A+ 12CO + 10H2O,則 A 的化學(xué)式為（）A. NO B .NO C . Nk D . NkO利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)組成。例：已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中含有 元素。有人說他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素），一本萬(wàn)利?，F(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明專利低價(jià)賣給你，你會(huì)買嗎？請(qǐng)你揭開騙子的可惡面紗。三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】.在A+9C+D反應(yīng)中，反應(yīng)物中 A、B質(zhì)

6、量比為5:2,若反應(yīng)生成的C和D總質(zhì)量為28g,則反應(yīng)消耗反應(yīng)物A的質(zhì)量為（）A、14gB 、8g C 、20g D、16g.下列各組物質(zhì)，在 叱容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）A堿式碳酸銅受熱B .在空氣中加熱銅粉C.在空氣中加熱硫粉D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液.下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.食鹽逐漸溶解在水中B.潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干C.空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮?dú)夂鸵簯B(tài)氧氣D .蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有元素，可能含有 元素?！局锌贾蓖ㄜ嚒?某反應(yīng)的微觀示意圖如下

7、（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯(cuò)誤的是（）卷+ 60 一芯+83A.該反應(yīng)中共有三種元素B .圖中反應(yīng)物都是化合物C.該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合D .該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變6.如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng),確的是（）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C.該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變則下列說法正OO +f其中O和分別袤示兩種不同的原子）D.兩種反應(yīng)物均為化合物 【拓展延伸】1.加熱a g氯酸鉀和bg二氧化鎰的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為cg,則生成氧氣的質(zhì)量為（）gA、c-（a+b） B 、a+b-c C.某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：A. F

8、eS B . Fe2s3.在一個(gè)密閉容器中由X、Y、如下表所示：CZ、a-c D 、a+b+c2R +2H2O + 7Q = 2FeSO4 + 2H2SQ,則 R 的化學(xué)式是（.FeO D . Fe&Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量下列說法中不正確的是（A該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律C . X中未測(cè)值為零 D物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109.若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)4.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表：關(guān)于這四種物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A. a是反應(yīng)物，b、c是生成物B . d可能是催化劑C.反應(yīng)后a的質(zhì)量為3.4 gD. a一定是化合物物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g5.01.22.00.5反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)3.03.60.5在實(shí)驗(yàn)室易燃品