2003年物理化學(xué)試卷（C）

1、 2003年物理化學(xué)試卷（C） 一. 填空題（每空1分 共20分）1. 1摩爾某單相純物質(zhì)在恒壓、無(wú)非體積功的條件下摩爾焓隨溫度的變化率 ( Hm / T)p=( ) 2. 在一定溫度下，C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 cHm (石墨)= fH m ( )3. 任意不可逆循環(huán)過(guò)程的熱溫商之和，即 (dQ/T)不可逆（ ）0。 4.使用凝固點(diǎn)降低公式 Tf =kf bB 時(shí)應(yīng)滿足一個(gè)條件，即析出的固體應(yīng)為（ ）5. 溫度T下的理想稀溶液中，溶劑A的化學(xué)勢(shì) A =( ) 6. NH4 CL(s)在真空容器中發(fā)生下列分解反應(yīng)并達(dá)到平衡 NH4 Cl(s) = NH3 (g) + HCL(g)則該反應(yīng)系統(tǒng)

2、的相數(shù) P = ( ); 組分?jǐn)?shù) C= ( ); 自由度數(shù) F=( )。7. 在電化學(xué)中凡能進(jìn)行氧化反應(yīng)的電極皆稱為（ ）極。8. 物理吸附的作用力是（）；化學(xué)吸附的作用力是（）。.在一定溫度和壓力下，任何氣體在固體表面上發(fā)生吸附作用的焓變 H( )0。10.在一定溫度和壓力下，將表面活性物質(zhì)加入溶劑中后，必然引起液體表面張力（）。11.臨界膠束濃度是指形成一定形狀的膠束所需（ ）的最低濃度。12.高度分散的多相性和熱力學(xué)（ ）性是膠體系統(tǒng)的主要特征。13.溶膠的四種電動(dòng)現(xiàn)象是（ ） 14.憎液溶膠能相對(duì)穩(wěn)定存在的三個(gè)原因是（ ）、（ ）和（ ）。15.使溶膠發(fā)生明顯聚沉所需電解質(zhì)的（ ）濃度

3、稱為該電解質(zhì)的聚沉二. 簡(jiǎn)答題（每題5分 共10分）1. 在干燥的條件下疊放在一起的兩塊光滑的玻璃很容易分開(kāi)。若在兩者之間放些水（水能潤(rùn)濕玻璃）再使之分開(kāi)就很費(fèi)力。請(qǐng)用附加壓力的知識(shí)加以解釋。 2. 溫度為 T1壓力為P1的1摩爾理想氣體分別經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆膨脹達(dá)到同一壓力的終態(tài)。這兩個(gè)終態(tài)是否相同？為什麼？三.計(jì)算題 （共60分）1. 試求反應(yīng) CH3COOH (g) -CH4 (g) + CO2 (g) 在320K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 Hm(320K)。已知數(shù)據(jù)如下： 數(shù)據(jù)符號(hào)物質(zhì) f Hm (298K)/kJ mol Cp,m /J mol KCH (g) - 74.81 37.7

4、CO (g) - 393.51 31.4 CH COOH (g) - 432.2 52.3 2. 4摩爾某理想氣體其 Cv,m=2.5R，求下列過(guò)程的Q、 H 和 S。（9分）4mol理想氣體P =600kPaT =500K4mol理想氣體PT =700K3. 298.15K、101.325kPa下1摩爾過(guò)冷水蒸氣變?yōu)?98.15K、101.325kPa的液態(tài)水。(1). 畫(huà)方塊圖設(shè)計(jì)可逆相變過(guò)程；(2) 求此過(guò)程的 G；(3) 說(shuō)明 G可否用來(lái)判斷過(guò)程的自發(fā)性。4. 某反應(yīng)在600K與620K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K 與K 分別為1*10 和5*10 。計(jì)算此溫度范圍內(nèi)反應(yīng)的 H 。假設(shè) H 可視

5、為常數(shù)。（8分）5. 寫(xiě)出原電池 Ag AgCl(s) KCl Hg Cl (s) Hg 的當(dāng)Z=1時(shí)的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。已知25時(shí)此電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 H =5435 J/mol ，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵 S =33.15J/K mol，求此電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E 和電動(dòng)勢(shì)E。 (12分)6. 在300K，初壓分別為10132.5Pa和101325Pa時(shí)HI(g)分解成H (g)和I (g)的半衰期分別為135min和13.5min。求此反應(yīng)的級(jí)數(shù)n和速率常數(shù)k(HI)。 （8分）三. 相圖題 （10分）下面左圖為二組分固態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的固-液平衡相圖。1.指出各相區(qū)的平衡相；2.在相圖右面的

6、坐標(biāo)系中繪出狀態(tài)為a和b的系統(tǒng)步冷曲線的示意圖。 abTT/KA X BT/min重考物理化學(xué)試卷05年7月 姓名 學(xué)號(hào) 一填空（20分）1. 一定溫度下，C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 cHqm(石墨)=fHqm ( )2. 某理想氣體經(jīng)絕熱恒外壓壓縮，U 0，H 0 （選填：，=，0，反應(yīng)的rCp0，則當(dāng)溫度T298K時(shí)，該反應(yīng)的rHmq 0。（選填： ，=，=，）7. 在電化學(xué)中凡能進(jìn)行氧化反應(yīng)的電極皆稱為（ ）極。8. 憎液溶膠的動(dòng)電現(xiàn)象包括 、 、 和 。9. 在膠體系統(tǒng)中動(dòng)電電勢(shì)等于零的狀態(tài)稱為 態(tài)。10. 在電化學(xué)中凡能進(jìn)行氧化反應(yīng)的電極皆稱為（ ）極。11. 在一抽空的容器中放入過(guò)

7、量的NH4Cl(s)，加熱時(shí)發(fā)生下述反應(yīng)并達(dá)到平衡： NH4Cl(s) =NH3(g) +HCl(g)則該系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C= ，自由度數(shù)F= 12. 在一定溫度下，發(fā)生變化的隔離系統(tǒng)，其總熵( )。（選填：A.不變 B.可能增大或減小 C.總是減小 D.總是增大）13. 在有純態(tài)凝聚相參加的理想氣體反應(yīng)中， 的平衡壓力商等于標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中不出現(xiàn) .二.判斷正誤（10分）1. 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng) C(金剛石) + O2(g) CO2(g) 對(duì)應(yīng)的焓變是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。( )2. 熵的定義式為.( ) 3. 只有廣延性質(zhì)才有偏摩爾量。（ ）4. 飽和蒸氣壓不同的兩種液體形成理想液態(tài)混合物

8、成氣-液平衡時(shí)，兩相的組成并不相同，易揮發(fā)性組分在液相中的相對(duì)含量大于它在氣相中的相對(duì)含量。（ ）5. 對(duì)于沒(méi)有氣相存在，只由液相和固相形成的凝聚系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，自由度數(shù)F=C-P+1。（ ）6. 熱不能完全轉(zhuǎn)化為功.（ ）7. 氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是標(biāo)準(zhǔn)壓力下純氣體狀態(tài)。（ ）8. 定壓摩爾熱容CP,m是1mol物質(zhì)在恒壓下僅因溫度升高1所需要的熱。（ ）9. 熱力學(xué)可逆過(guò)程是指在一系列無(wú)限接近平衡條件下進(jìn)行的過(guò)程。（ ）10. 內(nèi)能和焓都只是溫度的函數(shù)。（ ）三.簡(jiǎn)答題（10分）1. 在什么條件下吉布斯函數(shù)判據(jù)G0可用來(lái)判斷過(guò)程的自發(fā)性？2. 在什么條件下才可應(yīng)用Tf=KfbB求溶劑的凝固點(diǎn)降低？四.計(jì)

9、算題（50分）1. 1mol273.15K,101.325KPa的理想氣體經(jīng)一可逆過(guò)程，體積增大一倍，DH=2092J，Q=1674J，已知?dú)怏w的熱容Cvm=1.5R，（1）計(jì)算終態(tài)的溫度、壓力、過(guò)程的功和DU（2）若氣體經(jīng)等溫、等容兩步可逆變化過(guò)程達(dá)到上述相同的終態(tài)，試計(jì)算DU、DH、Q及W（13分）2. 在T=350K，體積恒定的一級(jí)反應(yīng)，2A（g）? P（表示產(chǎn)物）反應(yīng)進(jìn)行10min時(shí)，A（g）反應(yīng)掉30%，求反應(yīng)的速率常數(shù)KA及反應(yīng)掉50%所需的時(shí)間為若干？（5分）3. 4. 1.22 10-2 kg苯甲酸溶于0.10 kg乙醇后，使乙醇的沸點(diǎn)升高了1.13 K，若將1.22 10-2

10、 kg苯甲酸溶于0.10 kg苯中，則苯的沸點(diǎn)升高1.36 K。計(jì)算苯甲酸在兩種溶劑中的摩爾質(zhì)量。計(jì)算結(jié)果說(shuō)明什么問(wèn)題？已知KB(乙醇)=1.19Kmol-1 KB(苯)=2.60Kmol-1。（10分）5 寫(xiě)出原電池 Ag AgCl(s) KCl Hg2Cl2 (s) Hg 的當(dāng)Z=1時(shí)的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。已知25時(shí)此電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓rHqm=5435 Jmol-1，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵rSqm =33.15JK-1.mol-1，求此電池25的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Eq和電動(dòng)勢(shì)E。 (12分)6. 已知在273.15K時(shí)，用活性炭吸附CHCl3，其飽和吸附量為93.8dm3kg-1,若CHCl3的分壓力為13.375kPa,其平衡吸附量為82.5