化學(xué)必修一第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)-金屬與非金屬的反應(yīng)21ppt課件

1、第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí) 金屬與非金屬的反應(yīng)新課導(dǎo)入 商代司母戊鼎四千年前用青銅器(CuSn合金)(最大的青銅器) 在人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要作用思考：地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài),還是以游離態(tài)存在于自然界中？為什么？金屬元素在地殼中的含量地殼中元素含量較多是O、Si、Al、Fe。其中含量最多的金屬元素是鋁。除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬以游離態(tài)存在外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在。新課講授 絕大多數(shù)的金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，易與自然界中的氧氣，酸等反應(yīng)，故絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在于自然界中。NaMgAl金屬最外層上的電子一般少于4個(gè),反應(yīng)中容易失去電

2、子,常表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。(作還原劑)金屬的物理性質(zhì):一般具有金屬光澤,能導(dǎo)電導(dǎo)熱, 具有延展性。 日常生活中的金屬物品（2）鎂條燃燒請(qǐng)寫(xiě)出下列圖片中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式。思考與探究： （1）鋁絲與硫酸銅溶液形成銅樹(shù)溶液的顏色變淺，鋁絲上有紅色物質(zhì)出現(xiàn)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體物質(zhì)點(diǎn)燃2Mg + O2 = 2MgO（1）銅絲與硝酸銀溶液形成銀樹(shù)（2）鎂條與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈，銅絲表面有白色物質(zhì)生成，溶液變成藍(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag反應(yīng)劇烈，有大量氣泡生成Mg+2HCl=MgCl2+H2金屬在這些反應(yīng)中

3、都是化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑。(3)與某些鹽溶液反應(yīng) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （置換反應(yīng)）1.結(jié)合剛剛的反應(yīng)以及初中所學(xué)知識(shí)舉例金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？思考： 點(diǎn)燃(1)與氧氣反應(yīng) 3Fe + 2O2 = Fe3O4(2)活潑金屬能與酸反應(yīng) Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 （置換反應(yīng)）一、金屬的通性1金屬的存在形態(tài) (1)存在形態(tài)：絕大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)形式存在。 (2)原因：絕大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。2金屬的物理性質(zhì) 大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。在室溫下除汞外，其它金屬都是固體。3金屬的化學(xué)

4、性質(zhì) 金屬原子最外層上的電子比較少，與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，很容易失去，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。在化合物中只顯正價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)。不同金屬活潑性不同。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 (1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng) (2)與酸反應(yīng) (3)與鹽反應(yīng) 我們生活中常見(jiàn)的金屬比如鐵、鋁等能存放在空氣中，可鈉在常溫下卻只能保存在煤油或石蠟中，這是怎么回事？鈉可能與空氣反應(yīng)思考： 實(shí)驗(yàn)3-1:取一小塊金屬鈉,用刀切去一端的外皮,觀察鈉表面的光澤和顏色。實(shí)驗(yàn)探究1： 現(xiàn)象: 切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗。原因：4Na + O2 = 2N

5、a2O以上實(shí)驗(yàn),體現(xiàn)了金屬鈉哪些物理和化學(xué)性質(zhì)？物理性質(zhì)：質(zhì)地軟(硬度小)、斷 面亮有銀白色金屬光澤、密度小、熔點(diǎn)低、 有良好傳導(dǎo)性；（密度比煤油大）化學(xué)性質(zhì)：很活潑 ,常溫下能與氧氣反應(yīng).坩堝坩堝鉗泥三角和坩堝三腳架泥三角把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：可觀察到鈉受熱后，先熔成小球，后燃燒發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體過(guò)氧化鈉(Na2O2)。2Na + O2 = Na2O2 (淡黃色) 加熱反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同。+1-1實(shí)驗(yàn)探究2： 小結(jié)： 物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)條件常溫加熱現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論2Na + O2 = Na2O2 -1+100還原劑氧化劑 4Na + O2

6、 = 2Na2O-2氧化劑0+10還原劑4e2e化學(xué)性質(zhì)很活潑,在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物,但加熱時(shí)與氧氣的反應(yīng)更加劇烈。(條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。)鈉常保存在煤油或石蠟中，隔絕空氣軟、亮、小、低、導(dǎo)；(密度比煤油大，但比水小)在鈉的切口處可以觀察到銀白色的金屬光澤,切口處在空氣中很快變暗。鈉受熱先熔化成銀白色的小球,接著就燃燒起來(lái)，燃燒時(shí)火焰呈黃色,有煙產(chǎn)生，最后生成淡黃色固體。思考與交流：我們初中做鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要用砂紙打磨鎂條是為什么呢？ 因?yàn)槌叵驴諝鈱㈡V氧化，在鎂條表面附著有一層致密的氧化膜，它將內(nèi)層金屬保護(hù)起來(lái)，不被繼續(xù)氧化，鎂熔點(diǎn)648

7、.9，氧化鎂熔點(diǎn)2800，而酒精噴燈最高溫度也只能達(dá)到1000左右。酒精噴燈酒精燈上加網(wǎng)罩有什么作用？使實(shí)驗(yàn)儀器均勻受熱，使火焰集中，局部溫度升高。專(zhuān)家提醒：盡量不要使用鋁制餐具，因?yàn)殇X在人體內(nèi)積累過(guò)多會(huì)引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。在金屬活動(dòng)性中，鋁比鐵更活潑，但生活中總感覺(jué)鐵制品比鋁制品更容易生銹，鋁制品不易生銹？鐵鋁原因：日用的鋁制品，表面總是覆蓋著一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被繼續(xù)氧化的作用，使得性質(zhì)活潑的鋁能在空氣中穩(wěn)定存在，從而使得鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料（鎂類(lèi)似）。但有的金屬在空氣中與氧氣反應(yīng)時(shí)，生成一層疏松的氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵和鈉等。思考與討論： (2

8、)另取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護(hù)膜，再加熱至熔化，又有什么現(xiàn)象？(1)用坩堝鉗夾住一小片鋁箔，在酒精噴燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，仔細(xì)觀察。實(shí)驗(yàn)探究3： (1)在空氣中鋁不燃燒，鋁箔熔化，表面失去光澤，但熔化的鋁并沒(méi)有滴落，好像有一層膜兜著。(2)磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜。熔化的鋁也沒(méi)有滴落，被一層膜兜著。原因：常溫或加熱條件下，鋁都能很快與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密氧化膜，這層致密氧化膜(氧化鋁)阻止內(nèi)部的鋁不再被氧化。同時(shí)Al2O3的熔點(diǎn)很高，不易熔化，而鋁的熔點(diǎn)較低，所以加熱熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落。結(jié)論：1、鋁很活潑，容易被氧化而生成一層有保護(hù)作用的致

9、密的氧化膜。 2、Al2O3的熔點(diǎn)比鋁高。4Al + 3 O2 = 2Al2O3常溫或加熱現(xiàn)象：鋁箔在氧氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙（白色固體），并放出大量的熱和耀眼的白光。4Al + 3 O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃小結(jié)： 能，金屬除了能和氧氣反應(yīng)外，還能被氯氣Cl2、S等的非金屬單質(zhì)氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。金屬除了能與氧氣反應(yīng)外，能否跟其它非金屬反應(yīng)？2NaCl2 2NaCl2NaS Na2S2Al3S Al2S3CuCl2 CuCl22Al3Cl2 2AlCl32Fe3Cl2 2FeCl3拓展： 課堂小結(jié)一、金屬的物理性質(zhì) 一般具有金屬光澤,能導(dǎo)電導(dǎo)熱, 具有延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

10、(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng) (2)與酸反應(yīng) (3)與鹽反應(yīng)三、鈉與氧氣的反應(yīng)四、鋁與氧氣反應(yīng) 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常溫或加熱4Al + 3 O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃2Na + O2 = Na2O2 (淡黃色) 加熱 4Na + O2 = 2Na2O物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)條件常溫加熱現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論2Na + O2 = Na2O2 -1+100還原劑氧化劑 4Na + O2 = 2Na2O-2氧化劑0+10還原劑4e2e化學(xué)性質(zhì)很活潑,在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物,但加熱時(shí)與氧氣的反應(yīng)更加劇烈。(條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。)鈉常保存在煤油或石蠟中，隔絕空氣軟、亮、

11、小、低、導(dǎo)；(密度比煤油大，但比水小)在鈉的切口處可以觀察到銀白色的金屬光澤,切口處在空氣中很快變暗。鈉受熱先熔化成銀白色的小球,接著就燃燒起來(lái)，燃燒時(shí)火焰呈黃色,有煙產(chǎn)生，最后生成淡黃色固體。18、人們最大的對(duì)手通常不是別人，而是他們自己的懶惰。不要指望運(yùn)氣大，運(yùn)氣不可能永遠(yuǎn)在你身上，你必須隨時(shí)依靠自己的飲食能力。您必須盡最大的努力才能獲得厄運(yùn)。2.善用一天，可帶來(lái)一夜安眠；善用一生，可帶來(lái)幸福的長(zhǎng)眠。21.忌妒別人，不會(huì)給自己增加任何的好處。忌妒別人，也不可能減少別人的成就。20、生活中可能就是這種情況。小時(shí)候，我感到非常自豪，以至于長(zhǎng)大后我可以改變世界。但是當(dāng)我長(zhǎng)大后，我意識(shí)到這個(gè)世界上

12、有很多事情，無(wú)論您多么努力，都無(wú)法改變，但是您必須努力工作。81.當(dāng)你被失敗擁抱時(shí)，成功可能正在一邊等著吻你。73.每當(dāng)疲憊的時(shí)候，那就停下腳步，遙想追逐的遠(yuǎn)方，恢復(fù)力量再上路。18、人們最大的對(duì)手通常不是別人，而是他們自己的懶惰。不要指望運(yùn)氣大，運(yùn)氣不可能永遠(yuǎn)在你身上，你必須隨時(shí)依靠自己的飲食能力。您必須盡最大的努力才能獲得厄運(yùn)。15、隨和可能伴隨著自卑，好勝可能伴隨著驕傲，謙虛可能伴隨著平庸，堅(jiān)定可能伴隨著武斷。佚名17、當(dāng)沒(méi)有人對(duì)你說(shuō)晚安時(shí)，就對(duì)自己說(shuō)話；如果沒(méi)有人為您做早餐，那就自己做；當(dāng)沒(méi)有人一個(gè)人時(shí)，他們會(huì)浪漫；當(dāng)沒(méi)人尋求幫助時(shí)，他們會(huì)注意天氣的變化。58.不要為明天憂慮，因?yàn)槊魈?/p>

13、自有明天的憂慮。12、我眺望，向著你來(lái)的方向，知道我變成了稻草人，不會(huì)說(shuō)話，也不會(huì)歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一邊吃掉我，一邊替我守候遠(yuǎn)方;他們告訴我，你的名字叫夕陽(yáng)，可是有沒(méi)有人能夠告訴我，為什么，我和你相依為命的家鄉(xiāng)，變得如此荒涼。席慕容16.這個(gè)世界沒(méi)有成功失敗與否，一次不盡如人意，只是你潛力未發(fā)而已，你需要做的就是不斷挑戰(zhàn)，不斷征服，只有永遠(yuǎn)戰(zhàn)，沒(méi)有最好。35.拒絕嚴(yán)峻的冶煉，礦石并不比被發(fā)掘前更有價(jià)值。20.沒(méi)有燈的小路一樣可以行走，只要心還在。83.年輕時(shí)躺在玫瑰上，年老時(shí)就會(huì)躺在荊棘上。21、婚姻需要愛(ài)情之外的另一種紐帶，最強(qiáng)韌的一種不是孩子，不是金錢(qián)，而是關(guān)于精神的共同成長(zhǎng)，那是一種伙伴的關(guān)系。在最無(wú)助和軟弱時(shí)候，在最沮喪和落魄的時(shí)候，有他(她)托起你的下巴，扳直你的脊梁，命令你堅(jiān)強(qiáng)，并陪伴你左右，共同承受命運(yùn)。那時(shí)候，你們之間的感情除了愛(ài)，還有肝膽相照的義氣，不離不棄的默契，以及銘心刻骨的恩情。81.當(dāng)你被失敗擁抱時(shí)，成功可能正在一邊等著吻你。17、當(dāng)沒(méi)有人對(duì)你說(shuō)晚安時(shí)，就對(duì)自己說(shuō)話；如果沒(méi)有人為您做早餐，那就自己做；當(dāng)沒(méi)有人一個(gè)人時(shí)，他們會(huì)浪漫；當(dāng)沒(méi)人尋求幫助時(shí)，他們會(huì)注意天氣的變化。6、創(chuàng)新時(shí)代實(shí)際上是信息時(shí)代的天然的伴隨物。盡管我們掌握了新的信息，但仍然有薄弱環(huán)節(jié)，它不是出現(xiàn)在信息的創(chuàng)造上，也不是出現(xiàn)在信息的貯存上，甚至也不在信息的獲取上