2022屆重慶第二高高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是ABHT能使酸性KMnO4溶液褪色BBHT與對甲基苯酚互為同系物CBHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)D方法一的

2、原子利用率高于方法二2、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Ba極為電源的正極CTa2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e=2Ta+5O2D石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為46.0210233、下列說法正確的是( )A將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)C固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電D強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強4、下列離子方程式書寫正

3、確的是（ ）A向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl：AlO2-+4H+Al3+2H2OD過量的鐵與稀硝酸Fe +4H+2NO3-=Fe3+ +2NO+2H2O5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、 m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L 1t 溶液與 0.1 mol L 1 u 溶液的pH均為

4、1。下列說法不正確的是AY、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸BZ和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為：ZYCs溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2Dv的電子式可表示為6、已知反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往該溶液中加人含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機理：2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A增大S2O82-濃度或I-濃度，反應(yīng)、反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快BFe3+是該反應(yīng)的催化劑C因為正反應(yīng)的活

5、化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深7、類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預(yù)測很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對的，必須遵循客觀實際，下列說法中正確的是( )ACu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，則Cu與S反應(yīng)生成CuSBAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)CNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3DCO2通入Ba(NO3)2溶液中沒有現(xiàn)象，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現(xiàn)象8、用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)?/p>

6、的實驗方案所選玻璃儀器A除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B測定海帶中是否含有碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加入淀粉溶液試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測定待測溶液中I-的濃度量取20.00ml的待測液，用0.1molL-1的FeC13溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、膠頭滴管AABBCCDD9、某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損

7、失。，下列說法正確的是()ANaOH溶液可以用氨水來代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH10、已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H0。對含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是（ ）A加入少量BaCl2(s)B加少量蒸餾水C加少量硫酸D適當升高溫度11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：A從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)B高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕D植物油中含有碳碳

8、雙鍵，在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)12、下列說法正確的是A純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同B碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力CSO3溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成DHF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵13、某溶液中只可能含有K、Al3、Br、OH、CO、SO中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是ABrBOHCKDAl314、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的B因為鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?/p>

9、，故不能做電池的負極材料C鋼化玻璃和有機玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得D利用外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護法15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成Al(OH)3B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡D向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，可生成NaHCO316、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯誤的是A有溶質(zhì)析出B溶液中Ca2+的數(shù)目不變C溶劑的質(zhì)量減小D溶液的pH不變17、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法不正確的是A防

10、哂霜能夠防止強紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的變性B煤的脫硫、汽車尾氣實行國標準排放都是為了提高空氣質(zhì)量C納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+ 等重金屬離子D利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性18、降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（ ）A降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體B降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C四環(huán)烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構(gòu)）D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個19、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600700），具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃

11、料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B負極反應(yīng)式為H22e+CO32CO2+H2OC電子流向是：電極a負載電極b熔融碳酸鹽電極aD電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO220、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是ABCDCO221、下列結(jié)論不正確的是（ ）氫化物的穩(wěn)定性：HFHClSiH4 離子半徑： Al3S2Cl 離子的還原性：S2ClBr- 酸性：H2SO4H3PO4HClO 沸點： H2SH2OABCD22、下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康挠蜜釄遄茻蛛x氯化鉀和氯化銨的混合

12、物實驗室制備干燥純凈的氯氣用乙醇提取溴水中的溴尾氣處理混有少量NO的NOx氣體AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示:已知:HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;RCNRCH2NH2(R表示坯基)；R1CN2+RCOOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。請回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為_。（2）DE的反應(yīng)類型為_，F(xiàn)中官能團的名稱是_。（3）GH的化學(xué)方程式為_。（4）J的分子式為_。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手性碳原子數(shù)目為_。（5）L

13、是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為_。(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)lmolL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2;L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。（6）請寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:_(無機試劑任選)。24、（12分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX+ +HX。請回答：（1）化合物D中官能團的名稱為_。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）和的反應(yīng)類型分別為_，_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）下列說法正確的是_。A化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)B化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面C1mol 化合物F最多能與5mol NaO

14、H反應(yīng)DM的分子式為C13H19NO3（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、（12分）（13分）硫酸銅晶體(CuSO45H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預(yù)處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑”或“苯酚HCO3-，則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不會生成CO2，只會生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B項錯誤

15、；C. 蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項錯誤；D. 向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，D項正確；答案選D?！军c睛】A項是易錯點，學(xué)生要理解并準確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會生成正鹽鋁鹽，而與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。16、B【解析】常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一段時間后恢復(fù)到原溫度，Ksp不變，溶解度不變，由于反應(yīng)消耗水，溶質(zhì)、溶劑、溶液

16、質(zhì)量均減少，則：A有溶質(zhì)氫氧化鈣析出，A正確；B溶液中Ca2+的濃度不變，但數(shù)目減少，B錯誤；C氧化鈣消耗水，則溶劑的質(zhì)量減小，C正確；DOH-濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；答案選B。17、C【解析】A. 紫外線能使蛋白質(zhì)變性，應(yīng)注意防曬，故A正確； B. 采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮氣也能減少酸雨，所以煤的脫硫、汽車尾氣實行國VI標準排放都是為了提高空氣質(zhì)量，故B正確； C. Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無關(guān)，故C錯誤； D. 肥皂水(弱堿性)可與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可減輕蚊蟲叮咬引

17、起的痛癢癥狀，故D正確；故答案為C。18、C【解析】A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯誤；D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個，D正確；故合理選項是C。19、B【解析】原電池工作時，H2失電子在負極反應(yīng)，負極反應(yīng)為H2+CO32-2e=H2O+CO2，正極上為氧氣得電子生成CO32，則正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32?！驹斀狻?/p>

18、A分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環(huán)使用，故A錯誤；B原電池工作時，H2失電子在負極反應(yīng)，負極反應(yīng)為H2+CO322e=H2O+CO2，故B正確；C，電池工作時，電子從負極電極a負載電極b，電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a，故C錯誤；D電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32，電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，反應(yīng)氧氣0.05mol，消耗O2質(zhì)量=0.05mol32 g/mol=1.6g，故D錯誤；故選：B。20、A【解析】ACH2=CH-CH=CH2發(fā)生1，4加成生成，所以不能得到該

19、物質(zhì)，A符合題意；BCH2=CH-CH=CH2與HCl發(fā)生1，4加成生成，B不符合題意；CCH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不符合題意；DCH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2，D不符合題意；故合理選項是A。21、A【解析】非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：FClSi，氫化物的穩(wěn)定性：HFHClSiH4，故正確；Al3+核外兩個電子層，S2-、Cl-核外三個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑： S2ClAl3，故錯誤；非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：Cl2Br2S離子的還原性：S2Br-Cl，故錯誤；硫酸、磷酸都是最

20、高價的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強于磷元素，所以硫酸酸性強于磷酸，磷酸是中強酸，而碳酸是弱酸，所以磷酸酸性強于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強于次氯酸，所以酸性依次減弱：H2SO4H3PO4HClO，故正確；H2S和H2O結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，但H2O中的O能形成氫鍵，H2S中的S不能，所以沸點：H2SH2O，故錯誤。答案選A。22、D【解析】A.氯化銨受熱分解，遇冷化合，不可利用用坩堝灼燒分離氯化鉀和氯化銨的混合物。故A錯誤；B.收集的氯氣中含有HCl和水蒸氣，故B錯誤；C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取溴水中的溴，故C錯誤；D.氫氧化鈉可以與混

21、有少量NO的NOx氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；答案：D二、非選擇題(共84分)23、1，3-二溴丙烷 氧化反應(yīng) 酯基 C13H20O4 1 或 【解析】A：CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH2BrCH2CH2Br，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH在濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3CH2OOC

22、CH2COOCH2CH3；G水化催化生成H，則G為，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為；與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3在一定條件下反應(yīng)生成J，J經(jīng)三步反應(yīng)生成K，據(jù)此分析?！驹斀狻緼：CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH2BrCH2CH2Br，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH；G水化催化生成H，則G為

23、，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為；與HOOCCH2COOH在一定條件下反應(yīng)生成J，J經(jīng)三步反應(yīng)生成K。（1）C為CH2BrCH2CH2Br，化學(xué)名稱為1，3-二溴丙烷；（2）DE 是HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成HOOCCH2COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，F(xiàn) 為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3官能團的名稱是酯基；（3）GH是水化催化生成，的化學(xué)方程式為；（4）J為，分子式為C13H20O4。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K（）分子中的手性碳原子數(shù)目為1（標紅色處）；（5）L是F的同分異構(gòu)體，滿足條件：lmolL與

24、足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2，則分子中含有兩個羧基；L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3，則高度對稱，符合條件的同分異構(gòu)體有或；（6）J經(jīng)三步反應(yīng)合成K：與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為，合成路線為?！军c睛】有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設(shè)計。24、酯基、羥基、羰基加成

25、反應(yīng)取代反應(yīng)+HBrBD13【解析】與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，為C與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成D，結(jié)合可知，均為取代反應(yīng)，E為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應(yīng)，再發(fā)生取代反應(yīng)生成M?！驹斀狻浚?）化合物D為，其官能團的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，故答案為；（3）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知，均為取代反應(yīng)，E為，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HBr（5）A化合物B為

26、，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；B化合物H為，兩個苯環(huán)可能共平面，B正確；C. 化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則1mol 化合物F最多能與4molNaOH反應(yīng)，C錯誤； DM的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時符合條件同分異構(gòu)體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：13；【點睛】苯環(huán)上由兩個取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個互不相同取代基的同

27、分異構(gòu)體有10種。25、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化學(xué)肥料等 過濾 干燥 產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性（任寫兩條） 分液漏斗 做催化劑 氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可） 100%（或%） 【解析】（1）破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時Cu(NH3)42(OH)2CO3分解生成氨

28、氣，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應(yīng)方程式為Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學(xué)肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強腐蝕性，直接使用危險性較大。（6）盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。由題意可知

29、，氯化銅雖然參與反應(yīng)，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g，則銅粉的純度為100%或化簡為%。26、去除蒸餾水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化 500 mL容量瓶 燒杯、玻璃棒 SO32-+2Ag+= Ag2SO3 Na2SO3被酸化的NO3-氧化成N

30、a2SO4，Na2SO4與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag:2SO4沉淀 取固體少許加入足量 Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液) Ag2O + 4NH3H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH AgOH Na2SO3溶液滴加順序不同 (或用量不同) ，溶液酸堿性不同(或濃度不同) 【解析】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解時：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒；實驗 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的

31、產(chǎn)物假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀；考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；由于Ag2SO3溶于過量Na2SO3溶液，可以加入Na2SO3溶液驗證溶液中是否有Ag2SO3；(2) Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和 3H2O；從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價不變，判斷A的成分；(3) (1)中實驗和(2)中實驗中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同?！驹斀狻咳芙鈺r：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒23次；(1)假

32、設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+= Ag2SO3；將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當于硝酸，具有氧化性，可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，故可以加入過量Na2SO3溶液，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)溶解一部分，說明假設(shè)三成立；(2) Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)，反應(yīng)a為Ag2O + 4NH3H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O；將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，由于亞硫酸銀易溶

33、于亞硫酸鈉，故生成的白色沉淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化銀，是白色沉淀，A為AgOH；(3)實驗(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，實驗(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，對比兩次實驗可以看出，滴加順序不同(或用量不同)，,所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)。27、白色固體變黑 吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化 冷卻至室溫 偏小 SO3 O2 2CuSO42CuO+2SO2+O2 0.128 T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于

34、生成更多的O2 【解析】(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；(2)氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏??；(3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.640.320.2560.064g，物質(zhì)的量為：0

35、.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實驗中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2； (5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：320.032g，根據(jù)質(zhì)量守恒實驗中理論上C增加的質(zhì)量Y30.640.320.160.0320.128g；(6)根據(jù)表中實驗的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2?！驹斀狻?1)因為無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧

36、化銅和氣體，故實驗過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因為堿石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是 吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進入裝置C，影響C的質(zhì)量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫 偏小；(3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g

37、/mol0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.640.320.2560.064g，物質(zhì)的量為：0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實驗中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2；(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：320.032g，實驗中理論上C增加的質(zhì)量Y30.640.320.160.0320.128g；(6)根據(jù)表中實驗的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧

38、氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2，故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2。28、3d104s24p1 啞鈴形 sp BCF 直線形 N=N=O或O=C=O S 12 【解析】Ga為31號元素，基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級為4p。HCCNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成，乙炔鈉中C原子2個鍵，無孤對電子；乙炔鈉中存在Na+與HCC形成離子鍵，碳碳三鍵里有1個鍵，2個鍵。陰離子N3的中心N價層電子對數(shù)為；由于

39、價電子N= O，因此可以得等電子體。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以得出C無孤對電子，S、N都有孤對電子，又根據(jù)電負性越大，吸引電子能力越強，形成配位鍵能力越弱。以頂點X分子，與它最近的X在面心上，通過空間想象每個平面有4個X，共有三個平面。根據(jù)晶胞得到X個數(shù)和Y個數(shù)，因此得到化學(xué)式，先計算體積，再計算邊長，晶體中兩個最近的X間的距離為面對角線的一半，再算晶體中兩個最近的X間的距離?！驹斀狻縂a為31號元素，基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，因此核外電子排布式是Ar3d104s24p1，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級為4p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3d1

40、04s24p1；啞鈴形。HCCNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成，乙炔鈉中C原子2個鍵，無孤對電子，因此C的雜化類型為sp雜化；A. HCCNa是離子化合物，不存在金屬鍵，故A不符合題意；B. 碳碳三鍵里有1個鍵，故B符合題意；C. 碳碳三鍵里有1個鍵，2個鍵，故C符合題意；D. 電負性大的原子與氫形成的共價鍵，這個分子的氫與另外一個分子中電負性大的原子形成氫鍵，HCCNa不滿足這個條件，故D不符合題意；E. HCCNa沒有中心原子，也無孤對電子，因此無配位鍵，故E不符合題意；F. HCCNa是離子化合物，含有離子鍵，故F符合題意；G. HCCNa是離子化合物，不是分子，不存在范德華力，故G不符合題意；故答案為：sp；BCF。NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子N3的中心N價層電子對數(shù)為，為sp雜化，其立體構(gòu)型為直線形；由于價電子N= O，因此和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式N=N=O或O=C=O；配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關(guān)，SCN的結(jié)構(gòu)式可以表示為S=C=N或SCN，SCN與Fe3