2022年安徽省巢湖市匯文學校高三一診考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是A廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料B舊報紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙C電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理D塑料袋等白色垃圾掩埋處理2、如圖為對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定

2、的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（ ）ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03AABBCCDD3、屬于工業(yè)固氮的是A用N2和H2合成氨B閃電將空氣中N2轉化為NOC用NH3和CO2合成尿素D固氮菌將氮氣變成氨4、已知：正丁醇沸點：117. 2，正丁醛沸點：75. 7；CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是A為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B當溫度計1示數(shù)為9095，溫度計2示數(shù)在76左右時收集產(chǎn)物C向

3、分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇D向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛5、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NAB18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NAC4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAD50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA6、常溫下，向盛50mL0.100molL-1鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100molL-1醋酸銨溶液，測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3

4、COOH)=1.810-5，Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列說法正確的是（ ）A曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小B曲線Y上的任意一點溶液中均存在c(CH3COO-) Co2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應D將10mL 2mol/L 的KI溶液與1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應具有可逆性AABBCCDD11、2015年12月31日，日本獲

5、得第113號元素的正式命名權這種原子(記作)，是由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的下列說法，不正確的是A獲得新核素的過程，是一個化學變化B題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素C這種超重核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52D這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的12、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 ( )A使用吸收塔設備B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料D使用催化劑13、下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是ANH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明

6、該溶液中一定有SO42-CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應DNH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體14、 “太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）A若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小B若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C若用導線先連接a、c

7、,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉化D若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H+4e-=2H2O15、常溫下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（ ）A1B5C7D1316、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖轉化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種烴，可以通過下列路線合成有機產(chǎn)品X、Y、Z。已知：.（R或R可以是烴基或氫原子）.反應、的原子利用率都為100%。完成下列填空：（1）B的名稱為_；反應的試劑

8、和條件為_；反應的反應類型是_。（2）關于有機產(chǎn)品Y（）的說法正確的是_。AY遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應B1molY與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4 mol和2 molC1molY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3mol氫氧化鈉DY中、三處-OH的電離程度由大到小的順序是（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_。a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應（4）設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。_（合成路線的常用表示方法為：AB目標產(chǎn)物）18、布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路

9、線如圖：已知：CH3CH2ClCH3CH2MgCl+HCl回答下列問題：（1）A的化學名稱為_，GH的反應類型為_，H中官能團的名稱為_。（2）分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結構簡式為_。（3）IK的化學方程式為_。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_(不考慮立體異構)。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中有一個手性碳原子；核磁共振氫譜有七組峰。（5）寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線：_(無機試劑任選)。19、乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸

10、收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。（1）儀器C的名稱是_。（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的，上述裝置中活塞的打開和關閉順序為：關閉活塞_，打開活塞_，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_，當加入足量鹽酸后，關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞_，打開活塞_。C中發(fā)生的反應的離子方程式為_。. 制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分

11、反應。然后再加入適量乳酸。（3）加入少量鐵粉的作用是_。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。.乳酸亞鐵晶體純度的測量：（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%，其原因可能是_。（5）經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4

12、)2標準溶液/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_（以質(zhì)量分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。20、氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進行制備，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H0?；卮鹣铝袉栴}： （1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為_。（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作_。（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B_EF_A。（4）反應時為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱

13、方式為_（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是_。（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_（填寫操作名稱）。（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結果保留3位有效數(shù)字）。21、研究處理NOx、SO2，對環(huán)境保護有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相

14、關反應的熱化學方程式如下： SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) H1 = a kJmol-1； NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)H2 = b kJmol-1； 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) H = _。(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)

15、H34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 (NO)隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_； 在1100K 時，CO2的體積分數(shù)為_。 用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1106Pa 時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp_(已知：氣體分壓氣體總壓體積分數(shù))。(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質(zhì)的量與時間變化關系如圖所示，

16、其中活化能最小的是_(填字母標號)。(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) H2 =746.8 kJmol-1。實驗測得，正k正c2(NO) c2(CO) ，逆k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_(填 ”、“ C(CH3COO-)，B正確；C. a點溶液中電荷守恒為：n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)= n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)= n(H+)，a點pH=2，C(H+)=0.0

17、1molL-1，溶液總體積約為100ml，n(H+)=0.01molL-10.1L=0.001mol，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C錯誤；D. b點位HCl溶液，水的電離受到HCl電離的H+抑制，c點：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進水的電離，綜合來看b點水的電離受抑制程度大于c點，D錯誤。 答案選B?！军c睛】A一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時增大或者減??；B對于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。7、A【解析】A滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出

18、，操作合理，故A正確；B錐形瓶不能密封，難以接收餾分，故B錯誤；C氣體可從長頸漏斗逸出，應選分液漏斗，故C錯誤；D四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上口倒出，故D錯誤；故答案為A。8、A【解析】A由物理小識中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；B煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；C生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；D工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯

19、等化工原料，D選項錯誤；答案選A。9、D【解析】A冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接，每個水分子相當于含有2個氫鍵，所以1mol冰中，氫鍵的數(shù)目是2NA，故A錯誤；B鐵為陽極，F(xiàn)e-2e=Fe2，Cr2O72與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成Cr3和三價鐵離子，其離子方程式為：Cr2O72+6Fe2+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O；得關系式：Fe22e Cr2O72，當電路中通過6mole，有0.5molCr2O72被還原，故B錯誤；C所以標準狀況下，22.4LNO2物質(zhì)的量為： =1mol，含有的原子數(shù)等于3NA，故C錯誤；D依據(jù)分解化學方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉移，1mol

20、 LiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，化學方程式為：LiAlH4=LiH+H2+Al，轉移電子3NA，故D正確；故選D。10、D【解析】A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性：Cl2Co2O3，故A錯誤；B出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負極，鐵為正極，構成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，鋅失去電子，故B錯誤；C鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，并不是不反應，故C錯誤；D根據(jù)2Fe3+ + 2I -=2Fe2+ + I2，10mL 2mol/L 的K

21、I溶液與1mL 1mol/L FeCl3溶液反應后KI過量，由現(xiàn)象可知存在鐵離子，說明KI與FeCl3反應有可逆性，故D正確；故選D。11、A【解析】A由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的屬于核變，不屬于化學變化，故A錯誤；B題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；C的質(zhì)子數(shù)為113，中子數(shù)=278113=165，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165113=52，故C正確；D位于第七周期第A主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；答案選A。【點睛】化學變化的實質(zhì)是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。12、D【解析】A、H2SO4不用H2作原料，錯誤；

22、B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NH3的合成不使用吸收塔設備，錯誤；D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。答案選D。13、D【解析】A、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項A錯誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強的氧化性，會把SO32-氧化產(chǎn)生SO42-，不能說明該溶液一定有SO42-，選項B錯誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應，選項C錯誤；D、NH3遇到濃

23、鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體氯化銨，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查實驗現(xiàn)象及所推出的結論正誤判斷的知識。明確實驗現(xiàn)象以及化學反應原理是解答本題的關鍵。14、B【解析】A用導線連接a、c，a極發(fā)生氧化，為負極，發(fā)生的電極反應為2H2O-4e-=4H+O2，a電極周圍H+濃度增大，溶液pH減小，故A正確；B用導線連接a、c，c極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為WO3 + xH+xe- = HxWO3，故B錯誤；C用導線先連接a、c，再連接b、c，由光電池轉化為原電池，實現(xiàn)太陽能向電能轉化，故C正確； D用導線連接b、c，b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應，

24、電極反應式為O2+4H+4e-=2H2O，故D正確；故答案為B。15、B【解析】NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，以此來解答?！驹斀狻縉H4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，則氯化銨溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；故答案選B。16、B【解析】A. 乙烯與HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl，一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉化，A項正確；B. HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉化為氨氣，不能實現(xiàn)轉化，B項錯誤；C. AlCl3與氨水反應得到Al(OH)3，Al(OH)3與

25、鹽酸反應得到AlCl3與水，Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，Al2O3與鹽酸反應得到AlCl3與水，符合轉化，C項正確；D. 氯氣與氫氣反應得到HCl，濃HCl與高錳酸鉀反應得到氯氣，HCl與CuO反應得到CuCl2和水，CuCl2電解得到Cu與氯氣，符合轉化，D項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯 氫氧化鈉水溶液、加熱 消去反應 AD 、 【解析】反應、的原子利用率都為100%,則這幾個反應為加成反應,根據(jù)知,B和HBr發(fā)生加成反應得到該物質(zhì),則B結構簡式為,所以B為苯乙烯；A為HCCH; C能發(fā)生催化氧化反應,則發(fā)生水解反應生成D，反應條件為氫氧化鈉水溶液、加

26、熱；C結構簡式為,D結構簡式為,D發(fā)生信息I的反應,E結構簡式為,E發(fā)生酯化反應生成F,F發(fā)生消去反應生成X，G相對分子質(zhì)量為78,C原子個數(shù)為6個,則G為,苯發(fā)生一系列反應生成Y；【詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應的反應類型是消去反應,因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應;(2)A.因為Y的結構簡式為：，結構中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應,故A正確;B. 因為Y的結構簡式為：，只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應,所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應,最多消耗分

27、別為3molH2和2mol Br2,故B錯誤;C. 因為Y的結構簡式為：,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應,1molY與氫氧化鈉溶液反應時,最多可以消耗2mol氫氧化鈉,故C錯誤;D.Y()中位酚羥基，顯弱酸性，為醇羥基，沒有酸性，位為羧基上的羥基，屬于弱酸性，但酸性比酚羥基的酸性強，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是,故D正確;所以AD選項是正確的;(3)E結構簡式為,E的同分異構體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說明含有酚羥基,且是苯的對位二元取代物,說明另外一個取代基位于酚羥基對位; b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯,符合條件的同分異構體有，因此，

28、本題正確答案是:；(4)乙醛發(fā)生還原反應生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反應然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后發(fā)生消去反應生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3， CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應生成,其合成路線為為，因此，本題正確答案是:。18、甲苯 消去反應 碳碳雙鍵、酯基 +H2O+CH3OH 【解析】根據(jù)F的結構可知A中應含有苯環(huán)，A與氯氣可以在光照條件下反應，說明A中含有烷基，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，A的分子式為C7H8，則符合條件的A只能是；則B為

29、，BCD發(fā)生信息的反應，所以C為，D為；D中羥基發(fā)生消去反應生成E，則E為或；E與氫氣加成生成F，F(xiàn)生成G，G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應生成H，則H為，H與氫氣加成生成I，則I為，I中酯基水解生成K?！驹斀狻?1)A為，名稱為甲苯；G到H為消去反應；H為，其官能團為碳碳雙鍵、酯基；(2)E為或，其中的碳原子可能在同一平面上；(3)I到K的過程中酯基發(fā)生水解，方程式為+H2O+CH3OH；(4)D為，其同分異構體滿足：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基；分子中有一個手性碳原子，說明有一個飽和碳原子上連接4個不同的原子或原子團；核磁共振氫譜有七組峰，有7種環(huán)境的氫，結構應對稱，

30、滿足條件的同分異構體為：；(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個支鏈，根據(jù)信息可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3，之后的流程與C到F相似，參考C到F的過程可知合成路線為：。19、三頸燒瓶 2 1、3 鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色 3 2 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O 防止FeCO3與乳酸反應產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化 乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化 98.0% 【解析】亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與鹽酸反應制備氯化亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使

31、B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應：FeCl2+2NH4HCO3FeCO3+2NH4Cl+CO2+H2O，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）儀器C為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）反應前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：關閉活塞2，打開活塞3，然后打開活塞1加入足量的鹽酸，然后關閉活塞1，反應一段時間后，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開活塞2，關閉活塞3；C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應：FeCl2+2

32、NH4HCO3FeCO3+2NH4Cl+CO2+H2O，反應的離子方程式為：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O，故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；3；2；Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；（3）Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子，實驗目的是制備乳酸亞鐵晶體，加入Fe粉，可防止Fe2+離子被氧化，故答案為：防止FeCO3與乳酸反應產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化；（4）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于100%，故答案為：

33、乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化；（5）三次滴定第二次操作消耗標準液數(shù)值明顯偏大，應舍去，取第一次和第三次平均值V=19.60mL，由：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)n(Ce4+)0.100mol/L0.0196L0.00196mol，故250mL含有n(Fe2+)0.00196mol=0.0196mol，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為98.0%，故答案為：98.0%。20、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好 I J H G D(

34、C)或C(D) 冷水浴 平衡氣壓，收集多余的氣體 過濾 79.8% 【解析】(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣； (2)夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，也需要除去雜質(zhì)氣體；(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強；(5)利用已知信息，氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元

35、素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。通過碳原子守恒，計算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，應先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連接順序為：BI

36、JHGEF（或DC）CDA。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸銨的反應是放熱的，所以需要降低溫度，用冷水浴；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強，還能吸收多余未反應的氣體；(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CCl4，則可以使用過濾的方法分離；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量=0.1500mol，根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸銨樣品中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.15，79x+78y=11.73，解得：x=0.03mol，y=0.12mol，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為100%=79.8%。21、（2a+2b+c）kJmol-1 1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率加快，NO轉化率增大 20 4 A 0.25 【解析】（1）利用蓋斯