微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)課件

1、共價鍵(1)本質(zhì)在原子之間形成_。(2)基本特征a_性。b_性。第二單元微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)1共用電子對飽和方向2共價鍵的類型分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式鍵電子云“_”重疊鍵電子云“_”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移頭碰頭肩并肩鍵參數(shù)(1)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成_化學鍵釋放的能量稱鍵能。釋放的能量越多，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。(2)鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的_ 。鍵長越_，共價鍵越穩(wěn)定。(3)鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。如O=C=O鍵角為180，HOH鍵角為104.5。等電子原理原子總數(shù)相同、 _相

2、同的分子具有相似的_ _，它們的許多性質(zhì)相似，如CO和N2。3.41 mol核間距短價電子總數(shù)化學化學鍵特征1形成共價鍵的條件是什么？提示同種或不同種非金屬原子之間相遇時，若原子的最外層電子排布未達到穩(wěn)定狀態(tài)，則原子間通過共用電子對形成共價鍵。即電負性相同或差值小的非金屬元素原子間形成的化學鍵為共價鍵。2試比較鍵和鍵的特點和性質(zhì)。提示鍵型項目鍵鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云形狀軸對稱鏡像對稱牢固程度鍵強度大，不易斷裂鍵強度較小，容易斷裂成鍵判斷規(guī)律共價單鍵是鍵，共價雙鍵中有一個是鍵，另一個是鍵；共價叁鍵中一個是鍵，另兩個為鍵怎樣理解共價鍵的飽和性和方向性？提示(1)自旋方向

3、相反的未成對電子才能配對形成共價鍵。所以每個原子所能形成共價鍵的數(shù)目取決于該原子中的未成對電子數(shù)目。這就是共價鍵的飽和性。(2)當原子間通過原子軌道重疊形成共價鍵時，兩原子軌道重疊得愈多，兩核間電子云愈密集，形成的共價鍵愈牢固，因此共價鍵具有方向性。3.價層電子對互斥模型的兩種類型價層電子對互斥模型說明的是_的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是_的空間構(gòu)型，不包括孤電子對。(1)當中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型_；(2)當中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型_。雜化軌道理論當原子成鍵時，原子的價軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等的能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的立體構(gòu)

4、型不同。12價層電子對成鍵電子對一致不一致價層電子對互斥模型、雜化軌道理論與分子立體構(gòu)型的關(guān)系(1)雜化軌道理論3雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實例sp_BeCl2sp2_BF3sp3_CH418012010928直線形平面三角形四面體形234(2)價層電子對互斥模型電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實例220直線形_形BeCl2330三角形_形BF321_形SnBr2440四面體形_形CH431_形NH322_形H2O直線正三角V正四面體三角錐V配合物(1)配位鍵：成鍵原子一方提供_，另一方提供_。(2)配合物： _離子(或原子)與某些_(稱為配體)以_鍵結(jié)合形

5、成的化合物。(3)組成：如對于Ag(NH3)2OH，中心離子為_，配體為_，配位數(shù)為_。4.孤對電子空軌道金屬分子或離子配位AgNH32試用雜化軌道理論解釋苯分子的平面結(jié)構(gòu)？提示形成苯分子的碳原子采用sp2雜化方式，每個碳原子的兩個sp2雜化軌道上的電子分別與相鄰的兩個碳原子的sp2軌道上的電子形成鍵，每個碳原子與氫原子形成1個鍵。每個碳原子未參與雜化的2p軌道上的未成對電子形成一個大鍵。所以苯分子中六個碳原子和六個氫原子在同一平面內(nèi)，六個碳原子完全相同，表現(xiàn)出的性質(zhì)完全相同。4范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念_與_之間存在著的一種把分子聚集在一起的作用力。(2)特點范德華力_ ，約比化

6、學鍵的鍵能小12數(shù)量級。(3)影響因素 _越大，則范德華力越大。 _越大，則范德華力越大。(4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的_性質(zhì)，化學鍵主要影響物質(zhì)的_性質(zhì)。1分子分子很弱相對分子質(zhì)量分子極性物理化學氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念氫鍵是一種_，它是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中_的原子之間的作用力。其表示方法為_。(2)特點大小：介于_和_之間，約為化學鍵的_分之幾，不屬于化學鍵。存在：氫鍵不僅存在于_，有時也存在于_。氫鍵也和共價鍵一樣具有_性和_性。(3)對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點_，對電離和溶解等產(chǎn)生影響。2除范德華力之外的另一種

7、分子間作用力電負性很強AHB范德華力化學鍵分子內(nèi)分子間方向飽和升高十分子的極性和手性分子(1)鍵的極性和分子極性極性鍵和非極性鍵a極性鍵：_的共價鍵。b非極性鍵： _的共價鍵。極性分子和非極性分子a極性分子：正電中心和負電中心_的分子。b非極性分子：正電中心和負電中心_的分子。3電子對發(fā)生偏移電子對不發(fā)生偏移不重合重合(2)手性手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如左手和右手一樣互為_，在三維空間里_的現(xiàn)象。手性分子：具有_的分子。手性碳原子：在有機物分子中，連有_的碳原子。含有一個手性碳原子的分子是手性分子，如：鏡像不能重疊手性異構(gòu)體四個不同基團如何理解“相似相溶”規(guī)律？提示(

8、1)“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越強。(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應，將增加物質(zhì)的溶解度，如SO2與H2O等。5無機含氧酸分子的酸性與分子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？提示無機含氧酸可寫成(HO)mROn(m1，n0)，n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越容易電離出H，酸性越強。如HClOHClO2HClO3HClO4，HNO2HNO3，H2SO3H2SO4。6微粒間的作用（化學鍵、

9、氫鍵和范德華力）與物質(zhì)的性質(zhì)化學鍵氫鍵范德華力概念相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用某些物質(zhì)的分子間(或分子內(nèi))氫核與非金屬原子的靜電吸引作用物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間(分子內(nèi))分子間能量鍵能一般為100 kJ/mol600 kJ/mol在40 kJ/mol以下約幾個至幾十個kJ/mol性質(zhì)主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔沸點、密度及溶解性等)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 下列化合物含有氫鍵，且氫鍵鍵能最大的是()。A甲醇 BNH3 C冰 D(HF)n解析氫鍵可表示為：XHYH(X、Y可相同或不同，一般為N、O、F)，當X、Y原子半徑越小，電負性很

10、大時，在分子間H與Y產(chǎn)生的靜電吸引作用越強，形成的氫鍵越牢固。觀察A、B、C、D四個選項：甲醇中有OHO氫鍵(鍵能為25.9 kJmol1)；NH3中存在NHN氫鍵(鍵能為5.4 kJmol1)，冰中存在OHO氫鍵(鍵能為18.8 kJmol1)；(HF)n中存在FHF氫鍵(鍵能為28.1 kJmol1)。所以氫鍵鍵能最大的是FHF鍵。答案D【典例1】 下列敘述與分子間作用力無關(guān)的是 ()。A氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B干冰易升華C氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點依次升高D氯化鈉的熔點較高解析一般地由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)通常與分子間作用力的大小密切相關(guān)。A、B、C三個選項中涉及的物質(zhì)都是

11、分子，故其表現(xiàn)的物理性質(zhì)與分子間作用力的大小有關(guān)系；只有D選項中的NaCl不是分子，而是離子化合物，不存在小分子，其物理性質(zhì)與分子間作用力無關(guān)。答案D【應用1】分子的構(gòu)型與分子的極性 (2010合肥模擬)下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ()。ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl【典例2】 答案B (2010揚州模擬)已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是 ()。A分子中所有原子在同一平面內(nèi)B分子中不含氫原子C在ABn分子中，A元素為最高正價D在

12、ABn型分子中，A原子最外層電子都已成鍵解析結(jié)合所給出的例子進行分析，可知當A元素最外層電子均已成鍵時，分子無極性，此時A的化合價也均是最高正價。所以D選項正確。答案D【應用2】 等電子體等電子體：原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的微粒，如：CO和N2，CH4和NH，等電子體性質(zhì)相似。等電子體原理原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相似的?；榈入娮芋w的條件(1)在微粒的組成上，微粒所含原子數(shù)目相同(2)在微粒的構(gòu)成上，微粒所含價電子數(shù)目相同等電子體原理及其應用123等電子原理的應用(1)具有相同的通式AXm。這里的“結(jié)構(gòu)特征”的概念既包括分子的立體構(gòu)型，又包括化學鍵的類型，但鍵角并不一定相等。4(2)根據(jù)已知的一些分子結(jié)構(gòu)推測出另一些與它等電子的分子立體構(gòu)型。 1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。據(jù)上述原理，下列各對粒子中，立體構(gòu)型相似的是 ()。ASO2和O3 BCO2和NO2CCS2和NO2 DPCl3和BF3解析由題中信息可知，只要算出分子中各原子的最外層電子數(shù)之和即可判斷。B的最外層電子數(shù)為3；C的最外層電子數(shù)為4；N、P的最外層電子數(shù)為5；O、S的最外層電子數(shù)為6；F、Cl的最外層電子數(shù)為7。答